2022學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)參考答案 一、選擇題（共40分，每小題2分）12345678910CACCBAABAC11121314151617181920AACDBCABDB二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）21．2 （1分）      （1分）                              22．NaCl是離子晶體，其熔沸點(diǎn)取決于離子鍵強(qiáng)弱，HCl是分子晶體，其熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力大小，通常離子鍵的作用強(qiáng)于分子間作用力，故NaCl的熔沸點(diǎn)更高（2分）23． 2  NaClO3＋  4  HCl = 2 ClO2↑＋2NaCl＋1Cl2↑ ＋ 2  H2O（2分）   2（2分）24．(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－；（2分）(2)NaClO會(huì)與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的Cl2（2分）(3)相同條件下，HClO的殺菌能力強(qiáng)于NaClO（1分）(4)84消毒液的主要成分是NaClO，使用時(shí)會(huì)與CO2反應(yīng)生成HClO，同樣能起到殺菌消毒作用，但其穩(wěn)定性卻優(yōu)于HClO，便于儲(chǔ)存（2分）  （二）（本題共15分）25．放熱（2分）         增大（2分）26．0.05mol/(L min); （2分）    0.1mol/L（2分）27．BD（2分）   28．AC（2分）29．水蒸氣與焦炭反應(yīng)吸熱，氧氣與焦炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率（3分） （三）（本題共15分）30．；（2分）  羧基、溴原子；（2分）31．取代 (1分)32． (2分)與HBr反應(yīng)，降低生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；(2分)33．                                  （2分，合理即可） 34．   （四）（本題共15分）35．N2H4·2HCl+6HCl+2V2O5=N2↑+4VOCl2+6H2O（2分）   防止生成有毒的Cl2（1分）36．(1)abfgde；（2分）(2)打開K1，待C中溶液出現(xiàn)渾濁后，關(guān)閉K1，打開K2；（2分） 37．增大銨根離子濃度，抑制氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失；（2分）取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈。（2分）38．×100%；（2分）     偏高（2分） 

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