2021河北省正定中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案

這是一份2021河北省正定中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案，共9頁。試卷主要包含了答非選擇題時(shí)，必須使用0，考試結(jié)束后，只將答題卡交回，60 mL，2 mL，0的溶液中，00mL所配溶液于錐形瓶中；等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?河北正定中學(xué)高二第一次月考試卷
化　學(xué)
(考試時(shí)間:90分鐘 分值:100分)
注意事項(xiàng)：
1.答題時(shí)，務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。
3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23

一、 單項(xiàng)選擇題（本題共20小題，每題2分，共40分）
1．如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖像是(　　)

2．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol·L-1鹽酸 D．2 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液
3．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(　　)
A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
B．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
C．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
4．下列離子在溶液中一定能大量共存的一組是(　　)
A．c(Fe3＋)＝1.0mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、NO
C．mol·L-1的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO、Cl－
D．水電離的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO
5．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　　)
A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B．常溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D．常溫下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
6．下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
A．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．亞硫酸氫鈉水解：HSO＋H2OH3O＋＋SO
C．硫化鉀水解：S2－＋H2O＝HS－＋OH－
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3AlO＋6H2O＝4Al(OH)3↓
7．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是(　　)
A．CH3COOH　　　　　 B．
C．升高溫度 D．NaHSO4
8．25 ℃時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是(　　)
①1 mol·L－1的鹽酸　 ②0.1 mol·L－1的硫酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝4的AlCl3溶液
A．1∶5∶100∶1010　　 B．1∶10∶100∶1010
C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1
9．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　)
A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味
10．常溫下，下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是(　　)
A．pH＝11的燒堿溶液稀釋1000倍
B．pH＝11的氨水稀釋1000倍
C．pH＝4的醋酸和pH＝10的燒堿溶液等體積混合
D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍
11．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列溶液，可以得到相應(yīng)鹽的固體的是(　　)
A．氯化鎂溶液 B．硫酸亞鐵溶液
C．碳酸氫鈉溶液 D．硫酸鋁溶液
12．現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列說法不正確的是(　　)
A．若a＞b，測得c(X-)＝c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
B．若a＞b，測得c(X-)＝c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
D．若a＝b，并測得a＝c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸
13．二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA-和HA-H++A2-，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是(　　)
A．NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．NaHA：c(Na+)＝c(A2-)+c(HA-)
C．Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．H2A：c(H+)＝c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
14．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系B＞C＞A＝D＝E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝l2的KOH
等體積混合后，溶液顯堿性
D． 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量
NH4Cl固體的方法
15．下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na++H++CO32-
B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．溫度升高，c(HCO3-)增大
16．常溫下，0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．c(OH-)＞c(H+)
B．c(OH-)＝c(H+)+c(HA)
C．該溶液對水的電離有促進(jìn)作用
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)＝0.2 mol·L-1
17．有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明：①pH相同、體積相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；③酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和酸D。由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序中正確的是(　　)
A．B＞C＞A＞D　　　　　 B．A＞C＞D＞B
C．D＞A＞C＞B D．C＞D＞A＞B
18．常溫下，向20.0 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入0.10 mol·L-1的醋酸，溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。已知Ka (CH3COOH)＝1.8×10-5，lg6＝0.8。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)
A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B．M點(diǎn)對應(yīng)的醋酸體積大于20.0 mL
C．M點(diǎn)處的溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(H+)＝c(OH-)
D．恰好中和時(shí)，溶液的pH約為8.7
19．下列敘述正確的是(　　)
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
20．室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論不正確的是(　　)

加入的物質(zhì)
結(jié)　論
A
50 mL 1 mol·L-1 H2SO4
反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)＝2c(SO42-)
B
0.05 mol CaO
溶液中增大
C
50 mL H2O
由水電離出的c(H+)·c(OH-)變小
D
0.1 mol NaHSO4固體
反應(yīng)完全后，溶液pH和c(Na+)均變大

二、 不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，共15分，每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對的得3分，選對但不全的得1分）
21．在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是(　　)
A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離程度
C．H＋的物質(zhì)的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量
22．如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是(　　)
A．原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1
B．加入NaOH溶液的體積在0~x之間時(shí)始終存在：
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．pH＝12時(shí)，V值約為24.4
D．若配制NaOH溶液的固體中含有KOH雜質(zhì)，則x＜20.0
23．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)
A．水的電離程度始終增大
B．c(H+)先增大再減小
C．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO-)
24．常溫下， Ka (HCOOH)＝1.8×10-4，Ka (CH3COOH)＝1.8×10-5，Kb (NH3·H2O)＝1.8×10-5，下列說法正確的是(　　)
A．濃度均為0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等
C．0.2 mol·L-1 HCOOH與0.1 mol·L-1 NaOH等體積混合后的溶液中：
c(HCOO-)+c(OH-)＝c(H+)+c(HCOOH)
D．0.2 mol·L-1 CH3COONa與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
25．H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＝0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
B．c(Na+)＝0.100 mol·L-1的溶液中：
c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH-)+c(C2O42-)
C． c(HC2O4-)＝c(C2O42-)的溶液中：
c(Na+)＞0.100 mol·L-1+c(HC2O4-)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42-)
三、非選擇題（本題共4小題，共45分）
26．(12分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH。
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH　 　1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
(2)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L﹣1的HA溶液中，選擇加入　 　試劑。
A．NaA固體(可完全溶于水) B．1mol·L﹣1 NaOH溶液
C．1mol·L﹣1H2SO4 D．2mol·L﹣1 HA
(3)pH＝2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后HCl溶液中水電離出來的 c(H＋)______醋酸溶液水電離出來的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
水的離子積Kw
1×10﹣14
1×10﹣12
試回答以下問題：
①25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10﹣4mol·L-1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)＝　 　。
②在t1℃下，pH＝8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH﹣濃度c(OH﹣)水＝　 　；pH＝8的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)水＝　 　。
(5)t1℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝　 　。
27．(7分)已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定序號

待測液體積/(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
請回答：
(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有　 　 。
(2)用　 　 滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。
(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為　 　。
(4)燒堿樣品的純度為　 　 。
(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是　 　。
a．未用待測液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
28．(16分) 25℃時(shí)，某些弱酸、弱堿的電離常數(shù)如下：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
電離平衡常數(shù)K
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
1.8×10－5
請回答下列問題：
(1)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。
A．c(H＋)　　　　B．c(CH3COOH)/c(H＋) C．c(H＋)·c(OH－)????????????? D．c(OH－)/c(H＋)
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的八種溶液：①Na2CO3 ②NaClO ③CH3COONa ④NaHCO3 ⑤NH4NO3 ⑥(NH4)2SO4 ⑦NH4HSO4 ⑧CH3COONH4，這些溶液的pH由大到小的順序是 (填編號，下同)；上述⑤⑥⑦⑧四種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是 　 　 　。
(3)實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO4溶液時(shí)常加入　 ??；NaHCO3溶液顯堿性的原因：　 　 ?。挥秒x子方程式表示泡沫滅火器滅火原理　 　 　 。
(4)常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈???? ?????性(填“酸”、“中”、“堿”)。
(5)在25 ℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)
＝c(Cl－)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。
29．(10分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)常溫時(shí)，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液的Kw= ，由水電離的c(H+)= 。
②溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O) c?(Al3+)+c[Al(OH)3](填“＞”、“=”、“＜”)。
(2)80℃時(shí)，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因
是 。
(3)常溫時(shí)，向100mL?0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最小的是 。
③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
河北正定中學(xué)高二第一次月考試卷
化學(xué)答案
1-5 A B D B B 6-10 D C A B B 11-15 D B A D B 16-20 D A C C D
21-25 BC AC D AD BD
26.(12分)
(1)＞(1分) A(1分)
(2)A(1分)
(3)＞(1分)
(4)①1000∶1(2分) ②1×10-8 mol/L(2分) 1×10-4 mol/L(2分)
(5)9∶11 (2分)
27.(7分)
(1)250 mL容量瓶(1分)
(2)酸式(1分)
(3)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色(2分)
(4)80%(2分)
(5)d(1分)
28.(16分)
(1)D(2分)
(2)①②④③⑧⑤⑥⑦(2分) ⑥⑦⑤⑧(2分)
(3)鐵粉和稀硫酸(2分) HCO3﹣水解大于電離(2分) Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(4)堿(2分)
(5)10－9/(a－0.01)(2分)
29.(10分)
(1)①l.0×l0-14 (1分) l.0×l0-3 mol·L-1 (1分) ② = (1分)
(2)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小(2分)
(3)①H++OH-＝H2O (1分) ②d (2分) ③c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-) (2分)