一、文字?jǐn)⑹鲱?lèi)
1.你知道自熱米飯的加熱原理嗎？實(shí)際上，自熱米飯自帶一個(gè)發(fā)熱包，發(fā)熱包的有效成分是生石灰(CaO),遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OH)2],同時(shí)放出大量熱。有一種品牌的自熱米飯加熱包內(nèi)有112g氧化鈣，要使氧化鈣與水完全反應(yīng)充分放熱，你建議使用時(shí)加水的質(zhì)量是多少？
2.某造紙廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為測(cè)定氫氧化鈉的濃度，取100.0g沉淀后的澄清廢水，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)用去稀硫酸的質(zhì)量是20.0g(假設(shè)廢水中不含其他與硫酸反應(yīng)的物質(zhì))。
(1)為掌握該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時(shí)機(jī)，在滴入稀硫酸前應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________________________
____________________________________________________________。
(2)計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.草木灰(主要成分為K2CO3)是一種常見(jiàn)的肥料。燒制草木灰是我國(guó)傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會(huì)造成一定的環(huán)境污染。為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，應(yīng)禁止露天燒制草木灰。
(1)從化學(xué)肥料分類(lèi)角度分析，碳酸鉀屬于________(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)。
(2)要確認(rèn)草木灰浸出液中含有CO32－,需用到的試劑是________
(3)為測(cè)定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①取50g樣品加入足量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢桁o置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；
②在燒杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后得到5g固體。
求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓)
4.黃銅是一種重要的金屬材料，可以用于制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅和鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱(chēng)取20g黃銅粉末于燒杯中，加入80g稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余物的質(zhì)量為99.80g。
(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
二、曲線類(lèi)
5.實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。
(1)反應(yīng)中二氧化錳的作用是________________________________________。
(2)計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
6.欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。
(1)a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
(2)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
7.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末狀固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的情況如圖所示。計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
三、表格類(lèi)
8.某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為1g。科學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用該品牌鈣片做了實(shí)驗(yàn)：把100g稀鹽酸分成五等份，分5次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng))。得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
(1)鈣片用于補(bǔ)鈣。鈣片中所含的“鈣”是指________(填字母序號(hào))。
A.元素B.單質(zhì)C.原子
(2)10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(3)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
9.某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質(zhì)。取該合金樣品粉末11.4g,分四次向其中加入稀鹽酸共100g,反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
(1)a=________
(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10.實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。
(1)某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液，需加水________g。
(2)在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是________________________________________________________。
(3)為測(cè)定該瓶溶液的真實(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放人錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤稱(chēng)量質(zhì)量。
①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)_______g。
②該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留到0.1%)
四、流程類(lèi)
11.某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。
(1)上述制取氧氣的反應(yīng)屬于________________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。
(2)計(jì)算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量。
12.小新同學(xué)用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉，用于制作“葉脈書(shū)簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過(guò)程如下：
(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
13.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：
(1)反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
五、標(biāo)簽類(lèi)
14.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定該純堿中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)簽要求，他稱(chēng)取了純堿樣品11g,全部溶解在64.4g水中，當(dāng)加入一定量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體4.4g
通過(guò)計(jì)算判斷該純堿樣品中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)簽要求。
《參考答案及解析》
專(zhuān)項(xiàng)七 化學(xué)計(jì)算題
1.解：設(shè)加水的質(zhì)量是x。
CaO + H2O＝Ca(OH)2
56 18
112g x
eq \f(56,112g) ＝ eq \f(18,x) x=36g
答：要使氧化鈣與水完全反應(yīng)充分放熱，加水的質(zhì)量是36g
解析：本題考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量計(jì)算需要水的質(zhì)量。
2.(1)在廢水中滴入幾滴酚酞溶液
(2)解：20.0g 9.8%的稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為20.0g×9.8%=1.96g
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
1.96g x
eq \f(98,1.96g) ＝ eq \f(80,x)
x=1.6g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(1.6g,100.0g) ×100%=1.6%
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%c
【解析】根據(jù)題意，由參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，在滴入稀硫酸前向廢水中滴入幾滴酚酞溶液，若溶液紅色剛好褪去，則氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)。
3.(1)鉀肥 (2)稀鹽酸和澄清石灰水
(3)解：設(shè)該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓
138 100
50g×x 5g
eq \f(138,50g×x) ＝ eq \f(100,5g)
x=13.8%
答：該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%。
【解析】(2)檢驗(yàn)草木灰中含有CO32-的方法是取少量草木灰的浸出液于試管中，然后加入少量稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，然后將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明含有CO32－,因此需要用到的試劑是稀鹽酸和澄清石灰水。
4.(1)0.20
(2)解：設(shè)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
20g×(1-x) 0.20g
eq \f(65,2) ＝ eq \f(20g×(1-x),0.20g)
x=67.5%
答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量減少是因?yàn)樯闪藲錃猓蓺錃獾馁|(zhì)量為20g+80g-99.80g=0.20g。根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可求算該黃銅中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可求算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
5.(1)催化作用
(2)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為70g-66.8g=3.2g。
設(shè)產(chǎn)生3.2g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
eq \f(68,x) ＝ eq \f(32,3.2g)
x=6.8g
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(6.8g, 68g) ×100%=10%
答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。
【解析】(1)由催化劑的定義可知，二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化。
(2)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余非氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后可求出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
6.(1)Na2SO4和H2SO4
(2)解：當(dāng)pH為7時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,則消耗的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為8g×15%=1.2g。
設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時(shí)，消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
eq \f(80,1.2g) ＝ eq \f(98,x)
x=1.47g
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(1.47g, 30g) ×100%=4.9%
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。
【解析】(1)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH小于7，呈酸性，因此硫酸有剩余，溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉。
(2)根據(jù)題圖分析反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而可求算對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
7.解：氧化銅的質(zhì)量為10g-2g=8g
設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g 50g×x
eq \f(80,8g) ＝ eq \f(98,50g×x)
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
【解析】氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量為10g-2g=8g。根據(jù)氧化銅的質(zhì)量，結(jié)合氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
8.(1)A (2)7.8
(3)解：20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.0g x
eq \f(100,2.0g) ＝ eq \f(73,x)
x=1.46g
該實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 eq \f(1.46g, 20g) ×100%=7.3%
答：該實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。
【解析】(2)分析表格中的數(shù)據(jù)可知，每20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；最終剩余固體(不溶于水且不與酸反應(yīng))的質(zhì)量為2.2g,則10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為10g-2.2g=7.8g
9.(1)5.8
(2)解：25g稀鹽酸與2.8g鐵恰好完全反應(yīng)。
設(shè)25g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Fe + 2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
2.8g x
eq \f(56,2.8g) ＝ eq \f(73,x)
x=3.65g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(3.65g,25g) ×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
【解析】(1)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第1次反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為11.4g-8.6g=2.8g,即消耗的鐵的質(zhì)量為2.8g。第3、4次加入稀鹽酸，固體仍在減少，說(shuō)明25g稀鹽酸能與2.8g鐵恰好完全反應(yīng)，則第2次加入25g稀鹽酸，固體質(zhì)量也應(yīng)減少2.8g,則a=8.6-2.8=5.8。
10.(1)1000 (2)過(guò)氧化氫常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣
(3)①4.80
②解：設(shè)該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 4.80g
eq \f(68,x) ＝ eq \f(32,4.80g)
x=10.2g
該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(10.2g, 35g) ×100%≈29.1%
答：該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%。
【解析】(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)需加水的質(zhì)量為x,500g×30%=(500g+x)×10%,x=1000g
(2)氣泡是氧氣，說(shuō)明過(guò)氧化氫已經(jīng)發(fā)生分解反應(yīng)，生成水和氧氣。
(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為340.00g-335.20g=4.80g。②根據(jù)氧氣的質(zhì)量，結(jié)合過(guò)氧化氫分解制氧氣的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
11.(1)分解反應(yīng)
(2)解：二氧化錳的質(zhì)量為8.0g。生成氯化鉀的質(zhì)量為100.0g×14.9%=14.9g。
設(shè)制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x。
2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑
245 149
x 14.9g
eq \f(245,149) ＝ eq \f(x,14.9g)
x=24.5g
所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量為24.5g+8.0g=32.5g
答：所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量為32.5g
【解析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以固體甲是二氧化錳和氯化鉀的混合物；加水，二氧化錳不溶于水，固體乙即二氧化錳，質(zhì)量為8.0g；氯化鉀溶于水，得到100g14.9%的氯化鉀溶液，氯化鉀的質(zhì)量為100.0g×14.9%=14.9g,根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量，結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出所用氯酸鉀的質(zhì)量。
12.(1)10.6g
(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g x
eq \f(106,10.6g) ＝ eq \f(80,x)
x=8g
反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(8g, 200g) ×100%=4%
答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
【解析】(1)20g含碳酸鈉53%的天然堿中碳酸鈉的質(zhì)量為20g×53%=10.6g。
(2)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量。已知濾液的質(zhì)量為200g,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可計(jì)算出濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
13.(1)20g
(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20g×20% x
eq \f(80,20g×20%) ＝ eq \f(98,x)
x=4.9g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 eq \f(4.9g, 20g) ×100%=24.5%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%。
【解析】(1)反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為40g-20g=20g
(2)注意代入化學(xué)方程式中的質(zhì)量為純凈物的質(zhì)量，氫氧化鈉的質(zhì)量為20g×20%=4g.
14.解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
eq \f(106,x) ＝ eq \f(44,4.4g)
x=10.6g
該純堿樣品中碳酸鈉的含量是 eq \f(10.6g, 11g) ×100%≈96.4%

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這是一份熱點(diǎn)突破06 實(shí)驗(yàn)探究題-2022年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型專(zhuān)項(xiàng)突破（通用版），共19頁(yè)。試卷主要包含了混合物成分的探究，缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究，藥品變質(zhì)的探究，無(wú)明顯現(xiàn)象的探究，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究，活動(dòng)建議類(lèi)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

熱點(diǎn)突破04 物質(zhì)推斷題-2022年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型專(zhuān)項(xiàng)突破（通用版）：

這是一份熱點(diǎn)突破04 物質(zhì)推斷題-2022年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型專(zhuān)項(xiàng)突破（通用版），共11頁(yè)。

熱點(diǎn)突破02 工業(yè)流程題-2022年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型專(zhuān)項(xiàng)突破（通用版）：

這是一份熱點(diǎn)突破02 工業(yè)流程題-2022年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型專(zhuān)項(xiàng)突破（通用版），共12頁(yè)。試卷主要包含了金屬的回收與制備，化合物的制備，能源，海水資源的綜合利用等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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熱點(diǎn)突破01 坐標(biāo)曲線題-2022年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型專(zhuān)項(xiàng)突破（通用版）

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熱點(diǎn)突破03 科普閱讀題-2022年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型專(zhuān)項(xiàng)突破（通用版）

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2021中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)突破 專(zhuān)題07 空氣　氧氣（通用版）

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