本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A. 用涂抹NaOH溶液的方法處理粘在手掌上的稀硫酸
B. 用在鐵殼外表面連接鎂塊的方法預(yù)防海船腐蝕
C. 服用Na2SO4溶液緩解誤食BaCl2造成的中毒
D. 用氯化銨和氯化鋅溶液去除鐵器表面的銹跡
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaOH有腐蝕性，會腐蝕人的皮膚，又酸堿中和反應(yīng)放出大量的熱，會增加腐蝕程度；因此不能用涂抹NaOH溶液的方法處理粘在手掌上的稀硫酸，A錯(cuò)誤；
B．金屬M(fèi)g、Fe及海水可構(gòu)成原電池，由于金屬活動性：Mg＞Fe，所以首先發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬是Mg，海船上的金屬Fe就得到了保護(hù)，故可以預(yù)防海船腐蝕，B正確；
C．Na2SO4溶液與BaCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶性BaSO4沉淀，從而降低了重金屬離子對人的危害，因此能夠緩解誤食BaCl2造成的中毒，C正確；
D．氯化銨和氯化鋅都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液都顯酸性，可以與鐵器表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)而除銹，因此可以用氯化銨和氯化鋅溶液去除鐵器表面的銹跡，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
2. 在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．，次氯酸在光照的條件下分解生成鹽酸和氧氣，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．電解熔融狀態(tài)氯化鈉可以得到鈉單質(zhì)，但是鈉單質(zhì)要與熔融狀態(tài)的TiCl4才可以得到Ti單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鐵溶液，但，不能得到鐵單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
3. 某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)： 。下列相關(guān)說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后，放出熱量
B. 其他條件不變，平衡后分離出少量，正反應(yīng)速率加快
C. 其他條件不變，平衡后充入少量，化學(xué)平衡常數(shù)變大
D. 在高溫、高壓和催化劑條件下，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】
【詳解】A． 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入1ml和3ml，不能完全反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)該小于92.4kJ，A項(xiàng)正確；
B． 反應(yīng)平衡后，分離出少量，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度開始減小，正反應(yīng)速率開始減慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以達(dá)到平衡后溫度越高，平衡逆向移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，催化劑只是提高反應(yīng)速率，不會影響產(chǎn)生平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
4. 下列由廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)制取無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置與原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置丙分離出FeCl3溶液
D. 用裝置丁蒸干溶液可得無水FeCl3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)把氯氣通到溴化鐵溶液中，左邊裝置應(yīng)長管進(jìn)短管出，B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取分離，C正確；
D．氯化鐵溶液中鐵離子易水解，在空氣中蒸干溶液會得到氫氧化鐵，得不到無水FeCl3，D錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 下列與t℃時(shí)反應(yīng)： 相關(guān)的說法，正確的是
A.
B. (E表示鍵能)
C. 上圖能表示反應(yīng)物與生成物總能量的相對關(guān)系
D. t℃時(shí)，的燃燒熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．觀察該圖，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，，因此，A錯(cuò)誤；
B．，根據(jù)反應(yīng)可知H2O為反應(yīng)物，，B錯(cuò)誤；
C．圖中縱坐標(biāo)為能量，可以知道反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，，因此能表示反應(yīng)物與生成物總能量的相對關(guān)系，C正確；
D．燃燒熱是指1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，即 的燃燒熱化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
6. 常溫下，0.1ml/L醋酸鈉溶液的。下列相關(guān)說法不正確的是
A. 醋酸鈉溶液顯堿性的原因是：
B. 常溫下，醋酸鈉溶液中：
C. 向10mL上述溶液中滴加5滴飽和溶液，逐漸增大
D. 在pH均為9的醋酸鈉溶液和氨水中，水的電離程度：醋酸鈉溶液>氨水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-部分發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3COOH，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．題中已知在常溫下，該醋酸鈉溶液的，可知，醋酸鈉溶液中由于醋酸根水解促進(jìn)水的電離，因此可得，B錯(cuò)誤；
C．，加入消耗氫氧根則氫離子的濃度在增加，可知逐漸增大，C正確；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)水的電離，根據(jù)上述計(jì)算可知時(shí)，而氨水中的NH3?H2O是弱酸，電離產(chǎn)生氫氧根，對水的電離平衡其抑制作用，使水的電離程度減小，計(jì)算可知時(shí)，因此當(dāng)二者的pH=9相同時(shí)，水的電離程度前者大，D正確；
故答案選：B
7. 某氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動，下列相關(guān)說法正確的是
A. 氧氣由多孔電極b處通入
B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4ml電子時(shí)，消耗
C. 氫氣端的電極反應(yīng)式為：
D. 在固體介質(zhì)NASICON中，由多孔電極b向電極a移動
【答案】C
【解析】
【分析】原電池中電子從負(fù)極流出經(jīng)過導(dǎo)線到正極，據(jù)此可知多孔電極a為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為，多孔電極b為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為，據(jù)此作答。
【詳解】A．氧氣在由多孔電極a處通入，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．未說明狀態(tài)，不能計(jì)算出具體體積，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知多孔電極b為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為，C正確；
D．原電池中陰離子正極產(chǎn)生，移動到負(fù)極，因此由多孔電極a向電極b移動，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
8. 由重晶石礦(主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì))可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下。
下列說法正確的是
A. 為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經(jīng)研磨處理
B. “高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿
C. 在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D. 因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中須用硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取
【答案】A
【解析】
【詳解】A．研磨處理，可以增大重晶石礦與焦炭的接觸面積，能使重晶石礦充分反應(yīng)，從而提高原料的利用率，A正確；
B．“高溫焙燒”要在坩堝中加熱，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)方程式為：4C＋BaSO44CO＋BaS，BaSO4為氧化劑，C為還原劑，兩者物質(zhì)量之比為1:4，C錯(cuò)誤；
D．若用硫酸，會生成BaSO4沉淀，減少Ba2＋的利用率，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 通過計(jì)算機(jī)模擬發(fā)現(xiàn)，甲醇在鈀基催化劑表面制氫()的反應(yīng)歷程如圖所示(用“*”表示吸附在他催化劑表面上的物種)。下列相關(guān)說法不正確的是
A. 在經(jīng)歷“過渡態(tài)Ⅰ”的過程中鍵發(fā)生斷裂
B. 經(jīng)歷“過渡態(tài)Ⅱ”的反應(yīng)的
C. 經(jīng)歷“過渡態(tài)Ⅴ”的反應(yīng)，控制甲醇制氫的總反應(yīng)速率
D. 使用鈀基催化劑，能減小反應(yīng)的焓變
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，經(jīng)歷“過渡態(tài)I”的過程為，經(jīng)歷“過渡態(tài)I”的過程中H-O鍵發(fā)生斷裂，A項(xiàng)正確；
B．如圖可知，經(jīng)歷“過渡態(tài)Ⅱ”的反應(yīng)，，B項(xiàng)正確；
C．如圖可知，“過渡態(tài)Ⅴ”的反應(yīng)的，該過渡態(tài)的最大，則“過渡態(tài)Ⅴ”控制甲醇制氫的總反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；
D．使用鈀基催化劑，只能改變反應(yīng)的反應(yīng)途徑，不影響反應(yīng)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
10. 已知：常溫常壓下，在足量中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ熱量。下列相關(guān)說法不正確的是
A. 一定溫度下，的溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性
B. 常溫常壓下，反應(yīng)：的
C. 向稀硫酸中加入少量，能夠加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率
D. 常溫下，向溶液中加入溶液，混合后溶液的(忽略溶液密度變化)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溫度未知，Kw未知，無法判斷此時(shí)溶液中氫離子和氫氧根的相對大小，故溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性，故A正確；
B．在足量中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ熱量；故的，故B錯(cuò)誤；
C．Zn置換出Cu，可構(gòu)成原電池，放出H2速率加快，故C正確；
D．常溫下，向溶液中加入溶液，此時(shí)溶液中c(H+)==0.01ml/L，pH=2，故D正確。
答案選B。
11. 室溫下，下列探究方案能達(dá)到探究目的的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【詳解】A．①中過氧化氫和亞硫酸鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；
B．②中實(shí)驗(yàn)表明，酸性越弱，其對應(yīng)鹽溶液水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，故可以pH計(jì)測定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液pH大小，從而比較HClO與HF的酸性強(qiáng)弱，B正確；
C．向濃度均為相等的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，若生成黑色沉淀，則說明硫化銅更難溶，能比較CuS和ZnS的Ksp大小，現(xiàn)在未說明兩者的濃度關(guān)系，無法判斷，③錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)，應(yīng)該讓KI過量，加入KSCN溶液變成紅色，才可證明有三價(jià)鐵離子存在，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，④錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
12. 與下列圖示相關(guān)的說法正確的是
A. 圖甲是某恒溫密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，時(shí)刻壓縮容器體積，的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化
B. 圖乙表示常溫下，pH和體積分別為2、的三種酸溶液加水稀釋至體積為V時(shí)，溶液pH隨的變化，說明酸性
C. 圖丙表示在恒容密閉容器中，反應(yīng)： 受溫度影響的情況
D. 圖丁表示用溶液滴定濃度均為0.01ml/L的NaX、NaY混合溶液時(shí)，隨溶液體積的變化，說明
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，時(shí)壓縮體積，二氧化碳的濃度瞬間增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小直到平衡，A項(xiàng)正確；
B．等體積等pH酸稀釋，酸性越強(qiáng)pH變化越大則酸性大小為；HC

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