一、選擇題
1．用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氫氧化鈉固體配制0.20 ml·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是( )
①250 mL容量瓶 ②托盤天平 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦試管 ⑧藥匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧ D．全部
解析 由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。
答案 A
2．(洛陽(yáng)模擬)下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A．200 mL 2.5 ml·L－1 MgCl2溶液
B．1 000 mL 2.5 ml·L－1 NaCl溶液
C．250 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液
D．300 mL 5 ml·L－1 KClO3溶液
答案 A
3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 ml·L－1的是( )
A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
解析 A項(xiàng)，c(NaOH)＝eq \f(\f(10 g,40 g·ml－1),0.25 L)＝1 ml·L－1；B項(xiàng)，c(H2SO4)＝eq \f(\f(80 g,80 g·ml－1),1 L)＝1 ml·L－1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 ml·L－1；D項(xiàng)，c(HCl)＝eq \f(\f(22.4 L,22.4 L·ml－1),1 L)＝1 ml·L－1。
答案 C
4．下列敘述正確的是( )
A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 ml·L－1NaCl溶液
B．將1體積c ml·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c ml·L－1硫酸
C．將25 g無(wú)水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 ml·L－1
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
解析 A項(xiàng)，NaCl溶于水后，溶液的體積大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 ml·L－1；C項(xiàng)，CuSO4的物質(zhì)的量大于0.1 ml，則c(CuSO4)大于1 ml·L－1；D項(xiàng)，若不析出晶體，得到的是2a%的NaCl溶液。
答案 B
5．欲配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是( )
①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 ml·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A．②③ B．①②
C．①③ D．①②③
解析 100 mL應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 ml。
答案 A
6．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是( )
A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 ml·L－1通常需要用容量瓶等儀器)
C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防止水解
D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
解析 A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項(xiàng)，少定量?jī)x器量筒。
答案 C
7．用NaOH固體配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液220 mL，下列說(shuō)法正確的是( )
A．首先稱取NaOH固體8.8 g
B．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高
C．定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線
D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響
解析 依題意，配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶來(lái)配制，則需要NaOH固體10.0 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C項(xiàng)中的操作都會(huì)使配制的溶液濃度偏低，B、C錯(cuò)誤。
答案 D
8．下列有關(guān)操作或判斷正確的是( )
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
解析 定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無(wú)法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確。
答案 D
9．(廊坊期末)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
A．①③⑤ B．①②⑤
C．②③④ D．③④⑤
解析 ①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝eq \f(n,V)分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測(cè)得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝eq \f(n,V)分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；所以選A。
答案 A
10．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為( )
A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 g
C．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g
解析 設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。
由題意得
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝500 g,x·98%＋y·18%＝500 g×28%))
解得：eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＝62.5 g,y＝437.5 g))
故答案選A。
答案 A
11．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
eq \x(\a\al(硫酸 化學(xué)純?CP?, ?500 mL?,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：1.84 g·cm－3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 ml·L－1
B．1 ml Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 ml·L－1
解析 A項(xiàng)，c＝eq \f(1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1×1 L)
＝18.4 ml·L－1；B項(xiàng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項(xiàng)，200 mL×4.6 ml·L－1＝x·18.4 ml·L－1，x＝50 mL；D項(xiàng)，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 ml·L－1。
答案 C
12．在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NHeq \\al(＋,4)的物質(zhì)的量是b ml，下列敘述正確的是( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq \f(a,ρV－a)×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq \f(1 000a,35V) ml·L－1
C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1＋c(H＋)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
解析 氨水中溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g·mL－1，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為ρV g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq \f(a g,ρV g)×100%＝eq \f(a,ρV)×100%，故A不正確；a g NH3的物質(zhì)的量為eq \f(a,17) ml，溶液體積為V mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為eq \f(\f(a,17) ml,V×10－3 L)＝eq \f(1 000a,17V) ml·L－1，故B不正確；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(H＋)＋eq \f(1 000b,V) ml·L－1，C正確；混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，仍為a g，因水的密度比氨水的密度大，等體積的水的質(zhì)量比氨水的大，混合后溶液的質(zhì)量大于2ρV g，所以混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D不正確。
答案 C
二、填空題
13．(泰安模擬)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為_(kāi)__________________(用離子方程式表示)。用100 mL 2 ml·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
解析 (1)注意鹽酸的體積不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計(jì)算，還應(yīng)注意單位換算。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氯氣先氧化Fe2＋，反應(yīng)后溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無(wú)Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝eq \f(3.36 L,22.4 L·ml－1)×2＝0.3 ml＝n(Br－)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 ml＝n(Fe2＋)，則c(FeBr2)＝eq \f(0.2 ml,0.1 L)＝2 ml·L－1。(3)Fe3＋在水中發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子。Fe3＋的水解是可逆反應(yīng)，且Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3組成的集合體，所以生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.2NA。
答案 (1)eq \f(1 000ab,36.5a＋2 240) ml·L－1 (2)2 ml·L－1
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 小于
14．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 ml·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。
A．需要CuSO4固體8 g
B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g
D．需要CuSO4固體7.7 g
(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_____________ ___________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。
(6)定容，搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
解析 (1)依據(jù)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過(guò)程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。(2)實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1 ml·L－1×0.5 L＝0.05 ml，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量：160 g·ml－1×0.05 ml＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質(zhì)量：250 g·ml－1×0.05 ml＝12.5 g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。(8)定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。
答案 (1)膠頭滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 (8)偏低
15．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 ml/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。
(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mg/cm3。
解析 (1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)應(yīng)該用50 mL容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血液樣品中Ca2＋的濃度為eq \f(0.020 ml/L×12×10－3 L×\f(5,2)×40 g/ml×103 mg/g,20.00 cm3)＝1.2 mg/cm3。
答案 (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2

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