班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)______
教學(xué)目標(biāo)
1、能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；
2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的配制方法。
教學(xué)過(guò)程：
一、考點(diǎn)和基礎(chǔ)訓(xùn)練
考點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比。
2、計(jì)算公式 A%＝ ×100%＝ ×100%
3、飽和溶液中：A% = _______________×100%
【基礎(chǔ)訓(xùn)練】
4、下列對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋中，正確的是（ ）
A．100g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽
C．將5g食鹽溶解于50g水中得到的溶液 D．將食鹽與水按1：10的質(zhì)量比配成溶液
5、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。則在該溫度下，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．36% B．26.5% C．20% D．18%
6、現(xiàn)有20℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液200g，欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在保持溫度不變的條件下，應(yīng)采取的措施是（ ）
A．加入10g氯化鉀 B．加入10g水 C．蒸發(fā)掉20g水 D．取出20g溶液
7、測(cè)得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子數(shù)和氧原子數(shù)相等，則該溶液中C2H5OH和H2O的分子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
8、現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大1倍，可采用的方法是（ ）
A．蒸發(fā)掉25g水 B．增加5g硝酸鈉
C．倒掉一半溶液 D．增加50g溶液
考點(diǎn)二：配制溶液（固體藥品和水）
9、配制溶液的一般步驟為 ；
所需儀器有 。
【基礎(chǔ)訓(xùn)練】
10、某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液，步驟如下：
（1）計(jì)算：氯化鈉的質(zhì)量為 g，水為 。
（2）稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）。
（3）量?。河昧客瞾?lái)量取所需的水，量筒的規(guī)格應(yīng)選用 （選填：10mL、50mL、100mL）。
（4）溶解：溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是 。
（5）反思：若實(shí)際所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是 。
A.稱量時(shí)左右盤顛倒（用到游碼） B.氯化鈉中有雜質(zhì) C.砝碼生銹
D.俯視量取水 E.仰視量取水 F.溶解時(shí)燒杯不干燥 G.砝碼缺角
11、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一般包括計(jì)算、稱量、溶解等幾個(gè)步驟。
（1）如果配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaOH溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為 g；如在稱量過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
（2）配制消毒用的100g5.5%的氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5.5%的可能原因是_________________
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) ②在天平的右盤稱氫氧化鈉（用游碼）
③燒杯內(nèi)壁掛有水珠 ④氫氧化鈉中含有雜質(zhì)碳酸鈉
⑤盛裝溶液的容器用水潤(rùn)洗 ⑥裝瓶時(shí)有少量液體灑出
考點(diǎn)三：溶液的稀釋及綜合計(jì)算的注意點(diǎn)：
12、稀釋過(guò)程中：（1）濃溶液中所含 質(zhì)量等于稀溶液中所含 質(zhì)量。
（2）濃溶液質(zhì)量＋稀釋時(shí)所加水的質(zhì)量＝稀溶液質(zhì)量
13、計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量。
14、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量常用的方法有：
（1）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
化學(xué)純
鹽酸
含HCl 36%
密度 1.2g·cm－3
容量 500mL
××化學(xué)試劑廠
（2）質(zhì)量守恒法。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量
－不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量。
【基礎(chǔ)訓(xùn)練】
15、實(shí)驗(yàn)室有一瓶剛購(gòu)進(jìn)的未開(kāi)封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示，這瓶濃鹽酸溶液的質(zhì)量為 g。若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制360g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要量取水的體積是 mL，濃鹽酸的體積是 mL。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
二、問(wèn)題研討
例1、根據(jù)某物質(zhì)在t℃時(shí)不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線。下列說(shuō)法正確是（ ）
A．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40
C．G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D．圖中各點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：G＜m＜W=Z
例2、溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。
①應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量為 。
②量取水時(shí)，應(yīng)選擇 （填“10mL”或“50mL”）量筒。
③下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。
A．稱量氯化鈉時(shí)，如果天平指針偏左，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
B．量取水時(shí)，如果俯視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C．所配溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
D．常溫下將該溶液密封放置一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)渾濁
（2）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如表。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。
A．甲表示KCl的溶解度曲線
B．T2應(yīng)介于20℃～30℃
C．40℃時(shí)，將25g KCl加入到50g水中，可得到75g溶液
D．將T2℃時(shí)甲、乙溶液分別降溫到T1℃，甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙
（3）如圖2是利用海水提取粗鹽的過(guò)程：
①圖中X是 池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。
②根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中正確的是 （填字母）。
A．海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變
B．在X中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少
C．在X中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加
D．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液
例3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將13.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)____g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____；
（3）計(jì)算該鐵片F(xiàn)e2O3中的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
三、歸納總結(jié)
1、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量常用方法有：方法①溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。方法②質(zhì)量守恒法。（m反應(yīng)物總和—m生成氣體－m沉淀）
2、講究解題方法，總結(jié)解題規(guī)律，形成解題能力
（1）若采用蒸發(fā)溶劑的方法，使其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，那么蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半。（注意：酒精、鹽酸不能通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法使?jié)舛茸兇螅?br>（2）若采用加入溶劑的方法使某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，那么加入溶劑的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液的質(zhì)量。
四、強(qiáng)化訓(xùn)練
1、將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過(guò)程中，會(huì)使溶液的溫度顯著降低的是（ ）
A．濃硫酸 B．硝酸銨 C．火堿 D．蔗糖
（選做）2、某物質(zhì)能與水反應(yīng)，將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，石灰水變渾濁，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該物質(zhì)一定是二氧化碳 B．反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少
C．反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變 D．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
3、將20g98%的濃硫酸稀釋成49%的硫酸溶液，需加入水 g。需要選用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、
和玻璃棒。
4、實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，需要 g氫氧化鈉固體。
①稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的 （填字母）。
②下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和 儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和 儀器（填序號(hào)）。
a．燒杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．藥匙 g．蒸發(fā)皿
③NaOH溶解于水時(shí)，溶液溫度 。（升高/降低）
5、如圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)找出圖中的錯(cuò)誤加以改正：
① ；② ；③ ；④___________________。
（2）需要稱量氯化鈉質(zhì)量是 g，在用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)，如果1g以下使用游碼，如果甲同學(xué)按照B操作，其他操作都正確，所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（計(jì)算結(jié)果精確至1%）
（3）需要水的質(zhì)量是 g，配制時(shí)應(yīng)選擇 （填“10”或“50”）mL的量筒。量取水時(shí)，如果乙同學(xué)按照?qǐng)DD讀數(shù)，配制的其余操作準(zhǔn)確規(guī)范，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“小于”、“等于”或“大于”） 5%
（4）丙同學(xué)配制的上述溶液，經(jīng)測(cè)定其氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，下列可能原因有____________。（填字母序號(hào)）
A．用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)
B．用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)
C．用托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼
D．把量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出燒杯
（5）通過(guò)以上過(guò)程可知，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要步驟依次是 。
溫度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5

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