? 2022年高考化學(xué)鞏固模擬卷4（全國甲卷專用）
可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137
一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
1．（2022·河北石家莊·高一期末）中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載，下列說法不合理的是
A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”，礦石“曾青”的主要成分為CuO
B．《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe3O4
C．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象未涉及氧化還原反應(yīng)
D．《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硝”指硝酸鉀，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
2．（2022·全國·模擬預(yù)測）下列生產(chǎn)生活中的變化或應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．鐵鹽凈水 B．煤氣化 C．液態(tài)油脂變奶油 D．蓄電池放電
3．（2022·山東·高三專題練習(xí)）下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)錯誤的是
A．的水溶液呈堿性，可用作防火材料 B．具有強氧化性，可用于殺菌消毒
C．具有強氧化性，可用于水果保鮮 D．氨氣易液化，可用作制冷劑
4．（2021·福建·福州四中高一階段練習(xí)）下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是

A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾 B．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液
C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液 D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾
5．（2021·上海奉賢區(qū)致遠高級中學(xué)高三期中）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是
A．CH3CH2OH能與水互溶 B．NaClO通過氧化滅活病毒
C．過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76 D．氯仿是非極性分子
6．（2020·福建龍巖·高二期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．34gH2O2中含有共用電子對的數(shù)目為4NA
B．1mol LiAlH4中含有配位鍵的數(shù)目為NA
C．1mol石墨中含σ鍵的數(shù)目為3NA
D．1.7g羥基中電子數(shù)為NA
7．（2020·安徽·池州市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）向含有c(FeCl3)=0.3mol·L-1、c(FeCl2)=0.15mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（???????）
A．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
C．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
D．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
8．（2019·山東省膠州市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 實驗操作
A
比較金屬鎂和鋁的活潑性
分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
C
探究維生素C的還原性
向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
D
配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液
稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水

A．A B．B C．C D．D
9．（2020·全國·模擬預(yù)測）M是一種常見藥物中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．M的分子式為
B．M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)
C．M環(huán)上的一氯取代物有6種(不考慮立體異構(gòu))
D．1molM最多可以與4molNaOH反應(yīng)
10．（2022·全國·模擬預(yù)測）下列解釋事實的方程式不正確的是
A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：
B．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫溶液：
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：
11．（2021·安徽·六安市城南中學(xué)高三階段練習(xí)）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（???????）

A．離子半徑：R＞W(wǎng)＞Y
B．氫化物的沸點：X＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．含Z元素的鹽溶液一定顯酸性
12．（2021·浙江·高二期中）下列說法正確的是
A．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同
B．pHb
C．向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN-+H+=HCN
D．同濃度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(F-)> c(OH -)> c(H+)
二、非選擇題:共52分,第17~19題為必考題,每個試題考生都必須作答。第20~21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題:共39分。
17．（2021·四川·川大附中分校高三階段練習(xí)）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為；
③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。
回答下列問題：
(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，檢查E裝置氣密性的方法是_______。
(2)上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h→_______。
(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。
(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_______mg/L。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
18．（2021·內(nèi)蒙古·赤峰二中高二階段練習(xí)）某科學(xué)小組利用工業(yè)鋅渣(主要成分是ZnO、還含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)制取活性ZnO的工藝流程如下圖所示：

相關(guān)金屬離子[C0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
Pb2+
開始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
8.1
4.7
7.1
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
10.1
6.7
10.5

請回答下列問題：
(1)為了提高鋅渣的浸出率，可采取的措施有___________(列舉1點)。
(2)濾渣1的主要成分有___________和___________(填化學(xué)式)。
(3)寫出生成MnO(OH)2的離子方程式：___________。
(4)為了檢驗濾液②中是否含有Fe2+，可選用的試劑是___________(填序號)。
a．氯水???????b．KSCN溶液???????c． K3[Fe(CN)6]溶液
(5)若濾渣2只含有一種成分，則加入ZnO調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。
(6)試劑X是___________(填化學(xué)式)。
(7)NH4HCO3“沉鋅”的離子方程式為___________。
(8)濾液④可循環(huán)利用，其主要成分的化學(xué)式為___________。
19．（2022·山東濱州·高二期末）有效消除含氮化合物的污染是目前研究的熱點問題。
I.消除氨的污染
我國首創(chuàng)的大氣氨有機處理法，其主要反應(yīng)為：2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g)2C6H4N2(s)+6H2O(g) ΔH”、“Cl-> Na+ ，離子半徑: W> R> Y，故A錯誤
B．因氧的氫化物水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間不存在氫鍵，氫化物的沸點:X>W，故B正確；
C．WX3：(SO3)和水反應(yīng)形成的化合物是硫酸，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．含Z ( Al )元素的鹽溶液，可能是偏鋁酸鹽，其溶液呈堿性，故D錯誤；
答案選B。
分子晶體考慮到沸點時，需要考慮分子間作用力，還要考慮到氫鍵。
12．C
【解析】

A．氨水是弱堿，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要大，等體積與鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸的量，氨水要多，故A錯誤；
B．溫度不同，水的離子積不同，當溫度大于25℃時，，所以時溶液不一定為酸性，故B錯誤；
C．根據(jù)，醋酸電離出的和濃度相等；鹽酸溶液中和濃度相等，pH相等的鹽酸和醋酸，溶液中濃度相同，即有，故C正確；
D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在的、、、，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，可得，故D錯誤；
故選C。
13．B
【解析】

氮氣和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故A正確；
B.反應(yīng)的離子方程式分別為、，故圖像中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標長度之比應(yīng)為1：3，故B錯誤；
C.反應(yīng)的方程式為，隨著二氧化硫的通入，pH會降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，故C正確；
D.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故D正確，
故選：B。
偏鋁酸鹽中滴加鹽酸，先沉淀，后沉淀消失，前后消耗鹽酸比為1:3；鋁鹽中滴加氫氧化鈉先沉淀后沉淀消失，消耗的氫氧化鈉之比為3:1。
14．D
【解析】

A．反應(yīng)物CO的極性鍵的斷裂，生成物CO2有極性鍵的形成，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量均低于對應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．由兩步反應(yīng)原理可知，由FeO*在第一步生成，在第二步消耗，則FeO*是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯誤；
故選：D。
15．C
【解析】

A．若用酸性溶液來氧化，被直接氧化成，A錯誤；
B．煙氣中主要含有、和，和反應(yīng)生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，凈化氣不可能為純凈物，B錯誤；
C．從圖中所示，陽極掃出氣、和，電極反應(yīng)式：，C正確；
D．工業(yè)上一般用濃硫酸來吸收，得到的硫酸一般保存在細口試劑瓶中，D項錯誤；
故答案選C。
16．B
【解析】
25℃時，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8×10-4、6.2×10-10，這說明酸性：HF＞HCN，則pH相同的兩種弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，酸性越強，pH變化越大，故故曲線Ⅰ為HF稀釋曲線，曲線Ⅱ為HCN稀釋曲線，據(jù)此分析作答。

A．曲線Ⅰ為HF稀釋曲線，所以a點所示溶液中無CN-，故A錯誤；
B．酸電離出的氫離子會抑制水的電離，且氫離子濃度越大水的電離程度越小，已知pH：c＞a＞b，則c(H+)：c＜a＜b，所以水的電離程度：c＞a＞b，故B正確；
C．HF為弱酸，所以參與離子反應(yīng)時保留化學(xué)式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN-+HF=HCN+F-，故C錯誤；
D．由于酸性HF＞HCN，則相同條件下水解程度：CN-＞F-，則溶液中的離子濃度：F-＞CN-，由于兩者都水解，溶液顯堿性，故混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(F-)> c(CN-) > c(OH -)> c(H+)，故D錯誤。
答案選B。
17．???? 圓底燒瓶???? Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O???? 檢查裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好???? efcdabg(或efcdbag)???? ???? 固體溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色???? 0.69???? 偏低
【解析】
在E中，濃硝酸與銅片反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)，生成稀硝酸，稀硝酸與銅片反應(yīng)生成NO，NO用濃硫酸干燥，再與過氧化鈉反應(yīng)生成NaNO2，最后有毒的NO用酸性高錳酸鉀吸收。

(1)儀器名稱是圓底燒瓶；其中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；檢查裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；
(2)依據(jù)分析，儀器依次連接的合理順序為h-e-f-c-d-a-b-g(或hefcdbag)；
(3)裝置D中NO被酸性KMnO4氧化并吸收，不會對空氣造成污染，反應(yīng)方程式為是；
(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解：3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；
(5) NO可將MnO還原為Mn2+，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO~5NO，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO~5C2O，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.115 L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.05 L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質(zhì)量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。
18．(1)將鋅渣粉碎、攪拌、適當升溫
(2)???? SiO2???? PbSO4
(3)Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+
(4)C
(5)2.8~4.7
(6)Zn
(7)2Zn2++4HCO=Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O
(8)(NH4)2SO4
【解析】
鋅渣((主要成分是ZnO、還含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)加稀硫酸和硫酸銨酸浸、過濾得到含Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+的溶液和濾渣1 ( SiO2和PbSO4)，濾液中加雙氧水“氧化除錳”、 過濾得到含Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加ZnO調(diào)pH，使Fe3+、轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀、過濾除去，濾渣2為Fe (OH)3，慮溶液③含Zn2+、Cu2+，加試劑X為Zn置換出銅單質(zhì)濾渣3為Cu，溶液為Zn2+中加碳酸氫銨“沉鋅”，得沉淀為Zn(OH)2·ZnCO3，在受熱分解就可以得到活性氧化鋅，濾液④的主要成分為硫酸銨和過量的碳酸氫銨，以此來解析；
(1)
酸浸時，為提高鋅渣的浸出率，可采取的措施有延長浸泡時間、充分攪拌、適量增加硫酸的量、適當加熱、將鋅渣粉碎；
(2)
根據(jù)分析可知濾渣1 為 SiO2和PbSO4；
(3)
氧化除錳，錳的化合價升高，過氧化氫中氧的化合價降低，根據(jù)元素守恒，電荷守恒和升降守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+；
(4)
A．Fe2+可以和氯氣反應(yīng)，生成Fe3+，但是溶液中本省就有Fe3+和其它離子，但是現(xiàn)象不明顯，A不符合題意，
B．KSCN用于檢驗Fe3+，生成血紅色溶液，無法檢驗Fe2+，B不符合題意；
C．Fe2+與鐵氰化鉀反應(yīng)會出現(xiàn)藍色沉淀，可用于Fe2+的檢驗，C符合題意，
故選C。
(5)
濾渣2只含有一種成分，根據(jù)分析為Fe (OH)3，濾液Zn2+、Fe3+、Cu2+，則加入ZnO，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全，Cu2+和Zn2+不能沉淀，所以調(diào)節(jié)pH范圍為2.8；256。
20．???? ；???? SiC???? SiCl4???? SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大???? 正四面體形???? sp2、sp3；；???? N>C>H???? 54???? O???? Mg2GeO4???? =×1021
【解析】

(1)硅元素的原子序數(shù)為14，價電子排布式為3s23p2，則價電子排布圖為；原子晶體的熔點取決于共價鍵的強弱，晶體硅和碳化硅都是原子晶體，碳原子的原子半徑小于硅原子，非金屬性強于硅原子，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵、鍵長小于硅硅鍵，則碳硅鍵強于硅硅鍵，碳化硅的熔點高于晶體硅，故答案為：；SiC；
(2) ①由題給熔沸點數(shù)據(jù)可知，0℃時，四氟化硅為氣態(tài)，四氯化硅為液態(tài)，四溴化硅、四碘化硅為固態(tài)；分子晶體的沸點取決于分子間作用力的大小，SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，則SiX4的沸點依次升高；SiX4分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：SiCl4； SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大；正四面體形；
②由M2+離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中含有雜化方式為sp3雜化的單鍵碳原子和sp2雜化的雙鍵碳原子；元素的非金屬性越強，其電負性越大，元素的非極性強弱順序為N>C>H，則元素電負性的大小順序為N>C>H；M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則離子中含有54個σ鍵，故答案為：sp2、sp3；N>C>H；54；
(3)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點、面心、棱上和體內(nèi)的X原子為8×+6×+4×+3=8，位于體內(nèi)的Y原子和Z原子分別為4和16，由Ge和O原子的個數(shù)比為1：4可知，X為Mg原子、Y為Ge原子、Z為O原子，則晶胞的化學(xué)式為Mg2GeO4，故答案為：O；Mg2GeO4；
②由晶胞的質(zhì)量公式可得：=abc×10—21×ρ，解得ρ=×1021g/cm3，故答案為：×1021。
21．???? 醚鍵、羧基???? ++CH3COOH???? 氯化鐵溶液???? 加成反應(yīng)或還原反應(yīng)???? 消去反應(yīng)???? ???? ???? 、????
【解析】

(1)G中官能團有碳鹵鍵、醚鍵、羧基，其中含氧官能團名稱是醚鍵、羧基，故答案為：醚鍵、羧基；
(2)由合成路線可知有機物A發(fā)生反應(yīng)①生成有機物B的過程為取代反應(yīng)，同時生成乙酸，故反應(yīng)①的化學(xué)方程式為++CH3COOH，故答案為：++CH3COOH；
(3)鑒別B和C可利用C中酚羥基的特殊性質(zhì)，遇氯化鐵溶液變?yōu)樽仙?，選用的試劑為氯化鐵溶液，故答案為：氯化鐵溶液；
(4)由圖中合成路線 可知④是D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)得到E，④反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。觀察反應(yīng)⑥和反應(yīng)⑤ 可知1摩E在加熱和濃硫酸的條件下生成1摩F同時還生成了1摩水，且F中含不飽和鍵，故可推知反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；消去反應(yīng)；
(5)由(4)知E能發(fā)生消去反應(yīng)，再結(jié)合E的分子式及D的結(jié)構(gòu)簡式可得E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：；；
(6) 滿足分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子即結(jié)構(gòu)比較對稱，結(jié)合苯環(huán)上有兩種取代基可得知苯環(huán)上的兩種取代基為對位結(jié)構(gòu)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2說明結(jié)構(gòu)中含羧基，再結(jié)合C結(jié)構(gòu)簡式可得所求C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：、；故答案為：、；
(7)可結(jié)合題干中反應(yīng)④、⑤設(shè)計，先是由中酮羰基與氫氣在鈀催化劑和加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)引入醇羥基，且醇羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，最后碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標物質(zhì)，故由制備的合成路線為： ，故答案為： 。

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這是一份備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)一輪鞏固模擬卷4（全國甲卷專用），共21頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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