?備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)一輪鞏固模擬卷3
（全國(guó)甲卷專用）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137

一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．（2021·廣西·浦北中學(xué)高三階段練習(xí)）下列溶液可以用加熱蒸干并充分灼燒的方法得到溶質(zhì)固體的是
A． B． C． D．
2．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是
A．Cl2、KMnO4、H2O2是常見的氧化劑
B．在水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸
C．元素由游離態(tài)(單質(zhì))變?yōu)榛蠎B(tài)(化合物)都是被氧化
D．金屬氧化物都是堿性氧化物
3．（2019·貴州·高三階段練習(xí)）常溫下，將NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與粒子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．M是曲線與 pH 的關(guān)系
B．
C．水的電離程度：d>b>c>a
D．d點(diǎn)溶液：
4．（2021·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）垃圾分類具有社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．“溶解”過(guò)程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解
B．加入鋅粉過(guò)量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
C．操作M中用到的玻璃儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和玻璃棒
D．通過(guò)加適量堿、過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO
5．《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：，)下列說(shuō)法正確的是

A．Y膜為陽(yáng)離子交換膜
B．每消耗1 mol O2外電路通過(guò)4 mol e-
C．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+
D．b極電極反應(yīng)式：
6．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A．整個(gè)過(guò)程中起催化作用
B．過(guò)程Ⅰ中的離子方程式為
C．過(guò)程Ⅱ中每吸收(標(biāo)準(zhǔn)狀況)會(huì)得到
D．該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸
7．某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干種，下列說(shuō)法中正確的是
A．溶液中最多有4種離子 B．若溶液有顏色，則一定沒(méi)有OH-
C．若溶液呈堿性，則一定含有Na+ D．該溶液不可能溶解單質(zhì)銅
8．、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，、為同族元素，的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，、、、形成的化合物可表示為。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z
C．與、、、均可形成多種化合物
D．、、三種元素形成的化合物的水溶液呈中性
9．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑膨脹
濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性
B
常溫下將Al片放入濃硝酸中
無(wú)明顯變化
Al與濃硝酸不反應(yīng)
C
將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中
產(chǎn)生氣泡
Na能置換出醇羥基中的氫
D
將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
10．有機(jī)物M()是有機(jī)合成的一種中間體。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．分子式為 B．含有兩種官能團(tuán)
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
11．（2021·浙江·高三專題練習(xí)）下列離子方程式正確的是
A．銅與足量的濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2O
C．向Na2S溶液中通入過(guò)量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO
D．過(guò)量鐵粉與稀硫酸和硝酸鉀混合溶液反應(yīng)：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O
12．（2022·福建三明·高三期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?br />
A．I可用于證明Cl2能否溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)
B．II可用于除去CO2中的HCl氣體
C．III可用于比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．IV可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
13．（2021·山東淄博·三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是
A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LBr2中含原子數(shù)目為0.2NA
C．1molH2O2中含有極性鍵數(shù)目為3NA
D．室溫下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離的H+數(shù)目為10-9NA
14．（2022·安徽六安·模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A．CHCH和CH2=CHCH=CH2互為同系物
B．苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)
C．丙烯和苯分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，其水層褪色原理相同
D．分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))共有12種
15．（2021·江蘇省如皋中學(xué)高三階段練習(xí)）2020年9月22日，中國(guó)國(guó)家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)一般性辯論上發(fā)表重要講話指出，中國(guó)將提高國(guó)家自主貢獻(xiàn)力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．減少碳排放有利于緩解全球變暖，減少極端天氣發(fā)生的頻率
B．大力支持風(fēng)電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展
C．鼓勵(lì)農(nóng)村居民燃燒農(nóng)作物秸稈用于做飯、冬季取暖
D．大力發(fā)展電動(dòng)汽車、氫燃料電池汽車等新能源汽車
16．（2021·黑龍江·高三階段練習(xí)）三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡(jiǎn)稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說(shuō)法正確的是

A．該歷程中決速步驟為
B．該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eV
C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率
D．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量
二、非選擇題:共52分,第17~19題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第20~21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題:共39分。
17．（2020·山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí)）工業(yè)合成氨是人工固氮方法之一。
I．已知下列物質(zhì)的鍵能：

則N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=_____________。
Ⅱ．恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖。

（1）圖中0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=__________；該溫度下平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為__________。
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為__________（填序號(hào)）。
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．物質(zhì)的量濃度比等于系數(shù)比
C．容器內(nèi)溫度不變
D．?dāng)嗔?moIH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵
（3）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐?，則平衡時(shí)c(N2)________（填“增大”、“減小”、“不變’’或“不能確定”）。
（4）哈伯研究所因證實(shí)N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過(guò)程而獲諾貝爾獎(jiǎng)。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用下圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是_______________填字母序號(hào)）。
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖。從吸附和解吸過(guò)程分析，c0前速率增加的原因可能是_________；c0后速率降低的原因可能是_________。
鐵催化劑

18．（2021·西藏·拉薩那曲第二高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）黃鐵礦既是硫礦又是鐵礦，因其呈黃色俗稱“愚人金”，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)煅燒過(guò)程中常產(chǎn)生廢渣，廢渣成分主要含鐵的幾種氧化物和二氧化硅等，利用該廢渣可以制備高效凈水劑聚合硫酸鐵，工藝流程如下：

（1）檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，試劑是___________________。
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_________________。
（3）廢鐵皮使用前要用純堿溶液浸泡，目的是_____________________。
（4）“酸溶”過(guò)程中Fe2O3溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
（5）“操作Ⅲ”系統(tǒng)操作名稱依次為_________、__________、過(guò)濾和洗滌。洗滌的方法是________。
（6）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：___________。
19．（2021·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
Ⅱ.冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。
Ⅳ.過(guò)濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，生成K2MnO4的反應(yīng)中氧化劑是 ___。
(2)Ⅱ中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是 ___。
(3)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___。
(4)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4。裝置如圖：

①b極是 ___極(填“陽(yáng)”或“陰”)。
②a極的電極反應(yīng)式為 ___。
③傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是 ___。
(5)用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
已知：
Na2C2O4+H2SO4＝H2C2O4+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩爾質(zhì)量：Na2C2O4　134g?mol-1 KMnO4　158g?mol-1
ⅰ.稱取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
ⅱ.稱取bg Na2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過(guò)量的硫酸。
ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 ___。
(二)選考題:共13分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。
[化學(xué)--選擇性必修2:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
20．（2022·河北石家莊·一模）我國(guó)硒含量居世界首位，含硒化合物與材料應(yīng)用廣泛。
(1)某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
①該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能由大到小的前三種元素是___________(填元素符號(hào))，基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為___________。
②該物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為的原子有___________(填元素符號(hào))。
(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒生成多硒化合物()。如多硒化鈉，該物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型是___________，Se原子之間形成的空間構(gòu)型為___________。
(3)下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是___________。
有機(jī)物
甲醇
甲硫醇
甲硒醇
沸點(diǎn)/℃
64.7
5.95
25.05

(4)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為___________。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為___________pm，β-MnSe的密度___________(列出表達(dá)式即可)。
[化學(xué)-選擇性必修3:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
21．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)。

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 的化學(xué)名稱為___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為___________。
(3)E→H的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)分子中含氧官能團(tuán)名稱是___________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有___________種。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③可以發(fā)生水解反應(yīng)；
其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜為5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由丙烯制取的最佳合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選) _______。

參考答案：
1．D
【解析】
A.加熱蒸干并充分灼燒得到氧化銅，故A不符合題意；
B.加熱蒸干并充分灼燒得到硫酸鐵，故B不符合題意；
C.加熱蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉，故C不符合題意；
D.加熱蒸干并充分灼燒得到硫酸銅，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
【點(diǎn)睛】
硫酸亞鐵溶液在加熱時(shí)被氧化生成硫酸鐵，同理亞硫酸鈉溶液在加熱時(shí)也被氧化生成硫酸鈉。
2．A
【解析】
A．Cl2、H2O2、KMnO4均具有強(qiáng)氧化性，都是常見的氧化劑，故A正確；
B．在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，而在水溶液中能電離出氫離子的化合物也可能是酸式鹽，如NaHSO4，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)可能是被還原，如Cl2→HCl，故C錯(cuò)誤；
D．酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物，如Mn2O7，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
3．C
【解析】
A．當(dāng)=0時(shí)，Ka1等于此時(shí)的氫離子濃度，當(dāng)=0時(shí)，Ka2等于此時(shí)的氫離子濃度，因Ka1>Ka2，=0時(shí)的氫離子濃度大于=0時(shí)的氫離子濃度，則M為曲線與 pH 的關(guān)系，故A正確；
B．當(dāng)=0時(shí)，Ka2等于此時(shí)的氫離子濃度=，故B正確；
C．由圖可知d點(diǎn)的溶質(zhì)主要為Na2A和NaHA，此時(shí)溶液顯中性，說(shuō)明Na2A和NaHA的水解程度等于NaHA的電離程度，水解促進(jìn)水的電離，電離抑制水的電離，兩者程度相同恰好抵消對(duì)水電離的影響，而a、b、c三點(diǎn)的溶質(zhì)組成中NaHA或H2A為主，對(duì)水電離均起抑制作用且酸性越強(qiáng)的對(duì)水電離的抑制作用越大，則水的電離程度：d>c>b>a，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)的溶質(zhì)主要為Na2A和NaHA，且Na2A的濃度大于NaHA的濃度，此時(shí)溶液顯中性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?，故D正確；
故選：C。
4．C
【解析】
A．根據(jù)流程圖可知溶解過(guò)程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；
B．為了保證操作M后銅被完全分離，加入過(guò)量鋅粉，故B正確；
C．操作M為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C錯(cuò)誤；
D．操作M后的溶液中存在大量的，加適量堿生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO，故D正確；
答案選C。
5．C
【解析】
，則H+、反應(yīng)生成H2O2，根據(jù)圖知，a極通入氫氣為負(fù)極，則a電極上氫氣失電子生成H+，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+；b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為：O2+H2O+2e-=+OH-，H+能透過(guò)X膜、能透過(guò)Y膜，每生成1 mol H2O2電極上流過(guò)2 mol e-，據(jù)此分析。
A．通過(guò)以上分析可知：H+能透過(guò)X膜，能透過(guò)Y膜，則X是陽(yáng)離子交換膜，Y是陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；
B．b極上的電極反應(yīng)為：O2+H2O+2e-=+OH-，則1 mol O2完全反應(yīng)，電極上流過(guò)2 mol e-，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)電極上H2失去電子變?yōu)镠+，則a電極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，C正確；
D．根據(jù)上述分析可知：b電極反應(yīng)式為：O2+H2O+2e-=+OH-，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
6．C
【解析】
A．由圖示可知，過(guò)程Ⅰ中消耗亞鐵離子，過(guò)程Ⅱ生成亞鐵離子，總反應(yīng)為，故整個(gè)過(guò)程中起催化作用，故A正確；
B．過(guò)程Ⅰ是氧氣把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．過(guò)程Ⅱ中的化學(xué)方程式為，每吸收(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即吸收，有生成，故C錯(cuò)誤；
D．由上述的分析可知，該工藝吸收了二氧化硫，得到了硫酸，故D正確。
選C。
7．B
【解析】
A．Fe3+、Mg2+均與OH-結(jié)合生成沉淀，Ba2+與SO結(jié)合生成沉淀，則溶液中可能含F(xiàn)e3+、Mg2+、Na+、Cl-、SO，溶液中可能存在5種離子，故A錯(cuò)誤；
B．若溶液有顏色，則一定含F(xiàn)e3+，可知一定沒(méi)有OH-，故B正確；
C．若溶液呈堿性，溶液一定含OH-，可能含Na+，或Ba2+，故C錯(cuò)誤；
D．若含鐵離子，則鐵離子與銅反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，則能溶解Cu，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8．C
【解析】
X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處于IA族，由原子序數(shù)可知，R只能處于第三周期，則R為Na元素；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為，而Z、W為同族元素，可推知X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，該化合物為NH4HSO4；據(jù)此分析解答。
A．由上分析可知，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，根據(jù)元素周期律，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，N、O屬于同周期元素，原子序數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，O、S屬于同主族元素，原子序數(shù)O＜S，原子半徑O＜S， N、O、S三種元素原子半徑為S＞N＞O，即W＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．由上分析可知，Z為O元素，W為S元素，它們的氫化物分別為H2O 、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．由上分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，W為S元素，則O元素與H元素形成H2O、H2O2，O元素與N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素與Na形成Na2O、Na2O2，O元素與S元素形成SO2、SO3，故C正確；
D．由上分析可知，Z為O元素，R為Na元素，W為S元素，O、Na、S三種元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
9．C
【解析】
A.濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脫水碳化生成碳，并放出大量的熱，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能在受熱的條件下與碳化生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，出現(xiàn)固體變黑膨脹的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硝酸中鈍化，在鋁片表面形成一層致密的氧化層薄膜，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并非不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.將一小塊鈉放入無(wú)水乙醇中，鈉沉入乙醇中，與乙醇中的羥基發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故C正確；
D.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10．C
【解析】
A．有機(jī)物分子式為，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵、酯基兩種官能團(tuán)，故B正確；
C．分子中存在叔碳原子，具有四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；
D．該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故答案為C。
11．B
【解析】
A．銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮、水，故反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B . 用NaOH溶液吸收少量H2S，生成硫化鈉和水，故反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+H2S=S2-+2H2O，B項(xiàng)正確；
C . 向Na2S溶液中通入過(guò)量的SO2，生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鈉，故反應(yīng)的離子方程式為：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．過(guò)量鐵粉與稀硫酸和硝酸鉀混合溶液反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，故反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+ +2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
12．A
【解析】
A．若Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)，則裝置 I中氣球膨脹，故選A；
B．若用裝置II除去CO2中的HCl氣體，氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故不選B；
C．若用裝置III比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應(yīng)把碳酸氫鈉盛放在小試管中、碳酸鈉盛放在大試管中，故不選C；
D．氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，應(yīng)把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中，再擠壓膠頭滴入氫氧化鈉溶液，故不選D；
答案選A。
13．A
【解析】
A．重水(D2O)摩爾質(zhì)量是20g/mol，含有10個(gè)質(zhì)子，18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為 ，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2不是氣態(tài)，不能用氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．H2O2的結(jié)構(gòu)，H-O鍵是極性鍵，O-O鍵是非極性鍵，1molH2O2中含有極性鍵數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；
D．室溫下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離的H+濃度為10-9mol/L，不知體積，不能計(jì)算水電離的H+數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】

14．D
【解析】
A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，CHCH是炔烴，CH2=CHCH=CH2是二烯烴，結(jié)構(gòu)不同，不是同種類別的物質(zhì)，不是同系物，A錯(cuò)誤；
B．和Cl2生成C6H6Cl6的反應(yīng)是加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．丙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯與溴水發(fā)生萃取，是物理變化，原理不同，C錯(cuò)誤；
D．C4H8BrCl的同分異構(gòu)體有、、、、、、、、、、、，共12種，D正確；
故選D。
15．C
【解析】
A．減少二氧化碳向大氣的排放，有利于降低大氣中二氧化碳的濃度，從而減少溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，緩解全球變暖，延緩南北極冰川的熔化，減少極端天氣發(fā)生的頻率，A正確；
B．風(fēng)電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展，可減少含碳物質(zhì)的燃燒，從而減少二氧化碳向大氣的排放，降低大氣中二氧化碳的濃度，B正確；
C．農(nóng)村居民燃燒農(nóng)作物秸稈，會(huì)增大二氧化碳?xì)怏w的排放，從而增加大氣中溫室氣體的濃度，導(dǎo)致地球的變暖，C錯(cuò)誤；
D．大力發(fā)展電動(dòng)汽車、氫燃料電池汽車等新能源汽車，可減少含碳燃料的使用，從而降低大氣中二氧化碳的濃度，D正確；
故選C。
16．D
【解析】
A．步驟的能壘(正反應(yīng)活化能）為0.22eV，正反應(yīng)活化能最高的最后一步步驟的能壘1.19eV，故最后一步是上述歷程中的決定反應(yīng)速率步驟，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E元為1.19ev，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低DMF的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量可知，反應(yīng)放熱為0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量，故D正確；
故選D。
17．???? －92kJ·mol－1???? 0.75mol/(L·s)???? K=1.002/(1.503×1.00)???? A、D???? 增大???? C???? 氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大???? 達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸
【解析】
試題分析：I.根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=946＋3×436－2×3×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1；II.（1）b為反應(yīng)物，v(b)=(1.5－1)/2 mol/(L·s)=0.25mol/(L·s)，c為反應(yīng)物，v(c)=(3－1.5)/2 mol/(L·s)=0.75 mol/(L·s)，a為生成物，v(a)=1/2mol/(L·s)=0.5 mol/(L·s)，三者的物質(zhì)的量之比為0.25:0.75:0.5=1:3:2，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，a為NH3，b為N2，c為H2，v(H2)=0.75 mol/(L·s)，平衡常數(shù)：達(dá)到平衡后，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，K=1.002/(1.503×1.00)；（2）A、M=m/n，都是氣體，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等，n不變時(shí)，M不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；B、不知道開始時(shí)投入的量為多少，不能不說(shuō)明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C、此容器是恒溫狀態(tài)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D、兩個(gè)方向是相反的，且比值和系數(shù)的比值相等，因此達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；（3）恒壓時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量的減少，體積變小，因此c(N2)的增大；（4）吸附后能量最低，說(shuō)明物質(zhì)穩(wěn)定，因此C正確；②氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)和能量的關(guān)系等知識(shí)。
18．???? KMnO4溶液???? 增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解???? 洗去鐵表面油污???? Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O???? 蒸發(fā)濃縮(加熱濃縮)???? 冷卻結(jié)晶???? 向漏斗里加入蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2~3次???? H2O2+2H++ Fe2+=2Fe3++2H2O
【解析】
試題分析：（1）檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，可以根據(jù)Fe2+具有還原性，可以被氧化劑氧化，若使反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生變化，就可以證明，該試劑可以是酸性KMnO4溶液；（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解速率；（3）廢鐵皮使用前要用純堿溶液浸泡，是由于在費(fèi)鐵皮表面可能有油污，油污在堿性條件下會(huì)水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，所以其目的是洗去鐵表面油污；（4）“酸溶”過(guò)程中Fe2O3與硫酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鐵和水，溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（5）“操作Ⅲ”是從FeSO4溶液中獲得綠釩的操作，系統(tǒng)操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮(加熱濃縮)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌。洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2~3次；（6）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，在酸性條件下H2O2氧化Fe2+為Fe3+，H2O2被還原變?yōu)镠2O，反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2H++ Fe2+=2Fe3++2H2O。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。
19．(1)O2
(2)保持溶液強(qiáng)堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化
(3)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(4)???? 陰???? -e-=???? 用陽(yáng)離子交換膜可防止、在陰極被還原
(5)
【解析】
將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色（K2MnO4）熔融態(tài)物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，用稀KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液為K2MnO4溶液，通入CO2，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色，生成KMnO4，同時(shí)生成黑色固體，為MnO2，方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
(1)
根據(jù)分析，Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，O2中O的化合價(jià)降低，是氧化劑；
(2)
根據(jù)題干中的資料可知，K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)，故Ⅱ中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是保持溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)；
(3)
根據(jù)分析，K2MnO4溶液中通入CO2，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2，方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；
(4)
①由圖可知，b極生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；
②由圖可知，a極為陽(yáng)極，失電子生成，電極反應(yīng)為-e-=；
③用陽(yáng)離子交換膜只能通過(guò)陽(yáng)離子，可防止、進(jìn)入陰極區(qū)被還原，故用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率；
(5)
根據(jù)題中的方程式可得關(guān)系式：2KMnO4~5H2C2O4~5Na2C2O4，n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×mol=mol，m(KMnO4)=158g/mol×mol=g，產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。
20．(1)???? F、N、O???? ???? N、C
(2)???? 離子鍵、共價(jià)鍵(或“非極性共價(jià)鍵”)???? 折線形或鋸齒形或V形
(3)三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高
(4)???? 4???? ????
【解析】
(1)
①該農(nóng)藥由F、C、N、O、Se、H組成，第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，在F、C、N、O、Se、H中，F(xiàn)的原子半徑很小，質(zhì)子數(shù)比較多，失去電子最難，第一電離能最大，N的2p軌道是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子比其后的O難，Se是O的同族元素，電子層數(shù)比O多，比O易失電子，H只有1個(gè)質(zhì)子，第一電離能也較小，所以第一電離能由大到小的前三種元素是F、N、O；Se是第五周期第ⅥA族元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4。
②該物質(zhì)中，苯環(huán)上的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取sp2雜化，酮羰基上的碳原子也是sp2雜化，含N的環(huán)上連接雙鍵的N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，采取的是sp2雜化，故中心原子雜化軌道類型為 sp2的原子有C和N。
(2)
多硒化物是離子化合物，陽(yáng)離子是鈉離子，陰離子是多硒離子，故存在離子鍵，多硒離子中存在Se原子間的非極性共價(jià)鍵。在多硒離子中，除兩端的Se原子外，中間的Se原子采取sp3雜化，利用兩條雜化軌道和另外2個(gè)Se形成σ鍵，另外兩條雜化軌道容納孤電子對(duì)，所以Se原子之間形成折線形或鋸齒形或V形結(jié)構(gòu)。
(3)
甲醇、甲硫醇、甲硒醇沸點(diǎn)都比較低，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。甲醇分子中含有氧原子以及連在氧原子上的氫原子，甲醇分子間有氫鍵，所以甲醇的沸點(diǎn)最高。
(4)
①?gòu)木ОY(jié)構(gòu)圖可以看出，1個(gè)Mn和4個(gè)Se結(jié)合，所以Mn的配位數(shù)為4。
②在晶胞中，Mn位于晶胞內(nèi)部，若將晶胞分割成8個(gè)相等的小正方體，則Mn位于其中4個(gè)不相鄰的小正方體的體心，所以兩個(gè)距離最近的Mn原子間的距離是晶胞面對(duì)角線的一半，晶胞參數(shù)為apm，所以距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為pm；晶體密度可以用晶胞的質(zhì)量除以晶胞的體積計(jì)算。在1個(gè)晶胞中有4個(gè)Mn和4個(gè)Se，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)為apm，則1個(gè)晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，可得晶體的密度。
21． ????
苯乙烯???? +2NaOH+2NaCl???? 氧化反應(yīng)???? 羥基、羧基???? ???? 9???? ????
【解析】
由信息①可得出，(CH3)2C=CH2與發(fā)生反應(yīng)生成A為；A與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成；與HCl反應(yīng)生成B為，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C為，D為；與HOBr發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，在氧化劑作用下生成，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化生成F為；D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為。
(1)的化學(xué)名稱為苯乙烯；
(2) B為、C為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl；
(3) E生成H并且加入了氧化劑，故E→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；F分子中含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；
(4) G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-
(5)①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③可以發(fā)生水解反應(yīng)；說(shuō)明苯環(huán)上有酚羥基，酯基；另外酯基有三種形式分別為-COOCH3、-OOCCH3、-CH2OOCH，分別與酚羥基有鄰、間、對(duì)三種位置，故符合三個(gè)條件的有9種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜為5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
(6) 參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由丙烯制取的最佳合成路線為

相關(guān)試卷

黃金卷05（全國(guó)卷老教材）-【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（全國(guó)卷專用）：

這是一份黃金卷05（全國(guó)卷老教材）-【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（全國(guó)卷專用），文件包含黃金卷05全國(guó)卷老教材-贏在高考·黃金8卷備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷全國(guó)卷專用解析版docx、黃金卷05全國(guó)卷老教材-贏在高考·黃金8卷備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷全國(guó)卷專用考試版docx、黃金卷05全國(guó)卷老教材-贏在高考·黃金8卷備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷全國(guó)卷專用參考答案docx等3份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共29頁(yè)， 歡迎下載使用。

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)一輪鞏固模擬卷4（全國(guó)甲卷專用）：

這是一份備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)一輪鞏固模擬卷4（全國(guó)甲卷專用），共21頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆全國(guó)高考化學(xué)鞏固模擬卷5（全國(guó)甲卷專用）含解析：

這是一份2022屆全國(guó)高考化學(xué)鞏固模擬卷5（全國(guó)甲卷專用）含解析，共28頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022屆全國(guó)高考化學(xué)鞏固模擬卷2（全國(guó)甲卷專用）含解析

2022屆全國(guó)高考化學(xué)鞏固模擬卷2（全國(guó)甲卷專用）含解析
2022屆全國(guó)高考化學(xué)鞏固模擬卷4（全國(guó)甲卷專用）含解析

2022屆全國(guó)高考化學(xué)鞏固模擬卷4（全國(guó)甲卷專用）含解析
2022屆全國(guó)高考化學(xué)鞏固模擬卷1（全國(guó)甲卷專用）含解析

2022屆全國(guó)高考化學(xué)鞏固模擬卷1（全國(guó)甲卷專用）含解析
備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)一輪鞏固模擬卷2（全國(guó)乙卷專用）

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)一輪鞏固模擬卷2（全國(guó)乙卷專用）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部