
氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
【回憶】 什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?
【判斷】下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
判斷:下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)?Cu+O2 === 2 CuOC + 2 CuO === 2Cu + CO2 ↑Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4H2+CuO Cu + H2O
請(qǐng)認(rèn)真觀察銅元素反應(yīng)前后的變化,找出其中的規(guī)律。
你找出了哪些規(guī)律?Cu+O2 === 2 CuOC + 2 CuO === CO2 + 2 CuFe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4H2+CuO Cu + H2O
1.氧化還原反應(yīng)前后,有的元素化合價(jià)升高2.氧化還原反應(yīng)前后,有的元素化合價(jià)降低3.氧化還原反應(yīng)前后,有的元素化合價(jià)不變
氧化還原反應(yīng)的重要特征:反應(yīng)前后,有元素化合價(jià)變化
化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)
4.反應(yīng)前后,所有元素化合價(jià)都沒(méi)有變化的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
+2 0 0 +4
0 0 +2 -2
一價(jià)鉀鈉氫氯銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,可變價(jià)態(tài)也不難,二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn),莫忘單質(zhì)價(jià)為零。
(1)CuO Cu2O Fe2O3 Na2O CaCO3 CO FeO(2)KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2(3)Cl2 HCl KCl KClO3 NaClO(4)H2S SO2 H2SO3 H2SO4 H2O2 H2O(5)NH3 N2O NO NO2 NH4NO3
以Na與Cl2反應(yīng)為例
2 Na+ Cl2 === 2 NaCl
化合價(jià)升高,被氧化 氧化反應(yīng)
0 0 +1 -1
化合價(jià)降低,被還原 還原反應(yīng)
以H2與Cl2反應(yīng)為例
0 0 +1 -1
H和Cl都不易失去電子,都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),二者只能形成共用電子對(duì),使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
電子的轉(zhuǎn)移(電子得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)的判斷方法
氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)發(fā)展
對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)角度
根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)的多少
AB+CD=AD+CB
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型有什么關(guān)聯(lián)?
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