1．（2022·福建泉州·高三階段練習(xí)）科技改變生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點(diǎn)
B．“天問(wèn)一號(hào)”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入
D．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類腦計(jì)算芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同
2．（2022·福建泉州·高三階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：
B．稀硝酸清洗試管中的銀鏡：
C．飽和溶液與固體反應(yīng)：
D．向飽和食鹽水中通入足量的和
3．（2022·福建·高三階段練習(xí)）聯(lián)二沒(méi)食子酸內(nèi)酯(EA)是從核桃中提取的一種芳香類抗乙肝藥物，其球棍模型如圖。下列有關(guān)EA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．含有2種官能團(tuán)B．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．分子式為D．能與溶液反應(yīng)生成
4．（2022·福建·高三階段練習(xí)）某溫度下，在一容積為1L的密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：
①
②
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．加入適量Z，平衡①和②均不移動(dòng)
B．通入X(g)，則N(g)的濃度增大
C．升高溫度，題設(shè)條件無(wú)法判斷R(g)濃度的增減
D．若將容器容積縮小至0.5L，平衡①正向移動(dòng)，②不移動(dòng)
5．（2022·福建安溪·高三開(kāi)學(xué)考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1ml/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是
A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2 NA
B．1ml純H2SO4中離子數(shù)目為3 NA
C．含15.8 g Na2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1 NA
D．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
6．（2022·福建·高三階段練習(xí)）由五種元素組成的某配離子是一種常用的有機(jī)催化劑，結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Z原子2p軌道有兩個(gè)單電子，離子的價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法正確的是
A．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于強(qiáng)酸，不溶于任何堿
B．原子半徑：M＞Z＞Y
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞M＞Y
D．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是
7．（2022·福建安溪·高三開(kāi)學(xué)考試）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2022·福建安溪·高三開(kāi)學(xué)考試）氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。一種新的制備方法是在稀硫酸中對(duì)石墨進(jìn)行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如 · OH)與石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。 下列說(shuō)法不正確的是
A．石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連
B．電壓過(guò)高時(shí)可能產(chǎn)生CO2
C．“· OH”的生成：H2O-e-= · OH + H+
D．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可以在稀硫酸中加入氯化鈉
9．（2022·福建·模擬）近期我國(guó)研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，其催化機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)總方程式為
B．三元NiFeV催化劑使原反應(yīng)的減小
C．反應(yīng)中在三元NiFeV催化劑作用下直接斷裂為N
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4L時(shí)，共轉(zhuǎn)移
10．（2022·福建泉州·高三階段練習(xí)）常溫下，用鹽酸溶液滴定苯胺(C6H5NH2)溶液，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．的數(shù)量級(jí)為
B．m點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7
C．水的電離程度：p＞q＞m
D．該滴定過(guò)程選擇酚酞作指示劑
二、非選擇題：本題共5小題，共60分。
11．（2022·福建·高三階段練習(xí)）（12分）
Ⅰ.NO在醫(yī)藥化工行業(yè)有著十分重要的應(yīng)用，工業(yè)上主要采用氨催化氧化法生產(chǎn)NO：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
(1) ，則___________。
(2)在不同的氨初始含量下，催化劑表面的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系如圖。
由圖知，生產(chǎn)NO的最佳條件為_(kāi)__________。
A．氨含量20%、反應(yīng)溫度650℃B．氨含量40%、反應(yīng)溫度750℃
C．氨含量80%、反應(yīng)溫度1150℃D．氨含量20%、反應(yīng)溫度750℃
(3)在某種氨初始含量下，溫度升高一段時(shí)間后，體系中減小，可能的原因是___________。
Ⅱ．NO是空氣污染物之一，以硫酸鋰溶液為電解質(zhì)，泡沫Cu為陰極，利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)NO的消除，陰極反應(yīng)的模擬能量變化如圖。
(4)從反應(yīng)速率角度推斷NO最終還原產(chǎn)物主要為_(kāi)__________，陰極的主要電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
Ⅲ．用NO生產(chǎn)亞硝酰氯，反應(yīng)如下：
(5)提高NO平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是___________(答出兩種即可)。
(6)一定溫度下，在恒容密閉容器中，NO(g)和(g)按物質(zhì)的量之比為2∶1進(jìn)行反應(yīng)，體系初始總壓為P0，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
12．（2022·福建泉州·高三階段練習(xí)）（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用氯型陰離子交換樹(shù)脂(RCl)從海帶中提取，并測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)。
Ⅰ.離子交換法提取的流程如下：
已知：①交換吸附發(fā)生反應(yīng)：，；
②吸附和達(dá)飽和的樹(shù)脂分別呈淡黃色和黑紅色。
(1)“氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(2)“一次洗脫”已經(jīng)完成的現(xiàn)象是___________。
(3)洗脫液1中，碘元素以___________(填離子符號(hào))存在，向其中加入，可析出碘晶體。
(4)將分離出碘晶體的洗脫液合并，置于___________(填儀器名稱)中，加入乙醚，振蕩，靜置，分液。后經(jīng)___________(填操作名稱)回收乙醚。
Ⅱ．測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)K
常溫下，取2個(gè)碘量瓶分別加入下表中的藥品，振蕩半小時(shí)。取一定體積的上層清液用溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定和的總濃度。
(5)不能用普通錐形瓶代替碘量瓶的原因___________。
(6)0.5g的碘的不需要精確稱取的理由是___________。
(7)碘量瓶①平衡體系中與②中接近。_______(保留3位有效數(shù)字)。
13．（2022·福建·模擬）（12分）是中學(xué)化學(xué)重要的氧化劑。某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室收集了大量的含鉻廢液(含、、和有機(jī)色素等)，為減少環(huán)境污染，變廢為寶，設(shè)計(jì)從含鉻廢液中提取重鉻酸鉀的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)加入活性炭的作用是___________。
(2)“濾液”中大量含有的離子有___________(填化學(xué)式，下同)，“濾渣Ⅱ”的主要成分是___________。
(3)雙氧水的作用是___________(用離子方程式表示)，加入X前需將溶液加熱煮沸，其目的是___________。
(4)已知幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如表所示：
則X應(yīng)選擇___________(填“硫酸”或“鹽酸”)，理由是___________。
(5)100kg廢液(鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化制得8.82kg，鉻元素轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
14．（2022·福建安溪·高三開(kāi)學(xué)考試）（12分）鐵元素在地殼中含量豐富，應(yīng)用廣泛：回答以下問(wèn)題：
(1)基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為_(kāi)____，其中未成對(duì)電子數(shù)目為_(kāi)____。
(2)水溶液中Fe3+發(fā)生水解，水解過(guò)程中出現(xiàn)雙核陽(yáng)離子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+。
①該雙核陽(yáng)離子中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)為_(kāi)____，配體H2O的空間構(gòu)型為_(kāi)____，其鍵角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②用KSCN可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在，lml中SCN-中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)____NA。
(3)已知FeF3的熔點(diǎn)(1000℃)顯著高于FeCl3的熔點(diǎn)(306℃)，原因是_____。
(4)鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用FexOy來(lái)表示各種鐵氧化物。如圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_(kāi)____。
15．（2022·福建·高三階段練習(xí)）（12分）異喹啉酮類化合物具有多種生理活性，如殺菌、抗組胺、降血壓、降血糖等，其衍生物(G)的合成路線如下：
已知信息如下：
i.
ii. －Ph表示苯基
回答下列問(wèn)題：
(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
(2)B中所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。
(4)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
(5)E的分子式為_(kāi)__________。
(6)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___________種。
①能使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀；
②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③核磁共振氫譜顯示4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。
答案及解析
1．D
解析：A．碳纖維是含碳量高于90%的無(wú)機(jī)高性能纖維，是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點(diǎn)，故A正確；
B．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入，故C正確；
D．計(jì)算芯片的成分是單質(zhì)硅，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；
選D。
2．B
解析：A．乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鹽和乙醇，故為，A正確；
B．稀硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，故為，B錯(cuò)誤；
C．飽和溶液與固體反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，故為，C正確；
D．向飽和食鹽水中通入足量的和CO2生成碳酸氫鈉固體，故為，D正確；
故選B。
3．D
解析：由沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，聯(lián)二沒(méi)食子酸內(nèi)酯含有的官能團(tuán)為酯基和酚羥基。
A．由分析可知，聯(lián)二沒(méi)食子酸內(nèi)酯含有的官能團(tuán)為酯基和酚羥基，共有2種官能團(tuán)，故A正確；
B．由分析可知，聯(lián)二沒(méi)食子酸內(nèi)酯含有的酚羥基能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．由球棍模型可知，聯(lián)二沒(méi)食子酸內(nèi)酯聯(lián)二沒(méi)食子酸內(nèi)酯的分子式為，故C正確；
D．由分析可知，聯(lián)二沒(méi)食子酸內(nèi)酯不含有羧基，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4．D
解析：A．Z為固體，增加Z的量，①平衡不移動(dòng)，對(duì)②無(wú)影響，②也不移動(dòng)，故A正確；
B．通入適量X，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，R濃度增大，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，N(g)濃度增大，故B正確；
C．反應(yīng)①正向放熱，升高溫度，①平衡逆向移動(dòng)，R濃度減小，反應(yīng)②正向吸熱，升高溫度，②平衡正向移動(dòng)，R濃度增大，故題設(shè)條件無(wú)法判斷R(g)濃度的增減，故C正確；
D．若將容器容積縮小至0.5L，壓強(qiáng)增大，平衡①正向移動(dòng)，R的濃度增大，導(dǎo)致②逆向，故D錯(cuò)誤；
故選D。
5．C
解析：A. 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1ml·L－1，含H+的數(shù)目為0.1ml·L－1×1 L×NA= 0.1 NA，故A錯(cuò)誤；
B. 1ml純H2SO4中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0，故B錯(cuò)誤；
C. 硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH-，含15.8 g 即0.1mlNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1 NA，故C正確；
D.22.4 L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6．C
解析：X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子2p軌道有兩個(gè)單電子，則Z為C元素；Y、Z、M同周期，由有機(jī)催化劑結(jié)構(gòu)可知，X形成1個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵、M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素、Z為O元素、M為F元素；離子的價(jià)電子排布式為，則Q為Cu元素。
A．氫氧化銅是弱堿，能溶于弱堿氨水形成四氨合銅離子，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故B錯(cuò)誤；
C．水分子和氟化氫分子能形成分子間氫鍵，甲烷分子不能形成分子間氫鍵，甲烷的分子間作用力最小，沸點(diǎn)最低，水分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氟化氫分子，分子間作用力高于氟化氫，沸點(diǎn)高于氟化氫，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞CH4，故C正確；
D．氫、碳、氧三種元素形成的含氧酸可能為H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7．D
解析：A．黃色溶液中可能含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋能將I－氧化成I2，加入淀粉，溶液變藍(lán)，故A不符合題意；
B．Fe的金屬性比Cu活潑，Cu不能置換出Fe，即不能構(gòu)成Fe－Cu原電池，酸性條件下發(fā)生Cu與氧氣的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與氧氣反應(yīng)生成Fe3＋，Cu與Fe3＋反應(yīng)，故B不符合題意；
C．NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，NO(H＋)對(duì)H2O2氧化Fe2＋產(chǎn)生干擾，故C不符合題意；
D．Fe3＋與I－發(fā)生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，根據(jù)給出數(shù)據(jù)，F(xiàn)e3＋不足，當(dāng)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，從而證明Fe3＋與I－反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D符合題意；
答案為D。
8．D
解析：A．由題意可知，石墨烯被陽(yáng)極生成的高活性氧自由基氧化生成氧化石墨烯，則石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連做電解池的陽(yáng)極，故A正確；
B．電壓過(guò)高時(shí)，陽(yáng)極生成的高活性氧自由基濃度過(guò)大，可能將石墨烯深度氧化，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
C．由題意可知，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高活性氧自由基和氫離子，電極反應(yīng)式為H2O-e-= · OH + H+，故C正確；
D．若在稀硫酸中加入氯化鈉，氯離子會(huì)在陽(yáng)極放電生成氯氣，影響氧化石墨烯的生成，故D錯(cuò)誤；
故選D。
9．D
解析：A．由圖示可知，該反應(yīng)總方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．催化劑不能改變反應(yīng)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由圖可知，是在作用下斷裂的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的物質(zhì)的量為1ml，由總反應(yīng)可知，生成1ml氨氣轉(zhuǎn)移3ml電子，D正確；
答案選D。
10．B
解析：A．C6H5NH2+H2OC6H5NH+OH-，=，取橫坐標(biāo)為0時(shí)，lg=0，有c(C6H5NH2)=c(C6H5NH)，此時(shí)c(OH-)=10-9.4ml/L，代入==10-9.4，數(shù)量級(jí)為10-10，A錯(cuò)誤；
B．m點(diǎn)有=-2.4，代入==10-9.4，得c(OH-)=10-7ml/L，c(H+)=10-7ml/L，pH=7，B正確；
C．從m→q，比值增大，所以c(C6H5NH2)減少，c(C6H5NH)增大，C6H5NH水解促進(jìn)水的電離，C6H5NH2抑制水的電離，故水的電離程度q>p>m，C錯(cuò)誤；
D．鹽酸溶液和苯胺(C6H5NH2)溶液恰好反應(yīng)時(shí)得C6H5NH3Cl，溶液呈酸性，應(yīng)加入變色范圍在酸性條件下的甲基橙，D錯(cuò)誤。
11．(1)-905
(2)B
(3)升高溫度，催化劑對(duì)主反應(yīng)選擇性降低(或催化劑對(duì)主反應(yīng)活性降低，或?qū)Ω狈磻?yīng)活性提高)；升高溫度，主反應(yīng)逆向移動(dòng)程度更大
(4) (或)
(5)降低溫度、增大總壓、增加的濃度或分壓，及時(shí)分離NOCl
(6)
解析：(1)由題干信息可知，反應(yīng)I： ，反應(yīng)II： ，目標(biāo)反應(yīng)可由(I-II)，根據(jù)蓋斯定律可知，解得-905kJ/ml，故答案為：-905；
(2)由題干圖示信息可知，在含氨量為40%，750℃下，NO的生成速率最大、氮?dú)獾纳伤俾蕩缀踝钚。?br>由圖知，生產(chǎn)NO的最佳條件為氨含量40%、反應(yīng)溫度750℃，故答案為：B；
(3)在某種氨初始含量下，溫度升高一段時(shí)間后，體系中減小，可能的原因是升高溫度，催化劑對(duì)主反應(yīng)選擇性降低(或催化劑對(duì)主反應(yīng)活性降低，或?qū)Ω狈磻?yīng)活性提高)；升高溫度，主反應(yīng)逆向移動(dòng)程度更大，故答案為：升高溫度，催化劑對(duì)主反應(yīng)選擇性降低(或催化劑對(duì)主反應(yīng)活性降低，或?qū)Ω狈磻?yīng)活性提高)；升高溫度，主反應(yīng)逆向移動(dòng)程度更大；
(4)由題干反應(yīng)歷程圖示可知，→過(guò)程的活化能最小，該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率最快，故從反應(yīng)速率角度推斷NO最終還原產(chǎn)物主要為NH3，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即NO被還原為NH3，,則主要電極反應(yīng)式為：(或)，故答案為：NH3；(或)；
(5)提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，即使上述平衡正向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng) 正反應(yīng)為一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，適當(dāng)降低溫度、增大總壓、增加的濃度或分壓，及時(shí)分離NOCl均能使上述平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：降低溫度、增大總壓、增加的濃度或分壓，及時(shí)分離NOCl；
(6)一定溫度下，在恒容密閉容器中，NO(g)和(g)按物質(zhì)的量之比為2∶1進(jìn)行反應(yīng)，體系初始總壓為P0，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則根據(jù)三段式分析為：，根據(jù)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，可得平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為：，此時(shí)P(NO)=，P(Cl2)=，P(NOCl)=，則平衡常數(shù)Kp===，故答案為：。
12．(1)
(2)樹(shù)脂的顏色由黑紅色變成淡黃色
(3)、
(4)分液漏斗 蒸餾
(5)使用錐形瓶易被空氣中氧氣氧化(或I2易升華)
(6)在水或KI溶液中已經(jīng)飽和，濃度不隨碘固體的質(zhì)量增大而增大
(7)511
解析：本題是一道利從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)流程題，首先用過(guò)氧化氫氧化過(guò)氧化氫中的碘離子，生成碘單質(zhì)，利用交換樹(shù)脂吸附，之后用氫氧化鈉洗脫使轉(zhuǎn)化為，生成，以此解題。
(1)氧化時(shí)，過(guò)氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：；
(2)洗脫是為了將交換吸附產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，根據(jù)信息②可知完成的現(xiàn)象是樹(shù)脂的顏色由黑紅色變成淡黃色；
(3)氫氧化鈉洗脫將RI3轉(zhuǎn)化為RI，NaIO3，NaI，H2SO4，酸化發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I元素以、形式存在；
(4)I2萃取分液的方法提取，所以應(yīng)置于分液漏斗中，加入乙醚振蕩，靜置分液后，經(jīng)蒸餾回收乙醚；
(5)I-具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，且生成的碘單質(zhì)易揮發(fā)，所以用碘量瓶，可以防止I-被氧氣氧化，故答案為：使用錐形瓶易被空氣中氧氣氧化(或I2易升華)；
(6)當(dāng)溶液中達(dá)到飽和后，其濃度不再改變，故答案為：在水或KI溶液中已經(jīng)飽和，濃度不隨碘固體的質(zhì)量增大而增大；
(7)由②中可知①中c(I2)=0.0012ml/L，①中c(I)=0.005ml/L-0.0012ml/L=0.0038 ml/L，根據(jù)I2(aq)+I?(aq)? I (aq)，可知c(I-)=0.01-0.0038=0.0062ml/L, 。
13．(1)吸附有機(jī)色素
(2) 、
(3) 除去過(guò)量的
(4) 鹽酸 從表中看出，在0℃和20℃時(shí)，跟的溶解度比較接近，而KCl的溶解度與相差較大，易于分離，因此選擇加鹽酸
(5)65%
解析：加入活性炭吸附有機(jī)色素，過(guò)濾出“濾渣1”為活性炭；加入KOH鐵離子和鉻離子轉(zhuǎn)化為沉淀，“濾液”中大量含有的離子有SO、K+，加入過(guò)氧化氫再調(diào)節(jié)pH,把鉻元素氧化為+6價(jià),轉(zhuǎn)化為，“濾渣Ⅱ"的主要成分是Fe(OH)3，再調(diào)節(jié)pH=1，將轉(zhuǎn)為，經(jīng)過(guò)一系列操作得到；
(1)根據(jù)分析可知活性炭可以吸附有機(jī)色素；
(2)加入KOH鐵離子和鉻離子轉(zhuǎn)化為沉淀，pH=7，溶液呈中性，“濾液”中大量含有的離子有SO、K+，加入過(guò)氧化氫再調(diào)節(jié)pH，在pH=10的條件下，把鉻元素氧化為+6價(jià),轉(zhuǎn)化為，“濾渣Ⅱ"的主要成分是Fe(OH)3；
(3)加入過(guò)氧化氫把鉻元素氧化為+6價(jià)，，加入酸調(diào)節(jié)pH=1，將轉(zhuǎn)為，加入X前需將溶液加熱煮沸，其目的是除去過(guò)量的；
(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在0℃和20℃時(shí)，跟的溶解度比較接近，而KCl的溶解度與相差較大，易于分離，因此選擇加鹽酸；
(5)100kg廢液(鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化制得8.82kg，鉻元素轉(zhuǎn)化率為；
14．(1) 3d64s2 4
(2) 6 V形 小于 2
(3)FeF3為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3的熔點(diǎn)比FeCl3高
(4)Fe3O4
解析：(1)Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d63s2，價(jià)電子包括最外層電子和次外層的d能級(jí)，基態(tài)Fe價(jià)電子排布式為3d63s2；只有3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子；故答案為3d63s2；4；
(2)①根據(jù)該陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)e原子的配位數(shù)為6；H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋=4，空間構(gòu)型為V形；O有2個(gè)孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間斥力＞成鍵電子對(duì)數(shù)之間斥力，因此鍵角小于109°28′；故答案為6；V形；小于；
②SCN－與CO2互為等電子體，空間構(gòu)型相同，即為直線形，S和C、C和N之間共用雙鍵，即1mlSCN－中含有2mlπ鍵，故答案為2；
(3)FeF3為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3的熔點(diǎn)比FeCl3高；故答案為FeF3為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3的熔點(diǎn)比FeCl3高；
(4)根據(jù)晶胞模型，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)、棱上、內(nèi)部，根據(jù)均攤法，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為=6，氧原子位于晶胞內(nèi)部，有8個(gè)，則原子個(gè)數(shù)比為6∶8=3∶4，化學(xué)式為Fe3O4；故答案為Fe3O4。
15．(1)
(2)羥基、羧基、醚鍵
(3)取代反應(yīng)
(4)+CH3OH+H2O
(5)
(6)6
解析：由A的分子式C8H8O3可知A的不飽和度為8+1- =5，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)得A為，A與NH2SO3H、NaClO2作用下生成B，B與甲醇在硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C與在碳酸鉀作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D加熱異構(gòu)成E，E氧化成F，F(xiàn)經(jīng)反應(yīng)⑥得產(chǎn)物。
(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)B為中所含的官能團(tuán)名稱為羥基-OH、羧基-COOH、醚鍵，
(3)C與在碳酸鉀作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(4)B與甲醇在硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；
(5)
E的分子式為，故答案為：；
(6)
滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體：
①能使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基；
②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；
③核磁共振氫譜顯示4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，苯環(huán)上有對(duì)稱軸，滿足條件的同分異構(gòu)體有：、、、、、，故答案為：6。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色
溶液中含Br2
B
將銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液，銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
形成Fe-Cu原電池，加快反應(yīng)速率
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃
氧化性：H2O2>Fe3+
D
取5mL0.1ml·L-1KI溶液，加入1mL0.1ml·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色
Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
編號(hào)
250mL碘量瓶①
250mL碘量瓶②
藥品
0.5g研細(xì)的碘
0.5g研細(xì)的碘
和的總濃度
化合物名稱
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
1
11.1
14.8
18.2
24.1
24.1
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0

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