?2022屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷 湖南專版
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．（2022·湖南·模擬預(yù)測(cè)）“美麗中國(guó)瀟湘華章”，生態(tài)文明建設(shè)是可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)。下列做法不利于生態(tài)文明建設(shè)的是
A．使用可被生物分解、環(huán)境友好的新型塑料 B．積極推廣垃圾分類
C．合理施用化肥、農(nóng)藥 D．大力開發(fā)使用化石能源
2．（2022·湖南·高三階段練習(xí)）化學(xué)與人類健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列對(duì)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是
A．為預(yù)防新型冠狀病毒的傳染，我們可用“84消毒液”洗手
B．碳中和是指環(huán)境中氮氧化物和二氧化碳排放基本降到零
C．二氧化硫作為細(xì)菌抑制劑，可作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中
D．豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成氨基酸而被人體吸收
3．（2022·湖南長(zhǎng)沙·一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．的溶液中含有的數(shù)目為0.1
B．在溶液中，陰離子的總數(shù)大于0.1
C．1的羥基與1的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5
4．（2022·湖南長(zhǎng)沙·一模）氧化白藜蘆醇為多羥基芪，近年來大量的研究發(fā)現(xiàn)，除具有抗菌作用以外，還有治療心腦血管、調(diào)控機(jī)體免疫系統(tǒng)、美白等作用，其結(jié)構(gòu)如下：

下列有關(guān)氧化白藜蘆醇的說法錯(cuò)誤的是
A．該有機(jī)物分子式為 B．在空氣中能被氧化
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng) D．分子中所有原子可能共平面
5．（2022·湖南岳陽(yáng)·一模）下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是
選項(xiàng)
離子組
加(或通)入試劑
判斷和分析
A
Na+、K+、、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因和之間會(huì)發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀
B
Na+、Mg2+、、
足量NaOH溶液
不能大量共存，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
C
、Ca2+、Cl-、
足量CO2
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
Na+、K+、ClO-、Cl-
少量SO2
不能大量共存，會(huì)發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·湖南·一模）抗擊新冠肺炎疫情，可用“84”消毒液對(duì)環(huán)境消毒，但“84”消毒液和“潔廁靈”混用時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)引起中毒，若反應(yīng)為：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是
[設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]
A．理論上，上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，氧化劑比還原劑多36g
B．“84”消毒液在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
C．理論上，上述反應(yīng)生成的1molCl2含有的中子數(shù)為40NA
D．為提高氯水中HClO的濃度，可加過量K2CO3固體
7．（2022·湖南·一模）利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液、制備氨氣、制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是

A．用裝置甲制備氨氣
B．用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl3·6H2O需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等步驟
C．用裝置丙可以分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D．用裝置乙可以制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
8．（2022·湖南·高三階段練習(xí)）麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素。

下列說法不正確的是
A．由Y、W、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離
B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞X
C．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
D．X、W、Z都可以分別與Y形成既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物
9．（2022·湖南·模擬預(yù)測(cè)）甲池是一種偏二甲肼燃料電池，如下圖所示。一段時(shí)間乙池內(nèi)，D中進(jìn)入8mol混合氣體，其中環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，C出來的是含環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%的混合氣體(不含，該條件下環(huán)戊烷、環(huán)戊二烯都為氣態(tài))。下列說法正確的是

A．甲池中B處通入，E處有放出，且體積一樣(標(biāo)況下測(cè)定)
B．乙池中惰性電極上發(fā)生反應(yīng)：
C．甲池中由G極移向F極，乙池中由惰性電極移向多孔惰性電極
D．導(dǎo)線中共傳導(dǎo)1.2mol電子
10．（2022·湖南岳陽(yáng)·一模）常溫下，向的溶液中逐滴滴加的鹽酸，溶液的與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序是：
B．b點(diǎn)溶液中存在
C．c點(diǎn)處的溶液中存在
D．第二次突變點(diǎn)d可以選甲基橙作指示劑，溶液中水電離出的：d點(diǎn)＜b點(diǎn)
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．（2022·湖南岳陽(yáng)·一模）我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，即“侯氏制堿法”。其主要生產(chǎn)工藝流程如下圖，下列說法中正確的是

A．粗鹽水中主要含有、、等雜質(zhì)離子，可以依次加入溶液、溶液、溶液及適量的鹽酸等除雜進(jìn)行精制
B．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有和
C．飽和食鹽水中應(yīng)該先通入再通入，操作a是過濾
D．母液中的溶質(zhì)只有，可直接作氮肥
12．（2022·湖南·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在試管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加熱
先得到藍(lán)色懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀
葡萄糖中含有醛基
B
向溶液中依次通入和X氣體
通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
通入的X氣體一定具有強(qiáng)氧化性
C
向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水
溶液變藍(lán)
還原性：
D
向盛有10mL飽和碘水的分液漏斗中加入4mL四氯化碳，振蕩?kù)o置
下層接近無色，上層呈紫紅色
碘在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·湖南·一模）恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)+W(？)X(g)+Y(？) △H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．該條件下，Z和W中的一種可能為氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等
C．若在該溫度此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)△H＞0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
14．（2022·湖南·模擬預(yù)測(cè)）碳硅烷是以碳硅鍵為主鏈的有機(jī)物，在新材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。合成一種碳硅烷E的反應(yīng)機(jī)理如下：

下列說法正確的是
A．合成碳硅烷E的反應(yīng)物為A和B
B．物質(zhì)B可以改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．中間物質(zhì)C和D的生成改變了總反應(yīng)的
D．物質(zhì)C生成D的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：此題包括3小題，共39分。
15．（2022·湖南·模擬預(yù)測(cè)）（12分）乙醛是有機(jī)化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量糧食，工業(yè)上常采用以下方法合成乙醛：
(1)乙炔水化法：在75℃左右，用做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，就是其中一種。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：F裝置中已按順序加入了氧化汞、水、濃硫酸。
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝_______。
②儀器D中盛放水，作用是_______，進(jìn)一步提純乙醛的操作是_______。
③裝置圖中，所選用溫度計(jì)G的量程為_______(填標(biāo)號(hào))。
A．0~50℃???????B．0~100℃???????C．0~200℃
(2)乙烯氧化法：將乙烯、氧氣和催化劑(和鹽酸的混合溶液)，在溫度120~130℃，壓力0.3MPa條件下，直接反應(yīng)生成乙醛。下表是這兩種方法的部分?jǐn)?shù)據(jù)
物質(zhì)/項(xiàng)目
乙炔水化法
乙烯氧化法
平衡轉(zhuǎn)化率
乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量
2.5噸(某設(shè)備條件下)
3.6噸(相同設(shè)備條件下)
從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，在相同設(shè)備條件下，選用_______法制取乙醛快。
(3)以上反應(yīng)都用到了催化劑，Cu、Fe、Ni、Pd、Hg等元素都是催化劑的重要元素，關(guān)于這些元素以下說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的溶液4滴，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱，有紅色沉淀生成，說明乙醛有氧化性
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加溶液，溶液變藍(lán)
C．把鉻、鎳等加入普通鋼中制成不銹鋼是一種金屬防護(hù)方法
D．任何反應(yīng)的催化劑必須含有過渡金屬元素
16．（2022·湖南·一模）（13分）溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，合理利用燃料廢氣中的CO2，也是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。
I.溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料甲酸是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)????????△H1=-72.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)????????△H2=-566.0kJ·mol-1
則反應(yīng)③CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g)???????△H=___kJ·mol-1。
(2)剛性絕熱密閉容器中，等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號(hào))。
A．CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變
B．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變
C．2v正(CO2)=v逆(O2)
D．容器內(nèi)溫度不變
(3)在催化劑作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反應(yīng)：
i.СО2(g)+Н2(g)НСООН(g)???????△H1＜0
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)???????△H2
剛性密閉容器中CO2(g)和H2(g)按物質(zhì)的量1：1投料，平衡時(shí)HCOOH和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。

①曲線a隨溫度升高而下降的原因是____；為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)HCOOH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為____(填標(biāo)號(hào))。
A．低溫、低壓 B．高溫、高壓 C．高溫、低壓 D．低溫、高壓
②240℃時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間/min
0
20
40
60
80
壓強(qiáng)/MPa
p0
0.91p0
0.85p0
0.80p0
0.80p0
反應(yīng)i的速率可表示為v=k·p(CO2)·p(H2)(k為常數(shù))，則反應(yīng)在60min時(shí)v=____(用含p0、k的式子表示)。
Ⅱ.CO2—CH4催化重整對(duì)減少溫室氣體的排放、改善大氣環(huán)境具有重要的意義。催化重整反應(yīng)為：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
(4)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知：p1壓強(qiáng)____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②Y點(diǎn)：v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，已知p2=akPa，求X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____。
17．（2022·湖南長(zhǎng)沙·一模）（14分）鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機(jī)顏料。是白色顏料中著色力最強(qiáng)的一種，具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦()中往往含有、、、、等雜質(zhì)。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉()生產(chǎn)工藝如下：

已知：①酸浸后，鈦主要以形式存在；
②強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽(yáng)離子。
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(寫出一條即可)。
(2)濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是___________。
(3)酸浸過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的。為探究最佳反應(yīng)條件，某實(shí)驗(yàn)室做了如下嘗試。
①在其它條件不變的情況下，體系中(Ⅲ)[指和等含正三價(jià)鐵元素的微粒]含量隨變化如圖1，試分析，在介于4～6之間時(shí)，(Ⅲ)主要以___________(填微?；瘜W(xué)式)形式存在。
②保持其它條件不變，體系中(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖2，請(qǐng)從化學(xué)平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

(5)“水解”過程中得到的沉淀③的化學(xué)式為___________。
(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
18．（2022·湖南岳陽(yáng)·一模）（15分）太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅鋼鎵硒(中摻入)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜系太陽(yáng)能電池。
(1)亞銅離子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為___________。
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。
(3)晶體的堆積方式是___________(填堆積名稱)，其配位數(shù)為___________；往的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成，下列說法正確的是___________。

A．中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在中給出孤電子對(duì)，提供空軌道
C．組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子雜化類型為___________雜化；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式___________。
(5)硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為，鍵長(zhǎng)為，計(jì)算石墨晶體密度=___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，為)。

19．（2022·湖南長(zhǎng)沙·一模）（15分）由于氮雜環(huán)卡賓(如)催化的反應(yīng)具有無金屬參與、催化劑價(jià)格低廉且反應(yīng)體系對(duì)環(huán)境友好等諸多特點(diǎn)，氮雜環(huán)卡賓在有機(jī)化學(xué)中受到越來越多的關(guān)注。Nolan等報(bào)道了第一例氮雜環(huán)卡賓催化酯基交換反應(yīng)，用催化劑(Cat。3b)催化醋酸乙烯酯和某醇反應(yīng)生成醋酸苯甲酯，產(chǎn)率高達(dá)97%，該反應(yīng)條件溫和，適用范圍廣泛。醋酸苯甲酯()可以從茉莉花中提取，也可用如下路線合成，同時(shí)生成了尿不濕的主要成分：

已知：①(不穩(wěn)定)
②在Cat.b，中，醇與酯會(huì)發(fā)生催化酯基交換反應(yīng)：RCOOR+R′OHRCOOR′+ROH
請(qǐng)回答下列問題：
(1)D中的官能團(tuán)名稱：___________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)條件為：___________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：___________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________。
(4)E與F反應(yīng)生成醋酸苯甲酯和尿不濕的化學(xué)方程式：___________。
(5)G的相對(duì)分子質(zhì)量比醋酸苯甲酯大14，且為醋酸苯甲酯的同系物，它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種，寫出其中一種核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1：6：2：2：1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。
A．含有苯環(huán)
B．苯環(huán)上有三個(gè)取代基
C．既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)由乙酸乙酯和4-甲基苯酚為原料，制備的合成路線(無機(jī)試劑任選) ___________














答案及解析
1．D
解析：A．使用可被生物分解、環(huán)境友好的新型塑料，可消除污染源，A正確；
B．積極推廣垃圾分類，可以實(shí)現(xiàn)垃圾資源化，B正確；
C．合理施用化肥、農(nóng)藥可以減少對(duì)人類和環(huán)境的危害，同時(shí)保障農(nóng)作物增產(chǎn)，C正確；
D．化石能源儲(chǔ)量有限，大力開發(fā)使用化石能源會(huì)導(dǎo)致資源匱乏、環(huán)境污染，D錯(cuò)誤；
故選：D。
2．C
解析：A．“84消毒液”有強(qiáng)腐蝕性，通常用于環(huán)境消毒，不能直接洗手，A說法錯(cuò)誤；
B．“碳中和”是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式,抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，達(dá)到相對(duì)“零排放”，與氮氧化物無關(guān)，B說法錯(cuò)誤；
C．二氧化硫可作為細(xì)菌抑制劑和抗氧化劑，所以適量的SO2可以作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，C說法正確；
D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性﹐并沒有水解成氨基酸，D說法錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
3．B
解析：A．溶液體積未知，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中，醋酸根離子水解生成氫氧根離子和醋酸分子，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B正確；
C．-OH不顯顯電性，故1mol-OH中含9NA個(gè)電子，而氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．A
解析：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H12O4，故A錯(cuò)誤；
B．含有酚羥基，在空氣中能被氧化，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．苯環(huán)為平面型分子，碳碳雙鍵的原子在一個(gè)平面上，則分子中所有原子可能共平面，故D正確；
故選：A。
5．C
解析：A．向含有Na+、K+、、Cl-離子的溶液中加入足量NaHCO3溶液，與電離產(chǎn)生的H+及溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+，A錯(cuò)誤；
B．Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，向含有Na+、Mg2+、、的溶液中加入足量NaOH溶液，Mg2+、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，也不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．向含有、Ca2+、Cl-、的溶液中通入足量CO2氣體，微粒之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此能大量共存，C正確；
D．H+、ClO-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO，不能大量共存。向含有Na+、K+、ClO-、Cl-的溶液中通入少量SO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
6．A
解析：A．中化合價(jià)發(fā)生變化的只有Cl元素，分別由+1價(jià)、-1價(jià)變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，因此每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，有1mol氧化劑和1mol還原劑反應(yīng)，氧化劑的質(zhì)量為74g，還原劑的質(zhì)量為38g，氧化劑比還原劑多36g，故A正確；
B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，與“84”消毒液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)是，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中生成的氯氣為，一個(gè)分子中含有個(gè)中子，因此含有的中子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中存在平衡，在氯水中加入過量固體，由于酸性：，固體能夠與和HClO反應(yīng)，氯水中HClO的濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A。
7．B
解析：A．用氧化廢蝕刻液，使轉(zhuǎn)化為，用甲裝置制備氨氣，生成的氨氣通入乙裝置，制備堿性蝕刻液，用丙裝置過濾分離，用鹽酸溶解沉淀，將溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，且應(yīng)通入氯化氫防止水解，以達(dá)到制備的目的。實(shí)驗(yàn)室常用裝置甲制備氨氣，故A正確；
B．由溶液制備需要在蒸發(fā)皿中蒸干，不能在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；
C．用裝置丙可以分離可溶性溶液和難溶性的固態(tài)，C正確；
D．氨氣易溶于水，注意防止倒吸，所以要選用乙裝置，氨氣與溶液反應(yīng)生成和，D正確；
故選：B。
8．A
解析：從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可以看出，Y只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，只能為氫元素；X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，且只能為第二周期元素，其為碳元素；W可形成3個(gè)共價(jià)鍵，且為第二周期元素，其為氮元素；Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，且為第二周期元素，原子序數(shù)比氮元素大，則其為氧元素。從而得出，Y、X、W、Z分別為H、C、N、O元素。
A．由Y、W、Z三種元素形成的化合物NH4NO3能發(fā)生水解，從而促進(jìn)水的電離，A不正確；
B．X、W、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，常溫下只有H2O呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，NH3分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比CH4高，所以簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞X，B正確；
C．Y、X、W、Z分別為H、C、N、O元素，H原子的半徑最小，C、N、O為相鄰的同周期元素，原子半徑依次減小，所以原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞Y，C正確；
D．X、W、Z與Y可形成C2H2、N2H4、H2O2，它們既含極性鍵又含非極性鍵，D正確；
故選A。
9．B
解析：由題意和圖示，甲為燃料電池，乙為電解質(zhì)，根據(jù)乙池中，惰性電極處發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，故惰性電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，多孔性惰性電極為陽(yáng)極，則G電極與陰極相連，為原電池負(fù)極，F(xiàn)為正極，故甲池中F為正極，A處通入氧氣；
A．圖得知，甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置。環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化為環(huán)戊烷屬于“加氫”過程，發(fā)生還原反應(yīng)，作電解池的陰極，G電極就為原電池的負(fù)極，F(xiàn)電極為原電池的正極，故甲池中A處通入，A錯(cuò)誤；
B．乙池中惰性電極上環(huán)戊二烯得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：，B正確；
C．甲池中會(huì)向負(fù)極定向移動(dòng)，故由F極移向G極；乙池中向陰極運(yùn)動(dòng)，由多孔惰性電極移向惰性電極，C錯(cuò)誤；
D．電解消耗的環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為：，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1.6mol，D錯(cuò)誤；
故選B。
10．B
解析：A．a(chǎn)點(diǎn)是溶液，其中離子濃度最大的是鈉離子，第二的是碳酸根離子，碳酸根水解，溶解顯堿性，故離子濃度的順序是，A正確；
B．b點(diǎn)是等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒可得，c點(diǎn)處溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，故，C正確；
D．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，第二次突變點(diǎn)pH=4在甲基橙的變色范圍內(nèi)，故可以選甲基橙作指示劑；b點(diǎn)是等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)是碳酸溶液和氯化鈉，抑制水的電離，故水的電離程度d點(diǎn)＜b點(diǎn)，故D正確；
故選B。
11．B
解析：A．氯化鋇除去粗鹽中的硫酸根離子，氯化鋇需要放在碳酸鈉的前面，碳酸鈉才能除去過量的氯化鋇和粗鹽中的鈣離子，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知可用于循環(huán)使用的物質(zhì)有氨氣和二氧化碳，故B正確；
C．飽和食鹽水中應(yīng)該先通入氨氣，再通二氧化碳，這樣有利于二氧化碳的吸收，過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，故C錯(cuò)誤；
D．母液中的溶質(zhì)有NH4Cl和沒有析出的碳酸氫鈉，不可直接作氮肥，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
12．AC
解析：A．堿性條件下，氫氧化銅懸濁液與醛基反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，在試管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，得到藍(lán)色懸濁液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加熱，加熱后生成磚紅色沉淀，證明葡萄糖中含有醛基，故A正確；
B．向溶液中依次通入和X氣體，產(chǎn)生的白色沉淀可能是或，則氣體X可能是、或等，不一定具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．將少量氯水加入含有淀粉的足量溶液中，溶液變藍(lán)說明生成了，則氯水先氧化，還原性：，故C正確；
D．向10mL飽和碘水中加入4mL四氯化碳，振蕩?kù)o置，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，上層接近無色，下層呈紫紅色，故D錯(cuò)誤；
選AC。
13．BD
解析：A．根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都不是氣體，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合圖象可知，X是氣體，Y可能不是氣體，也可能是氣體，若Y不是氣體，產(chǎn)物只有X，反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，若Y是氣體，由于生成的X和Y是按照比例生成的，氣體平均摩爾質(zhì)量不會(huì)改變；所以兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量一定相等，故B正確；
C．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式是定值，則時(shí)間段與時(shí)刻后的相等，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選：BD。
14．BD
解析：A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，合成碳硅烷E的反應(yīng)物為A()和，B為催化劑，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)B參與反應(yīng)過程，最后又生成該物質(zhì)，物質(zhì)B為催化劑，催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；
C．在一定條件下，反應(yīng)的△H只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與中間過程無關(guān)，故中間物質(zhì)C和D的生成不能改變總反應(yīng)的△H，C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)歷程可知，物質(zhì)C生成D的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)，D正確；
故選：BD。
15．(1)溶液或NaOH溶液 冷卻并吸收乙醛蒸氣 蒸餾 B
(2)乙烯氧化法
(3)C
解析：由圖中儀器可知，A中碳化鈣與分液漏斗中的水或飽和食鹽水制備乙炔，B中氫氧化鈉溶液可除去雜質(zhì)硫化氫，F(xiàn)中先加固體后加液體，液體先加密度小的后加密度大的，C中水浴加熱75℃，乙炔與水在硫酸汞作催化劑下反應(yīng)生成乙醛，D中水可吸收乙醛。
(1)①B中應(yīng)裝氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液，可以除去氣流中等雜質(zhì)；
②裝置D中水可以降溫，有助于乙醛液化從而吸收，粗乙醛可以用蒸餾的方法提純；
③反應(yīng)溫度為75℃，溫度計(jì)量程最好為0~100℃，答案選B；
(2)乙烯氧化法雖轉(zhuǎn)化率不高，但日產(chǎn)量高，說明反應(yīng)速率大，因此從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，在相同設(shè)備條件下，選用乙烯氧化法制取乙醛快；
(3)A．向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的溶液4滴，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱，有紅色沉淀生成，說明乙醛有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀而不是溶液，故B錯(cuò)誤；
C．制成性能優(yōu)異的合金是金屬防護(hù)的一種方法，故C正確；
D．只含主族元素的物質(zhì)也可以作催化劑，比如濃硫酸，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
16．(1)+420.8
(2)BD
(3)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D k(p0)2或0.0625kp或kp
(4) < > a2(kPa)2
解析：(1)①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)????????△H1=-72.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)????????△H2=-566.0kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律，由2×①-②得CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g)?????kJ·mol-1。
(2)A．該反應(yīng)起始投料為等物質(zhì)的量的和，反應(yīng)時(shí)和按物質(zhì)的量之比1∶1消耗，所以反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比始終是1∶1，故A不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，故不選A；
B．該反應(yīng)為氣體系數(shù)和減小的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量是變量，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)的速率比等于系數(shù)比，時(shí)反應(yīng)不平衡，故不選C；
D．容器為剛性絕熱密閉容器，反應(yīng)過程中，溫度是變量，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；
選BD。
(3)①正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以HCOOH的選擇性隨溫度升高而下降；
正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)HCOOH的選擇性增大；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)HCOOH的選擇性增大；為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)HCOOH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓，選D；
②反應(yīng)在60min時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)?，即氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.8倍，設(shè)和的初始的物質(zhì)的量均為amol，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，則由反應(yīng)ii可知，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為xmol，由圖可知平衡時(shí)HCOOH(g)的物質(zhì)的量為，據(jù)元素原子守恒可知，平衡時(shí)和的物質(zhì)的量均為，氣體的總物質(zhì)的量為1.6a，所以，；。
(4)①增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的質(zhì)量降低，由圖可知：p1壓強(qiáng)

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