1.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中,錯(cuò)誤的是( )。
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0
C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
D.增大反應(yīng)物的濃度、升高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
2.在容積為2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4 kJ·ml-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 ml,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡,測得N2為1 ml。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )。
A.反應(yīng)前5 s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 ml·L-1·s-1
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器容積不變,往容器中充入1 ml O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變
3.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0),12 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8 ml,反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.前12 s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025 ml·L-1·s-1
B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2
D.12 s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ
6.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是( )。
A.25 ℃時(shí),在10~30 min內(nèi),R的平均分解速率為0.03 ml·L-1·min-1
B.對比30 ℃和10 ℃曲線,在50 min時(shí),R的分解率相等
C.對比30 ℃和25 ℃曲線,在0~50 min內(nèi),能說明R的平均分解速率隨溫度的升高而增大
D.對比30 ℃和10 ℃曲線,在同一時(shí)刻,能說明R的分解速率隨溫度的升高而增大
7.向容積固定為2 L的密閉容器中充入9.6 ml NO和4.8 ml O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH”“=”或“v(逆),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=+100a kJ·ml-1。(3)t3時(shí),改變條件,v(正)=v(逆)且增大,又因反應(yīng)為等體積反應(yīng),故條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑。(4)恒溫恒壓下通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,等體積反應(yīng)平衡不移動(dòng),v(正)=v(逆)。
10.答案 (1)探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響 溫度相同
(2)Mg(或Fe)、0.5 ml·L-1硫酸和2 ml·L-1硫酸
(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)
(4)B
解析 (1)Ag、Fe、Mg和等體積的2 ml·L-1硫酸反應(yīng),是探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是在相同溫度下進(jìn)行。
(2)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,可在分液漏斗中加入不同濃度的硫酸,即0.5 ml·L-1硫酸和2 ml·L-1硫酸,而錐形瓶中加入能與酸反應(yīng)的金屬M(fèi)g或Fe,然后進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)實(shí)驗(yàn)猜想,可以從比較生成物Mn2+(過渡金屬)與K+(主族金屬)的區(qū)別中找到答案,通常是過渡金屬或其離子具有催化作用。
(4)要想驗(yàn)證Mn2+的催化作用,在做對比實(shí)驗(yàn)時(shí)加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可,而氯化錳中也含Mn2+,卻不能選為催化劑,原因就在于其中的Cl-易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
選項(xiàng)
事實(shí)
結(jié)論
A
其他條件相同,Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短
當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大
B
工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)
增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大
C
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)
N2H4(l)+H2(g),
把容器的容積縮小一半
正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡加快
當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的
2 ml·L-1硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Ag、Fe、Mg
反應(yīng)快慢:Mg>Fe>Ag
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

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