第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度


第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率





1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是( )


A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量


B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)


C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示


D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1


2．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 ml，則此反應(yīng)的速率可表示為( )


A．v(NH3)＝0.01 ml·L－1·s－1


B．v(O2)＝0.001 ml·L－1·s－1


C．v(NO)＝0.001 ml·L－1·s－1


D．v(H2O)＝0.045 ml·L－1·s－1


3．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：


aA(g)＋bB(g)2C(g)


起始濃度(ml·L－1) 3.0 1.0 0


2 s末濃度(ml·L－1) 1.8 0.6 0.8


據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是( )


A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1


4．反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：


①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1；


②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1；


③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1；


④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1


則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是( )


A．②③ B．①③ C．②④ D．②


5．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是( )


甲：500 ℃，10 ml SO2和5 ml O2反應(yīng)


乙：500 ℃，V2O5作催化劑，10 ml SO2和5 ml O2反應(yīng)


丙：450 ℃，8 ml SO2和5 ml O2反應(yīng)


?。?00 ℃，8 ml SO2和5 ml O2反應(yīng)


A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁


C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲


6．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是( )


A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成


B．將除去氧化膜的大小相同、質(zhì)量相同的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者


C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同


D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快


7．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )


A．v(A)＝0.5 ml·L－1·s－1


B．v(B)＝0.3 ml·L－1·s－1


C．v(C)＝0.8 ml·L－1·s－1


D．v(D)＝1 ml·L－1·s－1


8．反應(yīng)A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為


①v(A)＝0.15 ml/(L·s) ②v(B)＝0.6 ml/(L·s)


③v(C)＝0.4 ml/(L·s) ④v(D)＝0.45 ml/(L·s)


該反應(yīng)進行的快慢順序為________。


9．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )





10．為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是( )





11．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )


12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )


A．加熱


B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸


C．滴加少量CuSO4溶液


D．不用鐵片，改用鐵粉


13.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗：





①取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。


②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。


(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________。


(2)氣球膨脹速度最快的是________(填試管編號)。


(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是_________________________________________________________________。


(4)步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？


14．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 ml·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為__________ ml·L－1·min－1。


(2)在2 L的密閉容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 ml，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________ ____________________________________________________。


(3)將10 ml A和5 ml B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 ml·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有______ ml A，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。


15．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：


分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：


(1)實驗4和5表明________________對反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)


(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有________。(填實驗序號)


(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。


(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：__________________________________________________________________。


實驗
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
實驗


序號
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)






c(H2SO4)/ (ml·L－1)
V(H2SO4)/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
30
44
40

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