中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案：　鹽　化學(xué)肥料1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2.知道一些常用化肥的名稱和作用。3.列舉生活中一些常見的有機(jī)物,認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。4.認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。5.了解典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害。  名師考點(diǎn)精講          考點(diǎn)1　常見的鹽及其性質(zhì)[必考]1.幾種常見的鹽(1)生活中常見的鹽有　氯化鈉　、　碳酸鈉　、　碳酸氫鈉　等。 (2)①碳酸鈉的化學(xué)式為　Na2CO3　,俗稱蘇打,它的水溶液呈　堿　性,所以又稱為　純堿　。 ②碳酸氫鈉的化學(xué)式為　NaHCO3　,俗稱　小蘇打　。碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是　有氣泡產(chǎn)生　。 (3)碳酸鹽的檢驗(yàn)方法:向樣品溶液中滴加　CaCl2(或BaCl2)　溶液,有白色沉淀生成,再加入　稀鹽酸　,有無色、無味、能使　澄清石灰水　變渾濁的氣體生成。 2.常見鹽的性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉—白色固體,易溶于水,有咸味,溶解度受溫度影響變化不大①作調(diào)味品,腌制咸菜;②作防腐劑;③消除積雪(長(zhǎng)期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路,還會(huì)使土壤鹽堿化);④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種;⑤配制生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣—白色固體,難溶于水①建筑材料、補(bǔ)鈣劑;②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體,可溶于水①制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉;②醫(yī)療上治療胃酸過多(NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)等注意①碳酸氫鈉固體不穩(wěn)定,受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;②區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是　分別加熱,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的是碳酸氫鈉,反之則是碳酸鈉　;碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈　堿　性;③工業(yè)用鹽　亞硝酸鈉　有毒,不能食用;④常見的鹽大多數(shù)為　白　色固體,其水溶液一般為無色液體,但有些鹽溶液有顏色,如高錳酸鉀溶液為　紫紅　色,含Cu2+的鹽溶液為　藍(lán)　色,含Fe2+的鹽溶液一般為　淺綠　色,含Fe3+的鹽溶液一般為　黃　色3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與某些金屬反應(yīng):金屬+鹽→新金屬+新鹽(置換反應(yīng))。規(guī)律:在金屬活動(dòng)性順序表中,位于前面的金屬可將位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。舉例:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(2)與酸反應(yīng):酸+鹽→新酸+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。規(guī)律:反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸。若鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶;若不是碳酸鹽,則要求可溶。舉例:①鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3;②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(3)與某些堿反應(yīng):堿+鹽→新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。規(guī)律:反應(yīng)物都可溶,若反應(yīng)物中的鹽不為銨鹽,則生成物之一為沉淀;若反應(yīng)物中的鹽為銨鹽,則生成物中可無沉淀。舉例:①碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;②氯化銨固體與氫氧化鈣溶液反應(yīng):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。(4)與某些鹽反應(yīng):鹽+鹽→兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。規(guī)律:反應(yīng)物中的鹽要可溶,生成物中必須有沉淀。舉例:氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。4.復(fù)分解反應(yīng)(1)定義:　兩種化合物　互相交換成分,生成另外　兩種化合物　的反應(yīng)。 (2)發(fā)生條件:兩種物質(zhì)(酸、堿、鹽等)在溶液中交換離子,生成物中有　水或氣體或沉淀　生成。 物質(zhì)的溶解性(1)酸:大多數(shù)都可溶于水。(2)常見可溶性堿:一水合氨、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣(微溶)。(3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。(4)氯化物除氯化銀不溶于水外,其余多數(shù)易溶于水。(5)硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水,硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外,其余多數(shù)易溶于水。(6)碳酸鹽中碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水,碳酸鎂微溶,其余全不溶。典例1　碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:試管編號(hào)1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生(1)試管1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　                                  　　　　。 (2)試管2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　。 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)進(jìn)一步探究:某一小組將試管3、4中的物質(zhì)分別過濾,得到濾液A和B。甲、乙兩同學(xué)對(duì)濾液A中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究:【提出問題】濾液A中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3 ;猜想三:　　　　　　。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將下列表格填空完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲:取少量濾液A于試管中,加入過量稀鹽酸有氣泡生成乙: 　　　　　　有白色沉淀生成【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn),甲、乙兩同學(xué)均驗(yàn)證猜想　　　　成立。 【實(shí)驗(yàn)拓展】丙同學(xué)取一定量的濾液A和B于小燒杯中混合,有白色沉淀生成,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　　　　(從離子相互結(jié)合的角度分析)。 【反思與評(píng)價(jià)】1.碳酸鈉溶液呈堿性,可以和鹽酸、氫氧化鈣和氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2.要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,既要驗(yàn)證生成物,還要考慮反應(yīng)物。【解析】(1)碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅色,因此實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象是溶液變紅色。(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！静孪爰僭O(shè)】?jī)晌镔|(zhì)相互反應(yīng),可能恰好完全反應(yīng),也可能某一種反應(yīng)物有剩余。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,乙同學(xué)的操作為另取少量濾液A于試管中,加入氯化鈣溶液?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推得,濾液A中有NaOH和Na2CO3,猜想二成立。【實(shí)驗(yàn)拓展】根據(jù)上述分析可知濾液A含有碳酸鈉和氫氧化鈉。根據(jù)試管4的反應(yīng)可知,濾液B可能含有氯化鋇,故產(chǎn)生白色沉淀的實(shí)質(zhì)是鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成白色沉淀碳酸鋇。【答案】 (1)溶液變紅色(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑【猜想假設(shè)】NaOH和Ca(OH)2【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】另取少量濾液A于試管中,加入氯化鈣溶液【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二【實(shí)驗(yàn)拓展】鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成白色沉淀碳酸鋇 針對(duì)訓(xùn)練1.結(jié)合某校師生線上“互動(dòng)探究”活動(dòng),回答有關(guān)問題。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解生活中常見的幾種鹽的化學(xué)性質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)用品】教師用品:NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。學(xué)生用品:潔廁靈(主要成分稀鹽酸,不考慮其他成分)、Ca(OH)2溶液(用生石灰干燥劑制備)、純堿(Na2CO3)溶液、小蘇打(NaHCO3)溶液、注射器、廢塑料瓶、吸管等。【互動(dòng)探究】探究一:【探究目的】鹽溶液是否一定顯中性。【探究過程】教師實(shí)驗(yàn):向分別盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加　酚酞　溶液。 【主要現(xiàn)象】所加溶液遇NaCl溶液不變色,遇Na2CO3溶液變紅色。【解釋或結(jié)論】鹽溶液不一定顯中性。探究二:【探究目的】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否與某些酸溶液反應(yīng)。【操作圖示1】學(xué)生實(shí)驗(yàn):【主要現(xiàn)象】有　氣泡　產(chǎn)生,Ca(OH)2溶液變渾濁。 【解釋或結(jié)論】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與某些酸溶液反應(yīng)。探究三:【探究目的】Na2CO3溶液能否與某些　堿　溶液反應(yīng)。 【操作圖示2】學(xué)生實(shí)驗(yàn):【主要現(xiàn)象】產(chǎn)生白色沉淀。【解釋或結(jié)論】寫出化學(xué)方程式:　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　。 探究四:【探究目的】Na2CO3溶液能否與某些鹽溶液反應(yīng)。【探究過程】教師實(shí)驗(yàn):(1)取少量KNO3溶液于試管中,向其中滴加Na2CO3溶液;(2)取少量CaCl2溶液于試管中,向其中滴加Na2CO3溶液。【主要現(xiàn)象】(1)無明顯現(xiàn)象;(2)　產(chǎn)生白色沉淀　。 【解釋或結(jié)論】Na2CO3溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)。【拓展延伸】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”,對(duì)下列物質(zhì)的利用,正確的是　AB　(填字母序號(hào))。 A.“探究一”中剩余溶液的混合液,可用于檢驗(yàn)“探究二”中潔廁靈是否過量B.“探究二”中生成的這種氣體,可以作為氣體肥料C.“探究三”中生成的這種固體,可以作食品干燥劑D.“探究四”中剩余溶液的混合液,可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2考點(diǎn)2　化學(xué)肥料1.常見的化學(xué)肥料常見的化學(xué)肥料有三種,分別是　氮肥　、　鉀肥　和　磷肥　。如果某種化學(xué)肥料中含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素,則稱為　復(fù)合肥料　,如　硝酸鉀　。 2.化學(xué)肥料的性質(zhì)和用途類別示例化學(xué)性質(zhì)用途氮肥常見的氮肥有銨鹽(NH4HCO3)、硝酸鹽(NH4NO3、NaNO3)、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)等N的檢驗(yàn):①往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液(如氫氧化鈉溶液),微熱,有刺激性氣味氣體放出,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán),則此物質(zhì)中含N(銨態(tài)氮肥);②往待測(cè)物質(zhì)中加入熟石灰,研磨,若有刺激性氣味氣體放出,且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則此物質(zhì)中含N(銨態(tài)氮肥)氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素,能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠磷肥磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素,可以促進(jìn)作物生長(zhǎng),增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能3.合理使用化學(xué)肥料(1)使用化學(xué)肥料的利與弊利:　促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)　等。 弊:　引起土壤酸化板結(jié)　;污染空氣;污染水源等。 (2)合理施用少投入;　與農(nóng)家肥配合施用　;復(fù)合配用,　提高肥效　等。 氮肥、鉀肥、磷肥的區(qū)分類別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒,熔化時(shí)有氣泡或冒煙不燃燒,灼燒時(shí)跳動(dòng)或有爆裂聲—加熟石灰銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨,放出具有刺激性氣味的氣體無具有刺激性氣味的氣體放出—典例2　化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是(　　)A.使用化肥越多,農(nóng)作物產(chǎn)量越高B.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以提高肥效C.大量使用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致土壤和食品污染,因此要杜絕使用農(nóng)藥D.適當(dāng)增大蔬菜大棚內(nèi)二氧化碳的濃度,可以促進(jìn)蔬菜的光合作用【解析】化肥、農(nóng)藥應(yīng)合理使用,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;銨態(tài)氮肥和熟石灰混合會(huì)發(fā)生反應(yīng),降低肥效,B項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】 D 針對(duì)訓(xùn)練2.小華的爺爺去年購(gòu)買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無法辨認(rèn),只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一種。小華為幫助爺爺鑒別化肥,設(shè)計(jì)了如下方案:(1)取該化肥少量于研缽中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,聞到氨味,推斷該化肥成分一定不是　KNO3　。 (2)為進(jìn)一步鑒別該化肥的成分,小華設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量化肥于試管中,加水溶解后,再滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生該化肥成分是　硫酸銨　(填物質(zhì)名稱)(3)小華為了確認(rèn)化肥成分中的陰離子,設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案:①先加入氯化鋇溶液,再加入稀鹽酸;②先加入硫酸酸化,再加入氯化鋇溶液;③先加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液。你認(rèn)為上述三種方案合理的是　③　,簡(jiǎn)述不合理方案的理由:　方案①中,若原溶液中存在銀離子,加入氯化鋇溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,無法證明含有硫酸根離子(或方案②中,引入了硫酸根離子,生成的白色沉淀,可能是稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成的)　(任寫一種)。 (4)請(qǐng)你寫出使用銨態(tài)氮肥的一點(diǎn)注意事項(xiàng):　不能與堿性物質(zhì)混合施用　。 (5)實(shí)驗(yàn)室需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的(NH4)2SO4溶液,配制該溶液的過程中,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要　量筒　(填儀器名稱)。   實(shí)驗(yàn)突破                實(shí)驗(yàn)　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>(1)體驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過程。(2)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能,鞏固溶解、過濾操作技能。2.實(shí)驗(yàn)用品鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、托盤天平、坩堝鉗、酒精燈、藥匙、濾紙、火柴、粗鹽。3.實(shí)驗(yàn)步驟(1)稱量:用托盤天平稱取5.0 g粗鹽。(2)溶解:將稱量好的粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒不斷攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。稱量剩下的粗鹽,計(jì)算10 mL水中約溶解的粗鹽的質(zhì)量。(3)過濾:用如圖1所示裝置過濾食鹽水。(4)蒸發(fā):把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā),如圖2所示。(5)計(jì)算產(chǎn)率:用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后回收到指定容器,計(jì)算產(chǎn)率。精鹽的產(chǎn)率=×100%。4.拓展延伸實(shí)驗(yàn)步驟說明溶解溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解,攪拌時(shí)注意玻璃棒不能觸碰燒杯壁和底部過濾“一貼、二低、三靠”,并用玻璃棒引流。過濾后濾液仍然渾濁的可能原因:①濾紙破損;②液面高于濾紙邊緣;③盛放濾液的燒杯不干凈蒸發(fā)①蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺;②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用余熱使濾液蒸干,防止固體因受熱而迸濺出來 針對(duì)訓(xùn)練1.有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中說法不正確的是(　A　)A.多加水,讓粗鹽加速溶解B.玻璃棒用了4次,但作用各不相同C.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí),停止加熱,利用余熱使濾液蒸干【解析】如果溶解時(shí)水加入太多,蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干,A項(xiàng)錯(cuò)誤。2.粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如圖:已知:①20 ℃時(shí),將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液;②20 ℃時(shí),幾種物質(zhì)在水中的溶解度(單位:g)。物質(zhì)NaClNH4ClNaHCO3溶解度36.037.29.6請(qǐng)根據(jù)上述題中有關(guān)信息,回答下列問題:(1)步驟③中加入試劑A的化學(xué)式是　BaCl2　。 (2)步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是　除去氯化鈣和過量的氯化鋇　。 (3)在步驟⑥反應(yīng)中,有NaHCO3晶體析出,而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是　20 ℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度最小　。 (4)步驟⑦中NaHCO3轉(zhuǎn)化為純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,該化學(xué)反應(yīng)屬于　分解　反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。        

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