?云南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三高考適應(yīng)性月考卷（三）
理綜化學(xué)
注意事項(xiàng):
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿(mǎn)分300分，考試用時(shí)150分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27
一、選擇題:本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有-項(xiàng)是符合題目要求的。
7.工業(yè)生產(chǎn)和生活中廣泛用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是
A.用Al作濃硝酸儲(chǔ)運(yùn)罐，因?yàn)锳l不活潑
B. Al2O3 陶瓷常用于人工關(guān)節(jié)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
C. Al(OH)3可用作阻燃劑，因?yàn)锳l(OH)3受熱穩(wěn)定，難分解
D.泡沫滅火劑可以用于Mg粉引起的火災(zāi)，因?yàn)镃O2可以隔絕空氣
8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.24gMg與27g Al中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B.1mol·L-1 AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目小于NA
C.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA
D.1mol Al與足量濃硝酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
9.下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

10.分子式為C10H20O2 的酯水解，得到A和B兩種物質(zhì)，A氧化可轉(zhuǎn)變?yōu)锽,符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)有
A.4種 B.8種 C.16種 D.32種.
11. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，Z原子最外層電子數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的一半, Y和W可形成一種淡黃色固體化合物。下列說(shuō)法不正確的是
A.原子半徑: W>X>Y>Z
B. Y2W2 具有漂白性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: WAl>O>F，即應(yīng)為Y>Z>W>X，故A錯(cuò)誤。Y2W2是Na2O2，有漂白性，故B正確。非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)越強(qiáng)（H2Oc()>c(H+)>c(OH－)，故D錯(cuò)誤。
26．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）低于
（3）①鋁（1分） ②檢驗(yàn)氣密性 上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平 ③偏大
④Al(OH)3+OH－=+2H2O ⑤0.066
【解析】（2）鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)、但沸點(diǎn)高于Fe的熔點(diǎn)，F(xiàn)e熔化時(shí)鋁也熔化，故形成了鐵鋁合金，合金熔點(diǎn)低于成分金屬，故低于鋁的熔點(diǎn)660℃。
（3）①Al與NaOH反應(yīng)生成H2，F(xiàn)e不反應(yīng)，通過(guò)氣體的量，可以計(jì)算鋁的含量。
②讀數(shù)時(shí)要使裝置內(nèi)氣壓與大氣壓相等，則體積才準(zhǔn)確，故需上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平再讀數(shù)。
③將恒壓分液漏斗換成普通分液漏斗的區(qū)別就在于，恒壓分液漏斗可以將滴入錐形瓶中的液體所占據(jù)的那部分體積（原來(lái)這部分是氣體），轉(zhuǎn)移到漏斗中；而普通漏斗就會(huì)將這部分氣體排到后面的裝置中，所以如果裝置使用分液漏斗測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大。
④在CD段，溶解的沉淀是Al(OH)3，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－=+2H2O。
⑤由題意可知Fe、Al均為+3價(jià)，則設(shè)沉淀物為M(OH)3，1mol M(OH)3~3mol OH－則M(OH)3=n(OH－)=×33×10?3×6mol=0.066mol，故答案為0.066。
27．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）粉碎鋁土礦或加熱或攪拌
（2）SiO2（1分） Mg2+（1分）
（3）4.7≤pH O > C
（3）正四面體形 sp3
（4）小于（1分） 因?yàn)楦呗人幔℉ClO4）的非羥基氧原子數(shù)目更多
（5）BC
（6）
【解析】（1）鈷是第27號(hào)元素，其價(jià)層電子是3d74s2，其最后一個(gè)電子排在3d軌道中，故為d區(qū)元素。鈷原子失去最外層4s2上的2個(gè)電子成Co2+，故其價(jià)層電子排布圖為。
（2）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能一般也逐漸增大，但氮元素的價(jià)層電子為2s22p3，其p軌道為半滿(mǎn)較難失去第一個(gè)電子，故第一電離能大于O，故排序?yàn)镹 > O > C。
（3）的中心原子為Cl原子，氧原子為?2價(jià)可視為不提供價(jià)電子，因此Cl的價(jià)電子對(duì)為（7+1）÷2= 4（對(duì)），所以為sp3雜化，幾何構(gòu)型為正四面體形。
（4）含氧酸的非羥基氧原子數(shù)目越多其酸性越強(qiáng)。
（5）[Co(H2O)6]3+中的H2O分子和鈷離子間是配位鍵，H2O分子內(nèi)H、O間是極性共價(jià)鍵。
（6）據(jù)題意可知，Na離子和O離子的最短間距為晶胞體對(duì)角線(xiàn)的四分之一，故可知晶胞參數(shù)為pm ，如圖可知晶胞中有8個(gè)Na離子和4個(gè)O離子（相當(dāng)于4個(gè)氧化鈉），所以晶胞密度為g/cm3。
36．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）環(huán)戊烷
（2）取代反應(yīng)（1分） 氧化反應(yīng)（1分）
（3）
（4）HOCH2CH2CHO
（5）

（6）
（7）（3分）
【解析】（1）依據(jù)分子式且只有一種H，故為環(huán)戊烷。
（2）根據(jù)分子式和反應(yīng)條件判斷①、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)。
（3）A的核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，A為環(huán)戊烷，B為一氯環(huán)戊烷，根據(jù)B生成C 的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)是消去反應(yīng)，所以B生成C 的化學(xué)方程式為
。
（4）E、F為相對(duì)分子質(zhì)量相差14的同系物，E是甲醛，所以F是乙醛。根據(jù)已知信息③可知由E和F生成G是醛基的加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHO。
（5）G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，則D是戊二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2COOH，則由D和H反應(yīng)生成PPG的化學(xué)方程式為。
（6）①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是。

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