【最新版】初中升高高中化學(xué)銜接課程講義專題08 酸、堿、鹽在水溶液中的電離-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

【知識回放】1．什么是酸、堿、鹽？2．NaCl溶液為什么能導(dǎo)電？3．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。【答案】1、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的酸根離子與金屬陽離子（或銨根離子）的化合物叫做鹽。[來源:學(xué),科,網(wǎng)]2、在溶液中存在自由移動的離子3、石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖?。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾x子存在。【新知精講】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/span>化合物,叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。二、電解質(zhì)的電離1.概念電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2.表示方法——電離方程式(1)酸的電離,如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。(2)堿的電離,如NaOH:NaOH===Na++OH-。(3)鹽的電離,如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。3.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽【科學(xué)探究】探究一電解質(zhì)與非電解質(zhì)問題導(dǎo)引1.(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電,則NaCl與HCl均不是電解質(zhì)嗎?(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么?提示(1)NaCl晶體中Na+與Cl-不能自由移動,液態(tài)HCl未發(fā)生電離,故二者均不導(dǎo)電,但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導(dǎo)電,所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。2.CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎?提示不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物,而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電,是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了H2CO3,因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電,所以H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。同理,氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果,氨氣也是非電解質(zhì)。探究二電解質(zhì)的電離問題導(dǎo)引1.電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎?提示不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離,二者具備其一即可。2.電解質(zhì)電離需要通電嗎?試舉例說明。提示不需要。如NaCl在水分子作用或加熱熔融條件下就會解離出Na+和Cl-。【重點(diǎn)突破】1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時要注意的四個“不一定”A、不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。B、電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件:①在水溶液里能導(dǎo)電;②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。化合物只要具備其中一個條件即為電解質(zhì),如HCl在熔融時不導(dǎo)電,但在水溶液中能導(dǎo)電,所以HCl屬于電解質(zhì)。C、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬也能夠?qū)щ?/span>,但它們都是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);②稀鹽酸能導(dǎo)電,但不能說稀鹽酸是電解質(zhì),應(yīng)該說HCl是電解質(zhì),因?yàn)橄←}酸是混合物。【典題探究】典例1掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì):①銅　②稀硫酸　③氯化氫　④氨氣　⑤空氣　⑥二氧化碳　⑦金屬汞(俗稱水銀)　⑧氯化鈉　⑨硫酸鋇　⑩氯氣按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物 (2)電解質(zhì),但難溶于水 (3)非電解質(zhì) (4)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電【答案】序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物②稀硫酸　⑤空氣(2)電解質(zhì),但難溶于水⑨BaSO4(3)非電解質(zhì)[來源:學(xué)科網(wǎng)]④NH3　⑥CO2(4)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電①銅　③稀硫酸 ⑦金屬汞【解析】10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電。變式訓(xùn)練1-1關(guān)于電解質(zhì)的說法,正確的是(　　)A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D.可溶性鹽類【答案】B變式訓(xùn)練1-2下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　)[來源:學(xué)科網(wǎng)]A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀【答案】D變式訓(xùn)練1-3.BaSO4是醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐的藥劑。BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/span>,其本質(zhì)原因是(　　)A.存在離子 B.存在自由移動的離子C.存在電子 D.BaSO4是電解質(zhì)【答案】B【解析】物質(zhì)導(dǎo)電有兩種類型:①依靠自由移動的電子導(dǎo)電,如金屬;②依靠自由移動的離子導(dǎo)電,如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)。變式訓(xùn)練1-4下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是(　　)A.HCl、SO3、石墨、液氧B.NaCl、CO2、鐵、空氣C.蔗糖、CuSO4、氮?dú)狻?/span>NaCl溶液D.KCl、NaNO3、氧氣、石灰水【答案】B變式訓(xùn)練1-5下列說法正確的是(　　)A.水導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別, 是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電【答案】B【解析】A項(xiàng),水是電解質(zhì);C項(xiàng),部分氧化物也屬于電解質(zhì),如Na2O、CaO;D項(xiàng),HCl在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。典例2下列敘述正確的是(　　)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多【答案】C變式訓(xùn)練2-1下列電離方程式正確的是(　　)A.NaOH=== B.NaOH===Na++H++O2-C.H2SO4+ SO42- D.NaOH===Na++OH-【答案】D【解析】電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式,A錯誤;OH-原子團(tuán)不能拆開,B錯誤;電離是電解質(zhì)溶于水時就發(fā)生了,不需要外加電流;兩個H+的表示方法也不對,C錯誤。變式訓(xùn)練2-2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(　　)A.K2CO3===2K++ CO32- B.Ca(OH)2===Ca2++2OH-C.H2SO4===2H++ SO42- D.KClO3===K++Cl5++3O2-[來源:Zxxk.Com]【答案】D[來源:Zxxk.Com]【解析】K2CO3和KClO3是鹽,它們電離后的產(chǎn)物是金屬陽離子和酸根陰離子,二者對應(yīng)的酸根陰離子分別是CO32-和ClO3-;Ca(OH)2和H2SO4分別是堿和酸,A、B、C項(xiàng)均符合電解質(zhì)的電離原理及電離方程式的書寫要求,均正確;D項(xiàng),ClO3-是一個整體,在水中不能進(jìn)一步電離成Cl5+和O2-,正確的電離方程式為KClO3===K++ClO3-。變式訓(xùn)練2-3以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　　。 (2)能電離出H+的是　　　,屬于酸的是　　　。 (3)屬于堿的是　　　。 (4)難溶的鹽是　　　。【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨　(2)③⑤　⑤　(3)⑨　(4)⑦⑧

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