1．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）《大工開物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽箱，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f法正確的是
A．“煎煉”所得物質(zhì)俗稱“火堿”
B．“作咸”過程涉及“蒸餾”操作
C．“作咸”在實驗室完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈
D．該記載過程中涉及氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
2．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）2022年1月14日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2說法正確的是
A．大氣中SO2主要來源于火山噴發(fā)
B．SO2是直線形分子
C．食品中添加適量的SO2可以起到漂白和防腐等作用
D．可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗氣體中的SO2
3．（2022·湖北·模擬預(yù)測）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：
B．向覆銅板上滴加溶液：
C．向純堿溶液中滴加少量鹽酸：
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體：
4．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）乙二醇生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2，脫碳液中含有的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中V2O5的含量，操作中涉及兩個反應(yīng)如下：①V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
B．反應(yīng)①生成1mlVOCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1ml電子
C．V的最高價為+5價，推測V2O5只有氧化性
D．溶液酸性過強時，反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)
5．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N的說法正確的是
A．基態(tài)N原子核外電子排布圖為
B．氧原子中，1s和2s能級的能量相同
C．最簡單氫化物中，沸點最低的是H2S
D．鍵角大?。?br>6．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）氫能經(jīng)濟是20世紀(jì)70年代提出的一個“完美”的可持續(xù)能源方案，石墨烯“絕技”解決光解水制氫難題。下列說法錯誤的是
A．水的空間構(gòu)型為V形
B．水制氫過程需吸收能量
C．石墨烯中每個環(huán)擁有3個碳原子
D．石墨烯在O2中充分燃燒僅生成CO2
7．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該有機物的說法錯誤的是
A．分子式為C20H26O6
B．既可以形成分子內(nèi)氫鍵又可以形成分子間氫鍵
C．分子中有一個手性碳原子，具有一定的光學(xué)活性
D．1ml該有機物最多與3mlNaOH反應(yīng)
8．（2022·湖北武漢·模擬預(yù)測）某興趣小組為制備1－溴丙烷(沸點71℃，密度1.36g/cm3)，將濃硫酸緩慢加入正丙醇及水的混合液中，冷卻至室溫后加入NaBr，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。將餾出液進(jìn)行分液處理，得粗產(chǎn)品。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是
A． B． C． D．
9．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）已知某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì).其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成，X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3信，化合物中除Li+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A．Y位于第二周期第VIA族
B．上述五種元素的原子中Y的原子半徑最小
C．Z的氫化物的沸點一定低于X氫化物的沸點
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
10．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
11．（2022·湖北武漢·模擬預(yù)測）冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并－18－冠－6與形成的鱉合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．6個O原子與可能在同一平面上
B．二苯并-18-冠-6也能適配
C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種
D．一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6
12．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）微生物電解池(Micrbialelectrlysiscell，MEC)是一種新型的且能兼顧氫氣或甲烷回收的廢水處理技術(shù)，將電化學(xué)法和生物還原法有機結(jié)合，MEC具有很好的應(yīng)用前景。微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．“產(chǎn)電菌”極的電勢比“產(chǎn)甲烷菌”極的低
B．該微生物電解池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．陰極的電極反應(yīng)式為
D．若產(chǎn)1mlCH4，理論上陽極室生成CO2的體積為44.8L
13．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）鈷的一種化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為anm，A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點為。下列說法中錯誤的是
A．該晶胞的體積為
B．距離C2+最近且等距離的的數(shù)目為6
C．C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為
D．Ti4+與C2+之間的最短距離為
14．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）在一定溫度下，BaSO4和C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡濃度(ml/L)的對數(shù)lgc(CO)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是
A．Q點BaSO4的消耗速率小于生成速率
B．該反應(yīng)的ΔHc(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)
C．水的電離程度：d>c>b>a
D．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA—+OH—=A2—+H2O
二．非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（2022·湖北武漢·模擬預(yù)測）（14分）硫代硫酸鈉()是常見的分析試劑。實驗室制備溶液的裝置如下(部分裝置省略，C中過量)：
回答下列問題：
(1)裝置A制取的反應(yīng)中，利用了濃硫酸的___________性。
(2)裝置B的作用是___________。
(3)裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第二步反應(yīng)方程式為。當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)___________的現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全。
(4)測定某樣品中的含量的實驗步驟如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：
Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：。
Ⅱ．稱取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟Ⅰ所得溶液(淀粉作指示劑)至終點。三次平行實驗，平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應(yīng)為：。
①判斷步驟Ⅱ的滴定終點方法為___________。
②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(5)臨床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。檢驗該轉(zhuǎn)化生成了的操作為___________。
17．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）（13分）硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO?PbSO4?H2O(三鹽)等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4的工藝流程如下：
已知：i)PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水
ii)
iii)，
(1)“浸取”時需要加熱，該過程中鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為_______；該步驟中FeS2和MnO2顆?？梢越M成兩個原電池，如圖所示。其中MnO2原電池反應(yīng)迅速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS2顆粒表面，溶解速率變慢。
①MnO2原電池中，每消耗3mlMnO2，生成_______mlFe3+，該電池正極上的電極反應(yīng)式為_______。
②FeS2原電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______。
(2)“調(diào)pH”的目的是_______。
(3)“沉降”中獲得PbCl2采取的措施是_______。(答出一條即可)
(4)“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到_______工序循環(huán)使用。
(5)用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃~60℃反應(yīng)可以制備三鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
18．（2022·湖北武漢·模擬預(yù)測）（14分）化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：
已知：Bn—代表
回答下列問題：
(1)A→B反應(yīng)所需的試劑和條件為___________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為___________。
(3)G中含氧官能團的名稱是___________。
(4)F的分子式為，則F→G的反應(yīng)方程式為___________。
(5)C有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。
①分子中含有苯環(huán)。
②分子中含有2個。
(6)以苯甲醇和丙二酸二乙酯為原料合成的路線如下：
M的結(jié)構(gòu)簡式為___________；合成產(chǎn)物分子的核磁共振氫譜中有___________組峰。
19．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）（14分）研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知下列熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/ml。
反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/ml
則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/ml。
(2)在T°C時，將1mlCO2和3mlH2加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，實驗測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如表所示：
①能判斷反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號)。
A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_______%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(3)將n(CO2)：n(H2)=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)I、II，在不同溫度和壓強時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。0.1MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率在600°C之后，隨溫度升高而增大的主要原因是_______。
(4)在T°C時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mlCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。達(dá)到平衡時，HCHO的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
①起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為1.2pkPa，若5min時反應(yīng)到達(dá)c點，v(H2)=_______ml/(L·min)。
②b點時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-1(以分壓表示)。
③c點時，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05pkPa，則H2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“不變”或“減小”)。
答案及解析
1．C
解析：A．該過程描述的是氯化鈉的制作過程， NaOH俗稱“火堿”，故A錯誤；
B．“作咸”過程涉及蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及“蒸餾”操作，故B錯誤；
C．“作咸”在實驗室通過蒸發(fā)結(jié)晶完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器，故C正確；
D．該記載過程中無化學(xué)變化，故D錯誤。
2．C
解析：A．大氣中的SO2主要來自于化石燃料的燃燒，故A錯誤；
B．SO2：中心原子S的價層電子對數(shù)為4，還有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故B錯誤；
C．SO2具有漂白性，有毒，食品中添加適量的SO2可以起到漂白和防腐等作用，如葡萄酒中含有微量的SO2，故C正確；
D．二氧化硫不與鹽酸酸化的氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。
3．B
解析：A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液，還會生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；
B．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵：，B正確；
C．純堿溶液中滴加少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，+H+= ，C錯誤；
D．次氯酸根離子具有氧化性，會和二氧化硫生成硫酸根離子，+3 ClO-+ H2O =+Cl-+2HClO，D錯誤。
4．C
解析：A．根據(jù)反應(yīng)①分析，KI中I的化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高，KI作還原劑，V2O5中V的價態(tài)由+5價變?yōu)?3價，化合價降低，V2O5作氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故A說法正確；
B．根據(jù)A選項分析，生成2mlVOCl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量2ml，即生成1mlVOCl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1ml，故B說法正確；
C．V2O5中V顯+5價，處于最高價，O顯-2價，處于最低價，即V2O5既具有氧化性又具有還原性，故C說法錯誤；
D．在酸性過強時，S2O與H+反應(yīng)生成S、SO2和H2O，故D說法正確。
5．C
解析：A．基態(tài)N原子核外電子排布式為，A錯誤；
B．同一原子中，能量，B錯誤；
C．由于F、O、N的氫化物分子間可形成氫鍵，故沸點均高于H2S，C正確；
D．水分子鍵角104.5°，氨分子鍵角107°18′，鍵角，D錯誤。
6．C
解析：A．水的空間構(gòu)型為V形，A正確：
B．水制氫為分解過程，需吸熱熱量，B正確；
C．石墨烯中每個環(huán)擁有2個碳原子，C錯誤；
D．石墨烯在O2中充分燃燒僅生成CO2，D正確。
7．C
解析：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物的分子式為C20H26O6，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有羥基和羧基，既可以形成分子內(nèi)氫鍵又可以形成分子間氫鍵，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中不含有連接4個不同原子或原子團的手性碳原子，不具有光學(xué)活性，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有的酯基、羥基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1ml該有機物最多與3ml氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確。
8．C
解析：A．要蒸餾得到1－溴丙烷餾分，溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；
B．應(yīng)該使用直行冷凝管，B錯誤；
C．用冰水浴利于產(chǎn)物冷凝，廢氣接室外可防止中毒，C正確；
D．1－溴丙烷密度1.36g/cm3密度大于水，有機層位于下面，D錯誤。
9．B
解析：W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2個電子，則X為O元素；由鹽的結(jié)構(gòu)可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，則Z的最外層電子數(shù)為4，為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素，根據(jù)分析可知。
A．Y為F元素，位于第二周期第VIIA族，A錯誤；
B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則上述五種元素中F原子的原子半徑最小，B正確；
C．C元素的氫化物為烴，固態(tài)烴的沸點比水和過氧化氫的沸點高，C錯誤；
D．B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸為弱酸，D錯誤。
10．B
解析：A．與KI反應(yīng)離子方程式為，實驗過程中所加KI過量，無論該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，最終KI都會有剩余，因此無法利用檢驗上的操作判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，A錯誤；
B．向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加氯化溶液，與反應(yīng)生成難溶物BaCO3，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，溶液由紅色變?yōu)榈t色或者無色，由此可說明濃度變化對水解平衡的影響，B正確；
C．比較AgI和AgCl溶度積大小的方法為向等濃度的NaCl、NaI混合液中加入0.1的硝酸銀溶液，首先出現(xiàn)黃色沉淀，則AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，另外題中所述操作，銀離子為過量，既會生成氯化銀沉淀，又會生成碘化銀沉淀，C錯誤；
D．利用懸濁液檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行，D錯誤。
11．B
解析：A．結(jié)構(gòu)中氧原子均與苯環(huán)直接相連，故6個O原子與可能在同一平面上，A正確；
B．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；半徑小于鈉離子；由圖標(biāo)可知，二苯并-18-冠-6不能適配，B錯誤；
C．該冠醚分子中苯環(huán)碳原子為sp2雜化、其它碳鏈上的碳原子為sp3雜化；碳原子雜化方式有2種，C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6，D正確。
12．C
解析：A．“產(chǎn)電菌”極為陽極，“產(chǎn)甲烷菌”極為陰極，陰極的電勢比陽極的低，A錯誤；
B．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；
C．陰極二氧化碳失電子，與氫離子反應(yīng)生成甲烷和水，電極反應(yīng)式是：，C正確；
D．若產(chǎn)生1ml，轉(zhuǎn)移8ml電子，，理論上，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極室生成的體積為44.8L，D錯誤。
13．D
解析：A．晶胞參數(shù)為anm，該晶胞的體積為，A正確；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈷周圍最近且等距的有6個，B正確；
C．A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點為，C點的原子處于體心，坐標(biāo)參數(shù)為，C正確；
D．與之間最短距離為體對角線的一半：，D錯誤。
14．A
解析：由方程式可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c4(CO)，由圖可知，增大，lgc(CO)減小，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
A．由圖可知，溫度一定時，Q點的濃度熵大于平衡常數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則硫酸鋇的消耗速率小于生成速率，故A正確；
B．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH＞0，故B錯誤；
C．由圖可知，為×10—4K—1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則反應(yīng)溫度T=3×104K，故C錯誤；
D．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c4(CO)，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則溫度不變，將R點狀態(tài)的容器體積擴大，重新達(dá)到平衡時，一氧化碳的濃度不變，氣體的壓強不變，故D錯誤。
15．C
解析：由圖可知，a點對應(yīng)溶液為H2A溶液，酸電離出的氫離子抑制水的電離，H2A溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時有b、c兩個計量點，b點對應(yīng)溶液為NaHA溶液、c點對應(yīng)溶液為Na2A溶液，b點NaHA溶液pH為5說明HA—在溶液中的電離程度大于水解程度，d點為NaOH和Na2A的混合溶液，由b點消耗0.1ml/L氫氧化鈉溶液的體積可知，H2A溶液的濃度為=0.1ml/L。
A．由分析可知，a點對應(yīng)溶液為0.1ml/L H2A溶液，溶液pH為2，則電離常數(shù)Ka1(H2A)= ≈=1×10—3，所以電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3，故A正確；
B．由分析可知，b點對應(yīng)溶液為NaHA溶液，溶液pH為5說明HA—在溶液中的電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)，故B正確；
C．由分析可知，c點對應(yīng)溶液為Na2A溶液，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離，d點為NaOH和Na2A的混合溶液，氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子抑制A2—在溶液中的水解，水的電離程度小于c點，故C錯誤；
D．由分析可知，b→c段發(fā)生的反應(yīng)為NaHA溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2A和水，反應(yīng)的離子方程式為HA—+OH—=A2—+H2O，故D正確。
16．(1)強酸
(2)起到安全瓶的作用
(3)溶液由渾濁變澄清
(4)滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色 80.0%
(5)取少量溶液于試管中滴加氯化鐵溶液，溶液變紅色
解析：亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通過安全瓶B裝置后進(jìn)入C裝置和硫化鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)生成。
(1)裝置A制取的反應(yīng)為硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，利用了濃硫酸的強酸性。
(2)裝置B的作用可以防止C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。
(3)裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第二步反應(yīng)方程式為。則第一步為硫化鈉和二氧化硫生成硫單質(zhì)的反應(yīng)，硫單質(zhì)不溶于水為沉淀，故當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)溶液由渾濁變澄清的現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全。
(4)①碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)與反應(yīng)后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故判斷步驟Ⅱ的滴定終點方法為滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。
②根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，，樣品中的物質(zhì)的量為0.0100×20.00×10-3L×6×6.45×10-3ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
(5)能和鐵離子反應(yīng)變?yōu)榧t色溶液，故檢驗該轉(zhuǎn)化生成了的操作為取少量溶液于試管中滴加氯化鐵溶液，溶液變紅色，說明生成了。
17．(1) 6
(2)使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去
(3)降溫或加水稀釋
(4)浸取
(5)
解析：方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原成Mn2+，加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)，平衡正向移動使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾；PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體，之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，過濾得到晶體烘干得到硫酸鉛粉末，濾液中主要成分為HCl。
(1)由題中信息可知鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為：；
①根據(jù)電子得失守恒：MnO2原電池中，每摩錳得2ml電子，亞鐵離子被氧化成鐵離子，每消耗3mlMnO2，生成6mlFe3+；正極為二氧化錳得電子，電極方程式為：；
②FeS2在原電池負(fù)極上失電子被氧化生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)式為；
(2)浸取后溶液中含有三價鐵雜質(zhì)需要除去，故“調(diào)pH”的目的是：使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；
(3)溫度降低，或者稀釋時平衡左移，使轉(zhuǎn)化為PbCl2，便于析出PbCl2晶體，故答案為：降溫或加水稀釋；
(4)過濾分離出PbSO4后，“濾液a”主要成分為HCl，可用于方鉛礦的浸取，經(jīng)過處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用；
(5)用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃-60℃反應(yīng)可以制備三鹽，三鹽基硫酸(3PbO?PbSO4?H2O)，根據(jù)質(zhì)量守恒配平離子方程式：。
18．(1)溴蒸氣和光照
(2)取代反應(yīng)
(3)醚鍵、酯基
(4)++H2O
(5)10
(6) 7
解析：A苯環(huán)上甲基上氫原子被溴原子取代生成B；B中溴原子和發(fā)生取代生成C，C中羥基被溴原子取代生成D，D中溴原子和取代生成E，E還原生成F，F(xiàn)和生成G，
(1)A苯環(huán)中甲基上氫原子被溴原子取代生成B ，A→B反應(yīng)所需的試劑和條件為溴蒸氣和光照。
(2)D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
(3)G中含氧官能團的名稱是醚鍵、酯基。
(4)結(jié)合F化學(xué)式可知，E在強還原劑LiAlH4和THF作用下酯基被還原成羥基，則F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和生成G，反應(yīng)為：++H2O。
(5)C的同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)、②分子中含有2個，則還有1個碳未使用，則：
苯環(huán)取代基為：、、；
處于鄰位，甲基有2種情況；處于間位，甲基有3種情況；處于對位，甲基有1種情況；共計有6種情況；
苯環(huán)取代基為：、；兩者處于鄰、間、對位，共計有3種情況；
苯環(huán)取代基為：，共計有1種情況；
合計存在10種情況。
(6)結(jié)合題干中D生成E的反應(yīng)原理可知，則生成M結(jié)構(gòu)簡式為：；
由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子對稱性較高，分子中有7種不同環(huán)境的氫，故合成產(chǎn)物分子的核磁共振氫譜中有7組峰。
19．(1)+206.1
(2)CD 33.3
(3)反應(yīng)I的△H1 0，600 °C之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動二氧化碳增加的量多
(4)0.1 1.25/p 不變
解析：(1)反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/ml。
反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/ml
根據(jù)蓋斯定律II-I得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=+41.2kJ/ml+164.9kJ/ml =+206.1kJ/ml。
(2)①A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等，均為正反應(yīng)方向，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故不選A；
B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度是恒量，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；
C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；
D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量是變量，所以平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；
選CD。
②
反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2；
； X= ；達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%。
(3)反應(yīng)I的△H1 0，600 °C之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動二氧化碳增加的量多，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。
(4)①起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為1.2pkPa，若5min時反應(yīng)到達(dá)c點，c點HCHO的物質(zhì)的量為x，，x=0.5ml，則反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為1ml，v(H2)=ml/(L·min)。
②
甲醛的壓強為0.2pkPa，則二氧化碳的壓強為0.2pkPa、氫氣的壓強為0.4pkPa、水蒸氣的壓強為0.2pkPa，b點時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=1.25/p (kPa)-1。
③c點時，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05pkPa，Q=，平衡不移動，則H2的轉(zhuǎn)化率不變。
選項
實驗?zāi)康?br>實驗操作
A
探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆
向溶液中滿加1~2滴0.1的Fe2(SO3)2溶液，充分反應(yīng)后，滴入1~2滴0.1的AgNO3溶液，生成黃色沉淀
B
探究濃度對鹽類水解平衡的影響
向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
C
比較AgI和AgCl溶度積大小
向0.1的硝酸銀溶液中先滴加2~3滴濃度為0.1的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同濃度的NaI溶液，觀察生成沉淀的顏色
D
檢驗蒸糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖
取1mL20%蔗糖溶液，加入足量稀H2SO4，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱
冠醚
冠醚空腔直徑/pm
適合的粒子(直徑/pm)
15－冠－5
17－220
(204)
18－冠－6
260－320
(276)
21－冠－7
340－430
(334)
t/min
0
10
20
30
40
50
φ(CO2)
0.25
0.23
0.214
0.202
0.200
0.200

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