?2022屆高考化學各省模擬試題匯編卷 重慶專版
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．（2022·重慶·一模）化學是推動科技進步和現(xiàn)代社會文明的重要力量。下列有關說法錯誤的是
A．制造“蛟龍?zhí)枴睗撍лd人艙的鈦合金是金屬材料
B．“天和”核心艙舷窗使用的耐輻射石英玻璃的主要成分為
C．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實現(xiàn)“碳中和”
D．我國“硅—石墨烯—鍺高速晶體管”技術獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
2．（2022·重慶·一模）我國科學家首次在實驗室中實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如下圖所示。下列表示相關微粒的化學用語正確的是

A． 淀粉的分子式：
B． B．DHA的最簡式：
C． FADH的電子式：
D． D．的比例模型：
3．（2022·重慶·模擬預測）用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是

A．圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗裝置氣密性
B．圖乙裝置中圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水可以制備蒸餾水
C．關閉丙裝置中彈簧夾K，該裝置可用于臨時儲存氣體
D．用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體
4．（2022·重慶巴蜀中學高三階段練習）下列說法正確的是
A．碳酸氫鈉溶液因水解程度強于電離程度而顯酸性：
B．向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量溶液，證明比更難溶：
C．用制備的反應原理為水解：
D．向偏鋁酸鈉溶液中加人適量小蘇打，和兩者都發(fā)生水解并相互促進：
5．（2022·重慶·高三開學考試）科學家利用辣椒素(一種來自辣椒的刺激性化合物，可引起灼熱感)來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應的傳感器，獲得了2021年諾貝爾醫(yī)學獎。辣椒素的結構如圖所示，下列說法正確的是

A．辣椒素的分子式為C18H26NO3
B．辣椒素可溶于水
C．辣椒素苯環(huán)上的一溴代物有3種
D．辣椒素在酸性條件下的水解產(chǎn)物均可與NaHCO3溶液反應
6．（2022·重慶·高三開學考試）文物保護講究“修舊如舊”。古代青銅器銅銹成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕生成Cu2(OH)3Cl的原理示意圖如圖所示。已知CuCl是白色不溶于水的固體，下列說法正確的是

A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于無害銹
B．過程I中負極的電極反應式為Cu-e- =Cu+
C．若生成2.145gCu2(OH)3Cl理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為0.224L
D．用HNO3溶液除青銅器上的銅銹，可實現(xiàn)“修舊如舊”，保護文物的藝術價值
7．（2022·重慶·西南大學附中高三階段練習）中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上還原NO生成和的路徑，各基元反應及活化能()如圖所示，下列說法錯誤的是

A．生成的各基元反應中，N元素均被還原
B．反應過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂與形成
C．生成的總反應方程式為
D．基元反應中比更容易發(fā)生
8．（2022·重慶·西南大學附中一模）下列實驗中，根據(jù)對應的實驗現(xiàn)象得出結論正確的是
選項
實驗
現(xiàn)象
結論
A
向無色溶液中滴加少量稀鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中肯定含有
B
向裝有電石的燒瓶中，滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入溴水
溴水褪色
證明產(chǎn)生了乙炔
C
取少量濃硝酸加熱分解，將產(chǎn)物先通過濃硫酸，再用集氣瓶收集氣體，將帶火星的木條置于集氣瓶內(nèi)
木條復燃
NO2能支持燃燒
D
向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO3)3溶液
溶液變藍
氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·重慶·一模）是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應為：。己知：表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關方程式中的物質(zhì)說法正確的是
A．上述反應中生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．標準狀態(tài)下，44.8L水中所含O原子數(shù)為
C．標準狀態(tài)下，與足量的反應，生成的分子數(shù)為
D．溶液中數(shù)目為
10．（2022·重慶·一模）將和充入容積為2L的密閉容器中，通過反應，合成，反應過程中的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．溫度：
B．平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而減小
C．溫度下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
D．其他條件不變，對處于a點的體系，將體積壓縮至原來的，達到新的平衡后，減小
11．（2022·重慶巴蜀中學高三階段練習）某化合物結構如圖所示，其中G、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三個周期。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：YW
C．G與Y形成化合物的沸點一定高于G與X形成化合物的沸點
D．該化合物中只存在極性共價鍵
12．（2022·重慶·西南大學附中一模）羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為CO2、H2O的原電池—電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，b電極附近pH減小
B．a(chǎn)極1 mol參與反應，理論上通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為6NA
C．d極區(qū)苯酚被氧化的化學方程式為
D．右側裝置中，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為7：1
13．（2022·重慶·西南大學附中高三階段練習）銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用的基準試劑，其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是

A．過程Ⅰ發(fā)生的反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
C．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
D．若省略過程Ⅱ，則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低
14．（2022·重慶·西南大學附中高三階段練習）常溫下用0.1000mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[]溶液{二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下}，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是

A．鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇甲基橙作指示劑比選酚酞誤差更小
B．d點溶液中：
C．a(chǎn)點與d點的溶液混合后：
D．b、c、d、e四點的溶液中，水的電離程度最大的是d點
二、非選擇題：共58分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共43分。
15．（2022·重慶·西南大學附中高三階段練習）（14分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種重要的重氮化反應試劑。亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于濃硫酸而不分解。某化學興趣小組將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混合液中制備亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品的純度。

(1)若用銅粉與濃硫酸在裝置A中制備SO2，寫出反應的化學方程式_______；還缺少的玻璃儀器是_______。
(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_______(填儀器接口字母)
(3)裝置B的作用有_______。
(4)裝置D使用的是冷水浴，目的是_______。
(5)寫出NOSO4H與水反應的化學方程式：_______。
(6)測定亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度。已知：。準確稱取25.0g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。取25.00mL產(chǎn)品于250mL碘量瓶中，用0.20mol/L濃度KMnO4標準溶液滴定。重復上述步驟，消耗KMnO4標準溶液的體積為25.00mL。
①當最后一滴KMnO4標準溶液滴入時，_______，即達到滴定終點。
②亞硝酰硫酸的純度為_______。
16．（2022·重慶巴蜀中學高三階段練習）（14分）從鉻錳礦渣(主要成分為、MnO，含少量、、)中分離鉻、錳的一種工藝流程如圖所示：

已知：焙燒時不發(fā)生反應?；卮鹣铝袉栴}：
(1)加快酸浸速率的措施有_______(至少答兩點)。
(2)濾渣2的成分是_______(寫化學式)。
(3)焙燒中轉(zhuǎn)化為的化學方程式為_______。
(4)“還原”中作氧化劑的離子符號是_______。
(5)“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為_______。
(6)某溫度下，、的沉淀率與關系如圖所示，則“沉鉻”過程最佳的為_______。已知在此條件下，近似為，體系中滿足，計算“沉鉻”后濾液中_______。

17．（2022·重慶·一模）（15分）甲烷是一種很重要的燃料，在化學領域應用廣泛，也是良好的制氫材料。請回答下列問題：
(1)用與反應制取，其反應為：，在一密閉容器中加入起始濃度均為0.1mol/L的與，在一定條件下反應，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①壓強___________(填“＞”“=”或“＜”)：理由是___________。
②當壓強為時，B點v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)。
③若溫度和體積均不變，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=___________，在此平衡下，再將和CO的濃度增加0.1mol/L，平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(2)在催化劑作用下甲烷和水蒸氣制取氫氣的反應為：。
將物質(zhì)的量均為的和加入恒溫恒壓的密閉容器中(25℃，100kPa)，發(fā)生反應，正反應速率，其中p為分壓：若該條件下，當時，的轉(zhuǎn)化率為___________%。
(3)我國科學家發(fā)明了在熔融鹽中電解甲烷制的方法。裝置如圖所示。

①a為電源的___________極。
②電解時陰極上發(fā)生的反應為___________。
③電解一段時間后熔融鹽中的物質(zhì)的量________(填“變多”“不變”或“變少”)。
（二）選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題計分。
18．（2022·重慶·一模）（15分）含氮化合物的用途非常廣泛，涉及到軍事、科技、醫(yī)藥、生活等各個領域。請回答下列問題：
(1)湖南大學的研究團隊以含氨化合物硫代乙酰胺(CH3CSNH2)和為原料，通過一步水熱法成功制備了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循環(huán)穩(wěn)定性的電極負極材料。制備該物質(zhì)的流程如圖所示。

①鉬 (Mo)在元素周期表中第5周期，價電子排布與鉻相似，基態(tài)Mo原子的價電子排布式為___________。
②在硫代乙酰胺中，基態(tài)S原子最高能級的電子云輪廓圖為___________形，其C原子的雜化方式為___________；N、O、S的第一電離能由小到大順序為___________。
③固體由和兩種離子組成，與互為等電子體的微粒有___________(寫一種即可)。
④鍵角：___________(填“＞”“=”或“＜”)：原因是___________。
(2)氮化硼的用途也十分廣泛，立方氮化硼的晶胞(類似金剛石的晶胞)如圖所示。圖中原子坐標參數(shù)為：A(0，0，0)，E(，，0)，則F的原子坐標參數(shù)為___________；若立方氮化硼中N和B原子間的最近距離為acm，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

19．（2022·重慶·西南大學附中一模）（15分）化合物Ｍ()可以單獨用于經(jīng)飲食和運動療法不能有效控制高血糖的Ⅱ型糖尿病病人，其合成路線如下：

己知：
i.+R3-CHO
ii.
iii.
(1)物質(zhì)A中官能團的名稱為___________，物質(zhì)D的名稱為___________。
(2)I→J的反應類型為___________。
(3)試劑a是1，3—丁二烯，則G的結構簡式為___________。
(4)B→C的化學方程式是___________。
(5)F的結構簡式是___________；F+J→化合物M的過程中，會生成N，N與M含有相同的官能團，且互為同分異構體，N的結構簡式是___________。
(6)芳香化合物K與B含有相同的官能團且官能團個數(shù)相同，其分子式為，苯環(huán)上含有2個取代基，K可能的結構有___________種(不考慮立體異構)。核磁共振氫譜峰面積之比為，其結構簡式為___________。

答案及解析
1．B
解析：A．鈦合金是由鈦形成的合金，屬于金屬材料，故A正確；
B．石英玻璃的主要成分為SiO2，故B錯誤；
C．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳中和，故C正確；
D．C、Si、Ge都位于元素周期表ⅣA族，都是主族元素，故D正確；
故選B。
2．B
解析：A．淀粉的分子式為(C6H10O5)n，故A錯誤；
B．DHA的結構簡式為HOCH2COCH2OH，分子式為C3H6O3，最簡式為CH2O，故B正確；
C．FADH的結構簡式為，電子式為，故C錯誤；
D．二氧化碳為直線形的共價化合物，分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯誤；
故選B。
3．D
解析：A．將C管位置提高，若穩(wěn)定后C中液面高于B，則說明裝置氣密性良好，可以達到目的，A不符合題意；
B．圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水，加熱至水沸騰后，冷凝可以收集到蒸餾水，可以達到實驗目的，B不符合題意；
C．關閉丙裝置中彈簧夾K，氣體在洗氣瓶上部空間聚集，將液體壓入長頸漏斗中，可以用于臨時儲存氣體，C不符合題意；
D．NaClO溶液蒸發(fā)結晶時，ClO-會水解產(chǎn)生HClO，同時HClO受熱分解產(chǎn)生HCl，最終產(chǎn)物為NaCl晶體，達不到實驗目的，D符合題意；
綜上所述答案為D。
4．C
解析：A．是碳酸氫鈉的電離方程式，碳酸氫鈉溶液因水解程度強于電離程度而顯堿性，用化學用語解釋其堿性時應寫水解方程式，A錯誤；
B．因為懸濁液中含有過量的必定和溴離子反應生成溴化銀沉淀，所以無法證明比更難溶，B錯誤；
C．利用的水解可以制備，C正確；
D．水解應該生成碳酸，向偏鋁酸鈉溶液中加入適量小蘇打生成碳酸根離子，不是發(fā)生雙水解，D錯誤；
答案選C。
5．C
解析：A．辣椒素的分子式為C18H27NO3，A項錯誤；
B．辣椒素為有機物，難溶于水，B項錯誤；
C．辣椒素苯環(huán)上有三種氫，則其苯環(huán)上的一溴代物有3種，C項正確；
D．水解產(chǎn)物有兩種，其中一個含有羧基，另外一個含有酚羥基，酚類物質(zhì)不能與NaHCO3溶液反應，D項錯誤；
答案選C。
6．C
解析：A．由題干信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，會使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散，所以屬于有害銹，A錯誤；
B．由題干信息可知，負極的電極反應式為Cu-e-+C1-=CuCl，B錯誤；
C．根據(jù)電子守恒可知，若生成2.145gCu2(OH)3Cl理論上消耗標準狀況下氧氣的物質(zhì)的量為：=0.01mol，故在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L·mol-1=0.224L，C正確；
D．HNO3溶液會與Cu反應，破壞了文物，D錯誤；
故答案為：C。
7．D
解析：A．由圖示可知，生成氨氣的各基元反應中，氮元素化合價均降低，被還原，A正確；
B．由圖可知，反應中有氫氫非極性鍵和氮氧極性鍵發(fā)生斷裂，有氮氮非極性鍵和氮氫、氫氧極性鍵的形成，B正確；
C．由圖示可知，生成氨氣的總反應為在催化劑的作用下，一氧化氮與氫氣反應生成氨氣和水，反應的化學方程式為：，C正確；
D．由圖示可知，基元反應的活化能為144.3kJ/mol，基元反應的活化能為86.4kJ/mol，活化能越高，反應越不容易發(fā)生，因此基元反應中比更容易發(fā)生，D錯誤；
答案選D。
8．C
解析：A．向無色溶液中滴加少量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有，反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀，也可能含，反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，A錯誤；
B．電石中主要成分是CaC2，還含有CaS等雜質(zhì),當向其中滴加飽和食鹽水時，CaC2與水反應產(chǎn)生C2H2，雜質(zhì)CaS也與水反應產(chǎn)生H2S，C2H2、H2S都具有還原性，都可以與溴水反應而使溴水褪色，因此不能當時與水反應產(chǎn)生了乙炔氣體，B錯誤；
C．空氣中含有N2、O2，二者的體積比是4∶1，將帶火星的木條置于集氣瓶內(nèi)，木條不復燃。濃硝酸不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應：4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑，反應產(chǎn)生的NO2、O2的體積比是4∶1，將產(chǎn)物先通過濃硫酸進行干燥，再用集氣瓶收集氣體，將帶火星的木條置于集氣瓶內(nèi)，木條復燃，可以證明NO2能支持燃燒，C正確；
D．向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO3)3溶液，溶液變藍，說明I-被氧化反應產(chǎn)生了I2，由于在酸性條件下，H+、起HNO3的作用表現(xiàn)強氧化性，也能夠?qū)-氧化為I2，因此不能證明氧化性：Fe3+＞I2，D錯誤；
故合理選項是C。
9．A
解析：A．上述反應中生成時，有1mol被氧化為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；
B．標況下水為液態(tài)，44.8L水的物質(zhì)的量大于2mol，所以所含氧原子數(shù)大于，故B錯；
C．與為可逆反應，所以標準狀態(tài)下，與足量的反應，生成的分子數(shù)小于，故C錯；
D．為強酸弱堿鹽，所以會水解，則溶液中數(shù)目小于，故D錯；
答案選A。
10．C
解析：A．由圖示可知當溫度為時先達到平衡，平衡后的物質(zhì)的量(n)溫度下大于，根據(jù)“先拐先平衡，其值越大”原則可知溫度：，故A正確；
B．由A分析可知，該反應為發(fā)熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而減小，故B正確；
C．溫度下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率，則氫氣的平均反應速率，故C錯；
D．其他條件不變，對處于a點的體系，將體積壓縮至原來的，則壓強增大，平衡正向移動，達到新的平衡后，從而使減小，故D正確；
答案選C。
11．A
解析：G、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三個周期，則G為H元素；由結構示意圖可知，X原子能形成4個共價鍵、Y、Z能形成2個共價鍵、W形成1個共價鍵，則X為C元素、Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素。
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于氯離子，氯離子的電子層數(shù)大于氧離子，離子半徑大于氧離子，則簡單離子半徑的大小順序為，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B錯誤；
C．碳元素與氫元素形成的固態(tài)烴的沸點高于氧元素與氫元素形成的液態(tài)水，故C錯誤；
D．由題給結構可知，碳原子間形成了碳碳非極性鍵，故D錯誤；
故選A。
12．D
解析：根據(jù)圖示可知a極發(fā)生還原反應，電極反應式為：+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，a電極為原電池正極；b極苯酚失電子被氧化為CO2，電極反應式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，b電極為原電池負極；c極連接電源負極為電解池陰極，電極反應為2H+ +2e- =H2↑，d極連接電源正極為電解池陽極，電極反應為H2O-e-=H++·OH，羥基自由基(·OH )是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑，進一步氧化苯酚，反應方程式為：C6H5OH-28·OH =6CO2↑+17H2O，據(jù)此答題。
A．b極苯酚失電子被氧化為CO2，電極反應式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，則b電極附近c(H+)增大，溶液pH減小，A正確；
B．a(chǎn)極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，根據(jù)電極反應式可知：每有1 mol參與反應,轉(zhuǎn)移6 mol電子，則通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)理論上有6NA，B正確；
C．羥基自由基對有機物有極強的氧化能力，則苯酚被氧化的化學方程式為：C6H5OH-28·OH =6CO2↑+17H2O，C正確；
D．c極為電解池陰極，電極反應為2H+ +2e- =H2↑，每轉(zhuǎn)移0.7 mol e-，c極生成H2氣體的物質(zhì)的量是0.35 mol；d極為電解池的陽極，電極反應式為：C6H5OH-28·OH =6CO2↑+17H2O生成CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)=， 根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：在相同外界條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比為：0.35 mol：0.15 mol=7：3，D錯誤；
故合理選項是D。
13．B
解析：NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產(chǎn)生NaHCO3沉淀，過濾后得含有（NH4）2SO4和少量的NaHCO3的濾液，將濾液用稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得含有（NH4）2SO4和少量硫酸鈉的溶液B，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬。
A.根據(jù)上面的分析可知，過程I的反應為2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，故A正確；
B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，沉淀消失，所以觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消，故B錯誤；
C.B為（NH4）2SO4和少量硫酸鈉的混合溶液，陰離子為硫酸根離子，且溶液呈酸性，所以檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液，故C正確；
D.若省略過程II，則溶液中少量的碳酸氫鈉會與硫酸鋁發(fā)生雙水解，使銨明礬產(chǎn)率明顯減小，故D正確；
故選B。
14．C
解析：二甲胺是弱電解質(zhì)，加入鹽酸生成強電解質(zhì)，溶液導電性增強，因此ac曲線為氫氧化鈉的變化曲線，bde曲線為二甲胺的變化曲線。
A．鹽酸滴定二甲胺，生成的為強酸弱堿鹽，滴定終點溶液呈酸性，應用甲基橙作指示劑，A正確；
B．d點鹽酸與二甲胺恰好完全反應，溶液為溶液，水解使溶液呈酸性，而水解程度較小，因此，從而，B正確；
C．a(chǎn)點溶液中，溶質(zhì)為等量的氯化鈉和氫氧化鈉，d點溶液中，溶質(zhì)為，a點溶液與d點溶液混合后，不考慮水解的前提下，鈉離子與的物質(zhì)的量相等，但會發(fā)生水解使其濃度減小，且a點溶液的體積比d點大，因此鈉離子的濃度比的濃度大，C錯誤；
D．b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和二甲胺，二甲胺抑制水的電離；c點溶質(zhì)為氯化鈉，對水的電離無影響；d點溶質(zhì)為，促進水的電離；e點溶質(zhì)為和鹽酸，鹽酸抑制水的電離，因此d點水的電離程度最大，D正確。
15．(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 酒精燈
(2)adefgb
(3)吸收SO2防止空氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入D中干擾實驗
(4)防止?jié)庀跛岱纸?或揮發(fā))而減少產(chǎn)率
(5)3NOSO4H+2H2O=3H2SO4+HNO3+NO↑
(6)溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紫色)，且半分鐘不褪色 63.5%
解析：在裝置A中用Na2SO3與濃H2SO4發(fā)生復分解反應制取SO2，由于亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解，因此制取的SO2氣體需經(jīng)裝置C中濃硫酸的干燥作用，將氣體通入D中，與濃硝酸在濃硫酸催化下反應產(chǎn)生NOSO4H，由于SO2是大氣污染物，同時硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣及未反應的SO2氣體可以使用B中堿石灰進行吸收，防止大氣污染。
(1)銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，還缺少酒精燈。
(2)在裝置A中制取SO2氣體，在裝置C中干燥SO2，導氣管連接應該是長進短出，然后使SO2氣體由f通入D裝置中，在裝置D中發(fā)生反應制取NOSO4H，為防止NOSO4H水解變質(zhì)，再連接B裝置，揮發(fā)的硝酸蒸氣及未反應的SO2氣體用B裝置的堿石灰進行吸收，故按氣流從左到右的順序，上述儀器接口的連接順序為adefgb。
(3)裝置B的作用吸收SO2防止空氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入D中干擾實驗。
(4)為防止?jié)庀跛岱纸?或揮發(fā))而減少產(chǎn)率，D使用的是冷水浴。
(5)NOSO4H與水遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，故反應的化學方程式為3NOSO4H+2H2O=3H2SO4+HNO3+NO↑。
(6)①當最后一滴KMnO4標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紫色)，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點。
②消耗KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量n=cV=0.20mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)反應可得NOSO4H的物質(zhì)的量為0.0125mol，故純度為×100%=63.5%。
16．(1)攪拌、適當升溫、適當提高硫酸的濃度、粉碎焙燒產(chǎn)物等
(2)、
(3)
(4)
(5)
(6) 6.0
解析：鉻錳礦渣主要成分為、MnO，含少量、、，粉碎后加入碳酸鈉焙燒，焙燒時、不發(fā)生反應，反應生成、、，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鋁、；調(diào)節(jié)除去雜質(zhì)、，生成、沉淀；濾液中加入Na2S2O3，把還原為Cr3+，調(diào)節(jié)pH=6生成氫氧化鉻沉淀，濾液中加入過氧化氫、氫氧化鈉，把+2價錳氧化為+4價，硫酸錳轉(zhuǎn)化為MnO2。
(1)根據(jù)影響反應速率的因素，攪拌、適當升溫、適當提高硫酸的濃度、粉碎焙燒產(chǎn)物等都能加快酸浸速率；
(2)調(diào)節(jié)的目的是生成、，除去雜質(zhì)、，所以濾渣2的成分是、；
(3)焙燒時被空氣中的氧化為，堿性條件下生成，同時生成，焙燒中轉(zhuǎn)化為的化學方程式為；
(4)“還原”過程是Na2S2O3把還原為Cr3+，作氧化劑的離子符號是；
(5)“轉(zhuǎn)化”過程中，被氧化為+4價錳，再與溶液反應生成，離子方程式為；
(6)根據(jù)、的沉淀率與關系如圖所示，為6.0時，的沉淀率較高、的損失率較低，則“沉鉻”過程最佳的為6.0；此時，已知近似為，則， 。
17．(1) ＜ 是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小 ＞ 0.04 逆反應
(2)20%
(3)正 CO+4e-= C+3O2- 不變
解析：(1)①是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知＜；
②由圖可知，B點甲烷的轉(zhuǎn)化率小于該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應還在正向進行，v正＞v逆；
③根據(jù)題意列出“三段式”

則平衡常數(shù)K==0.04；在此平衡下，再將和CO的濃度增加0.1mol/L，Qc=0.05>K，則平衡逆向移動。
(2)根據(jù)題意列出“三段式”

正反應速率，，當時，===，解得x=0.2，的轉(zhuǎn)化率為=20%。
(3)①由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上CO→C，C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，陽極上CH4失電子生成H2和CO2，電解池的陽極與電源正極X相接、陰極與電源的負極Y相接，a為電源的正極；
②Ni電極上CO→C，C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應，則Ni電極為陰極，電極方程式為：CO+4e-= C+3O2-；
③該裝置為電解池，Ni電極上CO→C，C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，陽極上CH4失電子生成H2和CO2，總反應為CH4C+2H2，則電解一段時間后熔融鹽中O2-的物質(zhì)的量不變。
18．(1) 4d55s1 啞鈴形 sp2 sp3 S＜O＜N CO2 ＞ O的電負性強于S，O的價層電子對間的斥力更大，所以H2O中的鍵角大于H2S的鍵角
(2) (，，)
解析：(1)①Cr的電子排布式為3d54s1，鉬 (Mo)在元素周期表中第5周期，價電子排布與鉻相似，則基態(tài)Mo原子的價電子排布式為4d55s1。
②基態(tài)S原子的價電子排布式為3s23p4，最高能級為3p，電子云輪廓圖為啞鈴形。硫代乙酰胺(CH3CSNH2)中甲基碳原子的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，S和C以雙鍵結合，C的價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化；同周期元素從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，但由于N的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能大于其后的O，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能S＜O＜N。
③等電子體為價電子總數(shù)相同、原子總數(shù)也相同的微粒。的價電子總數(shù)為16，原子總數(shù)為3，和CO2互為等電子體。
④O的電負性強于S，O的價層電子對間的斥力更大，所以H2O中的鍵角大于H2S的鍵角。
(2)根據(jù)圖中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)，E(，，0)，從圖中可以看出，F(xiàn)位于晶胞的內(nèi)部，若將晶胞分割為8個完全相同的小正方體，則F在晶胞的右后下方的小正方體的體心，則F的原子坐標參數(shù)為(，，)；立方氮化硼晶胞中有8×+6×=4個N，有4個B，N和B原子間的最近距離為acm，是體對角線的，所以晶胞參數(shù)為，晶胞密度ρ=g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=。
19．(1)羧基和碳碳雙鍵 苯甲醛
(2)還原反應
(3)
(4)+2CH3OH+2H2O
(5)
(6) 12
解析：由起始物質(zhì)和A的分子式，以及B的分子式可得A的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，B的結構簡式為：HOOCCH2CH2COOH，B和甲醇在濃硫酸的作用下生成C，C的結構簡式為：CH3OOCCH2CH2COOCH3，由信息i和C、E的分子式可得D為，E為，根據(jù)提示ii和E可知F為，根據(jù)信息iii、試劑a是1，3—丁二烯，和G的分子式可知G為，由和氫氣反應的I為，根據(jù)J的分子式可得J為；
(1)由A的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，可得A含有的官能團為碳碳雙鍵和羧基，由分析知物質(zhì)D為，名稱為苯甲醛，故答案為：碳碳雙鍵和羧基；苯甲醛；
(2)根據(jù)分析中I和J的結構簡式可知，I→J是去氧的反應，反應類型為還原反應，故答案為：還原反應；
(3)由分析可知G的結構簡式為，故答案為：；
(4)由分析知B的結構簡式為：HOOCCH2CH2COOH，B和甲醇在濃硫酸的作用下生成C，C的結構簡式為：CH3OOCCH2CH2COOCH3，所以B→C的化學方程式是+2CH3OH+2H2O，故答案為： +2CH3OH+2H2O；
(5)根據(jù)分析知F的結構簡式是 ；M的結構簡式為，F(xiàn)+J→化合物M的過程中，會生成N，N與M含有相同的官能團，且互為同分異構體，N的結構簡式是，故答案為： ；；
(6)由分析知B的結構簡式為：HOOCCH2CH2COOH，芳香化合物K與B含有相同的官能團且官能團個數(shù)相同，即含有兩個羧基，其分子式為，苯環(huán)上含有2個取代基，可得兩個取代基分別為：①兩個-CH2COOH,分別連在苯環(huán)的鄰、間、對三個位置，可得三種結構；②一個-COOH，一個-CH2CH2COOH, 分別連在苯環(huán)的鄰、間、對三個位置，可得三種結構；③ 一個-CH3，一個-CH(COOH)2，分別連在苯環(huán)的鄰、間、對三個位置，可得三種結構；④一個-COOH，一個，分別連在苯環(huán)的鄰、間、對三個位置，可得三種結構；所K可能的結構有12種。核磁共振氫譜峰面積之比為，其結構簡式為，故答案為：12；。



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