相對原子質(zhì)量：Li–7 C–12 O–16
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）
1. 稀土元素銩（ 169 69 Tm ）廣泛用于高強度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為 69B. 電子數(shù)為 100
C. 相對原子質(zhì)量為 169D. 質(zhì)量數(shù)為 238
2. 中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是
A. 鈉合金B(yǎng). 硬鋁C. 生鐵D. 鈦合金
3. 下列化肥長期施用容易導致土壤酸化的是
A. 硫酸銨B. 尿素C. 草木灰D. 硝酸鉀
4. 有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是
A. 氫氧化鋁：治療胃酸過多B. 氧化鋁：鋁熱劑
C. 明礬：消毒凈水D. 鋁槽車：裝運稀硫酸
5. 有關(guān)海水提溴的說法錯誤的是
A. 海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B. 可以利用氯氣氧化溴離子
C. 可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D. 吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴
6. 一定條件下，下列單質(zhì)與水反應不產(chǎn)生氫氣的是
A. Cl2B. FeC. NaD. C
7. 根據(jù)元素周期律可判斷
A. 穩(wěn)定性：H2S＞H2OB. 最高化合價：F＞N
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2D. 原子半徑：Cl＞Al
8. 關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是
A. 在燒杯中稱量 B. 在研缽中研磨 C. 在蒸發(fā)皿中加熱 D. 在石棉網(wǎng)上冷卻
9. 已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是
A. 腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵 B. 在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用
C. 正極反應為O2＋2H2O＋4e → 4OH– D. 鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕
10. 丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有
A. 2–丁炔B. 1，3–丁二烯C. 乙苯D. 乙烯
11. 利用右圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是
12. 一定呈中性的是
A. pH＝7 的溶液B. 25 ℃，Kw＝1.0×10–14的溶液
C. H＋與 OH–物質(zhì)的量相等的溶液D. 等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液
13. 甲烷燃燒時的能量變化如下圖，有關(guān)描述錯誤的是
A. 反應①和反應②均為放熱反應
B. 等物質(zhì)的量時，CO2 具有的能量比 CO 低
C. 由圖可以推得：2CO(g)＋O2(g) → 2CO2(g)＋283 kJ
D. 反應②的熱化學方程式：
CH4(g)＋3/2O2(g) → CO(g)＋2H2O(l)＋607.3 kJ
14. NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，實際參加反應的離子是
A. CO32－ 和 H＋B. HCO3－ 和HSO4－
C. CO32－ 和HSO4－D. HCO3－ 和 H＋
15. 某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示。
下列關(guān)于該有機物的說法正確的是
A. 名稱為乙酸乙酯
B. 顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有 3 種
C. 能發(fā)生取代、加成和消除反應
D. 能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
16. 短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是
A. IA 族B. ⅢA 族C. ⅣA 族D. ⅦA族
17. 下列有關(guān)可逆反應：m A(g)＋n B(?)p C(g)＋q D(s)的分析中，一定正確的是
A. 增大壓強，平衡不移動，則 m＝p
B. 升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應是吸熱反應
C. 保持容器體積不變，移走 C，平衡向右移動，正反應速率增大
D. 保持容器體積不變，加入 B，容器中 D 的質(zhì)量增加，則 B 是氣體
18. 25℃時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH 傳感器測得 pH 變化曲線如圖所示（B 點開始出現(xiàn)白色沉淀）。下列說法錯誤的是
A. A 點前發(fā)生中和反應
B. BC 段沉淀質(zhì)量逐漸增加
C. D 點后的反應為：Al(OH)3＋OH－→ AlO2－ ＋2H2O
D. E 點溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2 和 NaOH
19. 由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進的工藝如下：
有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的
A. X 可以是石灰乳B. 氨氣循環(huán)使用
C. 原料是食鹽、NH3、CO2和水D. 產(chǎn)品是純堿和氯化鈣
20. 某溶液中可能含有 H＋、NH4＋ 、Fe2＋、SO42－ 、CO32－ 、Br－，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進行實驗，結(jié)果是：①測得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是
A. 一定含有 Fe2＋B. 一定含有 Br－
C. 可能同時含 Fe2＋、Br－D. 一定不含NH4＋
二、綜合題（共 60 分）
（一）（本題共 15 分）
21. 碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。碳酸鋰制取鋰的反應原理為：
①Li2CO3 Li2O ＋ CO2； ②Li2O ＋ C CO ＋ 2Li；
鋰原子的電子排布式為___________________；CO2 的結(jié)構(gòu)式為____________________； 反應②中涉及的化學鍵類型有_________________________________________________。
22. 氫負離子（H―）與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。______________________________________________________________
電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定Li2CO3產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000 g 樣品，溶于2.000 ml/L 10.00 mL 的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至 100 mL。取定容后的溶液 10.00 mL，加入 2 滴酚酞試液，用 0.100 ml/L 標準 NaOH 溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH 溶液 13.00 mL。
23. 定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、__________________和________________。
24. 滴定終點的判斷依據(jù)為_____________________________。樣品的純度為_________。
（二）（本題共 15 分）
最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應：
2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)－Q（Q＞0）
常溫下，實驗室在 10 L 恒容容器中模擬該反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下：
25. 該反應的平衡常數(shù)表達式 K＝______________________，
0～2 min 內(nèi) NH3的平均生成速率為_________________。
26. 若反應過程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請解釋說明能否判斷反應達到平衡。
______________________________________________________________________
27. 在 5～6 min 之間只改變了單一條件，該條件是_____________________________。
28. 以 NH3和 CO2 為原料可生產(chǎn)化肥碳銨（NH4HCO3）。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是______________，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有______________________
_______________（用方程式表示）。常溫下NH4HCO3 溶液的 pH＞7，由此判斷溶液中：
c( NH4＋) _________________c( HCO3– )（選填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________
___________________________________________________________________________。
(三)（本題共 16 分）
化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如下：
29. 操作①的名稱是____________，操作②的主要儀器是___________________________； 氧化步驟的離子方程式________________________________________________________。
30. 探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了⑴I2；⑵淀粉；⑶I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加______________（選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出現(xiàn)______________現(xiàn)象，即可證明假設(shè)⑴正確，同時排除假設(shè)⑵⑶。能同時排除假設(shè)⑵⑶的原因是___________________________________________________________________________。
31. 查閱資料：Cl2可氧化 I2，反應的化學方程式為
_____Cl2＋_____I2＋_____H2O →_____HIO3＋_____HCl
配平上述方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
32. 探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的試管中，滴入幾滴 KI 溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管 a 中加入 1 mL 苯振蕩靜置，出現(xiàn)___________________________________（填實驗現(xiàn)象），證明有 I2 存在；試管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液顯血紅色，證明有______________存在。
33. 比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是___________________________________________________________________________。
（四）（本題共 14 分）
乙酸是有機合成的重要原料，由它合成蘇合香醇（香料）和扁桃酸（醫(yī)藥中間體）的途徑如下：
34. A 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，B 中官能團的名稱是____________________。反應④的反應類型是__________________。
35. 反應③的化學方程式為__________________________________________。
36. 芳香族化合物 M（C10H10O4）可以水解生成扁桃酸
和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物，M 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________
37. 聚丙烯酸（）在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計由丙酸（CH3CH2COOH）為原料合成聚丙烯酸的路線
(合成路線常用表示方法為：)。
浦東新區(qū)2019~2020年第一學期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研
高三年級化學學科試卷參考答案
一、選擇題(每題只有一個正確答案，共 40 分)
二、綜合題(共 60 分)（除標明的以外，每空 2 分）
（一）(15 分)
21. 1s22s1（1 分）；O=C=O（1 分）；離子鍵、共價鍵、金屬鍵（3 分）
22. 氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同），但是氫負離子的核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大。（3 分）
23. 玻璃棒（1 分）；100 mL 容量瓶（1 分）。
24. 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴?NaOH 溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3 分）。0.999。
（二）(15 分)
25. 。 0.03ml/(L·min)。
26. 能判斷，因為恒容容器的體積不變，而反應過程中氣體質(zhì)量會發(fā)生變化，這樣隨著反應的進行，容器中氣體的密度會不斷變化，所以若密度不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)。
27. 增加了氮氣的量。
28. NH3，NH3?H2O NH4＋＋OH–、H2O H＋＋OH–
＞（1 分）。
因為 pH＞7，說明 c(H＋)＜c(OH–)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋) ＋c(NH4＋)＝c(HCO3–)＋c(OH–) ＋2c(CO32–)，所以 c(NH4＋) ＞c(HCO3–)。
（或從水解角度回答：NH4＋水解呈酸性，HCO3–水解呈堿性，pH＞7，說明水解程度 NH4＋ ＜HCO3–，所以 c(NH4＋) ＞c(HCO3–）。
（三）(16 分)
29. 過濾（1 分）；分液漏斗（1 分）。Cl2＋2I– → I2＋2Cl–
30. 碘水（1 分），變藍（1 分），加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)⑵⑶。
31．___5__Cl2＋__1___I2＋__6___H2O →___2__HIO3＋___10__HCl（配平2 分，方向和數(shù)目各1 分）。
32．分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色（1 分）；Fe3＋（1 分）。
33．32 題實驗說明Fe3＋和I2 可以共存，由此可知Fe3＋不能氧化I2，而由31 題可知Cl2 能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。
（四）（本題共14 分）
34．（1 分）， 氯原子、羧基。加成反應。
35．2 HOCH2COOH＋O2 Cu △ 2OHCCOOH＋2H2O
36．
37 ．
氣體
溶液
A
硫化氫
亞硫酸
B
二氧化碳
氯化鈣
C
氨氣
氯化鋁
D
氯化氫
硝酸銀
時間
物質(zhì)的量(ml)
物 質(zhì)
0 min
2 min
4 min
5 min
6 min
N2
2
1.7
1.6
1.6
2.5
H2O
10
9.1
8.8
8.8
8.65
O2
0
0.45
0.6
0.6
0.675
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
A
D
A
C
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
D
B
D
D
D
C
A

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