(40分鐘 70分)
一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分,共48分)
1.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶硫酸,分別是濃硫酸和稀硫酸,但由于同學(xué)的粗心將標(biāo)簽弄混了,請(qǐng)你幫助該同學(xué)選擇既簡(jiǎn)單又可靠的區(qū)分方法( )
A.與銅片反應(yīng)
B.與石蕊溶液反應(yīng)
C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上
D.加入鋅片看是否有氣體生成
【解析】選C。常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng),都能使石蕊溶液變紅無(wú)法區(qū)別。向兩種酸中加入鋅片二者都反應(yīng):濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,稀硫酸產(chǎn)生H2,可以區(qū)別,但不是最簡(jiǎn)單、最好的方法。只有C是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒(méi)有脫水性來(lái)區(qū)別,方法簡(jiǎn)單,所以選擇C。
2.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中,下列做法正確的是( )
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D.用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙
【解析】選D。粗鹽提純應(yīng)先過(guò)濾得NaCl溶液,再倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體,A錯(cuò);蒸發(fā)過(guò)程中應(yīng)用玻璃棒攪拌,使濾液受熱均勻,防止液體飛濺,B錯(cuò);除雜加入試劑Na2CO3應(yīng)在BaCl2之后再加入,C錯(cuò)。
3. (2019·聊城高一檢測(cè))濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中未表現(xiàn)出的性質(zhì)是( )
A.酸性B.脫水性
C.吸水性D.強(qiáng)氧化性
【解析】選A。濃硫酸與含有水分的蔗糖作用的過(guò)程中,首先表現(xiàn)出吸水性;放出的熱量促使?jié)饬蛩釋⒄崽敲撍炕?表現(xiàn)出脫水性;生成的炭又與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2等氣體,使體積迅速膨脹?？梢?jiàn)整個(gè)過(guò)程中濃硫酸未表現(xiàn)酸性。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(脫水性)
【解析】選B。在空氣中敞口久置濃硫酸,濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而使溶液質(zhì)量增大,表現(xiàn)了吸水性;濃硫酸使蔗糖炭化,表現(xiàn)了脫水性;濃硫酸可干燥某些氣體表現(xiàn)了吸水性。
4.(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))某溶液中可能含有的陰離子有S、C、Cl-等。為了檢驗(yàn)其中是否含有S,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( )
A.硫酸B.鹽酸
C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
【解析】選B。檢驗(yàn)S時(shí),應(yīng)先用鹽酸酸化,若無(wú)明顯現(xiàn)象,再用BaCl2溶液檢驗(yàn)。
5.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。已知酸性條件下N具有強(qiáng)氧化性,可以氧化含+4價(jià)的硫的微粒。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是( )
A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化
【解析】選C。硝酸可以將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià),加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,但加硝酸之前也有可能是BaSO3,所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否被部分氧化。
6.(2019·洛陽(yáng)高一檢測(cè))下列變化的原理相似的是( )
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使品紅溶液、氯水褪色
④常溫下濃硫酸用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑤二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁
A.只有②③④B.只有④⑤
C.只有③④⑤ D.全部
【解析】選B。濃硫酸吸水,濃鹽酸揮發(fā),導(dǎo)致濃度均減小,二者原理不同,①錯(cuò)誤;二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能氧化品紅,二者原理不同,②錯(cuò)誤;二氧化硫能還原Cl2,使氯水褪色,二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),褪色原理不同,③錯(cuò)誤;濃硫酸能使Fe鈍化,加熱條件下濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,都體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,④正確;二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分別生成亞硫酸鈣、碳酸鈣沉淀,⑤正確。
7.(2019·滁州高一檢測(cè))下列敘述或操作中正確的是( )
A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不斷攪拌
B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性
C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,立即用大量水沖洗
D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2
【解析】選C。濃硫酸稀釋時(shí),不能在量筒中進(jìn)行;濃硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被還原的元素不同,濃硫酸中是+6價(jià)的硫元素,而稀硫酸中是+1價(jià)的氫元素;濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1。
8.(2019·南京高一檢測(cè))某同學(xué)通過(guò)查閱得到以下資料:
材料一:BaSO4、BaSO3都難溶于水,BaSO4難溶于強(qiáng)酸,但BaSO3可溶于強(qiáng)酸,故BaSO4作為造影劑用于X射線檢查,而B(niǎo)aSO3不能。
材料二:三氯化鐵與二氧化硫能發(fā)生下列反應(yīng):2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl。
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成,由此得出的結(jié)論中正確的是( )
A.白色沉淀是BaSO3
B.無(wú)法確定白色沉淀的成分
C.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
D.FeCl3被SO2還原為FeCl2
【解析】選D。由題意知BaSO3不能在酸性溶液中存在,而Fe3+可以將SO2氧化為S,自身被還原為Fe2+,故沉淀為BaSO4,故只有D正確。
【互動(dòng)探究】(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明三氯化鐵與二氧化硫發(fā)生了反應(yīng)?
提示:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,再加少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生了。
(2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證白色沉淀是否含有BaSO3?
提示:取少量白色沉淀于試管中,加足量鹽酸,若白色沉淀不溶解,則說(shuō)明白色沉淀無(wú)BaSO3,若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,則說(shuō)明白色沉淀有BaSO3。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
已知①Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑、②Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以硫酸是氧化性酸
B.過(guò)量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2
C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4
D.不管是濃硫酸還是稀硫酸,若反應(yīng)過(guò)程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等,則生成氣體的物質(zhì)的量相等
【解析】選A。從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,但稀硫酸不是氧化性酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)先生成SO2,硫酸變稀后生成H2,B項(xiàng)正確;Zn與稀硫酸反應(yīng),被氧化,氧化產(chǎn)物是ZnSO4,C項(xiàng)正確;Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中,有1 ml H2SO4被還原時(shí)分別生成1 ml SO2和1 ml H2,D項(xiàng)正確。
二、非選擇題(本題包括1小題,共22分)
9.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①和②的操作名稱是_________________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ______________________;
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_______ __________
當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證:
【解析】(1)由流程圖可知,步驟①和②的操作名稱是過(guò)濾。(2)滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出時(shí)可判斷步驟③加入鹽酸是否“適量”。(3)本題主要考查基本實(shí)驗(yàn)操作,猜想Ⅰ主要是為了檢驗(yàn)碳酸鹽,可以加入強(qiáng)酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn);猜想Ⅱ是對(duì)C、Ba2+的檢驗(yàn);猜想Ⅲ是對(duì)S的檢驗(yàn),選用含Ba2+的合適試劑即可。
答案: (1)過(guò)濾 (2)滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止 局部過(guò)熱,造成溶液飛濺 停止加熱(或熄滅酒精燈) (3)有氣泡冒出,燒杯內(nèi)壁變渾濁 稀硝酸(或稀鹽酸) 猜想Ⅱ不成立 滴加BaCl2溶液和稀鹽酸 有白色沉淀生成
(20分鐘 30分)
一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)
10.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是( )
A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒(méi)有白煙,說(shuō)明硫酸與氨氣不反應(yīng)
B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸
C.向50 mL 18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 ml
D.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
【解析】選B。氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙,硫酸難揮發(fā),A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,稀硫酸不能與銅反應(yīng),C錯(cuò)誤;常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化),形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,D錯(cuò)誤。
11.(2019·海淀區(qū)高一檢測(cè))將一定量的鋅與100 mL 18.5 ml·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成33.6 L氣體Y(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.1 ml·L-1,則下列敘述不正確的是( )
A.氣體Y是SO2和H2的混合物
B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1
C.反應(yīng)中共消耗97.5 g鋅
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 ml電子
【解析】選B。Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度降低,變成稀硫酸,此時(shí)生成H2。反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為18.5 ml·L-1×0.1 L-0.05 ml·L-1×1 L=1.8 ml,根據(jù)得失電子守恒得:
ZnZn2+,SSO2,
2H+H2。
此時(shí)生成1.5 ml氣體,則轉(zhuǎn)移電子為3 ml,反應(yīng)掉的Zn為1.5 ml。
m(Zn)=65 g·ml-1×1.5 ml=97.5 g,
n(SO2)=1.85 ml-0.05 ml-1.5 ml=0.3 ml,
n(H2)=1.5 ml-0.3 ml=1.2 ml。
故混合氣體中n(SO2)∶n(H2)=0.3 ml∶1.2 ml=1∶4。
二、非選擇題(本題包括1小題,共16分)
12.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),兩位同學(xué)提出以下見(jiàn)解:
為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去):
試思考:
(1)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的理由是什么?
(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是什么?
(3)裝置B的作用是什么?加入的試劑是什么?
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?
(5)如果撤去裝置B,是否還能判斷氣體X中含有氫氣?
【解析】為確定有SO2產(chǎn)生,可在A中加入品紅溶液,然后利用酸性KMnO4溶液將其除去;為確定有H2產(chǎn)生,需用H2還原CuO,檢驗(yàn)生成物有H2O,但必須先用裝置B中的液體干燥氣體。
答案:(1)反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗,且有水生成,故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣
(2)檢驗(yàn)裝置氣密性 (3)吸收水蒸氣 濃硫酸
(4)裝置C中黑色粉末變紅,裝置D中白色粉末變成藍(lán)色
(5)不能;混合氣體通過(guò)KMnO4溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,干擾生成水的檢驗(yàn)
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
(2019·西安高一檢測(cè))工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分,一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。如圖:
在沸騰爐內(nèi)FeS2與O2反應(yīng),生成SO2;在接觸室內(nèi)有催化劑存在的條件下SO2進(jìn)一步與O2化合,生成SO3;SO3流經(jīng)吸收塔時(shí),采用98.3%的濃硫酸吸收,SO3與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用的物質(zhì),仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)根據(jù)上述設(shè)計(jì),說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)的目的是什么?
(2)寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)裝置甲在本實(shí)驗(yàn)中的作用什么?
(4)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右,控制這一比例的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),丁裝置在反應(yīng)過(guò)程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直都沒(méi)有任何現(xiàn)象。據(jù)此可得出什么結(jié)論?
(6)請(qǐng)就上述實(shí)驗(yàn)裝置某一方面說(shuō)說(shuō)你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)。
【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果。
(2)工業(yè)制硫酸,沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
(3)裝置甲的作用:①凈化二氧化硫和氧氣,吸收水分;②使二氧化硫和氧氣充分混合;③通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)氣體的流速。
(4)甲裝置中,通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫?qū)Ч芸诘?倍。
(5)丁裝置在反應(yīng)過(guò)程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,說(shuō)明有水蒸氣產(chǎn)生,則水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng);丙裝置一直都沒(méi)有任何現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸吸收的效果比水好。
(6)SO2和SO3都是大氣污染物,必須進(jìn)行尾氣吸收。
答案:(1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(3)①干燥二氧化硫和氧氣;②SO2和O2充分混合;③調(diào)節(jié)氣體的流速
(4)甲裝置中,通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是SO2導(dǎo)管口的2倍
(5)水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng);濃硫酸吸收的效果比水好
(6)缺少尾氣吸收裝置等(合理答案均可)
關(guān)閉Wrd文檔返回原板塊猜想
驗(yàn)證方法
現(xiàn)象
結(jié)論
猜想Ⅰ:固體A中含
CaCO3、
MgCO3
取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口
_____
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:
固體A中含
BaCO3
取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液
有氣泡冒出,無(wú)白色沉淀
_____
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4
取少量NaCl晶體于試管中溶解,
______
_____
猜想Ⅲ
成立

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第二節(jié) 氮及其化合物

版本： 人教版 (2019)

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