考點(diǎn)規(guī)范練23　水的電離和溶液的酸堿性1.C　25℃時(shí)KW=1×10-14,KW隨溫度的升高而增大,故A項(xiàng)正確;由于KW>1×10-14,c(OH-)=0.1mol·L-1,H+完全來自水,水電離的c(H+)>1×10-13mol·L-1,故B項(xiàng)正確;因?yàn)?/span>c(H+)>1×10-13mol·L-1,所以pH<13,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知D項(xiàng)正確。2.C　常溫下,c(OH-)·c(H+)=KW=1.0×10-14,=1×10-12,解得c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,HA為弱酸,A項(xiàng)正確;pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液顯中性,pH=3的弱酸HA溶液的濃度大于pH=3的鹽酸,故HA過量,與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性,B項(xiàng)正確;0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后恰好中和,生成弱酸強(qiáng)堿鹽,所得溶液顯堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol·L-1,c(H+)=1×10-11mol·L-1,則KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-13,D項(xiàng)正確。3.B　滴定管應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,再裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;錐形瓶中盛放的是鹽酸,隨著NaOH溶液的加入,鹽酸不斷被中和至中性,所以pH由小變大,B項(xiàng)正確;滴定終點(diǎn)應(yīng)該是溶液由無色變?yōu)榧t色,再等待半分鐘不恢復(fù)原色,這時(shí)才能停止滴定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;懸滴沒有進(jìn)入錐形瓶中,但是在讀數(shù)時(shí),卻被認(rèn)為參加反應(yīng)了,所以測(cè)定的HCl的濃度偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C　室溫下,將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍,溶液中氫氧根離子濃度由1×10-3mol·L-1變?yōu)?×10-5mol·L-1,故c(H+)=1×10-9mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì),所以兩種溶液等體積混合時(shí),氫氧根離子濃度等于二者氫氧根離子濃度之和的一半,即混合溶液中氫氧根離子濃度=(10-5+10-1)mol·L-1≈0.05mol·L-1,所以氫離子濃度為2×10-13mol·L-1,則溶液的pH=-lg(2×10-13)=12.7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化氫和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì),兩種溶液等體積混合時(shí),c(H+)等于二者氫離子濃度之和的一半,即混合溶液的氫離子濃度約等于0.05mol·L-1,則混合溶液的pH=1.3,C項(xiàng)正確;pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合,氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)完全,溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C　由于醋酸為弱酸,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,醋酸過量,故混合后溶液顯酸性,pH<7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(N)=2c(S),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液顯酸性,結(jié)合電荷守恒有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故C項(xiàng)正確;KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對(duì)水的電離無影響,CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B　常溫下某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7時(shí)說明水的電離受到抑制,溶液可能是酸或堿的溶液,則該溶液的pH可能為14-a或a,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B項(xiàng)正確;等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合,根據(jù)物料守恒有:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下NaHSO3溶液的pH<7,說明HS的電離程度大于水解程度,溶液中c(S)>c(H2SO3),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D　A項(xiàng),用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;B項(xiàng),用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;C項(xiàng),測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,由于熱量損失會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低;D項(xiàng),用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH,因?yàn)榱蛩徕c溶液顯中性,對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響。8.B　根據(jù)圖像可知,0.1000mol·L-1HX溶液的2<pH<4,故HX為弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在A點(diǎn),溶液顯酸性,所加堿不足,則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX,結(jié)合量的關(guān)系可知,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B項(xiàng)正確;在B點(diǎn),pH=7,加入的NaOH溶液體積小于25.00mL,沒有恰好完全反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;在C點(diǎn),溶液的總體積為50mL,由物料守恒可知:c(X-)+c(HX)==0.05mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D　向H2A溶液中加入少量水,H2A、H+的濃度均減小,,則增大,故A項(xiàng)正確;10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與10mL0.1mol·L-1H2A溶液反應(yīng)恰好生成NaHA,此時(shí)溶液呈酸性,HA-的電離程度大于其水解程度,所以B點(diǎn)有c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C點(diǎn)溶液呈中性,所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故C項(xiàng)正確,D點(diǎn)H2A與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成Na2A,A2-水解促進(jìn)水的電離,B點(diǎn)為NaHA溶液,HA-電離使溶液呈酸性,抑制水的電離,所以水電離出來的c(OH-):B<D,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C　A項(xiàng),題給三種酸均為一元酸,濃度相同時(shí),pH越小,說明對(duì)應(yīng)酸越強(qiáng),電離常數(shù)越大,因此根據(jù)未發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)三種酸的pH大小可知A項(xiàng)正確;B項(xiàng),P點(diǎn)時(shí),HB反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,且物質(zhì)的量濃度相等,此時(shí)溶液呈酸性,說明HB的電離程度大于NaB的水解程度,則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正確;C項(xiàng),對(duì)于任何一種酸HX,加NaOH反應(yīng)達(dá)到中性時(shí),酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故達(dá)中性時(shí)三種溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),完全中和并混合后,溶液中溶質(zhì)有NaA、NaB、NaD,水電離的H+部分與A-、B-、D-結(jié)合生成HA、HB、HD,所以根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正確。11.答案(1)1∶1　(2)①>　根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-)　②AD解析(1)根據(jù)混合后所得溶液的pH為1,可得=0.1mol·L-1,解得V1∶V2=1∶1;(2)①根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),若溶液pH>7,則c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-);②若反應(yīng)后溶液呈中性,則HA是強(qiáng)酸,c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1,A項(xiàng)正確;若HA是強(qiáng)酸,得到溶液顯中性,pH=7,若HA是弱酸,則HA部分電離,同體積反應(yīng)后溶液顯酸性,pH<7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若反應(yīng)后溶液呈酸性,如果HA是弱酸,可能因?yàn)榉磻?yīng)后HA過量使溶液顯酸性,V1不一定大于V2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若反應(yīng)后溶液呈堿性,如果HA是強(qiáng)酸,說明NaOH過量,V1一定小于V2,若HA是弱酸,HA不完全電離,未電離部分也消耗NaOH,側(cè)面說明V1一定小于V2,D項(xiàng)正確。12.答案(1)+1(2)①H2N2O2H++HN2、HN2H++N2　②>　③>解析(1)H2N2O2分子中,H的化合價(jià)為+1價(jià),O的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,得氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)。(2)①從圖像可知0.01mol·L-1的H2N2O2溶液pH=4.3,故H2N2O2是二元弱酸,以第一步電離為主,故在水溶液中的電離方程式:H2N2O2H++HN2、HN2H++N2;②B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是NaHN2O2,其溶液pH>7,說明HN2以水解為主,故溶液中c(H2N2O2)>c(N2);③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HN2)+2c(N2)+c(OH-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),得c(Na+)=c(HN2)+2c(N2),c(Na+)>c(HN2)+c(N2)。13.答案(1)CH3COONa　NH4Cl(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)Ba2++SBaSO4↓　(4)10a-14 mol·L-1(5)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N)>c(H+)解析這七種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有OH-或CH3COO-,而酸性物質(zhì)則只可能含有N,即為水解顯酸性的鹽,又因A、B的水溶液中水的電離程度相同,則A應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì),則一定為CH3COO-形成的鹽,C中含有OH-。D溶液與C溶液只生成白色沉淀,因此D中含S,則C為Ba(OH)2,因B與C只生成有刺激性氣味的氣體,則B一定為NH4Cl,又因A、B溶液中水的電離程度相同,且A、D兩溶液混合無現(xiàn)象,則A為CH3COONa,D為Na2SO4。(4)在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒,知:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1,兩式聯(lián)立,可得c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=mol·L-1=10a-14mol·L-1。(5)根據(jù)題意知,NH4Cl與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等,混合后,溶液中的溶質(zhì)為NH3·H2O、BaCl2和剩余的Ba(OH)2,其中BaCl2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度相等,NH3·H2O的濃度約為BaCl2或Ba(OH)2濃度的2倍,則溶液中c(OH-)最大,c(Ba2+)=c(Cl-),因氨水為弱堿溶液,NH3·H2O發(fā)生部分電離,則電離產(chǎn)生的c(N)<c(Cl-),則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N)>c(H+)。14.答案(1)①BC　②B(2)①酸式　②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樽仙?紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色　③B　④67%解析(1)①根據(jù)電離常數(shù)知酸性強(qiáng)弱順序是H2C2O4>HC2>H2CO3>HC,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知:H2C2O4和C反應(yīng)生成C2和CO2,HC2和C反應(yīng)生成HC和C2,B、C正確。②向1L0.02mol·L-1H2C2O4溶液中滴加1L0.01mol·L-1NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O,則反應(yīng)后的溶液是等濃度的H2C2O4和NaHC2O4的混合溶液,混合溶液中c(H+)>c(OH-),說明H2C2O4的電離程度大于HC2的水解程度,則c(H2C2O4)<c(HC2),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),B項(xiàng)正確;該溶液是混合溶液,由電荷守恒和物料守恒得2c(OH-)=2c(H+)+c(H2C2O4)-c(HC2)-3c(C2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液體積增大一倍,則c(H2C2O4)+c(C2)+c(HC2)=0.01mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)①高錳酸鉀溶液具有氧化性,會(huì)腐蝕乳膠管,只能用酸式滴定管量取。②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),KMnO4溶液過量,溶液由無色變?yōu)樽仙?且半分鐘內(nèi)不褪色。③A項(xiàng),盛裝Na2C2O4的滴定管沒潤(rùn)洗,導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小,則測(cè)定結(jié)果偏低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,正確;C項(xiàng),讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),錐形瓶中殘留少量水對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響,錯(cuò)誤。④設(shè)草酸鈉的物質(zhì)的量為x。2Mn　+　5C2+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O2 50.016mol·L-1
×0.025L x2∶5=0.0004mol∶x,解得x=0.001mol則草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=67%。

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