青浦區(qū)2020學(xué)年高三年級第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)學(xué)科 試卷2021.04相對原子質(zhì)量： C-12   H-1   O-16   S-32   Ba-137 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是（ ） A. “C919”飛機(jī)的主體材料——鋁合金 B. 航天員宇航服的材料——聚酯纖維 C. 我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼 D. “奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金2. 下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ） A. 中子數(shù)為7的碳原子是13C  B. N2的電子式是  C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2  D. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是3. 下列有關(guān)氨的說法正確的是（ ） A.  NH3的空間構(gòu)型為平面三角形  B.  NH3是非電解質(zhì) C.  NH3的水溶液不能導(dǎo)電  D. 氨催化氧化制硝酸屬于氮的固定4. 按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（ ） A. 1,2-二甲基戊烷   B. 3,4-二甲基戊烷 C. 2,2-二甲基丁烷   D. 2,3,3-三甲基丁烷5. 關(guān)于石油和石油化工的說法不正確的是（ ） A. 石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/span> B. 石油分餾得到的各餾分仍是混合物 C. 石油裂解氣的主要成分是甲烷  D. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量6. 在海帶提碘的實(shí)驗中可做萃取劑的是（ ） A. 四氯化碳  B. 水  C. 乙醇  D. 乙酸7.  Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 元素Al在周期表中位于第4周期IIIA族 B. 元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4 C. 原子半徑r[Al]<r[P]<r[S] D. 最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO48. 春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A. 室溫下，過量Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4 B. 加熱時，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2 C. 高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe3O4生成 D. 高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁9. 有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述不正確的是（ ） A. 可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)  B. 可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù) C. 可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)  D. 在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕10. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（ ） I. I2(?)+ H2(g) ? 2HI(g)＋9.48 kJ II. I2(?)+ H2(g) ? 2HI(g)－26.48 kJ A. Ⅰ中碘為氣態(tài)，Ⅱ中碘為固態(tài) B. 反應(yīng)Ⅰ中的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物穩(wěn)定 C. 1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ D. 1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ11. 下列實(shí)驗室制取氣體的方法不合理的是（ ） A. 氯化銨受熱分解制氨氣  B. 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣 C. 電石與飽和食鹽水制乙炔  D. 濃硫酸與無水乙醇共熱制乙烯12. 為除去Fe2O3中的Al2O3，可選用的溶液是（ ）A. HCl  B. CH3COOH C. NaOH  D. NH3·H2O13. 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ） A. 17g羥基（-OH）所含電子總數(shù)為9NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的個數(shù)為3NA C. 22g CO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.5NA D. 0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為0.5NA14. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項性質(zhì)應(yīng)用A明礬易溶于水用作凈水劑BFeCl3具有酸性吸收煙氣中的H2SCH2O2具有還原性清除游泳池中超標(biāo)的Cl2DAl是活潑金屬儲運(yùn)濃硝酸用鋁罐15. 光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，一種光刻膠是由降冰片烯與馬來酸酐共同加成聚合（共聚）而成的。下列說法不正確的是（ ） A. 降冰片烯分子式為C7H10，其分子本?可以發(fā)生加聚反應(yīng)  B. 該光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式可能為：   C. 1mol馬來酸酐，最多消耗1mol NaOH  D. 光刻膠合成過程中可能會出現(xiàn)鏈節(jié)：16. 某學(xué)生在實(shí)驗室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)124～126℃，反應(yīng)溫度115～125℃），其反應(yīng)裝置應(yīng)選擇（ ）17. 某同學(xué)利用下圖裝置來探究無水硫酸亞鐵灼燒后的分解產(chǎn)物： 實(shí)驗過程中，觀察到裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀。下列說法不正確的是（ ） A. 裝置b中出現(xiàn)白色沉淀 B. 加熱前要先通入氮氣，加熱結(jié)束時也要通入氮氣 C. 實(shí)驗過程中，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅 D. 若用足量溴水代替品紅溶液，裝置d中的現(xiàn)象不變18. 侯氏制堿法，向母液中通入NH3，其目的不是為了（ ） A. 增大NH4+濃度   B. 生成NaHCO3  C. 析出NH4Cl晶體  D. 降低HCO3-濃度19. 在某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個反應(yīng)并達(dá)到平衡： ① 2X(g)+Y(g) ? Z(s)+2W(g)＋Q（Q>0）  ② M(g)+N(g) ? R(g)+W(g)－Q（Q>0）下列敘述不正確的是（ ） A. 加入適量Z，①和②平衡均不移動  B. 通入稀有氣體氦氣，①平衡正向移動 C. 降溫時無法判斷W濃度的增減  D. 通入Y，則N的濃度增大20. 疊氮酸（HN3）與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ） A. 0.01mol/L HN3溶液的pH=2 B. HN3溶液的pH隨溫度升高而減小 C. NaN3的電離方程式：NaN3→Na++3N3— D. 0.01mol/L NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3—)+c(HN3)  二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分） 鹵族元素的化合物在生活、醫(yī)藥、化工中有著重要的用途。I. 過氧化氫氧化法制備碘酸鈉（NaIO3）的方法如下：21. 氧原子核外有______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；碘原子最外層電子的排布式為__________；Na2CO3固體中含有的化學(xué)鍵有___________________________________。22. 合成步驟中的化學(xué)方程式為___________________________________________________。23. 當(dāng)合成溫度高于70攝氏度，碘酸鈉產(chǎn)率會降低，請寫出可能的兩種原因：_________________________________________________________________________________________。II. ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌，可以通過下列方法制?。?/span> 2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O24. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________________，若反應(yīng)過程中有4mol HCl參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______________。III. 目前從海水中提溴（Br2）大致有“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟。25. 向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的Br—氧化為Br2。“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是_________________________________________________________________________________________________________。26. 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1mol Br2需消耗Na2CO3_________mol。 （二）（本題共15分） 甲醇可用于制造甲醛和農(nóng)藥，工業(yè)上可由碳的氧化物和氫氣反應(yīng)制得反應(yīng)制得。I. CO和H2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g) ＋Q（Q>0）。523K時，在容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行至5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得H2的體積分?jǐn)?shù)為50%。27. 在0～5min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________________。28. 在523K時，計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________，若反應(yīng)的平衡K值變大，下列說法正確的是____________（填編號）。 A. 一定向正反應(yīng)方向移動  B. 平衡移動時，逆反應(yīng)速率始終增大 C. 一定向逆反應(yīng)方向移動  D. 平衡移動時，正反應(yīng)速率始終減小29. 下列說法能判斷上述恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填編號）。 A. 容器內(nèi)氣體密度保持不變  B. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C. v(CO)=v (CH3OH)  D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變II. 用CO2和H2制備CH3OH，可實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用，涉及的反應(yīng)如下： 主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) ? CH3OH(g)+H2O(g)＋Q（Q>0） 副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) ? CO(g)+H2O(g)－Q（Q>0）將反應(yīng)物混合氣體按進(jìn)料比n(CO):n(H2)=1:3通入反應(yīng)裝置中，選擇合適的催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)。30. 不同溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖①所示，溫度高于503K時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是_________________________________________________________。實(shí)際生產(chǎn)中，保持壓強(qiáng)不變，相對反應(yīng)時間內(nèi)不同溫度下CH3OH的產(chǎn)率如圖②所示，由圖可知，523K時CH3OH的產(chǎn)率最大，可能的原因是_____________________________________。 合成氨工廠常用碳酸鉀溶液吸收混合氣中的CO2，從而實(shí)現(xiàn)CO2的減排。31. 碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________，某研究小組用200mL1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），形成溶液中的溶質(zhì)是______________________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是_______（填編號）。 a. c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) b. 3c(K+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3) c. c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)（三）（本題共15分） 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)）為原料制備。 實(shí)驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳32. 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，在提供的試劑中，選出m所代表的試劑，按滴加順序依次為_____________、NaOH、_____________（只填化學(xué)式）；洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，在提供的試劑中，選用的試劑為_______________________。33. 操作X為_________________，用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol/L NaCl溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________________________________（填儀器名稱）。34. 用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。①用濃硫酸和海鹽混合加熱制取氯化氫利用了濃硫酸的性質(zhì)是________（填編號），a. 高沸點(diǎn) b. 強(qiáng)酸性 c. 強(qiáng)氧化性相比分液漏斗，選用儀器a的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________。②對比實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細(xì)可加快NaCl晶體的析出，其原因是______________________________________________________________________。35. 設(shè)計如下實(shí)驗測定NaCl產(chǎn)品中SO42-的含量，填寫下列表格。 操作目的/結(jié)論①稱取樣品m1g，加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c1mol/L BaCl2溶液V1 mL 目的：____________________________。②過濾洗滌，?燥后稱得沉淀為m2 g結(jié)論：樣品中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______________________。（列算式） （四）（本題共15分）  化合物X是一種藥物的中間體，其合成路線如下： 已知下列信息： 36. C中官能團(tuán)的名稱為_____________________。 37. D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。38. 合成路線中E到F的反應(yīng)類型為___________________。 39. H到X的反應(yīng)方程式為________________________________________________________。40. 鑒別F和G的方法為_________________________________________________________。41. 有機(jī)物W是C的同分異構(gòu)體，且具有以下特征：① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 能發(fā)生水解反應(yīng)；③ 含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。寫出一種符號上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。42. 根據(jù)上述信息，設(shè)計由為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。2021青浦二模參考答案一、選擇題12345678910BABCCADCBA11121314151617181920ACACCDDDBB二、綜合題（一）21. 8；5s25p5；離子鍵、共價鍵22. I2+5H2O22HIO3+4H2O23. 雙氧水分解、碘單質(zhì)升華、催化劑活性降低等24. 氯氣；2NA25. 海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生26. 1 （二）27. 0.1mol/(L·min)28. 1；AD29. BD30. CO2平衡轉(zhuǎn)化率為正反應(yīng)和副反應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和。副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于副反應(yīng)；此條件下主反應(yīng)速率最快、523K時催化劑的活性最強(qiáng)31. CO32-+CO2+H2O→2HCO3-；KHCO3和K2CO3；b （三）32. BaCl2；Na2CO3；75%乙醇33. 蒸發(fā)濃縮；500mL容量瓶34. a；可平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下35. 使SO42-完全沉淀； （四）36. 酯基；碳碳雙鍵37. 38. 還原反應(yīng)39. +CH3OH +H2O40. 取樣，分別加入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生的為G，無氣泡產(chǎn)生的為F41. 42.

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