考點一 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算
1．物質(zhì)的量濃度
(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號為cB。
(2)表達式：cB＝eq \f(nB,V)。
(3)單位：ml·L－1或ml/L。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。
(2)表達式：w(B)＝eq \f(m?B?,m?aq?)×100%。
3．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
(1)標準狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算
eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4 L·ml－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ))) c＝eq \f(n,V)
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
①計算公式：c＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位ml·L－1，ρ為溶液密度，單位g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·ml－1)。
②公式的推導(按溶液體積為1 L推導)
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1 000 mL×ρ g·mL－1×w,M g·ml－1×1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
規(guī)避2個易錯點
易錯點1 溶液中溶質(zhì)的判斷
易錯點2 混淆溶液的體積與溶劑的體積
不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算eq \(。,\s\d4( ,))
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)1 ml·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl( )
(2)用100 mL水吸收0.1 ml HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 ml·L－1( )
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 ml·L－1( )
(4)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%( )
(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%( )
(6)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1( )
答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中：
(1)c(Cl－)＝______________。
(2)從中取出1 mL，其溶液的濃度為__________，n(Cl－)＝______________ml。
答案： (1)0.3 ml·L－1 (2)0.1 ml·L－1 3×10－4
題組一 有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算
1．[2016·全國卷Ⅱ，36(5)節(jié)選]一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10 g·cm－3)，其濃度為________ml·L－1。
解析： 假設(shè)溶液的體積為1 L，則1 L溶液中含H2O2的質(zhì)量：
m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g
c(H2O2)＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(1.10×275 g,34 g·ml－1),1 L)≈8.9 ml·L－1。
答案： 8.9
2．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中 Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。
解析： 300 mL溶液中n(Mg2＋)＝
eq \f(300 mL×1.18 g·cm－3×5.1%,24 g·ml－1)≈0.75 ml，
依據(jù)MgCl2的化學式可知n(Cl－)＝0.75 ml×2＝1.5 ml，
c(Cl－)＝eq \f(1.5 ml,0.3 L)＝5 ml·L－1。
答案： 5 ml·L－1
3．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：
________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)c＝eq \f(\f(m,58.5),\f(V,1 000))ml·L－1＝eq \f(1 000m,58.5V)ml·L－1
(2)c＝eq \f(1 000 mL·ρ g·mL－1·w,58.5 g·ml－1×1 L)＝eq \f(1 000ρw,58.5)ml·L－1。
(3)w＝eq \f(58.5 g·ml－1·c ml·L－1,1 000 mL·L－1·ρ g·mL－1)×100%＝eq \f(58.5c,1 000ρ)×100%。
(4)eq \f(S,100)＝eq \f(w,1－w)，S＝eq \f(100w,1－w)g。
答案： (1)eq \f(1 000m,58.5V)ml·L－1 (2)eq \f(1 000ρw,58.5)ml·L－1
(3)eq \f(58.5c,1 000ρ)×100% (4)eq \f(100w,1－w)g
題組二 有關(guān)溶液稀釋與混合的計算
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取eq \f(V,4) mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SOeq \\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為( )
A.eq \f(125m,36V) ml·L－1 B．eq \f(125m,9V) ml·L－1
C.eq \f(125m,54V) ml·L－1 D．eq \f(125m,18V) ml·L－1
A [eq \f(V,4) mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為eq \f(m g×\f(1,4),27 g·ml－1)＝eq \f(m,108) ml，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝eq \f(\f(m,108) ml,4V×10－3 L)＝eq \f(250m,108V) ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Al3＋)＝eq \f(3,2)×eq \f(250m,108V) ml·L－1＝eq \f(125m,36V) ml·L－1。]
5．現(xiàn)有V L 0.5 ml·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A．加熱濃縮到原來體積的一半
B．加入5 ml·L－1的鹽酸0.125V L
C．加入10 ml·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
D．標況下通入11.2 L氯化氫氣體
C [加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；溶液的體積不具有加和性；混合后溶液中的HCl為0.5 ml·L－1×V L＋10 ml·L－1×0.1V L＝1.5V ml，所以混合后HCl的濃度為eq \f(1.5V ml,1.5V L)＝1 ml·L－1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度。]
6．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________。
①q＝2p ②q>2p ③q2p ③qρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；
當ρ1

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