青浦區(qū)2019~2020年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研                高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷           2019.12相對(duì)原子質(zhì)量： H–1     O–16     Ce–140一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、口服含 13C 的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會(huì)被水解形成 13CO2，醫(yī)學(xué)上通過(guò)檢測(cè)呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、13CO2 和 12CO2互稱同位素 B、13C 原子核外有 2個(gè)未成對(duì)電子C、尿素屬于銨態(tài)氮肥 D、13C 的質(zhì)量數(shù)為 7 2、下列變化過(guò)程中，需要破壞離子鍵的是A、氯化氫溶于水            B、鐵熔化            C、干冰升華          D、氯化鈉溶于水3、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A、元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B、單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m < n C、簡(jiǎn)單離子半徑：m > qD、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m < n 4、下列有關(guān)NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、屬于極性分子       B、比例模型       C、電子式為       D、含有極性鍵5、只涉及到物理變化的是A、石油裂化 B、煤的干餾 C、海水曬鹽 D、高爐煉鐵6、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、都使用了合適的催化劑 B、都選擇了較高的溫度C、都選擇了較高的壓強(qiáng) D、都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)7、某小組利用右圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、K 與a 連接，則鐵電極會(huì)加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為 Fe－2e→Fe2＋ B、K 與a 連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>C、K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng) 2H＋＋2e→H2↑D、K 與b 連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法8、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是A、制備乙烯             B、銀鏡反應(yīng)            C、乙酸乙酯的制備            D、苯的硝化反應(yīng)9、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是A、 B、H3C–C C–CH3C、CH2 = CH–CH3 D、CH3 – CH2–CH310、下列有關(guān)儀器用法正確的是A、對(duì)試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B、使用滴定管量取液體，可精確至 0.01mLC、用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌 2~3次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差11. 存在 AlCl3 → Al(OH) 3 → Al2O3 → Al 轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A、Al(OH)3屬于強(qiáng)電解質(zhì) B、Al2O3 屬于離子晶體C、鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高 D、AlCl3水溶液能導(dǎo)電，所以 AlCl3屬于離子化合物12、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體B、鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C、將兩種酸分別滴到 pH 試紙上，試紙最終均呈紅色D、將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙13、不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是A、HClO B、NO C、SO3 D、FeCl214、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體B、與鄰苯二甲酸（）互為同系物C、在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸D、1mol 阿司匹林最多能與 3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)15、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是A、FeSO4溶液（KSCN 溶液） B、CH3CHO 溶液（pH 試紙）C、KI（淀粉溶液） D、NaHCO3溶液（稀鹽酸溶液）16、800℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù) K=1。800℃時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol·L–10.0020.0030.00250.0025 A、此時(shí)平衡逆向移動(dòng)B、達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低C、若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
17、關(guān)于 2NaOH(s) ＋ H2SO4(aq)→Na2SO4(aq) ＋ 2H2O(l) ＋ Q kJ 說(shuō)法正確的是A、NaOH(s)溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量B、Q < 0C、NaOH（s）＋ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）＋ H2O（l）＋  Q kJD、若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq) ，則Q ' > Q18、下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用膠頭滴管將超過(guò)刻度線的溶液吸出B、測(cè)定膽礬晶體中的結(jié)晶水含量，加熱后，未進(jìn)行恒重操作C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積19、某無(wú)色溶液中可能含有 Al3＋、HCO3—、Ba2＋和 Cl—，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中A、一定有 Cl— B、一定有 HCO3— C、可能有 Ba2＋ D、可能有 Al3＋20、25°C 時(shí)，向 20 mL 0.10 mol·L–1 的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol·L–1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A、HA 為強(qiáng)酸B、a 點(diǎn)溶液中，c(A–) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH–) C、酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞D、b 點(diǎn)溶液中，c(Na＋) = c(A–)   二、綜合題（共 60 分）（一）（本題共 15 分）稀土元素（鈰等金屬）是重要的戰(zhàn)略資源，在工業(yè)中有重要的應(yīng)用，我國(guó)著名的化學(xué)家徐光憲因建立了稀土串級(jí)萃取理論，被譽(yù)為“中國(guó)稀土之父”。21、完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式 ______Ce3＋＋______H2O2  ＋______H2O →  ______Ce(OH)4 ↓＋ ______   ____________ 22、氧的原子核外共有__________個(gè)電子亞層，H2O 的空間構(gòu)型為____________________；23、若反應(yīng)中有 52 g Ce(OH)4 生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________________；24、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱___________；25、取上述反應(yīng)得到的 Ce(OH)4樣品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100 mol·L–1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為 Ce3＋)，消耗 20.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中Ce(OH)4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。 （二）（本題共 15 分） 綜合處理工業(yè)“三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng) 2NO(g)＋2CO(g) ? 2CO2(g)＋N2(g)，可減少汽車尾氣中污染物的排放，在 2L 密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，n(CO2)隨溫度 T 和時(shí)間 t 的變化曲線如圖所示。 26、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________，若升高溫度，平衡常數(shù) K 值___________ (填“增加”“減小”或“不變”)，說(shuō)明理由_____________________________________________________________； 27、在 T2溫度下，0～2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)= _____________________；28、工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用 Fe2(SO4)3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________________________________________________________________________________________， 干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應(yīng)原理為：2FeSO4＋6Na2O2 → 2Na2FeO4＋ Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)的氧化劑為___________；29、采用氨堿法生產(chǎn)純堿會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品__________________，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因___________________________________________________________。  (三)（本題共 13 分） 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向 KI 溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o(wú)色； 繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2＋I— I3—，I2、I3—在水中均呈黃色。30、為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 2~3 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4 層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在__________，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________________________，水層顯淺黃色，說(shuō)明水層顯黃色的原因是_____________________________________________________________________；31、繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_________________________________；32、NaOH 溶液的作用__________________________，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_________________________________________________________________________。 
（四）（本題共 17 分） H 是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴 A 制備 H 的合成路線如下。  回答下列問(wèn)題：33、A 物質(zhì)的一氯代物共有___________種；34、B 物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱_________________________；35、①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_________________，③的反應(yīng)的類型是_____________；36、 E 物質(zhì)通過(guò)多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取 F 物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對(duì) E 物質(zhì) 命名________________________，F 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________； 37、⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________；38、對(duì)甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）(合成路線常用的表示方法為：)
青浦區(qū)2019~2020年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷參考答案一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345678910BDABCCDABB11121314151617181920BCABDACABD 二、綜合題（共 60 分）(一) （本題共 15 分）21、2 1 6 2 6 H＋（H3O＋） （4 分）22、 3  （2 分） 折線型 (V 型) （2 分）23、 0.25NA （2 分）24、分液漏斗 （2 分）25、83.2% （0.832） （3 分）    (二) （本題共 15 分）26、K=（2 分） 減小 (1 分) 由圖速率變化，推斷 T1>T2，由平衡時(shí)n(CO2) 變化，推斷平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù) K 值減小（3 分）27、1/80（或 0.0125）mol·L–1·s–1 （2 分）28、Fe3＋＋3H2O ? Fe(OH)3＋3H＋，廢水中的酸（H＋）抑制了水解平衡，減少 Fe(OH)3的生成，降低了吸附能力（3 分）????????????? Na2O2 (1 分)29、CaCl2 (1 分) Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋NH3↑＋2H2O（CaO＋ H2O→Ca(OH)2 不寫此方程式也得分）（2 分） 
(三) （本題共 15 分）30、I2   （2 分） 2KI＋Cl2 → 2KCl＋I2 （2 分） 氯氣將碘離子氧化，生成的碘單質(zhì)與碘離子反應(yīng)生成黃色 I3– （3 分）31、生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)（合理即得分）（3 分）32、吸收多余的氯氣 （2 分） 氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)（平衡解釋也可以，合理即得分）（3 分） (四) （本題共 15 分）33、4（2 分）34、苯環(huán)      氯原子（2 分）35、氯氣、光照（2 分） 還原反應(yīng) （2 分）36、2–甲基丙烷 （1 分） (CH3)2CHCOOH （1 分）37、（2 分）38、（3 分） 

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