?備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)一輪鞏固模擬卷2
（全國(guó)乙卷專用）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137

一、選擇題:本題7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．（2021·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是（???????）
A．氧化鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．醋酸亞鐵
2．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．利用圖甲驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣
C．利用圖丙制備并收集少量的NO2
D．利用圖丁制取碳酸氫鈉
3．（2021·山東·高三階段練習(xí)）設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（???????）
A．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NA
C．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NA
4．（2021·河北易縣中學(xué)高二期末）布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛藥物，合成該物質(zhì)的部分合成路線如圖所示。

下列說法正確的是
A．可利用酸性KMnO4溶液區(qū)分物質(zhì)Ⅰ和Ⅱ
B．上述反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)，且Na2Cr2O7作氧化劑
C．1mol布洛芬最多與4mol H2加成
D．布洛芬的一氯代物有7種
5．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A．原子半徑：Z>X>W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物
D．化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
6．（2022·全國(guó)高三階段練習(xí)）2021年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示(已知：，)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜電極
B．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．1molO2完全反應(yīng)，電極上流過
D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)為：
7．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）25 ℃時(shí)，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO和SO，三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)表示SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線
B．pH=8的溶液中：c(HSO)>c(SO)
C．pH=7的溶液中：c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)
D．1 mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO)
二、非選擇題:共58分,第26~28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題,考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題:共43分。
8．（2021·福建·高三階段練習(xí)）三氯化硼(BC13，沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃)可用作有機(jī)合成催化劑，某化學(xué)興趣小組利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸(H3BO3為一元弱酸)和鹽酸。該興趣小組利用如圖所示的部分裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。


(1)儀器g的名稱是_____，若用裝置H收集氯氣，氣體應(yīng)從_____(填“a”或“b”)進(jìn)入。
(2)裝置的連接順序依次為A→____→____→____→____→____→____→F，裝置G的作用是：______。
(3)NaH2BO3的電離方程式為_______。
(4)實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向裝置F中(溶液含有0.1mol?L-1NaClO、0.1mol?L-1NaCl、0.2mol?L-1NaOH)滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
0.2mol?L-1 NaClO/mL
0.2mol?L-1 NaCl/mL
0.4mol?L-1 NaOH/mL
H2O/mL
品紅溶液
現(xiàn)象
Ⅰ
0.0
15.0
15.0
0.0
4滴
不褪色
Ⅱ
15.0
0.0
15.0
0.0
4滴
緩慢褪色
Ⅲ
15.0
0.0
0.0
x
4滴
較快褪色

則x=______，由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________。
(5)NaOH溶液常用于酸堿中和滴定。在規(guī)格為50.00mL的堿式滴定管中，若NaOH溶液起始讀數(shù)為20.00mL，此時(shí)滴定管中NaOH溶液的實(shí)際體積為_______。
(6)H3BO3可由硼砂(Na2B4O7?10H2O)與鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程_______。
9．（2022·江西贛州·高三期末）(1)25 ℃時(shí)，制備四氯化硅相關(guān)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：

熱化學(xué)方程式
平衡常數(shù)
①
2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)???△H1=+48 kJ·mol-1
K1
②
3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g) △H2=-30 kJ·mol-1
K2
③
4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g)?????△H3
K3

則該溫度下，ΔH3=_______kJ?mol-1；K3=_______(用K1和K2表示)。
(2)25℃時(shí)，在體積為1L的恒容密閉容器中通入0.8 mol NO和0.4 molCl2發(fā)生如下反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)。
①若溫度恒定，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖實(shí)線所示，則ΔH_______(填">""""＜"或"=")。

(3)某溫度下將NO2和Cl2按物質(zhì)的量之比2∶1 通入恒溫恒容密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為90 MPa，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
10．（2019·湖南益陽(yáng)·一模）K3[Fe(C2O4)3]?3H2O (三草酸合鐵酸鉀)為充綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去三分子結(jié)晶水成為K3[Fe(C2O4)3]，230℃時(shí)分解，它是制備某些活性鐵催化劑的主要原料，實(shí)驗(yàn)室中利用廢鐵屑制備三草酸合鐵酸鉀的流程如下：

回答下列問題：
(1)加Na2CO3溶液“浸取”的目的是______。
(2)“沉鐵”充分反應(yīng)后過濾，需要用熱的蒸餾水分2~3次洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的操作是______。
(3)“溶解、氧化”時(shí)，還生成了Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(4)“調(diào)pH”是為了獲得更多的產(chǎn)品，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)“一系列操作”包括______、洗滌。
(6)測(cè)定樣品中K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的百分含量：①準(zhǔn)確稱取5.00g樣品：②將樣品放在110℃恒溫干燥箱中干燥1小時(shí)：③在于燥器中冷卻至室溫，稱量剩余固體的質(zhì)量；④重復(fù)②~③。結(jié)束重復(fù)操作的標(biāo)志為______；若最終剩余固體的質(zhì)量為4.46g，則樣品中K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的百分含量為______。
(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。
11．（2021·黑龍江·哈爾濱德強(qiáng)學(xué)校高三期中）我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用自激發(fā)缺陷誘導(dǎo)的方法獲得白光，合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2。
(1)基態(tài)50Sn原子的價(jià)電子排布式為______。Ba、Sn、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____。
(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的陰離子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。則硼原子的雜化方式為______；硼砂中存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。

a.氫鍵????????????????????b.離子鍵????????????????????c.共價(jià)鍵????????????????????d.配位鍵
(3)環(huán)硼氮六烷(結(jié)構(gòu)如圖)在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是______。

(4)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為______。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為______g·cm-3。(列出含a、NA的計(jì)算式即可)。

12．（2020·吉林·通榆縣第一中學(xué)校高三階段練習(xí)）藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體,其合成路線如下：

①R-OHR-Cl；
②
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________，B→C的反應(yīng)類型為_____________，J中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________，G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體X__________________________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;???②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);???③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g H2 。
(3)E中含兩個(gè)Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________。
(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線（其它試劑任選）：________________。

參考答案：
1．D
【解析】
根據(jù)題意分析，醋中含有醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵。
2．A
【解析】
A．圖甲中濃硫酸具有脫水性使蔗糖轉(zhuǎn)化為碳，碳和濃硫酸生成二氧化硫氣體，可以驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性；品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色， 可以驗(yàn)證SO2具有漂白性、還原性，A正確；
B．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮和水反應(yīng)，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水應(yīng)該使用防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；
3．A
【解析】
A. 64gSO2中含有的原子數(shù)為64g÷64g/mol×3×NA= 3NA，故A正確；
B. 1個(gè)Cl2分子含有2個(gè)原子，1molCl2中含有的原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C.沒有溶液體積，不能計(jì)算1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的H原子數(shù)為0.4NA，故D錯(cuò)誤。
4．D
【解析】
A．物質(zhì)Ⅰ苯環(huán)所連烷基的碳原子上有氫，可被酸性高錳酸鉀氧化，物質(zhì)Ⅱ苯環(huán)所連碳上有氫且含有醛基，也可使酸性溶液褪色，A錯(cuò)；
B．物質(zhì)Ⅰ→Ⅱ的轉(zhuǎn)化，不屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)；
C．布洛芬中只有苯環(huán)能與氫氣加成，所以1mol布洛芬最多與加成，C錯(cuò)；
D．如圖箭頭所指位置，一氯代物有7種，D正確；
5．D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W是O元素，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵且與氧元素形成雙鍵，原子序數(shù)大于O，則Y是Si元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z是S元素；X形成+1價(jià)陽(yáng)離子，原子序數(shù)大于O，則X是Na元素。
A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>S >O，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O> H2S >SiH4，故B錯(cuò)誤；
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．Na+最外層有8個(gè)電子，O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
6．C
【解析】
由圖示可知左邊a電極通入氫氣為負(fù)極，被氧化生成氫離子，電極方程式為：，氫離子經(jīng)過X膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，右邊b電極通入氧氣為正極，被還原生成，反應(yīng)為O2+2e-+H2O=OH-+，和OH-經(jīng)過Y膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為：H2+O2=H2O2，據(jù)此進(jìn)行回答。
A．結(jié)合以上分析可知，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜電極，故A正確；
B．催化劑可以加快反應(yīng)速率，可以促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．根據(jù)總反應(yīng)H2+O2=H2O2可知，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以1molO2完全反應(yīng)，電極上流過，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合以上分析可知，a極上的電極反應(yīng)為：，故D正確；
7．C
【解析】
A．H2SO3在水中分步電離，依次電離出HSO和SO，因此a表示HSO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，故A錯(cuò)誤；
B．b表示SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，由圖可知，pH=8的溶液中：c(SO)>c(HSO)，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液中c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)，故C正確；
D．1 mol/L的NaHSO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，聯(lián)立可知，c(H2SO3)=c(SO)+c(OH-)-c(H+)，故D錯(cuò)誤；
8．蒸餾燒瓶???? a???? D???? E???? C???? B???? E???? G???? 安全瓶，防倒吸???? NaH2BO3=Na++???? 15.0???? NaClO能使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢???? 大于30.00mL???? Na2B4O7?10H2O+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H2O(或Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl)
【解析】
欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼，只有A是氣體制備裝置；利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)，裝置A后應(yīng)接D，用于除揮發(fā)出來的濃鹽酸，同時(shí)可以減小氯氣的溶解，依題目信息BC13遇水劇烈反應(yīng)，D后接E，濃硫酸干燥除水，結(jié)合題目信息BC13的沸點(diǎn)為12.5℃，確認(rèn)B為收集裝置，則B前接BC13的制取裝置C，B之后接E，濃硫酸干燥除水，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B，引起三氯化硼與水劇烈反應(yīng)，最后接G，為安全瓶，用于防倒吸，最后連接尾氣處理裝置F，由此分析。
(1)根據(jù)儀器的形狀可知，儀器g的名稱是蒸餾燒瓶，若用裝置H收集氯氣，由于氯氣的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從a進(jìn)入；
(2)根據(jù)分析可知，氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼，先經(jīng)過氯氣的制備A，D除去氯化氫，E干燥，裝置C中發(fā)生氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼， BC13的沸點(diǎn)為12.5℃，后接三氯化硼的收集裝置B，三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)，故B裝置后連接E，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B，最后接G，為安全瓶，用于防倒吸，最后連接尾氣處理裝置F，此實(shí)驗(yàn)的尾氣為氯氣，氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收，故裝置的連接順序依次為A→D→E→C→B→E→G→F，由于氯氣被氫氧化鈉溶液吸收的程度較大，為了防止倒吸，裝置F之前連接裝置G，作為安全瓶，可以防止倒吸；
(3)由于H3BO3為一元弱酸，NaH2BO3只能電離出Na+和，NaH2BO3的電離方程式為NaH2BO3=Na++；
(4)三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)需要滿足控制單一變量原則，溶液總體積要相等，x=15.0mL，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溶液Ⅱ、Ⅲ能使品紅溶液褪色，Ⅰ不能使品紅褪色，說明NaClO使品紅褪色，Ⅱ褪色較慢，說明溶液堿性越強(qiáng)，褪色越慢；
(5)規(guī)格為50.00mL的堿式滴定管中，若NaOH溶液起始讀數(shù)為20.00mL，由于滴定管的特殊構(gòu)造，尖嘴部分沒有刻度，且“0”刻度在最上面，故滴定管中NaOH溶液的實(shí)際體積大于(50.00mL-20.00mL=30mL)，大于30mL；
(6)硼砂(Na2B4O7?10H2O)與鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成H3BO3和NaCl，屬于強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2B4O7?10H2O+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H2O(或Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl)。
9．???? +114???? K3= K13·K2???? ＜???? 加入催化劑???? 增大???? 甲???? ＞???? 0.067 MPa-1或1/15MPa-1
【解析】
(1)25 ℃時(shí)，已知：
①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)???ΔH1=+48 kJ·mol-1???K1
②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g) + 2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ·mol-1???K2
根據(jù)蓋斯定律可知①×3+②即得到4SiHCl3(g)＝SiH4(g) + 3SiCl4(g)???ΔH3=+114kJ?mol-1，K3=K13·K2。
(2)①由圖可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)反而減小，到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焓變?yōu)椋害＜0；
②由圖知化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不動(dòng)，因此改變的條件是加入催化劑；
③在5min時(shí)，再充入0.8mol NO和0.4molCl2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，再次平衡后則NO的轉(zhuǎn)化率增大；
④正方應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移，K減小，－lgK增大，曲線選甲；根據(jù)三段式可知

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得：x=0.2，平衡時(shí)NO、Cl2、NOCl的濃度分別是（mol/L）0.4、0.2、0.4，所以平衡常數(shù)=＝5，，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.5、0.25、0.3，則濃度熵=＜5，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆；
(3)根據(jù)三段式可知

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后的壓強(qiáng)為×90 MPa＝75 MPa，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp= MPa-1。
10．(1)除去廢鐵屑表面的油污
(2)取適量的最后一次洗滌液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈
(3)6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
(4)Fe(OH)3+3KHC2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3H2O
(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
(6)???? 連續(xù)兩次稱量固體的質(zhì)量相等???? 98.2%
【解析】
廢鐵屑經(jīng)碳酸鈉溶液浸取除去油污后，加入稀硫酸溶解，得到硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入草酸溶液，得到草酸亞鐵沉淀，過濾后，加入草酸鉀溶液、雙氧水，溶解并將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)，煮沸后再加入草酸氫鉀調(diào)節(jié)pH獲取更多三草酸合鐵酸鉀，經(jīng)系列操作得到產(chǎn)品。
(1)碳酸鈉溶液水解顯堿性可使油脂水解，可以除去廢鐵屑表面的油污；
(2)“沉鐵”時(shí)是向硫酸亞鐵溶液中加入草酸溶液，所以沉淀表面可能會(huì)附著有硫酸根，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈即檢驗(yàn)硫酸根，方法為：取適量的最后一次洗滌液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈；
(3)根據(jù)題意可知，“溶解、氧化”時(shí)FeC2O4被雙氧水氧化為K3[Fe(C2O4)3]和Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3；
(4)調(diào)pH時(shí)加入KHC2O4，目的是為了獲取更多產(chǎn)品，即草酸氫鉀可以將Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為K3[Fe(C2O4)3]，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為Fe(OH)3+3KHC2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3H2O；
(5)系列操作可以從溶液中獲取K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，所以具體操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；
(6)將樣品放在110℃恒溫干燥箱中干燥1小時(shí)，可以使K3[Fe(C2O4)3]·3H2O失去三分子結(jié)晶水，當(dāng)完成反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量將不再變化，所以結(jié)束重復(fù)操作的標(biāo)志為連續(xù)兩次稱量固體的質(zhì)量相等，最終剩余固體的質(zhì)量為4.46g，則失去的結(jié)晶水的質(zhì)量為5.00g-4.46g=0.54g，所以K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的物質(zhì)的量為÷3=0.01mol，百分含量為×100%=98.2%。
11．???? 5s25p2???? O>Sn>Ba???? sp2和sp3???? abcd???? 熱水破壞了環(huán)硼氮六烷晶體中的分子間氫鍵，并且使環(huán)硼氮六烷分子易與水形成了分子間氫鍵，溶解度增大???? (，，)????
【解析】
(1)根據(jù)電子總數(shù)為50，可寫出Sn電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，根據(jù)最外層電子數(shù)可知Sn為主族元素，故價(jià)電子為最外層電子，即5s25p2（或者根據(jù)Sn與C、Si、Ge同族確定價(jià)電子排布為5s25p2）；周期表往右、往上元素電負(fù)性增強(qiáng)，故電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篛＞Sn＞Ba；
(2)由圖示可知，大的黑球代表B原子，一種情況B周圍形成3個(gè)σ鍵，雜化為sp2雜化，另一種情況B周圍形成4個(gè)σ鍵（含配位鍵），雜化為sp3雜化，故此處填sp2、sp3；硼砂中Na+與[B4O5(OH)4]2-之間為離子鍵，[B4O5(OH)4]2-內(nèi)部存在共價(jià)鍵、配位鍵，另外結(jié)晶水與[B4O5(OH)4]2-之間存在氫鍵，故此處選abcd；
(3) 因?yàn)榄h(huán)硼氮六烷本身存在分子間氫鍵，不利于其溶解，熱水破壞了環(huán)硼氮六烷晶體中的分子間氫鍵，并且使環(huán)硼氮六烷分子易與水形成分子間氫鍵，所以溶解度增大；
(4) 將大正方體分解成8個(gè)小正方體，As原子位于小正方體體心，故1號(hào)As原子坐標(biāo)為(，，)；
由晶胞結(jié)構(gòu)知，As與B原子最短距離相當(dāng)于正方體對(duì)角線的，故正方體對(duì)角線長(zhǎng)度為4a pm，設(shè)邊長(zhǎng)為x pm，則底面對(duì)角線長(zhǎng)度為，由勾股定理得：(4a)2=x2+，解得x=，故晶胞體積為：V=，晶胞中含有B個(gè)數(shù)=，含As個(gè)數(shù)為4個(gè)，故1個(gè)晶胞中含4個(gè)BAs，則n(BAs)=，m(BAs)= ，故該晶體密度= 。
12．???? ???? 取代反應(yīng)???? 酯基???? HCHO+HCN???? ???? ????
【解析】

根據(jù)B到C的反應(yīng)物以及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B到C發(fā)生了取代反應(yīng)，B為，則A到B為苯酚的硝化反應(yīng)，所以A為，D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，且E中含兩個(gè)Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F；G到H在到I為信息2的反應(yīng)，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)和J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，結(jié)合題目分析解答。
(1)根據(jù)分析可知B為；B到C為酚羥基上的氫原子被取代的過程，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；J為，含氧官能團(tuán)為酯基；G到H發(fā)生信息2的反應(yīng)，方程式為：HCHO+HCN；
(2)C的同分異構(gòu)體X滿足：
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且至少含有一對(duì)相同的取代基；
②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；
③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g H2說明除酚羥基外還含有一個(gè)羥基，綜合分析可知X可能為；
(3)根據(jù)分析可知E為；
(4)苯甲醇為，目標(biāo)物中有酯基形成的一個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)上含有4個(gè)碳，則首先需要將苯甲醇支鏈上的碳鏈加長(zhǎng)，羥基可以催化氧化生成醛基，根據(jù)信息2可知醛基和HCN在催化劑作用下可加長(zhǎng)碳鏈，同時(shí)生成羥基，再將—CN轉(zhuǎn)化成羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可得到目標(biāo)物，所以合成路線為。

C的同分異構(gòu)體為本題難點(diǎn)，要認(rèn)識(shí)到苯環(huán)上只有一種氫原子，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且至少含有一對(duì)相同的取代基，據(jù)此可以判斷另一個(gè)羥基也應(yīng)為酚羥基。

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