1．(2020·張家界)我國著名的化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率，其反應(yīng)原理之一為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，某化工廠消耗117t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？(注：在20℃時，將二氧化碳通入含NH3的飽和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶體和NH4Cl溶液)
2．(2020·杭州模擬)碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分。在醫(yī)療上，它是治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多的藥劑之一，反應(yīng)的化學方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，化學實驗小組取27 g小蘇打樣品(含有少量不與HCl反應(yīng)的雜質(zhì))進行測定實驗?，F(xiàn)將小蘇打樣品平均分為3份，分別進行3次實驗。實驗數(shù)據(jù)如表。
(1)第______次實驗中NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)。(2)計算27 g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。(寫出計算過程。結(jié)果精確到0.1 g)
3．(2020·湘西州)向一定量的稀硫酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)此過程中產(chǎn)生氫氣的最大質(zhì)量是________g。(2)鋅粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少。(請寫出計算過程)
5．(2020·山西)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液進行選種。實驗小組取該溶液36 g，向其中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥后，用電子秤稱得沉淀質(zhì)量為14.35 g。(1)配制選種所用氯化鈉溶液的步驟：計算、稱量、________、溶解。(2)計算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
6．(中考·山西)某合作學習小組的同學們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗：(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。①配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖所示鹽酸的質(zhì)量為________g。②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的________保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入________(填儀器名稱)中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
7．(2020·日照)某化工產(chǎn)品的成分是碳酸鈣、氫氧化鈣和硫酸鋇，現(xiàn)取該化工產(chǎn)品樣品20 g放入錐形瓶內(nèi)，向其中加適量水，振蕩，然后再向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是________(只填空，不列式計算)。(2)計算該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量。

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