實驗活動8　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實驗用品:托盤天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙、火柴、蒸餾水、粗鹽。2.實驗裝置及步驟  (1)用托盤天平稱取一定質(zhì)量的粗鹽,稱量時要在托盤天平的兩個托盤上各放一張干凈的稱量紙,防止　　　　　　　　　　　　。 (2)用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有適量水的燒杯里,邊加邊　                     ,直到粗鹽不再溶解為止。 (3)過濾:將粗鹽水用玻璃棒　　　　到過濾器。 (4)蒸發(fā):將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊攪拌,防止　                           。 (5)玻璃棒的作用①溶解：其中玻璃棒的作用是  　　　　　　　　　　  ；②過濾：其中玻璃棒的作用是  　　  ；③蒸發(fā)：其中玻璃棒的作用是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；(6)計算產(chǎn)率：其中玻璃棒的作用是  　　　　  。2．實驗注意事項在蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中  　　　　　　  時，即停止加熱，剩余的少量水分利用蒸發(fā)皿的余熱蒸干。3.計算產(chǎn)率:產(chǎn)率=×100%。4.誤差分析(1)產(chǎn)率偏低:①粗鹽未完全溶解就進行過濾;②溶解攪拌時溶液濺出;③蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌,導(dǎo)致液滴飛濺;④轉(zhuǎn)移時有部分精鹽殘留在蒸發(fā)皿上或有部分精鹽灑落。(2)產(chǎn)率偏高:①砝碼銹蝕使實際稱得的粗鹽質(zhì)量偏大;②提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量;③過濾時濾紙破損,濾液中進入部分難溶性固體雜質(zhì)。例1 如圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有關(guān)實驗敘述錯誤的是(　　)A．④中缺少玻璃棒引流溶液   B．①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解C．上述操作順序為③①②④   D．當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱例2 “粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，下列操作正確的是(　　)        例3某興趣小組進行粗鹽(雜質(zhì)只含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：實驗一：如圖是甲同學(xué)進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。  (1)進行操作③時，當(dāng)觀察到  　　　　  時，停止加熱。(2)操作④中玻璃棒的作用是  　　　　　　　　　  。(3)操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來  　　　　　　　　　  。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為  　　　　　　  (填操作示意圖的序號)。實驗二：乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液(假設(shè)稱量氯化鈉時1 g以下用游碼)。(4)配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和  　　　　  (填一種儀器名稱)。(5)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是  　　　　　  ，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其他操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)  　　  (填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是 　　  mL(填“10”“50”或“100”)。【反思拓展】(7)經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是  　　　　　　　　　　　　　　  (列舉一條即可)。(8)海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　  。例4 (2020·廣東)實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖：(1)步驟①中，稱量5.0 g粗鹽需補充的主要儀器是  　　　　  。(2)步驟②中，玻璃棒的作用是  　　　　　　　  。(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是  　  (填字母)。A．稀鹽酸   B．稀硫酸   C．稀硝酸(5)步驟⑥的操作名稱是  　　  ，當(dāng)  　　　　　　　　　　  時，停止加熱。核心素養(yǎng)能力提升——粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除4.加入試劑的順序及操作5.所加試劑的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)加入過量的BaCl2溶液——除去　　　　，　                               。 (2)加入過量的NaOH溶液——除去　　　　，　                                   。 (3)加入過量的Na2CO3溶液——除去　　　　　　　　　，　                            ; 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)加入稀鹽酸——除去　　　　　      　　，　 　　　　　　　　　　　          　　。 6.實驗分析(1)操作①與操作③的順序能否顛倒?理由是　                                       。 (2)在第④步操作中,加入的鹽酸過量,對所得到的氯化鈉純度　　　　影響。 (3)提純后發(fā)現(xiàn)所得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量,原因是　                       。 例3 實驗課上,老師指導(dǎo)某興趣小組利用10.0 g粗鹽進行粗鹽提純的實驗,邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。【查閱資料】1.粗鹽中含有泥沙及少量可溶性的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。2.Ba(OH)2是一種易溶于水的強堿?！局饕Ａx器】量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈。【主要試劑】粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸餾水。【實驗過程】步驟及目的過程及說明1.去除粗鹽中的泥沙(1)粗鹽提純的實驗步驟順序是　　　　　　　(選填序號)。 2.去除粗鹽中的泥沙(2)上述實驗的操作中,有三處用到了同一種儀器:　　　　(填儀器名稱),它在步驟⑤起到的作用是　                             。 (3)蒸發(fā)加熱到何時停止加熱?　　　　　　　　。 (4)計算產(chǎn)率時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏高了,你認為的可能原因是　　　　　　　(寫一個) 3.去除可溶性雜質(zhì)將溶液按如圖流程圖進行處理：（1）加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。 （2）過濾后濾渣的成分有     種 。（3）判斷“稀鹽酸適量”的方法是：                            。                  4.獲得產(chǎn)品（4）將溶液乙注入　　　　(填儀器名稱)中,蒸發(fā)結(jié)晶,觀察到　　　　　　　　　,停止加熱,利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后,獲得干燥的產(chǎn)品9.4 g 【結(jié)果與反思】（1）實驗操作、試劑和裝置均不存在問題,老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不是94%,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)小明提出,如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序,對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響,你　　　　(選填“同意”或“不同意”)小明的觀點。  
 

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實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

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