專(zhuān)項(xiàng)01 坐標(biāo)曲線(xiàn)題
1.實(shí)驗(yàn)室利用MnO2催化一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液分解制取氧氣(忽略水的揮發(fā))，下列圖像正確的是( )
2.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A.電解水
B.向NaOH溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系
C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液
D.向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系
3.一定溫度下，向不飽和的硫酸銅溶液中加入足量的下列物質(zhì)，其對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
4.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過(guò)量，酸溶液的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.鐵比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.鐵比鎂的相對(duì)原子質(zhì)量大
C.鎂比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大D.生成的鹽中金屬的化合價(jià)均為+2
5.向盛有硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成
C.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等
6.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶液的質(zhì)量相等
B.t2℃時(shí)，a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C.t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量最少的為a
D.將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖莂
7.如圖是化合物M和N的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.M的溶解度隨溫度的升高而增大
B.將40℃時(shí)N的飽和溶液升溫至60℃，有晶體析出
C.30℃時(shí)，M和N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為28.6%
D.將30℃的M和N的飽和溶液升溫到40℃時(shí)，N的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比M的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
8.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的基本類(lèi)型是中和反應(yīng)B.P點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOH
C.n點(diǎn)表示的溶液中微粒只有Na和ClD.該圖所對(duì)應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
9.將某濃度的CuCl2溶液和沒(méi)有擦去氧化膜的鎂條混合，觀(guān)察到如下現(xiàn)象：鎂條表面析出較多的紫紅色固體，產(chǎn)生大量的無(wú)色無(wú)味氣體，過(guò)程中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)中氧化膜能與該溶液體系反應(yīng)B.鎂條表面析出的紫紅色固體為金屬銅
C.產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體不可能是氫氣D.產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅固體
10.質(zhì)量相同的固體甲、固體乙分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量符合下面圖像所示關(guān)系的是( )

11.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。關(guān)于實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是( )
A.首先注入瓶中的藥品是氫氧化鈉溶液
B.對(duì)比曲線(xiàn)中bc段和de段，可以說(shuō)明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)
C.若將飽和NaOH溶液換成等體積的飽和石灰水，所得曲線(xiàn)完全相同
D.曲線(xiàn)中ac段壓強(qiáng)先增大后減小，原因是二氧化碳?xì)怏w先變多后變少
12.如圖甲所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶?jī)?nèi)氣壓，瓶?jī)?nèi)氣壓與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余
B.曲線(xiàn)①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)
C.比較b、c兩點(diǎn)，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積
D.a、b、c、d四點(diǎn)處的溶質(zhì)成分相同
13.古代曾用硝土[含有Ca(NO3)2、少量NaCl等]和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)流程：
水

如圖乙是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)?！耙幌盗胁僮鳌卑ā癬_______________、冷卻到一定溫度、過(guò)濾”等步驟。其中“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是________________________________________
《參考答案及解析》
中考專(zhuān)項(xiàng)熱點(diǎn)突破
專(zhuān)項(xiàng)01 坐標(biāo)曲線(xiàn)題
1.B
[解析]過(guò)氧化氫反應(yīng)完全后氧氣的質(zhì)量不再增加，故A錯(cuò)誤；原溶液中含有水，水的起始質(zhì)量不為0，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水，水的質(zhì)量會(huì)增大，直至過(guò)氧化氫反應(yīng)完全后保持不變，故B正確；過(guò)氧化氫反應(yīng)完全后，其質(zhì)量變?yōu)?所以溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最終也會(huì)變?yōu)?，故C錯(cuò)誤；MnO2為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。
2.C
[解析]水通電分解，生成氫氣和氧氣的體積(而不是質(zhì)量)之比為2：1，故A錯(cuò)誤。向氫氧化鈉溶液中加入水，隨著水的質(zhì)量增加，溶液的pH只能無(wú)限接近7，不能等于或小于7，故B錯(cuò)誤。向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，每106份質(zhì)量的碳酸鈉生成44份質(zhì)量的二氧化碳，溶液的質(zhì)量增大；然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，每106份質(zhì)量的碳酸鈉生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，溶液的質(zhì)量增大，但是幅度減?。焕^續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液的質(zhì)量還是增大，且幅度最大。故C正確。向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一開(kāi)始就有氫氧化銅沉淀生成，故D錯(cuò)誤。
3.D
[解析]一定溫度下，向不飽和的硫酸銅溶液中加入硫酸銅，硫酸銅能繼續(xù)溶解，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，不再繼續(xù)溶解，但原不飽和的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量先減小后增大，最后不變(溶液達(dá)到飽和)，且溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)減小到0，故B錯(cuò)誤；每56份質(zhì)量的鐵與硫酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅和硫酸亞鐵，所以剩余固體的質(zhì)量是增加的，當(dāng)完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量繼續(xù)增加，且幅度較大，故C錯(cuò)誤；硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀的質(zhì)量從零開(kāi)始不斷上升，最后形成一條水平直線(xiàn)，故D正確。
4.A
[解析]題干和圖像沒(méi)有提供反應(yīng)速率的信息，不能判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性順序里，鎂排在鐵的前面，鎂比鐵活潑，故A錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金屬質(zhì)量相同，酸過(guò)量，最終鎂生成的氫氣多，說(shuō)明鐵比鎂的相對(duì)原子質(zhì)量大，故B正確；生成氫氣的質(zhì)量與消耗酸的質(zhì)量有關(guān)，Mg最終生成的氫氣質(zhì)量大，則消耗的鹽酸多，故正確；生成的鹽中鐵與鎂元素的化合價(jià)均為+2，故D正確。
5.C
[解析]a→b段硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，b→c段硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。A.a→b段產(chǎn)生沉淀，沉淀的質(zhì)量不一定大于加入的溶液中所含水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量不一定減小，故錯(cuò)誤；B.b→c段是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)，沒(méi)有水生成，故錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硫酸銅，故正確；D.b點(diǎn)開(kāi)始硫酸銅與氫氧化鋇繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則c點(diǎn)沉淀質(zhì)量大于b點(diǎn)沉淀質(zhì)量，而c點(diǎn)沉淀質(zhì)量與d點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等，則d點(diǎn)沉淀質(zhì)量大于b點(diǎn)沉淀質(zhì)量，故錯(cuò)誤。
6.C
[解析]P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶液的質(zhì)量不一定相等，故A錯(cuò)誤；t2℃時(shí)a的溶解度是50g,則a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(50g, 100g+50g) ×100%

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