2022年浙江省舟山市中考化學試卷一.選擇題（本題有4小題，第1一2小題，每小題3分，第3一4小題，每小題3分，共14分。請選出各題中一個符合題意的正確選項，不選、多選.錯選，均不給分）1．（3分）我國科學家發(fā)現千金藤素能抑制冠狀病毒的復制，它的化學式為C37H38N2O6。下列有關千金藤素的說法正確的是（　　）A．含有氮分子 B．由碳、氫、氮、氧四種元素組成 C．是一種無機物 D．碳、氫兩種元素的質量比為37：382．（3分）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，下列有關說法錯誤的是（　?。?/span>A．白膜都是氫氧化鈣 B．白膜的形成與二氧化碳有關 C．白膜可用鹽酸除去 D．試劑使用后應及時蓋上瓶塞3．（4分）取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關說法正確的是（　　）A．反應中無明顯現象 B．反應是一個吸熱反應 C．反應后溶液中溶質質量減少 D．反應說明鎂能置換出酸中的氫4．（4分）判斷物質之間是否發(fā)生化學反應需要證據支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學反應的是（　　）A．A B．B C．C D．D二.填空題（本題有4小題，每空2分，共14分）5．（4分）家務勞動不僅能減輕父母的負擔，而且能將科學知識學以致用。（1）洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞 　   　導致金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。（2）烹飪時如遇油鍋著火，滅火的措施是 　   　，以免引起火災。6．（4分）從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池，鉀電池，科學家在不斷提升電池的性能。（1）金屬原子失去電子后形成 　   　（選填“陰”或“陽”）離子，鋰、鈉、鉀等金屬很容易失去電子，所以常被用作電池材料。（2）研究表明，半徑越大的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是 　   　電池。7．（4分）小舟歸納了金屬及其化合物之間的部分轉化關系，如圖所示。（1）請寫出符合圖中轉化規(guī)律①的化學方程式 　   　（寫一個即可）。（2）我國古代勞動人民最早發(fā)明使用濕法煉銅，其原理是：第一步用硫酸將銅礦中的銅轉變?yōu)榭扇苄缘牧蛩徙~，第二步將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。其中利用了圖中轉化規(guī)律⑧的是第 　   　步。8．（2分）鉆石素有“寶石之王”的稱謂，因其優(yōu)越的特性和漂亮的外表而受到大眾喜愛。天然鉆石產量極其稀少，在很多領域會用性質相近的氧化鋯（ZrO2）替代。前者屬于單質，后者屬于化合物，分類的依據是 　   　。三.實驗探究題（本題有5小題，第9題，每空2分，第10題，每空3分，共13分）9．（4分）在學習二氧化碳性質時，小舟進行如下探究：【制取氣體】用石灰石和稀鹽酸作為原料制取二氧化碳氣體，收集時要得到平穩(wěn)的氣流，應選擇圖甲中的 　   　（填字母）作為發(fā)生裝置。【探究性質】用圖乙裝置完成二氧化碳性質的探究后，小舟還想用該裝置來驗證氧氣的密度大于空氣密度的性質。若他將氧氣倒入裝有兩支帶火星的蠟燭的燒杯中（如圖丙），預期觀察到的現象是 　   　。10．（9分）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規(guī)律，裝置如圖。【實驗思路】先確認化學反應已經發(fā)生，再比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等。【實驗步驟】Ⅰ.錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節(jié)平衡；Ⅱ.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ.待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察 　   　。【實驗結論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。【交流反思】（1）要確認化學反應已經發(fā)生，本實驗中觀察到的現象是 　   　。（2）反應結束后，若白磷有剩余你認為是否仍能得出述結論，并請說明理由。 　   　。四.解答題(本題有3小題,第11題8分，第12題3分，第13題8分，共19分。）11．（8分）2022年我國將有6名航天員生活在空間站。氧氣、水、食物等是維持航天員駐留空間站的必要物質。為提高物質的利用率，目前空間站通過以下途徑實現物質循環(huán)利用：（1）由圖可知，目前空間站通過物質循環(huán)獲得水的途徑共有 　   　條，其中尿液凈化時必須除去尿液中的 　   　等代謝廢物。（2）為實現氧的循環(huán)，目前空間站內利用氫氣和航天員呼出的二氧化碳，在一定條件下轉化為甲烷和水，化學方程式為4H2+CO22H2O+CH4。據測算，正常情況下一位航天員一天呼出的二氧化碳質量約1.1千克，若這些二氧化碳全部與氫氣反應，則可生成水多少千克？12．（3分）我國政府承諾在2060年前實現碳中和。為此，控制碳排放和增加碳吸收都至關重要。研究發(fā)現，除了陸地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如圖是海洋吸收二氧化碳的三種方式。碳酸鹽泵：貝殼類、珊瑚等海洋生物將碳元素以碳酸鈣的形式沉積起來。某地貝殼堤儲存了約4億噸貝殼，其中95%為碳酸鈣，則該地貝殼堤固定了多少億噸碳元素？13．（8分）開春以來，為提高水稻產量，某農場積極做好科學施肥、精準防治病蟲害等工作。（1）水稻不同生長期需要不同的肥料，如在水稻抽穗、開花時期，為促進穗數增多、籽粒飽滿，需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是 　   　。A.碳酸鉀（ K2CO3 ）B.尿素[CO（NH2）2]C.磷酸二氨鈣[Ca（ H2PO4）2]（2）氮肥能促進水稻幼苗生長。一百畝水稻需要施3950千克碳酸氫銨（NH4HCO3），這些碳酸氫銨用氨氣、水和二氧化碳反應來合成，需要氨氣（NH3）多少千克？（3）井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農藥，需要配制溶質質量分數為0.01%的藥液7500千克，應購買溶質質量分數為5%的井岡霉素藥液多少千克？
2022年浙江省舟山市中考化學試卷參考答案與試題解析一.選擇題（本題有4小題，第1一2小題，每小題3分，第3一4小題，每小題3分，共14分。請選出各題中一個符合題意的正確選項，不選、多選.錯選，均不給分）1．【分析】A、根據千金藤素的微觀構成，進行分析判斷。B、根據千金藤素化學式的含義，進行分析判斷。C、根據有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外），進行分析判斷。D、根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷。【解答】解：A、千金藤素是由千金藤素分子構成的，不含氮分子，故選項說法錯誤。B、千金藤素由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故選項說法正確。C、千金藤素是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法錯誤。D、碳、氫兩種元素的質量比為（12×37）：（1×38）≠37：38，故選項說法錯誤。故選：B。2．【分析】A、根據二氧化碳的化學性質，進行分析判斷。B、根據二氧化碳的化學性質，進行分析判斷。C、根據白膜的主要成分是碳酸鈣，進行分析判斷。D、根據有些藥品能與空氣中的成分發(fā)生化學反應，進行分析判斷。【解答】解：A、一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，白膜是碳酸鈣，故選項說法錯誤。B、一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故選項說法正確。C、白膜的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，白膜可用鹽酸除去，故選項說法正確。D、有些藥品能與空氣中的成分發(fā)生化學反應，試劑使用后應及時蓋上瓶塞，故選項說法正確。故選：A。3．【分析】根據取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，結合題意進行分析判斷。【解答】解：A、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由氣泡產生，故選項說法錯誤。B、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，說明放出了熱量，故選項說法錯誤。C、由反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份質量的鎂可置換出2份質量的氫氣，溶液的質量會增加，故選項說法錯誤。D、由反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應說明鎂能置換出酸中的氫，故選項說法正確。故選：D。4．【分析】根據證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，可通過證明反應物減少或消失和有新物質生成，結合酸與堿的化學性質，進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，用pH試紙測得溶液的pH等于7，說明溶液顯中性，能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，故選項正確。B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，不能證明兩者發(fā)生了中和反應，故選項錯誤。C、氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能證明兩者發(fā)生了中和反應，故選項錯誤。D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，說明氫氧化鈉溶液有剩余，不能證明兩者發(fā)生了中和反應，故選項錯誤。故選：A。二.填空題（本題有4小題，每空2分，共14分）5．【分析】（1）根據金屬的化學性質，進行分析解答。（2）根據滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，結合滅火方法進行分析解答。【解答】解：（1）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化。洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化鋁薄膜導致金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。（2）烹飪時如遇油鍋著火，滅火的措施是蓋上鍋蓋，利用的是隔絕氧氣的滅火原理。故答案為：（1）氧化鋁薄膜；（2）蓋上鍋蓋。6．【分析】（1）根據電子帶負電，進行分析解答。（2）根據研究表明，半徑越大的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快，進行分析解答。【解答】解：（1）電子帶負電，金屬原子失去電子后形成帶正電荷的陽離子。（2）由題意，研究表明，半徑越大的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快，由鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，鉀離子的半徑最大，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是鉀電池。故答案為：（1）陽；（2）鉀。7．【分析】（1）轉化規(guī)律①是金屬轉化為金屬氧化物，進行分析解答。（2）轉化規(guī)律⑧是鹽轉化為金屬，進行分析解答。【解答】解：（1）轉化規(guī)律①是金屬轉化為金屬氧化物，如鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O22MgO（合理即可）。（2）轉化規(guī)律⑧是鹽轉化為金屬，鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是鹽轉化為金屬。故答案為：（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；（2）二。8．【分析】根據單質和化合物的概念，進行分析解答。【解答】解：天然鉆石是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；氧化鋯（ZrO2）是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；分類的依據是是否由同種元素組成。故答案為：是否由同種元素組成。三.實驗探究題（本題有5小題，第9題，每空2分，第10題，每空3分，共13分）9．【分析】【制取氣體】得到平穩(wěn)的氣流，應能控制液體的滴加速率，進行分析解答。【探究性質】根據氧氣的密度比空氣的大，能支持燃燒，進行分析解答。【解答】解：【制取氣體】用石灰石和稀鹽酸作為原料制取二氧化碳氣體，屬于固液常溫型，得到平穩(wěn)的氣流，應能控制液體的滴加速率，應選擇圖甲中的C，能通過長頸漏斗控制滴加液體的速率，從而控制反應的速率。【探究性質】他將氧氣倒入裝有兩支帶火星的蠟燭的燒杯中，氧氣的密度比空氣的大，能支持燃燒，能觀察到蠟燭自下而上復燃。故答案為：【制取氣體】C；【探究性質】蠟燭自下而上復燃。10．【分析】根據質量守恒定律可知，化學反應前后物質的質量總和是相等的，對于在一般的實驗裝置（即開放體系裝置）中進行實驗探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學反應前后托盤天平的指針必然沒有偏轉（即物質的質量總和相等）。如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學反應前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉了；但是，化學反應前后物質的質量總和仍然是相等的。這時，只要設法把該開放體系裝置轉變?yōu)槊荛]裝置，那么化學反應前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉；進行分析解答。【解答】解：【實驗步驟】驗證質量守恒定律，要比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等，故待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡。【交流反思】（1）白磷燃燒，產生大量的白煙。（2）反應結束后，若白磷有剩余，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變，仍能得出述結論。故答案為：【實驗步驟】天平是否平衡；【交流反思】（1）白磷燃燒，產生大量的白煙；（2）能，剩余白磷未參加反應，反應前后質量不變。四.解答題(本題有3小題,第11題8分，第12題3分，第13題8分，共19分。）11．【分析】（1）由圖可知，航天員呼吸生成水，將航天員的尿液凈化得到水，二氧化碳和氫氣在一定條件下生成水和甲烷；尿液凈化時必須除去尿液中的尿素、尿酸等代謝廢物；（2）根據化學方程式進行計算。【解答】解：（1）由圖可知，航天員呼吸生成水，將航天員的尿液凈化得到水，二氧化碳和氫氣在一定條件下生成水和甲烷，故目前空間站通過物質循環(huán)獲得水的途徑共有三條，其中尿液凈化時必須除去尿液中的尿素、尿酸等代謝廢物。（2）設可生成水質量為x4H2+CO22H2O+CH4    44            36    1.1千克        x＝x＝0.9千克答：可生成水0.9千克。故答案為：（1）3；尿素、尿酸；（2）0.9千克。12．【分析】根據質量守恒定律，反應前后碳元素的質量不變，進行分析判斷。【解答】解：某地貝殼堤儲存了約4億噸貝殼，其中95%為碳酸鈣，則該地貝殼堤固定了碳元素的質量為4億噸×95%××100%＝0.456億噸。答：該地貝殼堤固定了0.456億噸碳元素。13．【分析】（1）根據化肥的分類來分析；（2）根據化學方程式，利用碳酸氫銨的質量來分析解答；（3）根據溶液稀釋過程中溶質的質量不變來方向。【解答】解：（1）A.碳酸鉀（ K2CO3 ）含有氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥；B.尿素[CO（NH2）2]含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；C.磷酸二氨鈣[Ca（ H2PO4）2]含有氮、磷、鉀中的磷元素，屬于磷肥；故答案為：C；（2）設需要氨氣的質量為x，則：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO317             79 x             3950kgx＝850kg答：需要氨氣850kg；（3）設應購買溶質質量分數為5%的井岡霉素藥液的質量為y，則：7500kg×0.01%＝y×5%y＝15kg答：應購買溶質質量分數為5%的井岡霉素藥液15kg。聲明：試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布日期：2022/6/16 13:30:27；用戶：胡俊波；郵箱：orFmNt1R7QLg1Kha-p-byzLzngWw@weixin.jyeoo.com；學號：28379410 

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