氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
【回憶】 什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?
【判斷】下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
判斷:下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)?Cu+O2 === 2 CuOC + 2 CuO === 2Cu + CO2 ↑Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4H2+CuO Cu + H2O
請(qǐng)認(rèn)真觀察銅元素反應(yīng)前后的變化,找出其中的規(guī)律。
你找出了哪些規(guī)律?Cu+O2 === 2 CuOC + 2 CuO === CO2 + 2 CuFe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4H2+CuO Cu + H2O
1.氧化還原反應(yīng)前后,有的元素化合價(jià)升高2.氧化還原反應(yīng)前后,有的元素化合價(jià)降低3.氧化還原反應(yīng)前后,有的元素化合價(jià)不變
氧化還原反應(yīng)的重要特征:反應(yīng)前后,有元素化合價(jià)變化
化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)
4.反應(yīng)前后,所有元素化合價(jià)都沒(méi)有變化的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
+2 0 0 +4
0 0 +2 -2
一價(jià)鉀鈉氫氯銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,可變價(jià)態(tài)也不難,二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn),莫忘單質(zhì)價(jià)為零。
(1)CuO Cu2O Fe2O3 Na2O CaCO3 CO FeO(2)KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2(3)Cl2 HCl KCl KClO3 NaClO(4)H2S SO2 H2SO3 H2SO4 H2O2 H2O(5)NH3 N2O NO NO2 NH4NO3
以Na與Cl2反應(yīng)為例
2 Na+ Cl2 === 2 NaCl
化合價(jià)升高,被氧化 氧化反應(yīng)
0 0 +1 -1
化合價(jià)降低,被還原 還原反應(yīng)
以H2與Cl2反應(yīng)為例
0 0 +1 -1
H和Cl都不易失去電子,都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),二者只能形成共用電子對(duì),使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
電子的轉(zhuǎn)移(電子得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)的判斷方法
氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)發(fā)展
對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)角度
根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)的多少
AB+CD=AD+CB
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型有什么關(guān)聯(lián)?

相關(guān)課件

人教版 (2019)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀課件ppt:

這是一份人教版 (2019)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀課件ppt,共42頁(yè)。PPT課件主要包含了還原性,二重性,問(wèn)題解決,你學(xué)會(huì)了嗎,氧化性,回顧練習(xí),氧化還原反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo),只有氧化性,既有氧化性又有還原性等內(nèi)容,歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)完美版課件ppt:

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)完美版課件ppt,共60頁(yè)。PPT課件主要包含了反應(yīng)特征,反應(yīng)本質(zhì),認(rèn)識(shí)概念,電子轉(zhuǎn)移,氧化劑,還原劑,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,化合價(jià)升高,被氧化等內(nèi)容,歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀ppt課件:

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀ppt課件,共19頁(yè)。PPT課件主要包含了氧化還原反應(yīng)規(guī)律,標(biāo)變價(jià),化合價(jià)升降數(shù)目相等,電荷守恒,c缺項(xiàng)配平,H2O,↑6x+2,x=5,根據(jù)化學(xué)式找變化,價(jià)態(tài)規(guī)律等內(nèi)容,歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化精品ppt課件

人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化精品ppt課件

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化獲獎(jiǎng)?wù)n件ppt

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化獲獎(jiǎng)?wù)n件ppt

人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)授課ppt課件

人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)授課ppt課件

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)獲獎(jiǎng)ppt課件

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)獲獎(jiǎng)ppt課件

資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者,認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán),請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員,我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng),可獲得資源免費(fèi)推廣曝光,還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì),申請(qǐng) 精品資源制作, 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 必修 第一冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源,讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題,支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯,日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇,專(zhuān)業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼,快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送,5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符,數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部