酸和堿教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)；2、知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液；3、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；4、知道酸和堿的中和反應(yīng)；5、了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一：酸堿指示劑    1、酸堿指示劑：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱指示劑。 石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們?cè)谒釅A溶液中的變色情況如下表所示：指示劑溶液酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊溶液變紅色變藍(lán)色紫色無色酚酞溶液不變色（無色）變紅色無色 知識(shí)點(diǎn)二：常見的酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的物質(zhì)。   1、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性      脫水性強(qiáng)氧化性    腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油          注意：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。2、酸的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樗械乃岬娜芤豪锒加邢嗤年?yáng)離子—H+，所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸（不包括濃硫酸和硝酸）能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽與H2。      如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑   H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。      如：Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O     H2SO4+MgO=MgSO4+H2O（4）酸會(huì)與堿反應(yīng)。 知識(shí)點(diǎn)三： 常見的堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的物質(zhì).1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途物質(zhì)氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣【Ca(OH)2】俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰溶解性易溶于水微溶于水潮解性易吸收水分而潮解能吸收少量水分腐蝕性強(qiáng)腐蝕性腐蝕性用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)22、堿的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樗袎A的溶液中都含有相同的陰離子—OH-，所以堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）堿溶液能酸堿指示劑作用，使紫色石蕊溶液變藍(lán)，無色酚酞溶液變紅。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽與水。      如：CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O     CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O（3）堿會(huì)與酸反應(yīng)知識(shí)拓展：酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O      （結(jié)論：除了堿性氧化物一定是金屬氧化物，其他都是不一定的） 知識(shí)點(diǎn)四：溶液的導(dǎo)電性1、用裝置試驗(yàn)一些物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以看到蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液可以導(dǎo)電。2、導(dǎo)電原因：溶液中存在自由移動(dòng)的離子。酸、堿溶于水，在水分子作用下，解離出自由移動(dòng)的帶正（或負(fù)）電的陽(yáng)（或陰）離子，因此酸、堿的水溶液都能導(dǎo)電，而蒸餾水和乙醇中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電。3、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己?/span>H+，如HCl＝H++Cl-、 H2SO4＝2H++SO42-4、堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己?/span>OH-，如NaOH＝Na++OH-、 Ca(OH)2＝Ca2++2OH- 知識(shí)點(diǎn)五：中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。   如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O             H2SO4+ Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O      2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O   注意： 中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如堿性氧化物和酸、酸性氧化物和堿反應(yīng)也能生成鹽和水，但都不是中和反應(yīng)。         如：Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O      CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。3、中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化     向酸中加入堿溶液，H+與堿溶液中OH-結(jié)合生成水，H+數(shù)目減少，酸性減弱，pH變大；當(dāng)酸與堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH=7；當(dāng)加入堿過量時(shí)，OH-數(shù)目增多，堿性增強(qiáng)，pH>7.4、鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。  注意：(1)大多數(shù)鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，但是有的鹽類物質(zhì)不含金屬離子，如NH4Cl、（NH4）2SO4等。       （2）酸、堿、大多數(shù)鹽類物質(zhì)的比較名稱水溶液中解離出的例子特點(diǎn)舉例酸H+和酸根離子陽(yáng)離子全部是H+HCl、H2SO4堿OH-和金屬離子（或銨根離子）陰離子全部是OH-NaOH、Ca(OH)2大多數(shù)鹽金屬離子（或銨根離子）和酸根離子除金屬離子（或銨根離子）和酸根離子外，可能還有其他離子NaCl、CuSO4 二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用  1、改良土壤。                        3、用于醫(yī)藥?！加?/span>Al(OH)3中和胃酸〗  2、處理工廠的廢水。                  4、在廚房中的運(yùn)用。  5.調(diào)節(jié)溶液酸堿性　　在科學(xué)實(shí)驗(yàn)室里,經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi),如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng),就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH.    6.中和反應(yīng)與指示劑   （1）酚酞   酸滴定堿時(shí)：溶液由紅色剛好褪色              堿滴定酸時(shí)：溶液由無色到淺紅色   （2）石蕊   酸滴定堿時(shí)：溶液由藍(lán)色到紫色              堿滴定酸時(shí)：溶液由紅色到紫色（通常，石蕊的藍(lán)紫紅變化界限不明顯，容易使滴定不完全或滴定過量，因此通常情況下酸堿中和反應(yīng)的指示劑用酚酞溶液） 知識(shí)點(diǎn)六：溶液的酸堿度    1、溶液的酸堿性：指溶液呈酸性、堿性或中性，通常用指示劑來測(cè)定。2、溶液的酸堿度：指溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度。即酸堿度是定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的一種方法。溶液的酸堿度常用pH表示。3、pH與溶液酸堿性的關(guān)系:pH的范圍通常是0～14，通常情況下  pH<7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越強(qiáng)。  pH=7，溶液呈中性。      pH>7，溶液呈堿性；pH越大，堿性越強(qiáng)。4、pH的測(cè)定方法    撕一條pH試紙放在白瓷板（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到溶液的pH。    簡(jiǎn)記為“一放、二蘸、三滴、四比”。知識(shí)拓展一：（1）          呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈堿性的溶液不一定是堿溶液。（2）          測(cè)pH時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，也不能把試紙浸入到待測(cè)溶液中。（3）pH實(shí)際上是溶液中H+和OH-濃度的表示方法，一般來說，H+濃度越大，pH越??；而OH-濃度越大，pH越大。（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡?/span>CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨知識(shí)拓展二：干燥劑和干燥器的選擇（1）干燥劑的選擇：根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)，不能讓干燥劑與被干燥的氣體反應(yīng)。干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體堿性生石灰、固體NaOH、堿石灰堿性氣體：NH3等中性氣體:H2、O2、CO、CH4等酸性氣體：H2S、HCl、CO2、SO2等酸性濃H2SO4酸性氣體：HCl、CO2等中性氣體:H2、O2、CO、CH4等堿性氣體：NH3等還原性氣體：H2S等中性無水CaCl2絕大多數(shù)氣體NH3（無水CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3）（2）干燥器的選擇   液體干燥劑：洗氣瓶，氣流要長(zhǎng)進(jìn)短出   固體干燥劑：U型管或干燥管，氣流要大進(jìn)小出練習(xí)：一.選擇題1. 酸具有共同的性質(zhì)，是因?yàn)椋?）A.都能使石蕊試液變紅                        B.都能電離出氫離子C.都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水                  D.都含有氧元素2.能使無色酚酞試液變紅的溶液，可使紫色石蕊試液（ ）A.變成紅色             B.變成無色              C.變成藍(lán)色            D.不變色3.人的胃液里含有少量鹽酸，則胃液的pH可能為（）A．1.2                 B.7.0                    C.8.5                 D.13.24一些國(guó)家正式試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ）A.改良?jí)A性土壤                                 B.改良酸性土壤C.促進(jìn)植物光合作用                           D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量5.下列各組氣體，既能用濃硫酸干燥又能用苛性鈉干燥的是（ ）A.H2   O2            B.CO2  HCl                 C.SO2   CO               D.SO2  CO26.將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液與10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸混合后pH會(huì)（?。?/span>A.等于7            B.大于7                    C.小于7                D.不能確定7.小華將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏?，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（?。?/span> A B C D 濾紙上的指示劑酚酞試液 酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸8.按照右圖裝置，瓶?jī)?nèi)盛放下列何種物質(zhì)時(shí)燈泡發(fā)光（　）A.燒堿固體              B.蔗糖水    C.食鹽固體              D.硫酸鈉溶液9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通過實(shí)驗(yàn)可以得知物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。下列通過實(shí)驗(yàn)得出才結(jié)論正確的是（?。?/span>A.水通電分解時(shí)生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的B.通過在顯微鏡下觀察木炭，得知木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)C.白磷可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性D.將紫色石蕊試液分別滴入稀鹽酸、稀硫酸中，紫色石蕊試液均變藍(lán)，說明酸一般能使紫色石蕊試液變藍(lán)10.下面是某學(xué)生的一些實(shí)驗(yàn)記錄，其中正確的是（?。?/span>A.用托盤天平稱取12.05 gNaCl固體B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸C.用pH試紙測(cè)得某種稀氫氧化鈉溶液的pH為8.8D.向酒精燈中添加酒精至約占酒精燈容積的1/2處11.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示，其中錯(cuò)誤的是（?。?/span>12.某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進(jìn)行“酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對(duì)策的研究中”，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ）酸雨的pH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（%）1053A、 酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B、 酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大C、 酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥減產(chǎn)幅度越小D、 酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大二.填空題1、農(nóng)作物一般適宜在pH值為4--8的中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)，為測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿性，取來適量土樣，請(qǐng)完成其酸堿度的測(cè)定。（1）把適量土壤放入燒杯中，并                    ；（2）蘸取少量土壤浸出液滴在           上；（3）將其與           對(duì)照，即可測(cè)得土壤的酸堿度。2、為預(yù)防“非典”等傳染病，可以用過氧乙酸消毒液對(duì)公共場(chǎng)所進(jìn)行消毒。過氧乙酸是一種殺菌能力較強(qiáng)的高效消毒劑，具有酸的性質(zhì)，腐蝕性強(qiáng)，易揮發(fā)，易分解。因此，過氧乙酸必須放在           處保存。用過氧乙酸消毒時(shí)，必須按照比例稀釋后使用。稀釋過氧乙酸時(shí)，一般           （填用或不用）金屬容器。如不慎將藥液沾到皮膚上，要立即           。三.實(shí)驗(yàn)問答在實(shí)驗(yàn)室用15 mL氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器是：                                         。（2）要判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，需要加入           試劑，觀察到的現(xiàn)象是:                                               。（3）要從中和后的溶液中獲取氯化納晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：                    。四. 計(jì)算1.現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中， 作用一會(huì)兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？     2.將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會(huì)兒后停止加熱，繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。 求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？    3.NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸 恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？   4、李楊同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與李楊一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?/span>16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．6％的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系（水的密度為1g／cm3）。試計(jì)算：（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10．6％的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是________g；（2）產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。       5.在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴人稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：(1)                 當(dāng)?shù)渭恿?73%稀鹽酸時(shí),放出氣體的總質(zhì)量為         g(2)                 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        (3)                 列出根據(jù)已知條件求生成的氯化鈉質(zhì)量（X）的比例式         (4)                 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式)                     當(dāng)?shù)渭恿?73g稀鹽酸時(shí)〈即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                       。      

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