A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2H2O
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
2．[2023·廣東模擬]擬在實(shí)驗(yàn)室完成一系列實(shí)驗(yàn)：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2CO3含量。在實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器不可能用到的是( )
3．[2023·武邑中學(xué)高三月考]用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是( )
A．圖1鑒別純堿與小蘇打
B．圖2證明Na2O2與水反應(yīng)放熱
C．圖3證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)
D．圖4探究鈉與Cl2反應(yīng)
4．[2023·北京朝陽期末]以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析不正確的是( )
A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B．反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3
C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
5．[2023·安徽皖南八校聯(lián)考]下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具的供氧劑
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明
C．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑
D．鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2CO3
6．[2023·廣東普寧二中月考]下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
7.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8
實(shí)驗(yàn)2：將0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液與0.1 ml·L－1 CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)3：0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9
實(shí)驗(yàn)4：0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去
下列說法正確的是( )
A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2CO3)＞ eq \f(Kw,Ka1（H2CO3）)
B．實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：
c(Ca2＋)·c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )Ksp(CaCO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4向碳酸鈉溶液中滴加新制氯水，氯水中的H＋會(huì)與CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反應(yīng)，故反應(yīng)后c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．C A項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 與OH－不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，Al3＋與HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為NaCl溶液，各離子都能大量共存，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液呈酸性，酸性條件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。
9．A 根據(jù)圖像分析，生成CO2的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。加入100 mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯、鈉元素守恒，則n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.02 ml，所以c(NaOH)＝0.2 ml·L－1，A正確；由曲線可知，從25 mL到100 mL反應(yīng)的方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以n(CO2)＝n(HCl)＝(0.1 L－0.025 L)×0.2 ml·L－1＝ 0.015 ml，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體體積為336 mL，B錯(cuò)誤；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸25 mL，生成的NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25 mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75 mL－25 mL＝50 mL，故Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C、D錯(cuò)誤。
10．B Na2O2由Na＋和O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 構(gòu)成，39 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.5 ml，含有1.5 ml離子，A錯(cuò)誤；Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成O2，可用于潛水供氧，B正確；Na2O2可以漂白有色物質(zhì)是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，活性炭作漂白劑是利用其吸附性，C錯(cuò)誤；Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成1 ml O2，轉(zhuǎn)移2 ml電子，但題中未指明O2處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故22.4 L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1 ml，D錯(cuò)誤。
11．A 氯氣中含有氯化氫，可通過飽和食鹽水除去，堿石灰會(huì)和氯氣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉溶液中含有氯化鈣，可加入過量Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾除去，再加鹽酸除去過量的Na2CO3，B項(xiàng)正確；過氧化鈉中含有氧化鈉，可將混合物在氧氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O＋O2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2Na2O2，使氧化鈉轉(zhuǎn)化成過氧化鈉，C項(xiàng)正確；Na2CO3固體中含有NaHCO3固體，可將固體混合物加熱至恒重，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項(xiàng)正確。
12．A 與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3放出氣體的速率比Na2CO3快，A錯(cuò)誤；1 ml Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)消耗2 ml HCl，1 ml NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)消耗1 ml HCl，故等物質(zhì)的量的兩種鹽與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的2倍，B正確；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，溶質(zhì)質(zhì)量增加，由于反應(yīng)消耗水，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3晶體析出，C正確；Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3，NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，D正確。
13．D 氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(過量)＋NaOH===NaHCO3，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①，A正確；Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的轉(zhuǎn)化均有O2產(chǎn)生，B正確；碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③Na2CO3＋HCl(少量)===NaCl＋NaHCO3、反應(yīng)⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，都生成氯化鈉，C正確；反應(yīng)②通過加熱能實(shí)現(xiàn)，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，也可加入氫氧化鈉溶液實(shí)現(xiàn)，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D錯(cuò)誤。
14．B 向飽和食鹽水中通入CO2、NH3生成碳酸氫鈉固體，煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉，同時(shí)生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，濾液中加入NaCl并通入NH3，通過降溫結(jié)晶析出氯化銨。根據(jù)以上分析可知，該工藝流程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入NH3，再通入CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向?yàn)V液中通入NH3，使溶液堿性增強(qiáng)，可減少溶液中的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，有利于NH4Cl析出，C項(xiàng)正確；最終所得“母液”中含有鈉離子、氯離子、銨根離子等，可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的一塊鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B
鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量待測溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明Na2O2與CO2之間的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹放入充滿CO2的集氣瓶，棉花燃燒，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D
鑒別Na2CO3溶液與K2CO3溶液
用潔凈的鉑絲分別蘸取待測溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除去雜質(zhì)的方法
A
Cl2
HCl
將氣體通過盛有堿石灰的干燥管
B
NaCl溶液
CaCl2
加入過量Na2CO3溶液，過濾，再加鹽酸調(diào)pH至7
C
Na2O2粉末
Na2O
將混合物在氧氣中燃燒
D
Na2CO3固體
NaHCO3
固體
將固體混合物加熱至恒重

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