初高中化學(xué)銜接——酸、堿、鹽的反應(yīng)【課程目標(biāo)】    了解酸堿鹽的概念。    掌握酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律。【學(xué)海導(dǎo)航】1.基本概念（1）酸：電解質(zhì)在水溶液下能夠電離，電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸。注意：工業(yè)三強(qiáng)酸中，濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，沸點(diǎn)比較低，而濃硫酸則是高沸點(diǎn)的酸，難揮發(fā)。但濃硫酸有強(qiáng)的吸水性和脫水性，并且有很強(qiáng)的氧化性，所以使用和稀釋濃硫酸時(shí)要十分小心。（2）堿 ：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH－的化合物是堿。注意：常見(jiàn)的強(qiáng)堿有 NaOH 、Ca(OH)2  、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的化工原料，它有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)一定要小心.NaOH易潮解，故實(shí)驗(yàn)室稱量NaOH時(shí)，天平的托盤(pán)上要放小燒杯，而不能放紙，否則會(huì)因潮解而腐蝕托盤(pán)。Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很強(qiáng)的腐蝕性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水來(lái)鑒別二氧化碳的存在。常見(jiàn)的弱堿有氨水NH3·H2O,易揮發(fā)，也是重要的化工原料。（3）常見(jiàn)的酸堿指示劑：酚酞：遇堿變紅，常用來(lái)檢驗(yàn)堿性物質(zhì)的存在。石蕊：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，常用來(lái)檢驗(yàn)酸性或堿性物質(zhì)的存在。PH試紙：常用來(lái)比較準(zhǔn)確地檢驗(yàn)溶液的酸堿性。（注意：使用PH試紙時(shí)，不能事先用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕，否則測(cè)試將不準(zhǔn)確。）正確使用pH試紙的操作是：取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)溶液的pH。（4）鹽 ：能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物是鹽。鹽的物理性質(zhì)：⑴大多數(shù)的鹽是白色固體⑵溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。酸溶易，堿難溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨幾種常見(jiàn)的鹽：純堿又稱為蘇達(dá)Na2CO3，為白色粉末，易溶于水，常用作食品工業(yè)的添加劑，也常用于造紙，印刷等化工業(yè)，是很重要的工業(yè)原料。NaHCO3俗名小蘇達(dá)，也常用于食品工業(yè)作添加劑。它們都能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。CuSO4·5H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，藍(lán)色晶體，易溶于水。常用作農(nóng)藥CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O固體由白色變成藍(lán)色，常用這個(gè)反應(yīng)來(lái)鑒定水的存在。BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，難溶于水，也難溶于稀鹽酸等強(qiáng)酸，醫(yī)院常用它來(lái)對(duì)病人進(jìn)行胃腸的X射線檢查，即俗稱的“鋇餐”。FeSO4·7H2O俗稱綠礬，綠色晶體，易溶于水。KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，能夠作為凈水劑除去水中懸浮的雜質(zhì)。氨鹽常用作氮肥。氨鹽都能跟堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故氮肥不能和草木灰同時(shí)使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）（5）氧化物：a.酸性氧化物：（又稱為酸酐）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：CO2 、SO2 、SO3等。[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]b.堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]例：CaO、Na2O 、CuO等。c.兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 例：Al2O3d.不成鹽氧化物：既不能與酸，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 例：CO、NO等。2. 酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律 (1)    兩條橫線     +O2                                  +H2O            +酸金屬   →   堿性氧化物    →    堿   →  鹽       +O2                               +H2O         +堿非金屬→  酸性氧化物→      酸→    鹽注意： ①       在常見(jiàn)的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。如：P2O5+ H2O（熱）= 2H3PO4   SO3+H2O=H2SO4   N2O5+H2O=2HNO3②       在常見(jiàn)的堿性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少數(shù)幾種強(qiáng)堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。CaO+H2O=Ca(OH)2    Na2O+H2O= 2NaOH      BaO+H2O=Ba(OH)2③酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。酸和堿的反應(yīng)中應(yīng)至少有一個(gè)是可溶的。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如CO2和堿的反應(yīng)，堿過(guò)量時(shí)生成正鹽，堿不足時(shí)生成酸式鹽。CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O  (CO2不足量)
CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2過(guò)量)[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]（2）四條縱線金屬+非金屬→ 無(wú)氧酸鹽→堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽堿+酸→鹽和水→鹽+鹽→新鹽+新鹽注意：①這里的非金屬不包括氫和氧。如：Cu+ Cl2 CuCl2    2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S FeS 一般來(lái)說(shuō)金屬性和非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易發(fā)生，反之越不容易。②堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)，如對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)和對(duì)應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常溫下就可以發(fā)生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高溫下才能進(jìn)行。CaO+SiO2CaSiO3③鹽和鹽的反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反應(yīng)物必須均可溶（或生成物比反應(yīng)物更難溶）如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl        2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O(3)四條交叉線堿性氧化物+酸→鹽和水      酸性氧化物+堿→鹽和水堿+鹽→新鹽+新堿           酸+鹽→新酸+新鹽①堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)，如Fe2O3+ 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2O②酸性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，注意必須是強(qiáng)堿。如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O③堿和鹽的反應(yīng)應(yīng)滿足反應(yīng)物兩者皆可溶，而生成物應(yīng)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。如
（NH4）2SO4+ Ca(OH)2   = CaSO4+2NH3↑+2H2O ④酸和鹽的反應(yīng)比較復(fù)雜，共有四種情況    強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)可生成弱酸（即俗稱的強(qiáng)酸可以制弱酸）如：FeS + H2SO4(稀) = FeSO4+ H2S↑Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑ Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑b.加熱條件下，高沸點(diǎn)酸（濃溶液）和低沸點(diǎn)酸的鹽（固體）可反應(yīng)生成低沸點(diǎn)的酸（即俗稱的難揮發(fā)的酸制易揮發(fā)的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (濃) NaHSO4 +HCl↑ 2NaCl(固) +  H2SO4 (濃) Na2SO4+2HCl↑ NaNO3(固) + H2SO4 (濃) NaHSO4 +HNO3↑C.強(qiáng)酸鹽的稀溶液和酸（強(qiáng)酸或弱酸）若能生成難溶于強(qiáng)酸的鹽，則反應(yīng)可以進(jìn)行。如：H2S+ CuSO4= CuS↓+H2SO4
d.多元弱酸能和該弱酸的正鹽反應(yīng)生成酸式鹽。如;[來(lái)源:Zxxk.Com]Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3    Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3(4)兩條彎線金屬+鹽→新金屬+新鹽          金屬+酸→鹽+氫氣①一般是位于金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬能置換出排在后面的金屬，且鹽溶液必須是可溶的。但很活潑的金屬（如鉀、鈣、鈉）與鹽的反應(yīng)，并不能把金屬置換出來(lái)，而是先與水反應(yīng)生成堿，再和鹽起復(fù)分解反應(yīng)。如:鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓ +2H2O ②金屬和酸反應(yīng)，應(yīng)滿足金屬排在金屬活動(dòng)性順序表的氫以前，且酸應(yīng)非強(qiáng)氧化性酸。如：2Al +  3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 ↑【例題解析】例1：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)如何操作？為什么？解析：稀釋濃硫酸時(shí)，要沿著玻璃棒將濃硫酸緩慢地加入盛水的燒杯中，并同時(shí)攪拌以使混合均勻，并且散熱。而不能將水加入到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩嵯♂屖莻€(gè)放熱過(guò)程，放出的熱會(huì)使水沸騰而迸濺出來(lái)傷人。例2：用玻璃棒沾取濃硫酸滴在紙片上，觀察有什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)室里可以用濃硫酸來(lái)干燥氯氣、氫氣等氣體，是利用濃硫酸的什么性質(zhì)？解:觀察到紙片變黒色。表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性；利用了濃硫酸的吸水性。例3:用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清的石灰水，這種試劑是（         ）A．酚酞    B.石蕊試液    C.氯化鐵溶液    D.氫氧化鈉溶液答案：B例4：下表是某指示劑在一定的PH范圍內(nèi)所顯示的顏色：顏色紅橙綠藍(lán)紫PH范圍1～34～56～78～1011～14向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中，逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)的顏色變化是（        ）A.由藍(lán)到綠       B.由綠到藍(lán)       C.由橙到綠      D.由紅到紫答案：A【強(qiáng)化訓(xùn)練】一、選擇題1.下列物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽、混合物的順序排列的是                  （       ）A.水、碳酸、硫酸鐵、碳酸鈉、空氣B.五氧化二磷、乙酸、氫氧化鈣、硫酸鎂、膽礬C.氯酸鉀、硝酸、氫氧化銅、硫酸亞鐵、天然氣D.氧化鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油 2.下列物質(zhì)的變化，必須通過(guò)鹽溶液才能反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是                 （        ）A.CuO        CuCl2                   B.K2SO4           KCl C.CaCO3        CaCl2                 D.Mg(OH)2        MgCl23.甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（       ）A. 甲一定是氫氧化鈣溶液         B. 乙一定是硝酸鉀溶液C. 丙不可能是碳酸鈉溶液         D. 丁只能是鹽酸溶液4.下列酸性氧化物和水化物的關(guān)系不對(duì)應(yīng)的是                      （        ）A.SiO2   H4SiO4                  B.Cl2O   HClO4  C.Mn2O7   HMnO4                  D.N2O5   HNO35.某物質(zhì)有如下結(jié)構(gòu)：R-O-H，則關(guān)于該物質(zhì)性質(zhì)的推測(cè)正確的是    （        ）A.一定呈堿性                    B.一定呈酸性  C.可能呈堿性也可能呈酸性        D.若R為活潑金屬，則為強(qiáng)堿6.下列酸性氧化物和堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率最慢的是               （        ）A.二氧化碳?xì)怏w通入氨水中          B.二氧化硫氣體通入澄清石灰水中C.五氧化三磷投入溶液中            D.二氧化硅投入燒堿溶液中7.下列堿和鹽的反應(yīng)能發(fā)生的是                             （        ）[來(lái)源:Zxxk.Com]A.氯化銅溶液中加入氫氧化鐵        B.硝酸鋁溶液中加入氨水C.氫氧化鉀溶液中加入硫化銅        D. 碳酸氨中加入氫氧化鉀8.已知三種酸的酸性HA >HB> HC則下列反應(yīng)不正確的是        （        ）A.HA+ NaC=HC+ NaA                 B.HC+ NaB=HB+ NaC C.HB+ NaC=HC+ NaB                 D.HA+ NaB=HB+ NaA9.下列反應(yīng)能發(fā)生的是                              （        ）A.氯化鈉溶液和稀硫酸      B.氯化鈉固體和濃磷酸共熱 C.硝酸鈉固體和濃鹽酸      D.亞硫酸鈉固體和中等濃度硫酸10.已知金屬硫化物和溶解性比較復(fù)雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS 、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS 、Ag2S為既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的硫化物。下列硫化物和酸的反應(yīng)不正確的是 A. Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl       B. FeSO4+ H2S=FeS↓+ H2SO4C.CuSO4+ H2S= CuS↓ + H2SO4    D. ZnS+2HCl=H2S↑+ ZnCl2二、填空題1.由銅制取氫氧化銅（分步完成）______________________________。2.有氧化鈣、三氧化硫、氫氧化鈉溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)，將其兩兩混合，能發(fā)生多少個(gè)反應(yīng)？其中有氧化鈣參加的反應(yīng)有_______________________________。其中有三氧化硫參加的反應(yīng)有 ________________________________。3.二氧化硫的水溶液具有中等強(qiáng)度酸性，二氧化碳的水溶液酸性較弱，下列溶液中通入二氧化硫氣體能反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（不包括和水的反應(yīng)）A.硫酸鈉溶液    B.碳酸鈉溶液     C.亞硫酸鈉溶液   D.氯化鈣溶液【參考答案】1.D 2.B 3.B 4.B 5.CD 6.D 7.BD 8.B 9.BD 10.B 

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