普陀區(qū)2019~2020學(xué)年度第一學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科試卷    2019.12可能用到的相對原子質(zhì)量：H–1  O–16  Si–28 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給美國的約翰?古迪納夫、英國斯坦利?維丁漢姆、日本吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池方面的貢獻。鋰電池常用正極材料之一LiFePO4，該化合物中元素原子半徑最小的是 A. Li B. Fe C. P D. O2. 氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產(chǎn)生熱量，下列不屬于溫室效應(yīng)氣體的是 A. N2 B. N2O C. CH4 D. CO23. 氣體摩爾體積的大小取決于 A. 氣體的物質(zhì)的量  B. 氣體分子的大小 C. 氣體分子間的距離 D. 氣體的相對分子質(zhì)量4. 氮原子2p亞層上的3個電子不相同的是 A. 能量 B. 電子云形狀 C. 電子云伸展方向 D. 自旋狀態(tài)5. 乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機物，下列說法正確的是 A. 乙酸、乙酸互為同分異構(gòu)體 B. 乙醇、乙酸都能氧化為乙醛 C. 乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng) D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液來鑒別6. 常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 A. 原子晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體7. 下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生轉(zhuǎn)移的是 A. 反應(yīng)混合物的濃度改變 B. 反應(yīng)混合物中各組分的含量改變 C. 正、逆反應(yīng)速率改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變8. 下列變化過程符合右圖所示能量變化的是 A. 煅燒石灰石 B. 水蒸汽冷凝 C. 燒堿固體溶于水 D. 雙氧水中加入少量二氧化錳 9. 山梨酸（CH3–CH=CH–CH=CH–COOH）是一種高效安全的防腐保鮮劑。有關(guān)山梨酸的說法正確的是 A. 屬于二烯烴  B. 和Br2加成，可能生成4種物質(zhì) C. 1mol可以和3mol H2反應(yīng)D. 和CH3CH318OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol10. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> 混合物試劑（足量）分離方法A乙醇（水）生石灰過濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾11. 下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>        A. 制取SO2 B. 驗證漂白性 C. 收集SO2 D. 尾氣處理12. 為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于反應(yīng)速率v(H2)變化判斷正確的是 A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)減小 B. 加入NaHSO4固體，v(H2)不變 C. 加入NaNO3固體，v(H2)不變 D. 加入CuSO4固體，v(H2)減小13. X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法正確的是 A. 原子半徑：X>Y>Z B. 元素的非金屬性：X>Y>Z C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D. 原子序數(shù)：Z>Y>X14. 已知，根據(jù)下列反應(yīng)，可推斷出X為 A. 氯乙烯 B. 氯丙烯 C. 氯乙炔 D. 氯乙烷15. 常溫下，稀釋0.1mol?L–1的Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示 A. 溶液中的c(OH–) B. 溶液的pH C. 溶液中的HCO3–數(shù)目 D. 溶液中的c(HCO3–) 16. 支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯誤的是?????????????  A. 利用了電解原理 B. 鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成 C. 電子由電源負極流向鋼管樁 D. 高硅鑄鐵作陽極 17. 離子方程式：Ca2+ + 2HCO3– + 2OH– → CaCO3↓ + CO32– + 2H2O可以表示 A. 少量NaHCO3與過量澄清石灰水反應(yīng) B. 少量NH4HCO3與過量澄清石灰水反應(yīng) C. 少量Ca(HCO3)2與過量KOH溶液反應(yīng)D. 少量Ca(HCO3)2與過量澄清石灰水反應(yīng) 18. 25℃，有兩種鹽的稀溶液，分別是amol?L–1NaX和bmol?L–1NaY溶液，下列判斷錯誤的是 A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性：HX<HY B. 若a>b，測得c(X–)=c(Y–)，則溶液中的c(HX)>c(HY) C. 若a>b，測得c(HX)=c(HY)，則溶液中的c(X–)>c(Y–) D. 若a=b，并測得a=c(X–)=c(Y–)+c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸 19. 硝化細菌可將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3–，發(fā)生反應(yīng)NH4+ + 2O2 → NO3– + 2H+ + H2O，下列說法錯誤的是 A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 B. 反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強 C. 1molNH4+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol D. NO3–既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 20. 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線  B. b點，溶液中大量尋在的離子是Na+、OH– C. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性  D. c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH–    二、綜合分析題（一）（本題共14分） 含氟化合物被用于預(yù)防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。 完成下列填空：21. 寫出F原子的電子排布式_____________________，F原子有________種能量不同的電子。22. 和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡式是______________，其熔點______________SiO2（填“高于”或“低于”）。23. F的非金屬性比Cl強，①請用一個事實來證明：__________________________________。②并從原子結(jié)構(gòu)角度進行解釋：_____________________________________________________________________________。 一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： SiF4(g) + 2H2O(g)  SiO2(s) + 4HF(g) +148kJ24. 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_____________________________，若0～20min內(nèi)，固體質(zhì)量增加了6g，則20min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均速率是____________________。25. 下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填字母序號）。 a. v正(SiF4)=4v逆(HF)  b. c(SiF4):c(H2O)=1:2 c. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d. HF的體積分數(shù)不再變化 
（二）（本題共15分） 實驗室常用Na2SO3和較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，以探究SO2的性質(zhì)。 完成下列填空：26. 已知SO2是一種強還原性的氣體，能使KMnO4溶液褪色，并將錳元素還原為+2價，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _______________________________________________________________________________。 （1）比較氧化性強弱：KMnO4___________MnSO4（填>、<或=）。（2）每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗SO2___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。27. 將SO2與H2S氣體混合，在集氣瓶內(nèi)能觀察到的現(xiàn)象是___________________________，該反應(yīng)中，SO2顯示了___________________性。28. 將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下： 時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25 （1）①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度___________同溫下純水中水的電離程度（填“>”、“<”或“=”）；應(yīng)用平衡原理解釋該原因________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）④的pH略小于①是由于____________________________________________________________________________________________________________________________________。 
（三）（本題共16分） 1892年比利時人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下。完成下列填空： 29. 寫出反應(yīng)①中產(chǎn)生碳酸氫鈉的離子方程式________________________________________。30. NaHCO3在水中溶解度較小，以沉淀形式析出，則圖中③的操作名稱_________________。從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有明顯的缺陷（答一條即可）_______________________________________________________________________________。31. 我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，再與飽和食鹽水反應(yīng)......。（1）該法與氨堿法比大大提高了原料利用率，主要表現(xiàn)在____________________________。（2）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用，但必須要補充，補充的主要原因是_______________________________________________________________________________，但實際生產(chǎn)中補充量超過理論上反應(yīng)耗用量，可能的原因是__________________________________________________________________________________________________________。（3）氨堿法需補充的二氧化碳一定來自________________________________________。那么聯(lián)合制堿需補充的二氧化碳可能來自_____________________________________。（4）侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用_______________________________________________________________________。
（四）（本題共15分） 化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：   已知：CH3CHO+CH3CHO 完成下列填空：32. A中的官能團名稱是________________。33. 碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標(biāo)出B中的手性碳__________________________________。34. 寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出2個）。_______________________35. 反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________________________。36. ⑤的反應(yīng)類型是________________。37. 寫出F到G的兩步反應(yīng)離子方程式____________________________________________ ______________________________________________________________________________38. 利用選擇14題信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程（無機試劑和乙醇任用，合成路線表示為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物）
普陀區(qū)2019~2020學(xué)年度第一學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科試卷參考答案一、選擇題12345678910DACCDCDABC11121314151617181920BABACBCCDD 二、綜合分析題（一）21. 1s22s22p5；322. O=C=O；低于23. ①分別與氫氣反應(yīng)，F2更容易 ②F和Cl處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，F得電子的能力強于Cl，因此非金屬性F強于Cl24. ；0.01mol/(L?min)25. cd （二）26. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4；>；11.227. 有淡黃色固體生成，瓶壁上有小液滴；氧化28. >；水存在電離平衡：H2OH++OH–，SO32–與H+結(jié)合生成HSO3–、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動；Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2→2Na2SO4 （三）29. Na+ + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4+30. 過濾；產(chǎn)物CaCl2沒有利用上31.（1）母液循環(huán)I提高了NaCl的利用率  （2）生產(chǎn)過程中CO2有一半轉(zhuǎn)化成碳酸根被產(chǎn)品碳酸鈉所帶走（碳酸根來自CO2），所以要補充；在生產(chǎn)過程中還有損耗  （3）碳酸鈣的分解；合成氨生產(chǎn)中用水煤氣法制原料氫氣時的副產(chǎn)品（4）增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（四）32. 羥基33. 34. 、、、、35. C2H5OH/濃H2SO4、加熱36. 取代反應(yīng)37. 、38.      

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