考點(diǎn)規(guī)范練23　水的電離和溶液的酸堿性(時(shí)間:45分鐘　滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.關(guān)于35 ℃的0.1 mol·L-1 NaOH溶液,以下表述錯(cuò)誤的是(　　)A.KW>1×10-14B.水電離的c(H+)>1×10-13 mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2.常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A.HA為弱酸B.pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性C.0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性D.T℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下KW=1×10-133.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液放入錐形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是????????????? (　　)A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小4.室溫下,下列有關(guān)溶液pH的說(shuō)法正確的是(　　)A.將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍,溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1B.將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合,所得混合溶液的pH=11C.將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合,所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合,由于氫氧化鋇過(guò)量,所得溶液的pH>75.25 ℃時(shí),下列敘述正確的是(　　)A.將pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則c(Na+)=2c(S)C.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等體積混合后pH<7,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7,兩溶液中水的電離程度相同6.常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-aB.將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.常溫下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(S)<c(H2SO3)7.(2018浙江溫州模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是(　　)A.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D.用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH8.常溫時(shí),用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1某一元酸HX溶液,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.HX為強(qiáng)酸B.在A點(diǎn),c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.在B點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)D.在C點(diǎn),c(X-)+c(HX)=0.1 mol·L-19.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.A點(diǎn)溶液中加入少量水:增大B.B點(diǎn):c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.C點(diǎn):c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水電離出來(lái)的c(OH-):B>D10.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共50分)11.(14分)(1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2=　　　　(溶液體積變化忽略不計(jì))。 (2)室溫下,某水溶液中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-,根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:①若溶液pH>7,則c(Na+)　　　　c(A-),理由是 　。 ②若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是　　　　(填字母)。 A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V212.(8分)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為　　　　價(jià)。 (2)常溫下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液,測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②B點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2)。 ③A點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)　　　　c(HN2)+c(N2)。 13.(14分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、N陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、S  已知①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。(1)A是　　　　　　　,B是　　　　　。(填化學(xué)式) (2)用離子方程式表示A溶液pH>7的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=　　　　　　　(用含有a的關(guān)系式表示)。 (5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.(14分)乙二酸(化學(xué)式為HOOC—COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100 ℃時(shí)開始升華,157 ℃時(shí)開始分解。(1)探究草酸的酸性①已知:25 ℃ H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。下列離子方程式正確的是　　　　。 A.H2C2O4+CHC+HC2B.HC2+CHC+C2C.H2C2O4+CC2+H2O+CO2↑D.2C2+CO2+H2O2HC2+C②向1 L 0.02 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加1 L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液?；旌先芤褐?/span>c(H+)>c(OH-),下列說(shuō)法中正確的是　　　　。 A.c(H2C2O4)>c(HC2)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2)D.c(H2C2O4)+c(C2)+c(HC2)=0.02 mol·L-1(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的純度。實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取1 g Na2C2O4固體,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016 mol·L-1高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00 mL。①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在　　　　(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 ②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　。 ③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是　　　　。 A.盛裝Na2C2O4溶液的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失C.讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視D.錐形瓶中殘留少量水④計(jì)算Na2C2O4的純度為　　　　。 
考點(diǎn)規(guī)范練23　水的電離和溶液的酸堿性1.C　25℃時(shí)KW=1×10-14,KW隨溫度的升高而增大,故A項(xiàng)正確;由于KW>1×10-14,c(OH-)=0.1mol·L-1,H+完全來(lái)自水,水電離的c(H+)>1×10-13mol·L-1,故B項(xiàng)正確;因?yàn)?/span>c(H+)>1×10-13mol·L-1,所以pH<13,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知D項(xiàng)正確。2.C　常溫下,c(OH-)·c(H+)=KW=1.0×10-14,=1×10-12,解得c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,HA為弱酸,A項(xiàng)正確;pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液顯中性,pH=3的弱酸HA溶液的濃度大于pH=3的鹽酸,故HA過(guò)量,與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性,B項(xiàng)正確;0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后恰好中和,生成弱酸強(qiáng)堿鹽,所得溶液顯堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol·L-1,c(H+)=1×10-11mol·L-1,則KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-13,D項(xiàng)正確。3.B　滴定管應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,再裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;錐形瓶中盛放的是鹽酸,隨著NaOH溶液的加入,鹽酸不斷被中和至中性,所以pH由小變大,B項(xiàng)正確;滴定終點(diǎn)應(yīng)該是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,再等待半分鐘不恢復(fù)原色,這時(shí)才能停止滴定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;懸滴沒(méi)有進(jìn)入錐形瓶中,但是在讀數(shù)時(shí),卻被認(rèn)為參加反應(yīng)了,所以測(cè)定的HCl的濃度偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C　室溫下,將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍,溶液中氫氧根離子濃度由1×10-3mol·L-1變?yōu)?×10-5mol·L-1,故c(H+)=1×10-9mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì),所以兩種溶液等體積混合時(shí),氫氧根離子濃度等于二者氫氧根離子濃度之和的一半,即混合溶液中氫氧根離子濃度=(10-5+10-1)mol·L-1≈0.05mol·L-1,所以氫離子濃度為2×10-13mol·L-1,則溶液的pH=-lg(2×10-13)=12.7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化氫和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì),兩種溶液等體積混合時(shí),c(H+)等于二者氫離子濃度之和的一半,即混合溶液的氫離子濃度約等于0.05mol·L-1,則混合溶液的pH=1.3,C項(xiàng)正確;pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合,氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)完全,溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C　由于醋酸為弱酸,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,醋酸過(guò)量,故混合后溶液顯酸性,pH<7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(N)=2c(S),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液顯酸性,結(jié)合電荷守恒有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故C項(xiàng)正確;KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對(duì)水的電離無(wú)影響,CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B　常溫下某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7時(shí)說(shuō)明水的電離受到抑制,溶液可能是酸或堿的溶液,則該溶液的pH可能為14-a或a,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B項(xiàng)正確;等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合,根據(jù)物料守恒有:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下NaHSO3溶液的pH<7,說(shuō)明HS的電離程度大于水解程度,溶液中c(S)>c(H2SO3),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D　A項(xiàng),用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;B項(xiàng),用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;C項(xiàng),測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,由于熱量損失會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低;D項(xiàng),用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH,因?yàn)榱蛩徕c溶液顯中性,對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響。8.B　根據(jù)圖像可知,0.1000mol·L-1HX溶液的2<pH<4,故HX為弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在A點(diǎn),溶液顯酸性,所加堿不足,則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX,結(jié)合量的關(guān)系可知,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B項(xiàng)正確;在B點(diǎn),pH=7,加入的NaOH溶液體積小于25.00mL,沒(méi)有恰好完全反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;在C點(diǎn),溶液的總體積為50mL,由物料守恒可知:c(X-)+c(HX)==0.05mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D　向H2A溶液中加入少量水,H2A、H+的濃度均減小,,則增大,故A項(xiàng)正確;10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與10mL0.1mol·L-1H2A溶液反應(yīng)恰好生成NaHA,此時(shí)溶液呈酸性,HA-的電離程度大于其水解程度,所以B點(diǎn)有c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C點(diǎn)溶液呈中性,所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故C項(xiàng)正確,D點(diǎn)H2A與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成Na2A,A2-水解促進(jìn)水的電離,B點(diǎn)為NaHA溶液,HA-電離使溶液呈酸性,抑制水的電離,所以水電離出來(lái)的c(OH-):B<D,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C　A項(xiàng),題給三種酸均為一元酸,濃度相同時(shí),pH越小,說(shuō)明對(duì)應(yīng)酸越強(qiáng),電離常數(shù)越大,因此根據(jù)未發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)三種酸的pH大小可知A項(xiàng)正確;B項(xiàng),P點(diǎn)時(shí),HB反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,且物質(zhì)的量濃度相等,此時(shí)溶液呈酸性,說(shuō)明HB的電離程度大于NaB的水解程度,則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正確;C項(xiàng),對(duì)于任何一種酸HX,加NaOH反應(yīng)達(dá)到中性時(shí),酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故達(dá)中性時(shí)三種溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),完全中和并混合后,溶液中溶質(zhì)有NaA、NaB、NaD,水電離的H+部分與A-、B-、D-結(jié)合生成HA、HB、HD,所以根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正確。11.答案(1)1∶1　(2)①>　根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-)　②AD解析(1)根據(jù)混合后所得溶液的pH為1,可得=0.1mol·L-1,解得V1∶V2=1∶1;(2)①根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),若溶液pH>7,則c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-);②若反應(yīng)后溶液呈中性,則HA是強(qiáng)酸,c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1,A項(xiàng)正確;若HA是強(qiáng)酸,得到溶液顯中性,pH=7,若HA是弱酸,則HA部分電離,同體積反應(yīng)后溶液顯酸性,pH<7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若反應(yīng)后溶液呈酸性,如果HA是弱酸,可能因?yàn)榉磻?yīng)后HA過(guò)量使溶液顯酸性,V1不一定大于V2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若反應(yīng)后溶液呈堿性,如果HA是強(qiáng)酸,說(shuō)明NaOH過(guò)量,V1一定小于V2,若HA是弱酸,HA不完全電離,未電離部分也消耗NaOH,側(cè)面說(shuō)明V1一定小于V2,D項(xiàng)正確。12.答案(1)+1(2)①H2N2O2H++HN2、HN2H++N2　②>　③>解析(1)H2N2O2分子中,H的化合價(jià)為+1價(jià),O的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,得氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)。(2)①從圖像可知0.01mol·L-1的H2N2O2溶液pH=4.3,故H2N2O2是二元弱酸,以第一步電離為主,故在水溶液中的電離方程式:H2N2O2H++HN2、HN2H++N2;②B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是NaHN2O2,其溶液pH>7,說(shuō)明HN2以水解為主,故溶液中c(H2N2O2)>c(N2);③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HN2)+2c(N2)+c(OH-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),得c(Na+)=c(HN2)+2c(N2),c(Na+)>c(HN2)+c(N2)。13.答案(1)CH3COONa　NH4Cl(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)Ba2++SBaSO4↓　(4)10a-14 mol·L-1(5)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N)>c(H+)解析這七種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有OH-或CH3COO-,而酸性物質(zhì)則只可能含有N,即為水解顯酸性的鹽,又因A、B的水溶液中水的電離程度相同,則A應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì),則一定為CH3COO-形成的鹽,C中含有OH-。D溶液與C溶液只生成白色沉淀,因此D中含S,則C為Ba(OH)2,因B與C只生成有刺激性氣味的氣體,則B一定為NH4Cl,又因A、B溶液中水的電離程度相同,且A、D兩溶液混合無(wú)現(xiàn)象,則A為CH3COONa,D為Na2SO4。(4)在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒,知:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1,兩式聯(lián)立,可得c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=mol·L-1=10a-14mol·L-1。(5)根據(jù)題意知,NH4Cl與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等,混合后,溶液中的溶質(zhì)為NH3·H2O、BaCl2和剩余的Ba(OH)2,其中BaCl2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度相等,NH3·H2O的濃度約為BaCl2或Ba(OH)2濃度的2倍,則溶液中c(OH-)最大,c(Ba2+)=c(Cl-),因氨水為弱堿溶液,NH3·H2O發(fā)生部分電離,則電離產(chǎn)生的c(N)<c(Cl-),則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N)>c(H+)。14.答案(1)①BC　②B(2)①酸式　②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色　③B　④67%解析(1)①根據(jù)電離常數(shù)知酸性強(qiáng)弱順序是H2C2O4>HC2>H2CO3>HC,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知:H2C2O4和C反應(yīng)生成C2和CO2,HC2和C反應(yīng)生成HC和C2,B、C正確。②向1L0.02mol·L-1H2C2O4溶液中滴加1L0.01mol·L-1NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O,則反應(yīng)后的溶液是等濃度的H2C2O4和NaHC2O4的混合溶液,混合溶液中c(H+)>c(OH-),說(shuō)明H2C2O4的電離程度大于HC2的水解程度,則c(H2C2O4)<c(HC2),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),B項(xiàng)正確;該溶液是混合溶液,由電荷守恒和物料守恒得2c(OH-)=2c(H+)+c(H2C2O4)-c(HC2)-3c(C2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液體積增大一倍,則c(H2C2O4)+c(C2)+c(HC2)=0.01mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)①高錳酸鉀溶液具有氧化性,會(huì)腐蝕乳膠管,只能用酸式滴定管量取。②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),KMnO4溶液過(guò)量,溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?且半分鐘內(nèi)不褪色。③A項(xiàng),盛裝Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗,導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小,則測(cè)定結(jié)果偏低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,正確;C項(xiàng),讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),錐形瓶中殘留少量水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響,錯(cuò)誤。④設(shè)草酸鈉的物質(zhì)的量為x。2Mn　+　5C2+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O2 50.016mol·L-1
×0.025L x2∶5=0.0004mol∶x,解得x=0.001mol則草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=67%。

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