基礎(chǔ)課時(shí)16　原電池的工作原理學(xué) 習(xí) 任 務(wù)1．以鋅銅原電池為例，從宏觀和微觀的角度，分析理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正極和負(fù)極，會(huì)書(shū)寫(xiě)其電極反應(yīng)式，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，建立對(duì)電化學(xué)過(guò)程的系統(tǒng)分析思路，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。一、原電池的工作原理1．原電池：利用氧化還原反應(yīng)原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2．原電池的構(gòu)成條件3．原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)裝置現(xiàn)象鋅片逐漸溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電極名稱Zn電極—負(fù)極Cu電極—正極得失電子失電子得電子電子流向流出流入反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu總反應(yīng)式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　鹽橋在原電池中有何作用？若撤去鹽橋，電流表的指針如何變化？[提示]　鹽橋的作用：利用溶液中離子的移動(dòng)，使兩個(gè)半電池中的溶液形成閉合回路。若撤去鹽橋，電流表的指針會(huì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。　為了避免鋅片與Cu2＋直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如下裝置。按要求完成以下填空：(1)此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________，電池總反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________。(2)以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成____________，銅和銅鹽溶液組成____________，中間通過(guò)鹽橋連接起來(lái)。(3)電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中SO向________移動(dòng)，硫酸銅溶液中SO向________移動(dòng)。(4)此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過(guò)________移動(dòng)來(lái)導(dǎo)電的。在工作時(shí)，K＋移向________。[解析]　該裝置為鋅銅原電池，總反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。電池工作時(shí)，觀察到①電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，②鋅片不斷溶解，③銅片上有紅色物質(zhì)析出。其中Zn與ZnSO4溶液組成鋅半電池，Cu與CuSO4溶液組成銅半電池。電池工作時(shí)，ZnSO4溶液中SO向負(fù)極(鋅電極)移動(dòng)，CuSO4溶液中SO向鹽橋移動(dòng)，而鹽橋中的K＋向正極區(qū)(CuSO4溶液)移動(dòng)，Cl－向負(fù)極區(qū)(ZnSO4溶液)移動(dòng)，這樣靠離子的移動(dòng)形成閉合回路。[答案]　(1)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅片逐漸溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　(2)鋅半電池　銅半電池　(3)鋅電極　鹽橋　(4)離子　正極區(qū)(CuSO4溶液)二、原電池工作原理的應(yīng)用1．加快氧化還原反應(yīng)的速率如：在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，能使產(chǎn)生H2的速率加快。2．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3．設(shè)計(jì)原電池實(shí)例：根據(jù)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)電池：或　下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是(　　)A．行人踩踏發(fā)電瓷磚(原理是利用行人踩踏地板產(chǎn)生的振動(dòng)來(lái)發(fā)電)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋可以裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D．理論上，任何能自發(fā)進(jìn)行的且能放出能量的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池D　[行人踩踏地板產(chǎn)生的振動(dòng)不屬于化學(xué)能，A錯(cuò)誤；在原電池的正極端氯離子和銀離子反應(yīng)，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊膠，B錯(cuò)誤；Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，可組成原電池，但鐵作正極、銅作負(fù)極，C錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，需要自發(fā)進(jìn)行的釋放能量的氧化還原反應(yīng)，D正確。]探究原電池的構(gòu)成與工作原理1789年，意大利生理學(xué)家伽法尼在一次解剖青蛙時(shí)，把銅鉤鉤著的青蛙腿掛在陽(yáng)臺(tái)的鐵欄桿上，偶然發(fā)現(xiàn)蛙腿每次接觸鐵欄桿就會(huì)抽搐一次。經(jīng)過(guò)研究，伽法尼認(rèn)為這種肌肉收縮作用是“動(dòng)物電”引起的。伽法尼的同事——意大利物理學(xué)家伏打一開(kāi)始相信這種解釋，還親自體驗(yàn)了這一過(guò)程。他將放在舌尖上的錫箔與一枚銀幣接觸，感覺(jué)到滿口酸味。由此他猜想：肌肉收縮不一定是由動(dòng)物電引起的，很可能是受到了電刺激產(chǎn)生的。為了證明自己的猜想，伏打在1792～1796年多次重復(fù)了伽法尼的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)只要兩種不同的金屬接觸，中間隔著濕的硬紙、皮革或其他海綿狀物品，不管有沒(méi)有接觸蛙腿都會(huì)起電。[問(wèn)題1]　閱讀上述材料總結(jié)構(gòu)成原電池的條件有哪些？[提示]　具有活潑性不同的兩個(gè)電極，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路，且兩電極能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[問(wèn)題2]　下列裝置中，哪些能構(gòu)成原電池？其他不能構(gòu)成原電池的原因是什么？A　　　　　　BC　　　　　　　　　D[提示]　裝置D能構(gòu)成原電池；裝置A不能構(gòu)成原電池，原因是酒精為非電解質(zhì)；裝置B不能構(gòu)成原電池，原因是沒(méi)有形成閉合回路；裝置C不能構(gòu)成原電池，原因是兩個(gè)金屬電極的活潑性相同。[問(wèn)題3]　鐵制品和銅制品與蛙腿接觸時(shí)，鐵制品發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？寫(xiě)出反應(yīng)的電極反應(yīng)式。[提示]　鐵制品與蛙腿接觸時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)。電極反應(yīng)式為Fe－2e－=== Fe2＋。[問(wèn)題4]　原電池工作時(shí)，電子和離子分別怎樣移動(dòng)？[提示]　電子是從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向正極；在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。　原電池的工作原理(1)反應(yīng)類型：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(2)電子的移動(dòng)方向：從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(3)離子的移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。1．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊膠-KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　)①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極?、谡龢O反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag　③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作?、軐~片直接浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②　　　B．②③　　　C．②④　　　D．③④C　[銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線、鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋(負(fù)極)，2Ag＋＋2e－===2Ag(正極)，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子是由負(fù)極流向正極，電流的方向和電子的流向相反。因此①③錯(cuò)誤，②④正確。]2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述正確的是(　　)A．氧化劑和還原劑必須直接接觸才能發(fā)生反應(yīng)B．電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極C．該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊膠，K＋移向負(fù)極區(qū)C　[A項(xiàng)，該原電池反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個(gè)不同的燒杯中進(jìn)行，因此氧化劑和還原劑沒(méi)有直接接觸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正電荷減小，K＋移向正極區(qū)補(bǔ)充正電荷，錯(cuò)誤。]構(gòu)建原電池的思維模型 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在鋰離子電池發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。由于金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，使得金屬鋰在加工、保存、使用等環(huán)節(jié)要求很高，所以鋰電池長(zhǎng)期沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用，隨著電子技術(shù)的發(fā)展，在科學(xué)家的努力下鋰離子電池進(jìn)入了大規(guī)模的實(shí)用階段。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i＋MnO2=== LiMnO2。[問(wèn)題1]　你能依據(jù)總反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)該電池的正極、負(fù)極電極反應(yīng)式嗎？[提示]　負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋，正極反應(yīng)式為MnO2＋ e－===MnO。[問(wèn)題2]　有人用原電池原理除去銀器皿表面的黑色硫化銀，其處理方法：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，有臭雞蛋氣味的氣體放出，銀表面的黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。你能否依據(jù)信息材料書(shū)寫(xiě)其電池總反應(yīng)式、電極反應(yīng)式？[提示]　要善于抓住題示信息。“黑色褪去而銀不會(huì)損失”，必然發(fā)生變化：Ag2S―→Ag，顯然這是原電池的正極反應(yīng)：3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)：2Al－6e－===2Al3＋，正極生成的S2－和負(fù)極生成的Al3＋在溶液中都能水解且相互促進(jìn)：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體產(chǎn)生。原電池的總反應(yīng)為上述三個(gè)反應(yīng)式的加合：3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑。1．一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法(1)定電極，標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。(2)看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H＋應(yīng)讓其結(jié)合OH－生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。(3)兩式加，驗(yàn)總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。2．已知總反應(yīng)式，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(1)分析化合價(jià)，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。(2)在電極反應(yīng)式的左邊寫(xiě)出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。(4)復(fù)雜電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式。1．設(shè)計(jì)原電池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框中畫(huà)出能形成穩(wěn)定電流的裝置圖(標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液)。負(fù)極：________，電極反應(yīng)： __________________________________________________________________________________________。正極：________，電極反應(yīng)： __________________________________________________________________________________________。[解析]　由題意知所要求設(shè)計(jì)的裝置圖中有鹽橋，分析元素化合價(jià)的變化可知，Zn為負(fù)極，比Zn活潑性差的金屬或非金屬石墨等作正極，選擇與電極材料有相同離子的溶液作電解質(zhì)溶液。[答案]　(答案合理即可)Zn　Zn－2e－===Zn2＋　Pt　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋2．根據(jù)下列原電池的總反應(yīng)式，寫(xiě)出其電極反應(yīng)式。(1)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備硫酸銅，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是__________________________________，正極反應(yīng)式是________________________________________________。(2)某原電池總反應(yīng)為2FeO＋3H2===Fe2O3＋4OH－＋H2O，在該原電池中：負(fù)極反應(yīng)式是______________________________________________；正極反應(yīng)式是____________________________________________。[解析]　(1)將總方程式拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cu－4e－===2Cu2＋；氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。(2)將總方程式拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：3H2－6e－＋6OH－===6H2O；氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO＋5H2O＋6e－===Fe2O3＋10OH－。[答案]　(1)2Cu－4e－===2Cu2＋　O2＋4e－＋4H＋===2H2O(2)3H2－6e－＋6OH－===6H2O　2FeO＋5H2O＋6e－===Fe2O3＋10OH－1．關(guān)于如圖所示裝置，說(shuō)法不正確的是(　　)①　　　?、?/span>A．在①裝置中鋅棒逐漸變細(xì)，銅棒無(wú)變化B．在②裝置中鋅棒逐漸變細(xì)，銅棒逐漸變粗C．在②裝置中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能D．在①②裝置中鋅棒均被氧化B　[A項(xiàng)，在①裝置中鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，鋅棒變細(xì)，銅不與氫離子反應(yīng)，銅棒沒(méi)有變化；B項(xiàng)，在②裝置中鋅棒與銅棒通過(guò)導(dǎo)線連接形成了閉合回路，構(gòu)成了原電池，鋅失去電子轉(zhuǎn)化為鋅離子，鋅棒變細(xì)，氫離子在銅棒上得電子生成氫氣，銅棒不會(huì)變粗；C項(xiàng)，②裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，在①②裝置中，鋅均失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。]2．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑D．取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變A　[鋅片作負(fù)極，銅片作正極，電子從負(fù)極流向正極，A選項(xiàng)正確；鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；取出鹽橋后不能形成原電池，銅電極在反應(yīng)后質(zhì)量增加，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分現(xiàn)象a極質(zhì)量減??；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)A．a(chǎn)＞b＞c＞d　 B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c   D．a(chǎn)＞b＞d＞cC　[由第一個(gè)裝置a極溶解，可知a極是負(fù)極，金屬活動(dòng)性：a＞b，對(duì)于第二個(gè)裝置，依據(jù)還原性規(guī)律知，金屬活動(dòng)性：b＞c，第三個(gè)裝置的金屬活動(dòng)性：d＞c，由第四個(gè)裝置電流從a→d，則電子從d→a，故金屬活動(dòng)性：d＞a。]4．分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　)①　　?、凇　　、邸　　、?/span>A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑B　[②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al是負(fù)極；③中Fe在濃硝酸中易鈍化，Cu和濃硝酸反應(yīng)失去電子作負(fù)極，A、C均錯(cuò)。②中電池總反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相減得到正極電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正確。④中Cu是正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D錯(cuò)。]5．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用。電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源。(1)下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_____________(填字母)。　　　A　　　　　　　B　　　C　　　　 　　　D(2)寫(xiě)出所選裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________________________________________________________________________________。(3)所選裝置中溶液里的陰離子移向________(填電極的化學(xué)式)極。(4)若所選裝置中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則理論上溶液增加的質(zhì)量是________________。[解析]　(1)原電池的構(gòu)成條件：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，C裝置符合構(gòu)成原電池的條件，故C裝置正確。(2)C裝置中Ag作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，負(fù)極為鋅失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋；總反應(yīng)式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑。(3)陰離子移向負(fù)極鋅。(4)裝置中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，根據(jù)總反應(yīng)式：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，則理論上溶液質(zhì)量增重0.1×65 g－0.1×2 g＝6.3 g。[答案]　(1)C　(2)2H＋＋2e－===H2↑　(3)Zn　(4)6.3 g 

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 原電池

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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