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2022年四川省遂寧市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共7個小題，每小題3分，共21分，每小題只有一個選項符合題意）1．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別為是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A.點燃“飛揚”火炬，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；B.硅膠漿料在模具中冷卻成型，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.用絨線手工編織頒獎花束，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.裁剪布料制成“瑞雪祥云”服飾，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選：A。2．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷。【解答】解：A、柳絮是宏觀的物質，不能說明分子在不停地運動，故選項錯誤。B、夏天荷花飄香，能聞到花的香味，是因為桂花花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到桂花花香，故選項正確。C、落葉是宏觀的物質，不能說明分子在不停地運動，故選項錯誤。D、雪花是宏觀的物質，不能說明分子在不停地運動，故選項錯誤。故選：B。3．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性和天平的正確使用方法考慮；B、根據(jù)二氧化碳的檢驗方法，進行分析判斷；C、根據(jù)酒精燈的點燃方法進行分析；D、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化鈉具有腐蝕性，應該放在玻璃器皿中稱量。而且天平的使用方法是左物右碼，故A錯誤。B、不支持燃燒的氣體不只有二氧化碳，所以不能使用燃著木條檢驗二氧化碳。檢驗二氧化碳應使用澄清石灰水，故B錯誤。C、酒精燈的點燃方法：用火柴點燃，不能用酒精燈引燃，故C錯誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故D正確。故選：D。4．【分析】A、根據(jù)資源的知識來分析；B、根據(jù)安全知識來分析；C、根據(jù)化學與環(huán)境的意義來分析；D、根據(jù)化學與生活的關系來分析。【解答】解：A、①我們應該有計劃、合理地開采各種礦產資源；②淡水資源不是取之不盡用之不竭的，生活中應該節(jié)約用水，說法完全正確；B、①煤氣泄漏不應立即開燈查找泄漏點，以防發(fā)生爆炸；②實驗時不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液，而不是具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液，說法完全錯誤；C、①合理施用化肥、農藥，增加糧食產量共長；②工業(yè)廢氣處理達標后再排放，有利于環(huán)境保護，說法完全正確；D、①可用灼燒的方法區(qū)分羊毛線和棉線，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產生燒紙氣味的是棉線；②洗滌劑去除油污與汽油去除油污，二者原理不同，洗滌劑除油污是乳化原理，汽油除油污是溶解原理，說法完全正確。故選：B。5．【分析】根據(jù)具體的原子結合反應的微觀示意圖寫出化學方程式結合選項進行分析。【解答】解：由微觀反應圖可得，該反應的化學方程式為CH2O+O2CO2+H2O。A、該反應的生成物是兩種，不是化合反應，錯誤；B、丙物質中碳、氧元素的質量比為12：（16×2）＝3：8，錯誤；C、由化學方程式可得，生成的丙、丁的分子個數(shù)比為1：1，錯誤；D、1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成，正確。故選：D。6．【分析】A、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。B、除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。C、根據(jù)金屬活動性順序的應用分析。排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。D、除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】解：A、（NH4）2SO4與熟石灰反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，KNO3與熟石灰不反應，故該實驗方法能達到目的。B、二氧化碳不能燃燒不能支持燃燒，點燃的方法不能除去二氧化碳，故該實驗方法不能達到目的。C、鋅放入硫酸銅中反應生成銅和硫酸鋅，說明鋅比銅活潑，鋅與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，說明鋅比銀活潑，但不能比較銀和銅的活動性，故該實驗方法不能達到目的。D、氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾可除去硫酸鋇，但引入新的雜質硫酸鈉（過量），故該實驗方法不能達到目的誤。故選：A。7．【分析】根據(jù)稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，進行分析判斷。根據(jù)質量守恒定律，進行分析判斷。根據(jù)NaOH和NaCl固體溶于水的溫度變化，進行分析判斷。根據(jù)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，進行分析判斷。【解答】解：向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液至過量，稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，不可能有等于7這一段，故圖象錯誤。由質量守恒定律，1g硫和1g氧氣在密閉容器中充分反應，容器中物質的總質量不變，故圖象正確。氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，一段時間后恢復至常溫；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，故圖象錯誤。向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量減少，故圖象錯誤。圖像與描述不相符的個數(shù)有3個。故選：C。二、填空題（本大題共4個小題，每空2分，共26分）8．【分析】（1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；（2）根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析。【解答】解：（1）由元素周期表直接獲取的信息有元素符號、元素名稱、相對原子質量等，但無法直接獲取中子數(shù)的信息，故答案為：D；（2）NH4Cl中，氫元素顯+1價，氯元素顯﹣1價，設氮元素的化合價為x，則：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，x＝﹣3；故答案為：﹣3。9．【分析】（1）根據(jù)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度進行分析；（2）根據(jù)食物中含有的營養(yǎng)素進行分析；（3）根據(jù)防銹的方法進行分析；（4）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式。【解答】解：（1）在生活中常用煮沸的方法降低井水的硬度；（2）黃瓜里含量最豐富的營養(yǎng)素是維生素，故選：A；（3）鐵與空氣和水蒸氣同時接觸會生銹，在日常生活中我們可采用刷漆或涂油或保持表面潔凈或制取合金等方法有效減緩或防止鐵制品銹蝕；（4）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。故答案為：（1）煮沸；（2）A；（3）刷漆或涂油或保持表面潔凈或制取合金等；（4）CH4+2O2CO2+2H2O。10．【分析】（1）根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；（2）A、根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；B、從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶；C、根據(jù)物質的溶解度隨溫度的變化及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析判斷。（3）根據(jù)配制溶液的步驟及玻璃棒作用分析。【解答】解：（1）由圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線可知，40℃時，KNO3、NaCl兩種物質的溶解度大小關系：KNO3＞NaCl；（2）A、t℃時硝酸鉀的溶解度為80.0g，t℃時100g水中最多可溶硝酸鉀80.0g，50g水中最多可溶40g硝酸鉀，所得溶液的質量為90g，故錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結晶的方法提純NaCl，故正確；C、溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出，溶液的溶質質量分數(shù)減小，故正確。（3）Ⅰ、配制溶液的步驟為②計算、④稱量、①溶解、③裝瓶存放，故正確順序為②④①③；Ⅱ、溶解時玻璃棒的作用為攪拌，加快溶解速率。故答案為：（1）＞；（2）A；（3）Ⅰ、②④①③；Ⅱ、攪拌，加快溶解速率。11．【分析】根據(jù)題意，A～G均為初中化學常見的物質，A、D是氣體，且組成元素相同，A和B能生成D和C，則A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化鐵，C是鐵，G是生活中最常用的液體溶劑，則G是水，G能生成E和F，F和E能轉化為G，E反應能生成二氧化碳，則E是氧氣，鐵反應生成F，則F是氫氣，帶入驗證，符合題意。據(jù)此分析。【解答】解：（1）由分析可得E是氧氣，化學式為O2，故答案為：O2；（2）D是二氧化碳，常用于滅火，故答案為：滅火；（3）反應①是氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。三、實驗探究題（本大題共2個小題，每空2分，共16分）12．【分析】（1）根據(jù)常見儀器的名稱進行分析；（2）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理及反應物的狀態(tài)和反應條件及氣體的性質進行分析。【解答】解：（1）C裝置中標有①的儀器名稱為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應不需要加熱，選擇B或C作為發(fā)生裝置，需要控制反應速率，則選擇B，分液漏斗可以控制加入液體的量，進而控制反應速率，過氧化氫制取的氧氣中含有水蒸氣，通入濃硫酸（長進短出），氧氣的密度大于空氣密度，采用向上排空氣法進行收集，故連接順序為b→g→h→e，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；b→g→h→e。13．【分析】【猜想與假設】氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；【設計并進行實驗】鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；【反思與拓展】Ⅰ、根據(jù)鹽酸的化學性質分析；Ⅱ、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。【解答】解：【猜想與假設】經分析猜想三錯誤，其理由是混合后溶液為無色，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故不含氫氧化鈣；【設計并進行實驗】猜想二成立，則有鹽酸，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象為有氣泡生成，化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；【反思與拓展】Ⅰ、將上表操作中的鋅粒換成紫色石蕊試液（pH試紙）或碳酸氫鈉（碳酸鈉）或氧化銅或氫氧化銅（合理即可），現(xiàn)象為石蕊變紅（pH＜7）或有氣泡生成或固體溶解（溶液變藍色）或固體溶解（溶液變藍色），也可得出猜想二正確的實驗結論。Ⅱ、試管B中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，誤倒后，試管底部有白色沉淀，說明試管B中碳酸鈉有剩余，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都呈堿性，上層清液為紅色，氫氧化鈣可能有剩余，上層清液中一定有氫氧化鈉和氯化鈉，故陰離子為OH﹣、Cl﹣。故答案為：【猜想與假設】混合后溶液為無色，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故不含氫氧化鈣；【設計并進行實驗】有氣泡生成；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；【反思與拓展】Ⅰ、紫色石蕊試液（pH試紙）或碳酸氫鈉或碳酸鈉或氧化銅或氫氧化銅（合理即可）；Ⅱ、OH﹣、Cl﹣。四、計算題（本大題共1個小題，共7分）14．【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律求解二氧化碳的質量；（2）利用二氧化碳的質量結合反應的方程式計算氯化氫的質量，進而計算質量分數(shù)。【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為100g+10.6g﹣106g＝4.4g，故答案為：4.4；（2）設稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 100g×x 4.4g x＝7.3%答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。聲明：試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布日期：2022/6/16 13:31:17；用戶：胡俊波；郵箱：orFmNt1R7QLg1Kha-p-byzLzngWw@weixin.jyeoo.com；學號：28379410
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