6.4實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素同步練習(xí)人教版（   2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫(xiě)在試卷上均無(wú)效，不予記分。 第I卷（選擇題） 一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于變化判斷正確的是   A. 加入溶液，減小 B. 加入 固體，不變
C. 加入 固體，不變 D. 加入 固體，減小探究反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)
編號(hào)溫度
 催化劑用
量酸性溶液溶液溶液褪色平均時(shí)間體積
 濃度
 體積
 濃度
 下列說(shuō)法不正確的是A. ，
B. 用表示該反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)
C. 用表示溶液褪色時(shí)間段反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)
D. 可通過(guò)比較收集相同體積所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢以反應(yīng)為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是      編號(hào)溶液酸性溶液溫度濃度體積濃度體積A. 實(shí)驗(yàn)、、所加的溶液均要過(guò)量
B. 實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用
C. 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達(dá)不到目的的是
A. 向甲燒杯中加入適量 B. 向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸
C. 向乙燒杯中加入適量冰塊 D. 增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)下列敘述不正確的是A.    用稀硫酸和鋅粒制取時(shí)，加幾滴溶液以加快反應(yīng)速率
B.    向支盛有不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能達(dá)到探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的目的
C.    在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
D.    下圖是室溫下催化分解放出氧氣的反應(yīng)中隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行分解速率逐漸減小 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得時(shí)間與產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是    。組別對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)反應(yīng)溫度鐵的狀態(tài) 粉末狀 粉末狀 塊狀塊狀A. 第組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最小
B. 第組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于
C. 第組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于
D. 第組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：為二元弱酸 試管、、中溶液褪色分別耗時(shí)、、。下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)的離子方程式為
B. 試管反應(yīng)至時(shí)，溶液中剩余的
C. 對(duì)比試管、，得到的結(jié)論是水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快
D. 對(duì)比試管、，可驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響采用圖裝置和必要的計(jì)時(shí)工具，可以開(kāi)展的研究型實(shí)驗(yàn)是
A. 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響用與
B. 固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響稀中加入少量
D. 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究影響分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是  
A. 該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 該實(shí)驗(yàn)要控制的質(zhì)量、顆粒大小相同
C. 實(shí)驗(yàn)中，的濃度不宜過(guò)大
D. 溫度相同時(shí)，若用代替，反應(yīng)速率相同某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物應(yīng)為      實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑溶液無(wú) 無(wú)溶液固體A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液第II卷（非選擇題） 二、填空題（本大題共1小題，共8.0分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅲ：  
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：______。
對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，______填“”或“”，得出該結(jié)論的理由是______。

可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，將補(bǔ)充完整。

__________________
探究、反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將飽和溶液加入到下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，已知：易溶解在溶液中序號(hào)試劑組成 
  
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較快無(wú)明顯現(xiàn)象象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較快是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則______。
比較、、，可得出的結(jié)論是______。
實(shí)驗(yàn)表明，的歧化反應(yīng)速率結(jié)合，反應(yīng)速率解釋原因：______。 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅粉先后與鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖如圖所示。如果請(qǐng)你做這一實(shí)驗(yàn)，你如何測(cè)量反應(yīng)放出氣體的體積？請(qǐng)根據(jù)圖示判斷并解釋?zhuān)撏瑢W(xué)所用未知濃度的鹽酸，其濃度是高于還是低于。如果用硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同？請(qǐng)說(shuō)明原因。
答案和解析 1.【答案】
 【解析】【分析】
本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。
【解答】
A.加入溶液，體積增大，氫離子濃度減小，所以減小，故A正確；
B.硫酸氫鈉在溶液中電離產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致氫離子的濃度變大，增大，故B錯(cuò)誤；
C.硝酸鈉電離產(chǎn)生的硝酸根離子與氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，產(chǎn)生氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；
D.置換產(chǎn)生的銅與鐵構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大，故D錯(cuò)誤。
故選A。  2.【答案】
 【解析】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)、可知，實(shí)驗(yàn)、中只有溫度不同，溫度越高反應(yīng)速率越快，溶液褪色時(shí)間越短，即；實(shí)驗(yàn)使用催化劑，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有使用催化劑，催化劑可加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)中溶液先褪色，則，故A正確；
B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)、可知，實(shí)驗(yàn)、中只有的濃度不同，濃度越大反應(yīng)速率越快，則用表示該反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)為，實(shí)驗(yàn)中：：：：，則過(guò)量，實(shí)驗(yàn)中溶液總體積為，用表示溶液褪色時(shí)間段反應(yīng)速率，故C正確；
D.判斷反應(yīng)速率快慢的方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)產(chǎn)物的物質(zhì)的量的變化量的多少或比較收集相同氣體體積所消耗的時(shí)間長(zhǎng)短或單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量等，該實(shí)驗(yàn)中的溶解性較小，通過(guò)比較收集相同體積所消耗的時(shí)間，也可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；
故選：。
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及其影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的影響因素、控制變量法、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。
 3.【答案】
 【解析】實(shí)驗(yàn)、、均需要通過(guò)高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間來(lái)判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的溶液均要過(guò)量，A正確；
實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒，反應(yīng)生成的對(duì)反應(yīng)起到了催化作用，使反應(yīng)速率突然增大，B正確；
依據(jù)變量唯一可知，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同，其他條件完全相同，則滿(mǎn)足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和，C正確；
高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為 ，這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率  ，D錯(cuò)誤。
 4.【答案】
 【解析】氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱，向甲燒杯中加入適量氧化鈣會(huì)使甲中反應(yīng)溫度高于乙，反應(yīng)速率大于乙，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，能達(dá)到目的；
向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且溶液中氫離子濃度增大，會(huì)使反應(yīng)速率加快，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，能達(dá)到目的；
向乙燒杯中加入適量冰塊，反應(yīng)溫度會(huì)低于甲，反應(yīng)速率小于甲，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，能達(dá)到目的；
硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能改變反應(yīng)速率，不能使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，不能達(dá)到目的。
 5.【答案】
 【解析】【分析】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
【解答】
A.加硫酸銅可置換出，構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，故A正確；
B.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C.酶在一定溫度下，催化活性比較高，但是在此溫度之上，溫度越高，酶的活性越低，催化效果越低，則使得反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，越來(lái)越低，分解速率也越來(lái)越低，故D正確。
故選C。  6.【答案】
 【解析】由圖像可知，、、、組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最小，項(xiàng)正確；第組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最大，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于，項(xiàng)正確；第組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與、組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于，項(xiàng)正確；由、組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知，第組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于，項(xiàng)錯(cuò)誤。
 7.【答案】
 【解析】【分析】
本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，意在考查學(xué)生的分析能力、探究能力和知識(shí)應(yīng)用能力，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和控制變量法的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率、鹽酸能與高錳酸鉀反應(yīng)而不能用于酸化溶液，題目難度不大。
【解答】
A.為二元弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B.試管溶液混合瞬間，時(shí)反應(yīng)完全，但前和后內(nèi)反應(yīng)速率不相等，所以反應(yīng)至時(shí)，溶液中剩余的，故B錯(cuò)誤；
C.試管、實(shí)驗(yàn)中，只有草酸濃度不同，其它條件均相同，則對(duì)比試管、，得到的結(jié)論是水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D.鹽酸能與高錳酸鉀反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，所以不能驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；
故選C。  8.【答案】
 【解析】【分析】
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，掌握濃度、顆粒大小、催化劑、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
【解答】
A.濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，但隨著濃硫酸的不斷消耗，濃度變稀就與鋅反應(yīng)生成氫氣了，所以最后得到氫氣與二氧化硫混合氣體，這和鋅與稀硫酸反應(yīng)不同，不能研究氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；
B.使用不同顆粒大小的鋅與等量的稀硫酸反應(yīng)，可研究固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C.稀中加入少量，不僅置換出銅單質(zhì)消耗更多的鋅，減少鋅與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)的量，同時(shí)形成了原電池加快反應(yīng)速率，不屬于催化劑作用原理，故C錯(cuò)誤；
D.壓強(qiáng)對(duì)固液反應(yīng)速率無(wú)影響，不能使用圖裝置和必要的計(jì)時(shí)工具，來(lái)開(kāi)展研究，故D錯(cuò)誤。  9.【答案】
 【解析】【分析】
本題考查了外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意控制變量法的應(yīng)用，本題難度不大。
【解答】
A.只有溫度不同，故該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；
B.研究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故該實(shí)驗(yàn)要控制的質(zhì)量、顆粒大小相同，故B正確；
C.濃度越大反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象不明顯，故實(shí)驗(yàn)中，的濃度不宜過(guò)大，故C正確；
D.不同的催化劑，催化效果不同，故溫度相同時(shí)，用代替，反應(yīng)速率不一定相同，故D錯(cuò)誤。
故選D。  10.【答案】
 【解析】略
 11.【答案】  ；
；當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；
；
；
是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率；
反應(yīng)速率大于反應(yīng)，快速發(fā)生反應(yīng)，使迅速增大，從而使反應(yīng)加快。
 【解析】根據(jù)圖知，反應(yīng)為，
將方程式即得，
故答案為：；
相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)硫酸含量：，說(shuō)明壓強(qiáng)，
故答案為：；當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；
化學(xué)反應(yīng)中的催化劑在第一個(gè)反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二個(gè)反應(yīng)中作生成物，總方程式得，催化過(guò)程中，說(shuō)明、在中作反應(yīng)物，在中作生成物，同時(shí)中還生成，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還有，所以中方程式應(yīng)該為：
，
答案為：；；；
是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所用應(yīng)該相等，否則無(wú)法得出正確結(jié)論，所以，
故答案為：；
比較、、，中只含、中含有和硫酸、中只含硫酸，反應(yīng)快慢順序是，且中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不反應(yīng)，中含有酸導(dǎo)致其反應(yīng)速率加快，所以得出的結(jié)論是：在酸性條件下，與反應(yīng)速率更快，且與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：在酸性條件下，與反應(yīng)速率更快，且與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；
反應(yīng)速率大于反應(yīng)，快速發(fā)生反應(yīng)使迅速增大，從而使反應(yīng)加快，所以看到的現(xiàn)象是：中出現(xiàn)渾濁較快，
故答案為：反應(yīng)速率大于反應(yīng)，快速發(fā)生反應(yīng)使迅速增大，從而使反應(yīng)加快。
 12.【答案】氫氣體積的測(cè)量可以用帶有刻度的注射器：；或者用排水量氣裝置：。
高于；
不相同；等濃度的硫酸和鹽酸溶液，硫酸中的氫離子濃度更高。
 【解析】反應(yīng)生成氫氣，氫氣體積的測(cè)量可以用帶有刻度的注射器：，或者用排水量氣裝置：。
鋅和鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的濃度越高，則反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖象可知，未知濃度的鹽酸和鋅反應(yīng)更快，故未知濃度的鹽酸的濃度高于。
硫酸是二元強(qiáng)酸，而是一元強(qiáng)酸，故均為的硫酸和鹽酸溶液中硫酸中氫離子濃度更高，故和鋅反應(yīng)速率更快。
 

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

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