可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cu-64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.2020年7月23日我國(guó)首個(gè)火星探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”發(fā)射成功。火星車(chē)所涉及的下列材料中屬于金屬材料的是( )
A.探測(cè)儀鏡頭材料——二氧化硅B.3D打印定制的零部件——鈦合金
C.車(chē)身材料——新型鋁基碳化硅復(fù)合材料D.太陽(yáng)能電池板——石墨纖維和硅
2.下列敘述正確的是( )
A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的實(shí)驗(yàn)式都為
B.聚氯乙烯的鏈節(jié)為
C.中子數(shù)為6和8的碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖都為
D.的價(jià)層電子數(shù)相差2
3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.235 g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10
B.常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4
C.1 ml苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為
D.已知晶體硼的結(jié)構(gòu)單元如圖，則11 g晶體硼中含有個(gè)正三角形(相鄰原子構(gòu)成)
4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.膠體中滴加過(guò)量HI溶液：
B.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
C.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，渾濁消失：
D.向溶液中加入足量的溶液：
5.X、Y、Z、W、T均為短周期主族元素，X的電子數(shù)與W的最外層電子數(shù)相等，W、Y形成的化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，元素Z、W、T的原子序數(shù)及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液（濃度均為）的pH有如表所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是( )
A.離子半徑：T>W>Y>Z
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>T
C.Z、W、T形成的簡(jiǎn)單離子均不能促進(jìn)水的電離
D.X、Y形成的化合物與X、W形成的化合物均存在直線(xiàn)形分子
6.甲烷化催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.步驟①中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
B.生成1 ml 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 ml電子
C.路徑A和路徑B的總反應(yīng)不同
D.使用合適的催化劑可使催化還原得到 HCOOH
7.“清肺排毒湯”來(lái)源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合，可用于預(yù)防新型冠狀病毒感染。其中一種中藥成分麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是( )
A.麻黃堿難溶于水
B.麻黃堿不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色
C.麻黃堿分子中所有原子不可能位于同一平面上
D.麻黃堿分子式是
8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.利用甲裝置驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：蘇打>小蘇打
B.利用乙裝置除去中的
C.利用丙裝置配制100 mL一定濃度的溶液
D.利用丁裝置形成白色噴泉
9.碳是地球上組成生命的最基本元素之一，與其他元素結(jié)合成眾多無(wú)機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.基態(tài)碳原子的外圍電子軌道表示式為
B.碳的同素異形體金剛石、石墨和晶體中，能溶于有機(jī)溶劑的是
C.金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是共價(jià)鍵具有方向性
D.碳原子與相鄰碳原子形成的鍵角
10.如圖為一種以銅為催化劑的硫鋁二次電池，其放電反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí)，電子移動(dòng)方向?yàn)閎極負(fù)載a極
B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為
C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 ml電子有1 ml 由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D.充電時(shí)，陰極質(zhì)量每?jī)粼? g，陽(yáng)極質(zhì)量?jī)粼?6 g
11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都一定正確的是( )
A.A B.B C.C D.D
12.某有機(jī)超強(qiáng)堿被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工等有機(jī)合成中的催化、縮合、重排、開(kāi)環(huán)等反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A.該有機(jī)物堿性較強(qiáng)，主要與結(jié)構(gòu)中含有的羥基有關(guān)
B.該有機(jī)物核磁共振氫譜共有12組峰
C.該有機(jī)物中C和N均有兩種雜化方式
D.該有機(jī)物分子中含有5個(gè)鍵
13.如圖為某晶體的一個(gè)晶胞，若晶體中Y的化合價(jià)部分為0，部分為-2，則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.該晶體的化學(xué)式為，每個(gè)晶胞含有14個(gè)和13個(gè)
B.晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù)均為8
C.晶體中與每個(gè)距離相等且最近的有8個(gè)
D.晶體中，0價(jià)Y的原子與-2價(jià)Y的原子的數(shù)目之比為3:1
14.3—丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子；第二步進(jìn)攻碳正離子完成1，2—加成或1，4—加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2—加成產(chǎn)物與1，4—加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.
B.1，3—丁二烯與HBr加成反應(yīng)的速率主要由第一步?jīng)Q定
C.從0℃升至40℃，1，2—加成和1，4—加成的反應(yīng)速率均增大
D.0℃，1，3—丁二烯與HBr加成反應(yīng)的選擇性由活化能高低決定，40℃，1，3—丁二烯與HBr加成反應(yīng)的選擇性由焓變大小決定
15.化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時(shí)，用0.100的NaOH溶液液滴定20.0 mL 0.100的溶液，AG與 (所加NaOH溶液的體積)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.25℃時(shí)，的電離常數(shù)
B.點(diǎn)時(shí)，
C.點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20 mL
D.點(diǎn)時(shí)，溶液中的數(shù)量級(jí)為
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（14分）亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體或紅褐色液體，熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，遇水易水解生成與氯化氫。常溫常壓下，在實(shí)驗(yàn)室可用和NO合成NOCl，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖（夾持裝置略去）如下。已知不穩(wěn)定，易分解，既有氧化性又有還原性；是微溶于水的白色固體，能溶于硝酸（）
（1）制備
①制備的發(fā)生裝置可以選)______________________（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
②欲收集干燥純凈的，則裝置F的作用是______________________。
（2）合成NOCl
①儀器m的名稱(chēng)為_(kāi)________________。
②實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，無(wú)水的作用是_________________。
③尾氣處理時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_________________（填化學(xué)式）同時(shí)通入NaOH溶液中。
（3）NOCl與水反應(yīng)生成與氯化氫。
①要驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中存在，合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象是_________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是弱酸_________________。
（僅提供鹽酸、溶液飽和溶液紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙）。
17.（14分）F是合成抑制白色念球菌藥物的中間體，可經(jīng)過(guò)如圖所示的合成路線(xiàn)進(jìn)行制備。
已知：(1)R SH；
(2) SH為巰基，RSR為硫醚，與ROR性質(zhì)相似(R表示烴基)。
回答下列問(wèn)題：
(1)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________________。F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳，用星號(hào)(*)標(biāo)出D中的手性碳_____________________。
(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)提高E的轉(zhuǎn)化率可采取的措施為_(kāi)____________________(任寫(xiě)1條)。
(4)A→B要注意控制反應(yīng)條件，否則得到的C中含有多巰基物質(zhì)，如含三個(gè)巰基的硫酚G。若G的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為2:2:1，試寫(xiě)出符合條件的G的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。
(5)某溫度下，對(duì)A→B反應(yīng)產(chǎn)物成分進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)，氟苯氯磺化(引入)的不同位置的產(chǎn)物含量如表所示，請(qǐng)找出規(guī)律，并進(jìn)行解釋____________________。
18.（14分）硫化氫廣泛存在于燃?xì)饧皬U水中，熱分解或氧化硫化氫有利于環(huán)境保護(hù)并回收硫資源。
回答下列問(wèn)題：
(1)1 g 氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出17.24 kJ的熱量，寫(xiě)出表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________。
(2)利用的熱分解反應(yīng)可生產(chǎn)：?，F(xiàn)將0.20 ml通入到某恒壓(壓強(qiáng))密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。
已知：對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓()代替物質(zhì)的量濃度()也可表示平衡常數(shù)()。(的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng))。
溫度升高時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。溫度為時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________ (用含的代數(shù)式表示)。
(3)用氯氣除去廢水中的反應(yīng)為，該反應(yīng)的可能機(jī)理如下：
a. 慢 b. 快
快 慢
快 快
c. 慢 d. 快
快 慢
①機(jī)理a的中間體為_(kāi)__________________。
②已知，為正反應(yīng)速率，為速率常數(shù)，上述機(jī)理中與該速率方程一致的是_______________________(填字母)。
(4)科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。
②電池工作時(shí)，經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入_________________區(qū)(填“a極”或“b極”)。
19.（13分）堿性鋅錳電池的工作原理為，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。用廢舊鐵殼無(wú)汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——，其工藝流程如圖所示：
（1）已知中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中錳元素的相同，則鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)________________。
（2）“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將含+3價(jià)錳的化合物全部還原成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。
（3）“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式相符合。
①寫(xiě)出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________、_______________。
②若測(cè)得濾液的成分為，，濾液體積為，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為_(kāi)_____________kg（忽略溶液體積變化，用含的代數(shù)式表示）。
（4）在“氧化”工序中，加入溶液的目的是把氧化為；生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗溶液的量大于理論值，其可能原因除溫度的影響外，主要是____________。
（5）用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”“過(guò)濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：二氧化硅、石墨纖維、硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A、D錯(cuò)誤；鈦合金是新型合金，屬于金屬材料，B正確；新型鋁基碳化硅復(fù)合材料屬于復(fù)合材料，C錯(cuò)誤。
2.答案：C
解析：乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式為，淀粉的實(shí)驗(yàn)式為， A錯(cuò)誤；聚氯乙烯的鏈節(jié)為，B錯(cuò)誤；碳元素的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=6，C正確；同位素的價(jià)層電子數(shù)相同，D錯(cuò)誤。
3.答案：A
解析：235 g(1 ml)核素發(fā)生題述裂變反應(yīng)，數(shù)增加了9，故A錯(cuò)誤；葡萄糖與冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為，3.0 g二者的混合物中有0.1 ml“”，含有的原子總數(shù)為0.4，故B正確；1個(gè)苯乙烯分子中只有1個(gè)碳碳雙鍵(注意苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵)，所以1 ml苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為，故C正確；晶體硼中，3個(gè)相鄰B原子構(gòu)成一個(gè)正三角形，每個(gè)B原子參與形成5個(gè)正三角形，故相當(dāng)于1個(gè)正三角形有0.6個(gè)B，則11 g(1 ml)晶體硼中含有的正三角形個(gè)數(shù)為，故D正確。
4.答案：C
解析：膠體中滴加過(guò)量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；草酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)，促使溶解，C正確；書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)依據(jù)
“以少定多”原則，故溶液中加入足量的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。
5.答案：D
解析：X、Y、Z、W、T分別為C、O、Na、S、Cl，離子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Cl>S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和均為直線(xiàn)形分子，D項(xiàng)正確。
6.答案：D
解析：步驟①為金屬顆粒吸附，僅有化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由總反應(yīng)可知，生成1 ml 時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8 ml電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；路徑A和路徑B的總反應(yīng)均為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)路徑B可知，載體上的OH可轉(zhuǎn)化為HCOO，若HCOO得到一個(gè)H，即可生成 HCOOH，D項(xiàng)正確。
7.答案：C
解析：麻黃堿分子中含有親水基—OH和一NH一，可加水浸煮成“清肺排毒湯”，說(shuō)明麻黃堿能溶于水，A錯(cuò)誤；麻黃堿分子中含結(jié)構(gòu)，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，B錯(cuò)誤；麻黃堿分子中含有4個(gè)飽和碳原子，每個(gè)飽和碳原子及與其相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能位于同一平面上，C正確；麻黃堿的分子式是，D錯(cuò)誤。
8.答案：D
解析： 選項(xiàng)A，不穩(wěn)定，受熱易分解，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，二者位置應(yīng)互換，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，氯氣和二氧化硫混合氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，不能在容量瓶中溶解固體，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，HCl極易溶于水且HCl與反應(yīng)生成白色沉淀，能形成白色噴泉，正確。
9.答案：D
解析：基態(tài)碳原子核外電子排布式為，外圍電子軌道表示式為，A項(xiàng)正確；是分子晶體，能溶于有機(jī)溶劑，B項(xiàng)正確；金剛石為共價(jià)晶體，金剛石能被砸碎的原因是共價(jià)鍵具有方向性，導(dǎo)致金剛石不具有延展性等性質(zhì)，C項(xiàng)正確；石墨烯中的碳原子雜化軌道類(lèi)型均為雜化，為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，被氧化后碳原子形成3個(gè)CC鍵及1個(gè)CO鍵，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化，與周?chē)有纬伤拿骟w形結(jié)構(gòu)，碳原子與相鄰碳原子形成的鍵角，D項(xiàng)不正確。
10.答案：B
解析：放電時(shí)，Al失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極區(qū)遷移，C項(xiàng)正確；充電時(shí)陰極上每生成2 ml Al，電極凈增54 g，此時(shí)陽(yáng)極上必生成3 ml ，凈增96 g，按照對(duì)應(yīng)的比例關(guān)系可知，D項(xiàng)正確。
11.答案：C
解析：碳酸氫銨受熱分解得到等物質(zhì)的量的，同時(shí)通入溶液或溶液中，會(huì)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入，因?yàn)榈拇嬖?，不?huì)和或沉淀反應(yīng)，渾濁不會(huì)消失，A錯(cuò)誤；溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明生成了單質(zhì)，即的氧化性強(qiáng)于，所以非金屬性：Cl>Br，B錯(cuò)誤；將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，鈉表面變暗，生成，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成，C正確；驗(yàn)證蔗糖的水解產(chǎn)物時(shí)，要先加入足量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水溶加熱，若直接向水解液中加入銀氨溶液，過(guò)量的稀硫酸會(huì)和銀氨溶液發(fā)生中和反應(yīng)，從而不產(chǎn)生銀鏡，無(wú)法驗(yàn)證是否水解，D錯(cuò)誤。
12.答案：C
解析：該有機(jī)物堿性較強(qiáng)與含有羥基無(wú)關(guān)，而與分子中的有關(guān)，N上有孤對(duì)電子，能結(jié)合而體現(xiàn)堿性，A錯(cuò)誤；該有機(jī)物結(jié)構(gòu)較為對(duì)稱(chēng)，存在10種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜共有10組峰，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物中飽和碳原子和苯環(huán)上的碳原子分別采用雜化方式，而N原子也有2種，一種形成雙鍵、一種形成3個(gè)單鍵，分別采取雜化方式，C正確；苯環(huán)上的碳原子形成的是一個(gè)大鍵，所以該有機(jī)物分子中不存在5個(gè)鍵，D錯(cuò)誤。
13.答案：D
解析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，的個(gè)數(shù)為12×1/4+1=4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)周?chē)?個(gè)緊鄰的，每個(gè)周?chē)?個(gè)緊鄰的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體中與每個(gè)距離相等且最近的有12個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)X、8個(gè)Y，其中X顯+1價(jià)，則根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，顯-2價(jià)的Y的原子有2個(gè)，顯0價(jià)的Y的原子有6個(gè)，D項(xiàng)正確。
14.答案：A
解析：由題給圖示可知，轉(zhuǎn)化為的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一步活化能高，而第二步活化能相對(duì)較小，故反應(yīng)速率主要是由第一步?jīng)Q定的，B項(xiàng)正確；溫度升高，反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)正確；0℃，1，2—加成產(chǎn)物的選擇性高，40℃，1，4—加成產(chǎn)物的選擇性高，再結(jié)合圖示的能量變化可知，低溫下，活化能低的選擇性高，而較高溫度下，焓變值大的選擇性高，D項(xiàng)正確。
15.答案：C
解析：本題考查溶液中微粒濃度關(guān)系。25℃時(shí)，點(diǎn)溶液中，，則，，，，則的電離常數(shù)，抑制水的電離，可認(rèn)為溶液中的全由電離得到，則，A正確；點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10 mL，溶液為等濃度的的混合溶液，電荷守恒式為，物料守恒式為，兩式聯(lián)立，得，B正確；加入NaOH溶液體積為20 mL時(shí)， NaOH與恰好完全反應(yīng)生成，溶液呈堿性，而點(diǎn)溶液的，即。溶液呈中性，故加入NaOH溶液的體積小于20 mL，C錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)，則，結(jié)合25℃時(shí) 可求，數(shù)量級(jí)為， D正確。
16.答案：（1）①A（1分）[或B；，或其他合理答案]（2分）
②除去中混有的HCl（2分）
（2）①三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）
②防止尾氣處理裝置中的水蒸氣進(jìn)入m中，避免NOCl與水反應(yīng)（2分）③（2分）
（3）①取反應(yīng)后所得溶液少許于試管中，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀，過(guò)濾，在濾液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液的紫紅色褪去，則有存在（2分）
②用玻璃棒蘸取飽和溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明是弱酸（2分）
解析：（1）①裝置A、B都可以作為實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)裝置，裝置A需要加熱，選用和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，離子方程式為，裝置B不需要加熱，選用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，離子方程式為。②制備并收集干燥的氯氣時(shí)，各裝置的接口順序?yàn)閍→f→g→c→b→d→e→j→h，其中裝置F中盛裝飽和食鹽水，其作用是除去中混有的HCl。
（2）②尾氣處理時(shí)將尾氣（NO、）通入NaOH溶液中，故無(wú)水的作用是防止尾氣處理裝置中的水蒸氣進(jìn)入m中，避免NOCl與水反應(yīng)。③與NaOH溶液可以反應(yīng)，而NO不能與NaOH溶液反應(yīng)，故需要同時(shí)通入， NO、與NaOH溶液才可以反應(yīng)，以達(dá)到消除污染的目的。
（3）①根據(jù)題給的信息，要驗(yàn)證溶液中存在，需要從兩個(gè)方面考慮，一是加入溶液后能生成白色沉淀，再加入稀硝酸，仍有白色沉淀（AgCl），二是過(guò)濾后所得的濾液具有還原性。②要證明是弱酸，可證明中存在電離平衡或證明能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明飽和溶液呈堿性，故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為用玻璃棒蘸取飽和溶液點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明是弱酸。
17.答案：(1)加成反應(yīng)（1分）(酮)羰基、酯基（2分）
(2) （2分）（2分）
(3) （2分）加入甲醇或移走F等(合理即可)（1分）
(4) （2分）
(5)氟苯氟磺化的位置是鄰位>對(duì)位>間位，原因?yàn)椋篎吸電子能力很強(qiáng)，造成其鄰、對(duì)位碳原子上電子云密度較大，且鄰位比對(duì)位近(合理即可)（2分）
解析：(1)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知， F含有的含氧官能團(tuán)有(酮)羰基、酯基。
(2)E的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)手性碳的定義可知D中手性碳的位置如圖。
(3)EF為與的酯化反應(yīng)：。酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高E的轉(zhuǎn)化率可以從平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行分析：加入另一反應(yīng)物，或移走生成物等。(4)G分子中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)F原子和3個(gè)SH，根據(jù)核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為2:2:1，可知結(jié)構(gòu)應(yīng)該對(duì)稱(chēng)，應(yīng)為或。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氟苯氯磺化的不同位置的產(chǎn)物含量不同，其中鄰、對(duì)位較多，間位很少，應(yīng)該從F原子對(duì)苯環(huán)的不同位置的影響進(jìn)行分析。
18.答案：(1) （2分）
(2)減?。?分）（2分）
(3)①、（2分）
②c（2分）
(4)①（2分）
②b極（2分）
解析：(1)1 g 氣體完全燃燒，放出17.24 kJ的熱量，則的燃燒熱為。
(2)升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量增加，總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量減小。由題圖1可知，溫度為時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，可列三段式如下：
起始量/ml 0.20 0 0
轉(zhuǎn)化量/ml 0.08 0.04 0.08
平衡量/ml 0.12 0.04 0.08
則該溫度下，，，故平衡常數(shù)。
(3)①機(jī)理a中、先生成，后被反應(yīng)掉，故機(jī)理a的中間體為、。
②慢反應(yīng)決定化學(xué)反應(yīng)速率，故上述機(jī)理中與該速率方程一致的是c。
(4)①a極是負(fù)極，a極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為。②b極是正極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為，通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入正極(b極)區(qū)以補(bǔ)充消耗的。
19.答案：（1）+3（1分）
（2）（2分）
（3）①（2分）（2分）②（3分）
（4）生成的催化了的分解（1分）
（5）（2分）
解析：（1）由題意可知，中錳元素的化合價(jià)為+2，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為m，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得，解得。
（2）由題意可知，硫酸亞鐵與MnO(OH)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸亞鐵被氧化生成硫酸鐵，MnO(OH)被還原為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為。
（3）①“調(diào)鐵”工序中，加入的鐵粉與溶液中的和反應(yīng)，氧化性較強(qiáng)的先與Fe反應(yīng)生成，反應(yīng)完全后，與Fe反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為和。②由的化學(xué)式可知，
，設(shè)加入的鐵粉的物質(zhì)的量為n，依據(jù)題意可得，解得，則加入的鐵粉的質(zhì)量為。
（4）在“氧化”工序中，把氧化為，反應(yīng)生成的可以作催化劑，催化分解。
（5）由題給流程圖可知，流程中加入了稀硫酸和氨水，因此濾液C中可分離出的氮肥是硫酸銨，硫酸銨溶液中由于銨根離子水解使溶液顯酸性，溶液中，但是由于水解程度小，溶液中，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?br>元素
Z
W
T
原子序數(shù)
小→大
溶液的pH
13
0.7
1
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失
該溶液是溶液或溶液
B
向盛有NaBr溶液的試管中依次滴入少量氯水和苯振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色
非金屬性：Cl

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