專項(xiàng)05 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分類與除雜
1.下列方法能用于鑒別一氧化碳、氧氣、空氣和二氧化碳四瓶氣體的是( )
A.通過實(shí)驗(yàn)測定氣體的溶解性B.通過實(shí)驗(yàn)測定氣體的密度
C.將燃著的木條分別伸入四瓶氣體中D.將少量澄清石灰水分別倒入四瓶氣體中
2.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備、鑒別和除雜的方法錯(cuò)誤的是( )
A.檢驗(yàn)：用燃著的木條檢驗(yàn)一瓶氣體是否為CO2
B.制備：工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣
C.鑒別：用加水溶解的方法鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體
D.除雜：用加水溶解，過濾、洗滌、干燥的方法除去MnO2中的K2MnO4
3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
4.下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( )
5.區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是( )
6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
7.如圖所示實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
8.如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗(yàn)、除雜和體積的測量等，不能完成的實(shí)驗(yàn)是( )
A.氣體從b端通入，收集氫氣
B.瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，檢驗(yàn)氧氣中是否混有二氧化碳
C.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D.在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量氣體的體積
9.下列實(shí)驗(yàn)不可行或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
10.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是( )
A.FeCl3 NaCl NaOH KClB.CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3D.Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
11.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
12.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜以及分離、提純的做法，錯(cuò)誤的是( )
A.檢驗(yàn)稀硝酸中含有稀鹽酸：加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
B.鑒別濃鹽酸和濃硫酸：打開瓶蓋，利用扇動(dòng)的方法聞氣味
C.除去NaCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾
D.分離Fe和CuSO4固體的混合物：加入足量的水溶解，過濾
13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求且敘述正確的是( )
14.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的一組是( )
A.無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4－B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
C.pH=11的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42－、NO3－
15.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
16.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是( )
17.利用如圖裝置，欲除去X氣體中的雜質(zhì)，對(duì)應(yīng)的Y正確的是( )

18.某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl－、Ca2+、Ba2+、SO42－、CO32-。現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②第二份中加足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推測合理的是( )
A.一定存在Cl－B.一定存在CO32-,可能存在Ba2+
C.一定存在Na+D.一定存在SO42-,可能存在Ca2+
19.實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有兩瓶標(biāo)簽被腐蝕的試劑，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，選用AgNO3溶液作試劑，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生即可將它們鑒別開來，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________
；氫氧化鈉溶液中若混有少量的氫氧化鈣，只需加入適量的________(填試劑名稱)，然后過濾即可除去雜質(zhì)。
20.檢驗(yàn)草木灰(主要成分K2CO3)中是否含有氫氧化鉀：取少量上層溶液于試管中，滴加________溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴________溶液，觀察到________________________________,證明溶液中無氫氧化鉀。
21.現(xiàn)有BaCl2、K2CO3、NaOH三種溶液，請你選擇一種常見試劑鑒別這三種溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
____________________________________________________________。
22.欲驗(yàn)證某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-,如果只取一次該溶液，選用①HNO3溶液、②AgNO3溶液、③Ba(NO3)2溶液三種試劑分別將三種離子檢驗(yàn)出來，要求每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，那么加入試劑的先后順序?yàn)開_______(填序號(hào))。
23.小明配制了一瓶NaCl溶液，忘記及時(shí)貼上標(biāo)簽，以致和一瓶脫落標(biāo)簽的稀鹽酸溶液混淆了。為了區(qū)分開來，請你幫助他完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別。
24.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要研究純凈物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，常常需要把混合物進(jìn)行除雜、分離和提純等。為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
試回答下列問題：
(1)操作②中加入過量Na2CO3的目的是________________________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)操作②中玻璃棒的作用是________________________________________。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為，上述所得的NaCl固體不純，請你寫出改進(jìn)的方案：________________________________________
________________________________________。
25.通過海水曬鹽制得的粗鹽中常含有雜質(zhì)氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣。某實(shí)驗(yàn)小組為了得到純凈的食鹽水，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
(1)步驟①中玻璃棒的作用是________________________________________。
(2)小青同學(xué)認(rèn)為只需加入一種試劑就可把步驟②③合為一步，也可以達(dá)到同樣效果，請寫出該試劑的溶質(zhì)的化學(xué)式：____________________。
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉：____________________________________________________
____________________________________________________________(簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)
26.實(shí)驗(yàn)室有一瓶白色固體，可能由硫酸鎂、氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銅中的一種或幾種組成，為探究其組成，同學(xué)們做了如下探究實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題：(微溶物質(zhì)按可溶物質(zhì)處理)
【觀察與分析】小剛同學(xué)取出一定量的白色固體，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)固體表面潮濕并逐漸溶解，由此得出白色固體中一定含有________(填化學(xué)式)。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)小明同學(xué)重新取出一定量的白色固體，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究1，由此得出原固體中一定不含有________(填化學(xué)式)。
(2)小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行圖中的實(shí)驗(yàn)探究2。
【提出問題】通過此實(shí)驗(yàn)探究2可確定原固體中還含有哪些物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】小石同學(xué)的猜想：一定有氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；小琪同學(xué)的猜想：一定有氯化鋇、碳酸鈉，可能有硫酸鈉。請?jiān)u價(jià)小石同學(xué)的猜想：________________________________________________；加入稀硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)為進(jìn)一步探究原固體的組成，小明同學(xué)繼續(xù)圖中的實(shí)驗(yàn)探究3，根據(jù)現(xiàn)象，確定原固體中一定還含有________(填化學(xué)式)。
《參考答案及解析》
專項(xiàng)五 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離與除雜
1.C
[解析]A.一氧化碳難溶于水，氧氣不易溶于水，無法比較，故錯(cuò)誤；B.二氧化碳和氧氣的密度都比空氣的大，無法比較，故錯(cuò)誤；.將燃著的木條伸入瓶中，木條燃燒情況無明顯變化的氣體為空氣，木條燃燒更旺的氣體為氧氣，木條熄滅的氣體為二氧化碳，氣體能燃燒的是一氧化碳，故正確；D.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，空氣、氧氣與一氧化碳均不能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故錯(cuò)誤。
2.A
[解析]A.檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，不能用燃著的木條，因?yàn)槟苁鼓緱l熄滅的有二氧化碳、氮?dú)獾龋叔e(cuò)誤；B.利用液氮、液氧的沸點(diǎn)不同可以將氮?dú)?、氧氣分離，所以工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣，故正確；.加水后，不能溶解的是碳酸鈣，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度下降的是硝酸銨，無明顯變化的是氯化鈉，故正確；D.K2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，加水溶解，過濾、洗滌、干燥能除去MnO2中的K2MnO4,得到純凈的MnO2,故正確。
3.B
[解析]A.硫酸鎂能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。B.Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明金屬活動(dòng)性Zn>Cu；Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性Cu>Ag。由此可得出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Cu>Ag,故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C.濃硫酸具有吸水性，但能與NH3反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時(shí)把原物質(zhì)也除去了，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D.將濕潤的pH試紙浸入樣品中，如果待測液呈酸性或堿性，則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；如果待測液呈中性，則不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>4.B
[解析]A.HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引人新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故方法正確；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用點(diǎn)燃的方法，因?yàn)闀?huì)引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故方法錯(cuò)誤；C.CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故方法正確；D.MgCl2與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引人新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故方法正確。
5.C
[解析]A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸沒有，灼燒、聞氣味的方法能鑒別；觀察顏色的方法不能區(qū)分。B.黃銅是銅鋅合金，純銅和黃銅加熱后均有黑色的氧化銅生成，不能區(qū)分；黃銅中含有鋅，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，可以區(qū)分。硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合后研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，尿素不能，可以區(qū)分；硝酸銨溶于水吸熱，溶于水溫度顯著降低的物質(zhì)是硝酸銨，尿素溶于水溫度變化不明顯，可以區(qū)分。D.呼出氣體中含有較多的二氧化碳，燃著的木條在呼出的氣體、二氧化碳中都會(huì)熄滅，不能區(qū)分；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳和呼出氣體都能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)分.故選C。A
[解析]A.氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾得到硝酸鉀溶液，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.加入水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?活性炭不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)，不能區(qū)分硬水和軟水，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變紅色，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>7.C
[解析]A.鹽酸不能與木炭粉反應(yīng)，能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.堿性溶液能使酚酞變紅，酸性、中性溶液均不能使酚酞變紅，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去碳酸鈉，但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉和硝酸鋇，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.濃硫酸能夠吸收水蒸氣，且不與氫氣反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氫氣，氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>8.D
[解析]A.氫氣的密度比空氣的小，氣體“短進(jìn)長出”可達(dá)到收集目的，故正確；B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣不能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水可檢驗(yàn)氧氣中是否混有二氧化碳，故正確；C.二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故正確；D.氣體的密度比水的小，氣體應(yīng)從b端進(jìn)入，水從a端排出，在a端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，可測量氣體的體積，故錯(cuò)誤。
9.A
[解析]A.檢驗(yàn)氧氣是否收集滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸人瓶中，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.氯化鈉易溶于水，泥沙等不溶于水，加水溶解，過濾、蒸發(fā)能夠除去不溶于水的物質(zhì)，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.甲烷、一氧化碳、氫氣燃燒的產(chǎn)物分別是二氧化碳和水、二氧化碳、水，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物的方法可以鑒別，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.NaCl溶液、FeCl3溶液分別顯無色、黃色，可以鑒別，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>10.C
[解析]A.四種溶液中，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色，其他三種溶液均為無色。取三種無色溶液，分別加入FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成的是NaOH溶液，無沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別。四種溶液中，CuSO4溶液顯藍(lán)色，其他三種溶液均為無色。取三種無色溶液，分別加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液，無沉淀生成的是鹽酸和硝酸，這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別；C.Na2CO3溶液、Na2SO4溶液分別與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3、BaSO4沉淀，BaCO3能與HNO3反應(yīng)，能觀察到沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，BaSO4與HNO3不反應(yīng)，所以不加試劑就能鑒別出來。D.K2CO3溶液與Ca(OH)2、CaCl2溶液均能發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀，NaCl與其他三種溶液都不反應(yīng)，所以不加試劑能鑒別出K2CO3、NaCl溶液，Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加試劑才能鑒別出來。
11.B ,
[解析]A.用pH試紙測定時(shí)，pH等于7的溶液是氯化鈉溶液，大于7的是碳酸鈉溶液，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.將氣體通過盛有堿石灰的U形管，二氧化碳和水蒸氣都能被吸收，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.取少量NaOH溶液，滴入澄清石灰水，如果產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯中性、堿性和酸性，滴加紫色石蕊溶液分別顯紫色、藍(lán)色、紅色，可以鑒別，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>12.D
[解析]A.加入適量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明稀硝酸中含有稀鹽酸，故正確。B.濃鹽酸具有刺激性氣味，濃硫酸無明顯氣味，故正確。C.MgCl2與適量NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀和NaCl2過濾，得到NaCl溶液，故正確。D.加入足量的水溶解，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，不能分離Fe和CuSO4固體的混合物，故錯(cuò)誤。
13.B
[解析]氫氣、一氧化碳均能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求；氫氧化鈉和硝酸銨溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，可以鑒別，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求；硫酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求；清洗試管內(nèi)的油污，可使用洗滌劑，利用了乳化作用，而不是將其溶解，故D敘述錯(cuò)誤。
14.B
[解析]MnO4－的溶液顯紫紅色，故A不符合題意；pH=11的溶液呈堿性，溶液中存在大量的OH－,Fe2+能與OH結(jié)合成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；Ba2+、SO42－能結(jié)合成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。
15.C
[解析]A.有酒的氣味的是酒精，無明顯氣味的是生理鹽水，有酸味的是白醋，可以鑒別；B.淀粉遇碘變?yōu)樗{(lán)色，葡萄糖遇碘不變色，可以鑒別；C.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊變紅，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×10%=5g,所需水的質(zhì)量為50g-5g=45g,即45mL,可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>16.A
[解析]生銹的鐵釘長期浸泡在過量的稀鹽酸中，稀鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)，腐蝕鐵釘，故A不合理；磷礦粉屬于磷肥，呈灰白色，硝酸銨是氮肥，呈白色，觀察顏色可鑒別，故合理；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C合理；分別取蒸餾水和氯化鉀溶液少許進(jìn)行蒸干，有少量白色固體殘留的是氯化鉀，無固體殘留的是蒸餾水，故D合理。
17.B
[解析]A.一氧化碳不能與銅反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故錯(cuò)誤；B.氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故正確；.一氧化碳和氫氣均具有還原性，均能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故錯(cuò)誤；D.氫氣具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故錯(cuò)誤。
18.C
[解析]加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可以推測溶液中含有Cl－、CO32-或SO42－；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解于硝酸，則說明溶液中含有CO32-、SO42-,從而排除Ba2+和Ca2+的存在。溶液中一定含有陽離子，所以一定含有Na+。
19.MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg(NO3)2 碳酸鈉
[解析]Cl-與Ag+不能共存,結(jié)合生成AgCl沉淀?除雜時(shí)不能引人新的雜質(zhì),氫氧化鈉溶液中若混有少量的氫氧化鈣,只需加入適量的碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣沉淀，即可得到純凈的氫氧化鈉溶液。
20.足量CaCl2(或BaCl2) 酚酞(或CuSO4,合理即可) 溶液不變色(或無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，與前一空對(duì)應(yīng))
[解析]CO32－的存在會(huì)對(duì)OH－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)先加足量的CaCl2或BaCl2溶液除去CO32-,再檢驗(yàn)OH－。OH－能使酚酞變紅；Cu2+、Fe2+、Mg2+等能與OH－結(jié)合生成沉淀，故可加入酚酞溶液或Cu2+、Fe2+、Mg2+等的可溶性鹽溶液檢驗(yàn)OH－的存在。
21.H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl H2SO4+K2CO3＝K2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
[解析]氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸與碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故可以用稀硫酸來鑒別三種物質(zhì)。
22.①③②
[解析]檢驗(yàn)氯離子使用的是銀離子，而銀離子還能與碳酸根離子、硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀，故不能先加入硝酸銀溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子使用的是鋇離子，而鋇離子能與碳酸根離子、硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀，故不能先加入硝酸鋇溶液。需要先加入硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子，然后加入硝酸鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。
23.碳酸鈉溶液(合理即可) 有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液(與前一空對(duì)應(yīng))
[解析]氯化鈉溶液、稀鹽酸溶液中均含有氯離子，所以不能利用氯離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，即不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)。稀鹽酸中含有氫離子，根據(jù)氫離子的性質(zhì)，可加入碳酸鹽(如碳酸鈉，產(chǎn)生氣體，有氣泡產(chǎn)生)、活潑金屬(如鋅，產(chǎn)生氣體，有氣泡產(chǎn)生)、金屬氧化物(如氧化銅，黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色)、難溶性堿[如Cu(OH)2,固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色]等。
24.(1)將混合溶液中的氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
(2)引流
(3)向?yàn)V液D中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶
[解析]
(1)過量的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作②中加入過量Na2CO3的目的是將混合溶液中的氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀。
(2)操作②是將沉淀與濾液分離，是過濾操作，玻璃棒的作用是引流。
(3)加入的Na2CO3溶液過量，所以濾液D中含有碳酸鈉，向?yàn)V液D中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到純凈的氯化鈉。
25.(1)攪拌，加快溶解速率
(2)Ba(OH)2
(3)取少量濾液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉；過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉(合理即可)
[解析]
(2)②③加入的試劑分別是氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，目的分別是除去鎂離子和硫酸根離子，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，所以只需加入氫氧化鋇溶液即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)效果。
(3)氫氧化鈉和碳酸鈉均呈堿性，證明氫氧化鈉需排除碳酸鈉的干擾。
26.【觀察與分析】NaOH
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)Cu(NO3)2
(2)小石同學(xué)的猜想不正確，如果原固體中存在硫酸鎂，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，所以原固體中不一定有硫酸鈉Mg(OH)2+2HNO＝Mg(NO3)2+2H2O(或BaCO3與HNO3的反應(yīng))
(3)MgSO4
[解析]
【觀察與分析】由固體放置一段時(shí)間后表面潮濕，可判斷固體中存在具有吸水性的氫氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)將白色固體加水過濾，濾液為無色，可判斷固體中一定不含硝酸銅。
(2)向?yàn)V渣A中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀中一定含有碳酸鋇，以及與酸不發(fā)生反應(yīng)的硫酸鋇，因而可以判斷原固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉。若固體中存在硫酸鎂，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，所以不能確定原固體中硫酸鈉是否存在，小石的猜想不正確。加入稀硝酸，由于產(chǎn)生氣泡，所以一定發(fā)生碳酸鋇與稀硝酸的反應(yīng)，沉淀中可能存在氫氧化鎂，所以可能發(fā)生稀硝酸與氫氧化鎂的反應(yīng)。
(3)向無色溶液B中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明中存在鎂離子，從而說明固體中一定含有硫酸鎂。

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