中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破08《科學(xué)探究》練習(xí)題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?題型突破(八)　科學(xué)探究
　　　　　　　　　　　　　
科學(xué)探究題一般以生活中常見物質(zhì)的化學(xué)成分或化學(xué)現(xiàn)象作為試題的主要內(nèi)容，以實(shí)驗(yàn)為研究手段展開研究。試題通常按照問題情境、查閱資料和探究過程構(gòu)建。探究實(shí)驗(yàn)的過程一般包括發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、猜想或假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、完成探究、得出結(jié)論、評(píng)價(jià)與反思等幾個(gè)方面。由于題干中文字、圖片、信息、數(shù)據(jù)較多，要回答的問題邏輯性強(qiáng)，要求具備較強(qiáng)的分析、理解、表達(dá)能力，所以科學(xué)探究題成為中考化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。

類型1　控制變量對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究
1．科學(xué)探究小組在探究酸的性質(zhì)時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍(lán)色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會(huì)產(chǎn)生這種差異呢？
[建立猜想] ①兩種酸溶液的pH不同(注：pH相同，則單位體積溶液中H＋數(shù)目相同)；
②兩種酸溶液中的__________不同。
[實(shí)驗(yàn)過程]
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
試劑
實(shí)驗(yàn)條件
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
0.2克CuO粉末和6毫升pH為0的鹽酸
常溫
黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)色
2
0.2克CuO粉末和6毫升pH為0的硫酸
常溫
無明顯現(xiàn)象
3
0.2克CuO粉末、6毫升pH為0的硫酸和0.35克NaCl
常溫
黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)色
4
0.2克CuO粉末、6毫升pH為0的硫酸和0.35克______
常溫
無明顯現(xiàn)象
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸與CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。
2．[通州二模] 同學(xué)們對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究。
[提出問題]
金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素影響？
[作出猜想] Ⅰ.與鹽酸的濃度有關(guān)；Ⅱ.與溫度有關(guān)；Ⅲ.與金屬的種類有關(guān)。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
金屬
鹽酸的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
金屬絲消
失的時(shí)間/s
①
鋁絲
5
20
450
②
鋁絲
8
20
t
③
鋁絲
10
20
240
④
鋁絲
10
30
65
⑤
鐵片
10
30
125
[解釋與結(jié)論] (1)鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)由實(shí)驗(yàn)①③可知，猜想Ⅰ__________(填“成立”或“不成立”)。
(3)為了比較鹽酸與金屬反應(yīng)的劇烈程度，除了用金屬絲消失的時(shí)間作為觀測(cè)指標(biāo)外，還可以選擇______________________________。
(4)能表明金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與溫度有關(guān)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為__________。
[反思與評(píng)價(jià)]
(5)在實(shí)驗(yàn)②中，鋁絲消失的時(shí)間(用t表示)的取值范圍是________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)④⑤并不能證明“猜想與假設(shè)Ⅲ”成立，理由是______________________。
3．同學(xué)們運(yùn)用對(duì)比的學(xué)習(xí)方法探究堿的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一
觀察固體表面
實(shí)驗(yàn)二
向兩塊固體表面滴加稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)三
振蕩3個(gè)塑料瓶

(1)由實(shí)驗(yàn)一、二可知，氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的______________________，因此要密封保存。
(2)實(shí)驗(yàn)三中觀察到3個(gè)塑料瓶變癟的程度為A>B>C，對(duì)比A瓶與________(填“B”或“C”)瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。
(3)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下兩種方案鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種飽和溶液。

實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
分析

微熱
(不考慮水分蒸發(fā))

兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，則A中溶液為____________________；實(shí)驗(yàn)二的設(shè)計(jì)原理是__________________________________________________
(4)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標(biāo)簽如圖T8－1所示，于是對(duì)其成分進(jìn)行了探究。

圖T8－1
[提出問題] 氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？
[查閱資料]
①在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。
②工業(yè)上制取NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體。
③堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
[提出猜想] 氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。
提出上述猜想的理由是___________________________________________________。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 取固體于試管中，加水溶解并將溶液分成兩份。
步驟Ⅰ：向一份溶液中滴加無色酚酞溶液；
步驟Ⅱ：向另一份溶液中加入過量稀鹽酸。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 兩份溶液中均有明顯現(xiàn)象，證明雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉。
[反思評(píng)價(jià)] ①上述實(shí)驗(yàn)中沒有必要進(jìn)行的是步驟__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②該同學(xué)想進(jìn)一步證明固體中的氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)方案是______________________________________________。
4．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究。
[查閱資料] (1)該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。
(2)飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖T8－2所示裝置(圖中夾持儀器略去)測(cè)定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。

圖T8－2
依據(jù)圖示回答下列問題。
(1)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________________________________。
(2)C中觀察到有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔糜衉_______________________________________。
[解釋與結(jié)論] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
樣品質(zhì)量/g
所用鹽酸
質(zhì)量/g
所得沉淀
質(zhì)量/g
第一次
8.00
50
1.95
第二次
8.00
50
1.98
第三次
8.00
50
1.96
欲計(jì)算樣品中碳酸鈣的含量，應(yīng)選擇的數(shù)據(jù)是______________________________________。
[反思與評(píng)價(jià)]
(1)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中沉淀的質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________________________________。
(2)反思實(shí)驗(yàn)過程，小剛同學(xué)提出應(yīng)采取必要措施，提高測(cè)定準(zhǔn)確度。他提出的下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填序號(hào))。
a．在加入鹽酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2
b．滴加鹽酸的速度不宜過快
c．在A與B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B與C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
5．興趣小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)情況記錄如下。

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲
組

無明顯現(xiàn)象

乙
組

鋁片表面有
氣泡產(chǎn)生
用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：
________________________________________
[提出問題] 甲組實(shí)驗(yàn)中為什么沒有氣泡產(chǎn)生？
[猜想與假設(shè)] ______________阻止了鋁與稀硫酸反應(yīng)的發(fā)生。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
____________________________________
有氣泡產(chǎn)生
鋁表面的氧化膜阻止了鋁與稀硫酸反應(yīng)的發(fā)生
[反思與評(píng)價(jià)] 乙組實(shí)驗(yàn)中使用的鋁片也有氧化膜，卻觀察到有氣泡產(chǎn)生。
同學(xué)們認(rèn)為可能是鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生了影響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
無明顯現(xiàn)象
(1)實(shí)驗(yàn)________(填序號(hào))不能證明“鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響”，理由是____________________________。
(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3，能證明“鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響”。
試劑A是________溶液，試劑B是________溶液。
6.[ 西城二模] 同學(xué)們通過以下實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
[查閱資料]
BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)一] 同學(xué)們?nèi)?支試管，分別加入一定量4種溶液于試管中，再分別滴加少量的稀硫酸。
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1號(hào)試管中無明顯現(xiàn)象
2號(hào)試管中無明顯現(xiàn)象
3號(hào)試管中……
4號(hào)試管中有白色沉淀產(chǎn)生
(1)3號(hào)試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
(2)4號(hào)試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
[提出問題] 3號(hào)、4號(hào)試管中的現(xiàn)象能證明硫酸與Na2CO3、BaCl2發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；1號(hào)、2號(hào)試管中均沒有觀察到明顯現(xiàn)象，如何證明硫酸與NaOH、NaCl是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)？
[實(shí)驗(yàn)二] 同學(xué)們又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

5號(hào)試管中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色
6號(hào)試管中始終無明顯現(xiàn)象
(3)5號(hào)試管中的現(xiàn)象能證明NaOH與稀硫酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。圖T8－3為反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________________________。

圖T8－3
[反思與評(píng)價(jià)]
(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)3號(hào)、4號(hào)試管中的微粒數(shù)也有變化：4號(hào)試管中的Ba2＋、SO42－因生成沉淀而減少，3號(hào)試管中減少的微粒是_____________。
(5)欲進(jìn)一步探究2號(hào)試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，又補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn)。

圖T8－4
該實(shí)驗(yàn)證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的信息，回答下列問題。
① 滴加石蕊溶液的目的是________________________________________________________________________。
② 試劑1和現(xiàn)象1分別是________________________________________________________________________。
(6)根據(jù)此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說法正確的是________(填序號(hào))。
A．酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
B．從微觀上看，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子相互結(jié)合使離子數(shù)目減少
C．判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，也可依據(jù)某一反應(yīng)物消失
D．證明復(fù)分解反應(yīng)沒有發(fā)生，可驗(yàn)證某一反應(yīng)物依然存在
7．[朝陽一模] 在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5 mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
滴加CuSO4溶液的量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
第1～6滴
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②
第7～9滴
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多；振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色
已知藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式：_________________________________。
[提出問題] 實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？
[查閱資料]
Ⅰ.氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70～80 ℃時(shí)分解生成氧化銅。
Ⅱ.銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色。
[猜想與假設(shè)]
Ⅰ.藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生分解反應(yīng)；
Ⅱ.藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍(lán)色溶液。
甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅰ不成立，理由是____________________________________________。
乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1號(hào)試管……
2號(hào)試管藍(lán)色固體不消失
3號(hào)試管藍(lán)色固體減少
4號(hào)試管藍(lán)色固體消失，得到亮藍(lán)色溶液
[解釋與結(jié)論]
(1)1號(hào)試管中現(xiàn)象為________________________________________________________________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。
[結(jié)論與反思]
(1)進(jìn)一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)丙同學(xué)推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
8. [東城二模] 在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，兩組同學(xué)都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，但觀察到了不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一]
實(shí)驗(yàn)組
甲組
乙組
實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀
已知藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式：___________________________________________。
[提出問題] 乙組產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀的成分是什么呢？
[查閱資料]
①堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液；
②堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示；
③BaCl2溶液和含有SO42－的溶液反應(yīng)能生成BaSO4(白色沉淀)，例如，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
[猜想與假設(shè)] 藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二]

實(shí)驗(yàn)步驟
主要實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
①
取乙組實(shí)驗(yàn)后的混合物過濾
得到藍(lán)綠色沉淀
②
取藍(lán)綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次
無明顯現(xiàn)象
③
向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液
無沉淀產(chǎn)生
④
取洗滌后的藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸
沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液
⑤
取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加……
產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅
[解釋與結(jié)論]
(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________________________。
(2)步驟④中的稀鹽酸能否用稀硫酸代替？________。
(3)步驟⑤滴加的試劑是________。
[反思與評(píng)價(jià)]
(1)甲組同學(xué)在本組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成下列實(shí)驗(yàn)：①過濾，取藍(lán)色沉淀于試管中；②滴加___________________________________________，沉淀顏色變?yōu)樗{(lán)綠色；③重復(fù)實(shí)驗(yàn)二中的步驟①～⑤。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為在自己組原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，繼續(xù)滴加_______________，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~。通過實(shí)驗(yàn)，也驗(yàn)證了他們的猜想。
(3)為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是___________________________。
類型2　物質(zhì)成分探究
9．堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究。
[猜想] Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。
老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。
[實(shí)驗(yàn)一] 取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖T8－5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有________氣體，無其他氣體。
[實(shí)驗(yàn)二] 取少量實(shí)驗(yàn)一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有_______。

圖T8－5
[實(shí)驗(yàn)三] 再取少量實(shí)驗(yàn)一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有________?！?br /> [結(jié)論] Mg(OH)Cl受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________。
10．某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。
(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生____________________的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。
(2)同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：
[提出問題] 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
[作出猜想] 猜想一：Na2CO3；
猜想二：________________(寫化學(xué)式)。
[進(jìn)行討論] 甲同學(xué)取少量待測(cè)液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是__________________________________________。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 請(qǐng)你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量的待測(cè)液于試管中，加入_____________溶液；
②充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液
____________________
猜想二成立
[反思評(píng)價(jià)] 在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)____________________________________保存。
11．某同學(xué)查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室常用電石(主要成分是CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔(C2H2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑(電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3溶液反應(yīng))。在實(shí)驗(yàn)室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。
[提出問題] 濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
[猜想與假設(shè)] 猜想一：NaOH、Na2CO3；
猜想二：NaOH；
猜想三：NaOH、Ca(OH)2。
[分析與推理] 若猜想一成立，說明實(shí)驗(yàn)中加入的CaC2量少，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Na2CO3剩余；若猜想二成立，說明實(shí)驗(yàn)中加入的CaC2正好，與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應(yīng)；若猜想三成立，說明實(shí)驗(yàn)中加入的CaC2量多，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，可能存在的溶質(zhì)是________和________，對(duì)可能存在的溶質(zhì)需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一
取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸
無氣泡產(chǎn)生
猜想______________________________________
不成立
實(shí)驗(yàn)二
取少量濾液于試管中，向其中滴加適量碳酸鈉溶液
______________________________________
猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________
[拓展延伸] (1)若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色的________(填化學(xué)式)沉淀。
(2)實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意________。
12．小維與家人聚餐時(shí)，對(duì)火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是他與同學(xué)對(duì)其成分進(jìn)行如下探究。
[查閱資料] ①該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成的；
②氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。
[提出問題] ①酒精中是否含有碳元素？
②固體酒精中氫氧化鈉是否變質(zhì)？
[作出猜想] 猜想一：酒精中含有碳元素；
猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)探究] (1)如圖T8－6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水________，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論。

圖T8－6
(2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀，取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的化學(xué)方程式為______________________________________________。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] ①酒精中含有碳元素；
②固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。
[拓展延伸] 為進(jìn)一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學(xué)繼續(xù)探究。
(3)他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液__________，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。
(4)小維的同學(xué)認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是____________________________。
他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，他們一致認(rèn)為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。
[反思交流] (5)實(shí)驗(yàn)中，加入足量氯化鋇溶液的目的是______________。
(6)實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉應(yīng)________保存。
13. [豐臺(tái)一模] 在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖T8－7所示的實(shí)驗(yàn)。

圖T8－7
Ⅰ.探究堿的化學(xué)性質(zhì)
①實(shí)驗(yàn)甲隨著稀鹽酸的不斷滴入，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。
②實(shí)驗(yàn)乙滴加氫氧化鈉濃溶液后，觀察到氣球變鼓。
③實(shí)驗(yàn)丙觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
Ⅱ.探究廢液成分
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問。
[提出問題] 廢液中含有哪些物質(zhì)？
[查閱資料]
BaCl2溶液呈中性，且Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。　
[討論交流]
①?gòu)U液中一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和____________。
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)，同學(xué)們有如下猜想：
猜想1：碳酸鈉；
猜想2：氫氧化鈉；
猜想3：氫氧化鈉和碳酸鈉；
猜想4：氫氧化鈉和氫氧化鈣。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
同學(xué)們認(rèn)為需要先驗(yàn)證猜想4是否成立，所需要的試劑是________________。若猜想4不成立，則需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成表格。

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)計(jì)現(xiàn)象
預(yù)計(jì)結(jié)論
____________________________________________________________
________________________
猜想1正確
沒有白色沉淀，溶液呈紅色
猜想2正確
________________________
猜想3正確
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了猜想2成立。
[反思拓展] 分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。
類型3　信息類探究
14．央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，小晟同學(xué)取某種“錫紙”進(jìn)行了探究。
(1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是______________________________(填“與氧氣接觸”或“溫度達(dá)到著火點(diǎn)”)。
(2)探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？
[查閱資料] ①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙黏合而成；
②鋅粉是一種深灰色固體；
③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應(yīng)生成＋2價(jià)的錫鹽。
[提出猜想] 猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫；
猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液
“錫紙”表面有深灰色固體析出
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知猜想__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
[交流討論] ①實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是_______________________________________________________。
②下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是________(填序號(hào))。
A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵
[拓展應(yīng)用] 電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是___________________________________________________________________________。
15．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某化學(xué)興趣小組對(duì)一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產(chǎn)生興趣，展開探究。
[提出問題] 該敞口久置的消毒液中溶質(zhì)有哪些？
[查閱資料] “84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO2反應(yīng)(2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會(huì)發(fā)生分解。
[分析討論] 小組同學(xué)經(jīng)過討論，認(rèn)為該消毒液中的溶質(zhì)一定有__________，可能含有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。
[實(shí)驗(yàn)過程] Ⅰ.向裝有有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長(zhǎng)時(shí)間不褪色。
Ⅱ.另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為___________________________。
[得出結(jié)論] 實(shí)驗(yàn)過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質(zhì)不含____________________________。
實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
綜上所述，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為________________________。
[交流反思] 生活中，“84”消毒液貯藏時(shí)應(yīng)注意____________；一般不用“84”消毒液對(duì)蔬菜、水果進(jìn)行消毒，其原因可能是________________________________________________________________________?！　　　?br /> [拓展延伸] (1)次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用。
16．[豐臺(tái)二模] 某學(xué)習(xí)小組想用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，他們按照如圖T8－8所示操作對(duì)濃硫酸進(jìn)行稀釋。某同學(xué)提出鋅和濃硫酸是否也能產(chǎn)生氫氣呢？于是他將少量濃硫酸加入到盛有鋅粒的試管中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體具有刺激性氣味。同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生的氣體很感興趣，于是進(jìn)行了探究。

圖T8－8
[猜想與假設(shè)] 氣體是：①H2；②SO2；③H2和SO2。
同學(xué)們經(jīng)過討論，便直接否定了猜想①，原因是________________________。
[查閱資料] a．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它與一些金屬單質(zhì)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體；
b．二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色；
c．氫氣具有還原性。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

圖T8－9
[解釋與結(jié)論] (1)同學(xué)們稀釋濃硫酸時(shí)，玻璃棒的作用是__________________。
(2)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
(3)裝置中氫氧化鈉濃溶液的作用是____________________。
(4)通過此實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們證明了猜想③正確，請(qǐng)寫出他們依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________。
[反思與評(píng)價(jià)]
經(jīng)過討論，小組中某個(gè)同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)有不妥之處，他將上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，將足量鋅粒換成少量鋅粒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出猜想②正確。補(bǔ)全鋅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋__________。請(qǐng)解釋第一次實(shí)驗(yàn)中得到氫氣的原因：_______________________________________________________。
17．[門頭溝一模] 小明見媽媽買了些取暖袋，他很好奇，打開了一袋，發(fā)現(xiàn)里面是黑色的粉末。小明提出了問題：取暖袋中是哪種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而釋放熱量呢？

圖T8－10
[查找資料] ①取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成。原料層中黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶性無機(jī)鹽、吸水性樹脂(含水)。
②蛭石是當(dāng)今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹脂可反復(fù)釋水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不參加化學(xué)反應(yīng)。
③使用時(shí)注意事項(xiàng)：不使用產(chǎn)品時(shí)請(qǐng)勿拆開密封包裝。
[提出猜想] ①可溶性無機(jī)鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種；
②取暖袋發(fā)熱時(shí)，可能是鐵粉、氧氣、無機(jī)鹽、水、活性炭幾種物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備] 用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為確定無機(jī)鹽的成分小明查閱了如下資料。

NaCl溶液
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入稀鹽酸
無明顯變化
無明顯變化
現(xiàn)象Ⅰ
加入BaCl2溶液
無明顯變化
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
加入AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液略呈渾濁
產(chǎn)生淡黃色沉淀
(1)現(xiàn)象Ⅰ是________________________________________________________________________?！　　　　?br /> (2)BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則白色沉淀的化學(xué)式為________。
[實(shí)驗(yàn)過程] 分別取沒有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實(shí)驗(yàn)，探究無機(jī)鹽的成分及參加反應(yīng)的物質(zhì)。
序號(hào)
加入試劑及操作
沒有使用的取暖袋
失效后的取暖袋
Ⅰ
加入足量水觀察
無色溶液，大量固體在燒
杯底部
無色溶液，大量固體在燒
杯底部
Ⅱ
?、裰猩蠈忧逡海蚱渲械渭欲}酸
無變化
無變化
Ⅲ
?、裰猩蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液
無變化
無變化
Ⅳ
取Ⅰ中上層清液，向其中滴加AgNO3溶液
白色沉淀
白色沉淀
Ⅴ
另取黑色粉末加入足量鹽酸
大量氣泡，溶液呈淺綠色
無氣泡，溶液呈黃色
(3)通過上述實(shí)驗(yàn)，可以得出以下結(jié)論：
①取暖袋中無機(jī)鹽的成分是________。
②取暖袋發(fā)熱時(shí)，原料層中一定參加反應(yīng)的物質(zhì)是________。
(4)小明提出，氧氣是否參加了反應(yīng)？請(qǐng)你幫小明設(shè)計(jì)一套裝置，在下面空白處畫出裝置圖，證明氧氣參加了反應(yīng)。
[反思與評(píng)價(jià)] (5)Ⅳ中的現(xiàn)象判定無機(jī)鹽未參加反應(yīng)。他的結(jié)論是否合理，說明理由并解釋原因：________________________________________________________。
18．[2014·北京] 碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究它們的化學(xué)性質(zhì)。
[查閱資料]
① Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；② 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；③ Ca(HCO3)2 易溶于水；
④ CaCl2 溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3 溶液等體積混合后現(xiàn)象如下表(表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

N aHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
0.1%
CaCl2
0.1%
無明顯現(xiàn)象
有渾濁
有渾濁
有渾濁
1%
無明顯現(xiàn)象
有渾濁
有渾濁，有微小氣泡
有沉淀
5%
無明顯現(xiàn)象
有渾濁
有渾濁，有大量氣泡
有沉淀
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)裝置
主要實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1

向 2 支試管中分別加入少量Na2CO3 和NaHCO3 溶液，再分別滴加鹽酸
2 支試管中均
有氣泡
產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)2

向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或 NaHCO3 固體，分別加熱一段時(shí)間
Na2CO3受熱時(shí)Ⅱ
中無明顯現(xiàn)象；NaHCO3
受熱時(shí)Ⅱ中出現(xiàn)渾濁
實(shí)驗(yàn)3

向Ⅱ中加入試劑a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ中出現(xiàn)渾濁
[解釋與結(jié)論]
(1)實(shí)驗(yàn)1中， NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2中，試劑a為________________。
(3)實(shí)驗(yàn)3中， NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO3＋CaCl2===__________＋__________＋_________＋H2O
[反思與評(píng)價(jià)]
(4)實(shí)驗(yàn)2中，加熱NaHCO3后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為________________________(寫出所有可能)。
(5)資料④中，NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是____________________________________________________________________。
(6)用2種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，實(shí)驗(yàn)方案分別為：
①___________________________________________________________________________________________。
②_______________________________________________________________________。
19．[海淀二模] 某小組同學(xué)在鎂條與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，除了觀察到鎂條上有紅色物質(zhì)析出，還觀察到有無色無味氣體產(chǎn)生及溶液中有沉淀生成。他們?cè)诓殚嗁Y料的基礎(chǔ)上，針對(duì)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步開展探究。

圖T8－11
[查閱資料] Ⅰ.氫氧化銅和堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]均難溶于水；在溶液pH < 2時(shí)，能與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu(OH)2＋H2SO4 ===CuSO4＋2H2O
Cu2 (OH)2SO4＋H2SO4===2CuSO4＋2H2O
Ⅱ.鎂、銅均能與濃硝酸反應(yīng)：
Mg＋4HNO3===Mg(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O
　　　　　 (溶液為無色) (紅棕色)
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O
　　　　　 (溶液為藍(lán)色) (紅棕色)
[提出假設(shè)] Ⅰ.鎂條上的紅色物質(zhì)是金屬銅；Ⅱ.無色無味氣體是……
Ⅲ.溶液中生成的沉淀可能是氫氧化銅，也可能是堿式硫酸銅或二者的混合物。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1
取10 mL 10% CuSO4溶液于試管中，測(cè)定溶液pH
pH約為3.4

2
向?qū)嶒?yàn)1試管中加入足量打磨光亮的鎂條
產(chǎn)生無色無味氣體，鎂條表面附著紅色物質(zhì)，溶液中出現(xiàn)沉淀
3
將實(shí)驗(yàn)2中得到的附著紅色物質(zhì)的鎂條放入試管中，加入濃硝酸
……
假設(shè)I成立
4
用小試管收集實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住集滿氣體的小試管管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指
尖銳的爆鳴聲，試管內(nèi)壁有無色液滴
假設(shè)Ⅱ成立
5
重復(fù)實(shí)驗(yàn)2，過濾、收集溶液中的沉淀，晾干，備用

6
取2支試管，分別標(biāo)記為試管甲和試管乙，向試管甲中加入1 g……向試管乙中加入1 g……再分別向2支試管中加入5 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
試管甲中固體全部溶解，試管乙中仍有固體剩余
沉淀是堿式硫酸銅
[解釋與結(jié)論] (1)鎂條與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(2)由實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象可知，CuSO4溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)實(shí)驗(yàn)3中，觀察到的現(xiàn)象是_________________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4補(bǔ)全假設(shè)Ⅱ：________。
(5)試管甲、試管乙中加入的物質(zhì)分別是________、________(填序號(hào))。
A．氫氧化銅
B．實(shí)驗(yàn)5中得到的固體
[反思與評(píng)價(jià)]
(6)有同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實(shí)驗(yàn)6數(shù)據(jù)和現(xiàn)象得出“沉淀是堿式硫酸銅”結(jié)論不正確。正確的結(jié)論應(yīng)為_________________________________________。
參考答案
類型1　控制變量對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究
1．[建立猜想] 酸根離子(或陰離子)
[實(shí)驗(yàn)過程] Na2SO4
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] Cl－
[解析] [建立猜想] 當(dāng)兩種酸溶液中的pH相同時(shí)，仍然出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的差異，可能原因就是鹽酸和硫酸中的酸根離子(陰離子)不同導(dǎo)致的。[實(shí)驗(yàn)過程] 為了驗(yàn)證上述猜想②，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3、4進(jìn)行對(duì)比，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)3加入了NaCl，則實(shí)驗(yàn)4應(yīng)加入等質(zhì)量的Na2SO4進(jìn)行對(duì)比，由此可獲得正確的結(jié)論。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 由上述3、4兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以獲得的結(jié)論是：常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸與CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是氯離子(Cl－)促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。
2．(1)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　
(2)成立
(3)相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積(合理即可)
(4)③④　
(5)240＜t＜450
(6)沒有控制單一變量，金屬的表面積并不相同(合理即可)
[解析] (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和③的數(shù)據(jù)，變量是鹽酸的濃度，而溫度、同種反應(yīng)物是無關(guān)變量，現(xiàn)象是反應(yīng)時(shí)間不同，得出鹽酸濃度越高，反應(yīng)速率越大的結(jié)論。(3)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物的消失或生成物的存在來判斷，本實(shí)驗(yàn)采用了反應(yīng)物鋁消失的速率，故也可以從生成物氫氣產(chǎn)生的速率去判斷。(4)企圖觀測(cè)溫度為變量，那么鹽酸的濃度、同一種反應(yīng)物必須設(shè)置成無關(guān)變量，只有③④符合。(5)實(shí)驗(yàn)②的時(shí)間可以采用縱向?qū)Ρ龋瑯愉X絲，沒有濃度相同的實(shí)驗(yàn)對(duì)比組，所以濃度是變量，那么溫度就是無關(guān)變量，可以對(duì)比的有①和③，那么根據(jù)(2)的結(jié)論，第②組金屬絲消失的時(shí)間的取值范圍應(yīng)介于第①組和第③組之間。
3．(1)二氧化碳和水　(2)C
(3)飽和氫氧化鈣溶液　氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大
(4)[提出猜想] 原料中的NaCl未完全反應(yīng)；氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉
[反思評(píng)價(jià)] ①Ⅰ?、谌∩倭抗腆w于試管中加水溶解，加入過量的氯化鈣溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，則固體中含有氫氧化鈉
[解析] (4)[反思評(píng)價(jià)] 沒有必要進(jìn)行的是步驟Ⅰ，因?yàn)镹aOH和Na2CO3都顯堿性，而固體中一定含有NaOH，所以無法確定有無Na2CO3；若想進(jìn)一步證明固體中的NaOH，則需要先將固體加足量水溶解，然后加足量CaCl2除去Na2CO3，再滴加酚酞溶液驗(yàn)證NaOH。
4．[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] (1)吸收空氣中的CO2
(2)CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O
(3)排出B中反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，使其被C完全吸收
[解釋與結(jié)論] 三組數(shù)據(jù)的平均值
[反思與評(píng)價(jià)] (1)C吸收了揮發(fā)出來的HCl
(2)cd
[解析] 裝置A中NaOH溶液用來吸收空氣中的CO2，樣品中CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，裝置C Ba(OH)2用來吸收產(chǎn)生的CO2，裝置D中堿石灰用來防止空氣中CO2進(jìn)入C中，最后用產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來計(jì)算CO2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
5．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
[猜想與假設(shè)] 鋁表面的氧化膜
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 將打磨過的鋁片放入試管中，再加入5 mL 10%的稀硫酸
[反思與評(píng)價(jià)] (1)1　鹽酸也能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(2)氯化鈉　硫酸鈉
6．(1)產(chǎn)生氣泡　
(2)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
(3)H＋和OH－結(jié)合生成水分子　
(4)H＋和CO32－
(5)①檢驗(yàn)溶液中的氫離子　
②BaCl2溶液、產(chǎn)生白色沉淀
(6)ABC
[解析] (1)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成。(3)實(shí)質(zhì)上鈉離子和硫酸根離子沒有發(fā)生改變，酸堿中和的本質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。(4)碳酸鈉和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，硫酸鈉可溶于水，實(shí)質(zhì)上鈉離子和硫酸根離子沒有發(fā)生變化，只是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成了水和二氧化碳。(5)①石蕊是酸堿指示劑，遇酸變紅，而酸中使指示劑變色的為氫離子；②石蕊檢驗(yàn)氫離子的存在，需要繼續(xù)驗(yàn)證溶液中是否含有硫酸根離子，因此需要氯化鋇溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。(6)2號(hào)試管中的現(xiàn)象說明不是所有的酸和鹽都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；從微觀上看復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合生成不可分的水、氣體、沉淀，使離子數(shù)目減少；判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，例如3、4號(hào)試管中的現(xiàn)象，也可依據(jù)某一反應(yīng)物的消失，例如(4)；反應(yīng)物有可能因?yàn)檫^量而剩余，故不能通過驗(yàn)證某一反應(yīng)物依然存在來證明復(fù)分解反應(yīng)沒有發(fā)生。
7．CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
[猜想與假設(shè)] 氫氧化銅分解會(huì)生成黑色的氧化銅固體
[解釋與結(jié)論] (1)藍(lán)色固體不消失
(2)氫氧化銅能溶解在高于20%的NaOH溶液中形成亮藍(lán)色溶液
[結(jié)論與反思]
(1)2NaOH＋Cu(OH)2===Na2Cu(OH)4
(2)藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?br /> [解析] 硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，方程式為CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。[猜想與假設(shè)] 實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，猜想Ⅰ若氫氧化銅分解生成氧化銅固體，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，與現(xiàn)象不符，所以不成立。[解釋與結(jié)論] (1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2號(hào)試管藍(lán)色固體不消失，3號(hào)試管藍(lán)色固體減少，4號(hào)試管藍(lán)色固體消失，得到亮藍(lán)色溶液，類比推理可知，1號(hào)試管藍(lán)色固體不消失。(2)由向氫氧化銅中滴加5%；10%的氫氧化鈉，藍(lán)色固體不消失；滴加20%的氫氧化鈉，藍(lán)色固體減少，滴加30%的氫氧化鈉，藍(lán)色固體消失，得到亮藍(lán)色溶液，可推知?dú)溲趸~能溶解在高于20%的NaOH溶液中形成亮藍(lán)色溶液。
[結(jié)論與反思] (1)氫氧化鈉與氫氧化銅反應(yīng)生成銅酸鈉，根據(jù)已知中所給銅酸鈉的化學(xué)式可知反應(yīng)方程式為 2NaOH＋Cu(OH)2===Na2Cu(OH)4。(2)若要推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可根據(jù)氫氧化銅室溫下穩(wěn)定，只有溫度達(dá)到70～80 ℃時(shí)才分解生成氧化銅，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?，即可證明此反應(yīng)放熱。
8．[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一] CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
[解釋與結(jié)論] (1)檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈
(2)不能
(3)BaCl2溶液
[反思與評(píng)價(jià)] (1)CuSO4溶液 Cu(OH)2＋CuSO4===Cu2(OH)2SO4
(2)NaOH溶液
(3)氫氧化鈉溶液要足量(或過量)
[解析] [解釋與結(jié)論] (1)BaCl2溶液會(huì)與SO42－反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中是否
含有SO42－，從而檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈。(2)不能，會(huì)引進(jìn)SO42－，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(3)堿式硫酸銅與酸反應(yīng)溶液為藍(lán)色，說明有銅離子，因此想要證明含有堿式硫酸銅需要再證明含有SO42－。[反思與評(píng)價(jià)] (1)從Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式硫酸銅需要加入SO42－，不能引進(jìn)其他粒子或和氫氧化銅反應(yīng)，因此需要加入CuSO4溶液。(2)甲組實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉的含量高，反應(yīng)生成氫氧化銅；乙組實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉含量少，反應(yīng)生成堿式硫酸銅，因此乙組實(shí)驗(yàn)繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液可以使堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變成氫氧化銅。(3)由于(2)的原因，因此為了確保生成氫氧化銅就必須保證氫氧化鈉溶液要足量。
類型2　物質(zhì)成分探究
9．[實(shí)驗(yàn)一] HCl
[實(shí)驗(yàn)二] Mg
[實(shí)驗(yàn)三] MgCl2
[結(jié)論] Mg(OH)ClMgO＋HCl↑
[解析] [實(shí)驗(yàn)一] 生成的氣體使足量硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀，因此有HCl氣體產(chǎn)生，大試管內(nèi)無液滴說明沒有水蒸氣生成，無其他現(xiàn)象說明沒有生成Cl2，因此分解過程中僅生成HCl，無其他氣體生成。[實(shí)驗(yàn)二] Mg和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，由于實(shí)驗(yàn)一的剩余固體中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，故分解產(chǎn)物中沒有鎂。[實(shí)驗(yàn)三] 取少量實(shí)驗(yàn)一的剩余固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，因此溶液中沒有氯離子。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有MgCl2 。[結(jié)論] 由以上實(shí)驗(yàn)可知，Mg(OH)Cl的分解產(chǎn)物中一定有HCl，一定不含MgCl2和Mg，因此堿式氯化鎂的分解產(chǎn)物是氧化鎂和氯化氫，分解方程式為Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。
10．(1)有白色沉淀生成(或白色渾濁)
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)Na2CO3和NaOH　猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡
過量的氯化鈣(或過量的氯化鋇或過量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽)　產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁)，無色酚酞溶液變紅
密封
11．[分析與推理] NaOH　Ca(OH)2　Na2CO3
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證] 一　有白色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
[拓展延伸] (1)Cu(OH)2
(2)密封保存
[解析] [分析推理] 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑可知，反應(yīng)中生成的Ca(OH)2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，因?yàn)殡娛械碾s質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以，如果Ca(OH)2和Na2CO3溶液恰好反應(yīng)，則溶液中只剩余NaOH；若Ca(OH)2有剩余，則Na2CO3溶液完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)則是Ca(OH)2和NaOH；若Na2CO3溶液有剩余，則Ca(OH)2完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定有NaOH，可能存在Ca(OH)2或Na2CO3。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證] 取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中沒有碳酸鈉，即猜想一不成立；若猜想三成立，則濾液中有Ca(OH)2和NaOH，因此，取少量濾液于試管中，向其中滴加適量碳酸鈉溶液，Ca(OH)2會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
[拓展延伸] 若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，CaC2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2↑，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成的Ca(OH)2又能和CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和CaCl2。因?yàn)殡娛兹苡谒磻?yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意密封保存。
12．(1)變渾濁
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)變紅
(4)碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅
(5)除去碳酸鈉
(6)密封
[解析] (1)通過實(shí)驗(yàn)得出固體酒精中含有碳元素的結(jié)論，所以觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該是燒杯內(nèi)壁涂有的澄清石灰水變渾濁。(2)根據(jù)固體酒精的組成，白色沉淀應(yīng)該是氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣，沉淀溶解的反應(yīng)應(yīng)該是碳酸鈣與試管中的稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳。(3)根據(jù)向固體酒精溶液中滴加酚酞溶液后酚酞溶液變紅，可得出固體酒精中還含有氫氧化鈉的結(jié)論。(4)小維的同學(xué)認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，是因?yàn)闅溲趸c變質(zhì)后生成的碳酸鈉也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅。(5)實(shí)驗(yàn)中，加入足量氯化鋇溶液是為除盡溶液中的碳酸鈉，防止它對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(6)由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存。
13．Ⅰ.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Ⅱ.[討論交流] 氯化鈉
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 碳酸鈉溶液(或二氧化碳)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)計(jì)現(xiàn)象
預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，靜置

有白色沉淀，
溶液呈無色

有白色沉淀，
溶液呈紅色

[解析] Ⅱ.[討論交流] ①根據(jù)幾種反應(yīng)的生成物考慮；②根據(jù)使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等分析。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳、碳酸鈉等反應(yīng)的性質(zhì)分析加入的試劑和預(yù)計(jì)的現(xiàn)象。
[反思拓展] 分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。
類型3　信息類探究
14．(1)溫度達(dá)到著火點(diǎn)
(2)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] Ⅱ
2Al＋3ZnCl2===3Zn＋2AlCl3
[交流討論] ①除去表面的氧化物　②D
[拓展應(yīng)用] 先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或用沙土蓋滅
[解析] (1)“錫紙”與氧氣接觸，但是開始“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時(shí)，溫度升高，溫度達(dá)到了“錫紙”的著火點(diǎn)。
(2)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液，若有深灰色固體析出則猜想Ⅱ正確，若沒有深灰色固體析出則猜想Ⅰ正確，鋁與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁。[交流討論] ①實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物；②選擇的鹽溶液中的金屬元素的活動(dòng)性應(yīng)介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間。[拓展應(yīng)用] 電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范，如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅。
15．[分析討論] NaCl
[實(shí)驗(yàn)過程] 產(chǎn)生白色沉淀
[得出結(jié)論] NaClO、HClO　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　NaCl、Na2CO3
[交流反思] 密封保存　腐蝕性強(qiáng)
[拓展延伸]
2NaClO＋H2SO4===2HClO＋Na2SO4
16．[猜想與假設(shè)] 氫氣沒有刺激性氣味
[解釋與結(jié)論] (1)攪拌，散熱
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(3)吸收二氧化硫
(4)B中品紅褪色，E中黑色固體變成紅色，右側(cè)導(dǎo)管口有無色液滴
[反思與評(píng)價(jià)] 2H2O
隨著濃硫酸中溶質(zhì)的消耗和水的生成，硫酸濃度變低，遇足量的鋅產(chǎn)生氫氣
[解析] [猜想與假設(shè)] (1)根據(jù)現(xiàn)象產(chǎn)生刺激性氣味，可判斷出產(chǎn)生的氣體不是氫氣。(2)稀釋濃硫酸時(shí)放出大量的熱，玻璃棒的作用是攪拌并散熱。(3)為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中是否含H2和SO2，首先鑒別出SO2，然后除去SO2及雜質(zhì)氣體，用灼熱的CuO粉末驗(yàn)證H2是否存在，所以裝置中氫氧化鈉濃溶液的作用是除去二氧化硫。
17．(1)產(chǎn)生氣泡　(2)BaSO4　(3)①NaCl　②Fe
(4)如圖所示

(不要求儀器畫的規(guī)范，顯示出原理即可)
(5)不合理，若無機(jī)鹽參與反應(yīng)但有剩余，也可觀察到Ⅳ中現(xiàn)象(或合理，因?yàn)棰糁惺Ш蟮娜∨灿邪咨恋? 生成)
18．(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)Ca(OH)2溶液
(3)CaCO3↓　2NaCl　CO2↑
(4)Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
(5)CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水，因此沒有氣泡
(6)①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3溶液加入等質(zhì)量的5%的CaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為NaHCO3，若觀察到有沉淀產(chǎn)生則為Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固體于實(shí)驗(yàn)2裝置中加熱，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為NaHCO3，若觀察到無明顯現(xiàn)象，固體為Na2CO3
[解析] (1)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(2)本實(shí)驗(yàn)是為檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)步驟是加熱固體并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。(3)實(shí)驗(yàn)3中，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O。(4)NaHCO3完全分解時(shí)，試管Ⅰ中殘留固體成分為Na2CO3，沒有完全分解時(shí)試管Ⅰ中殘留固體成分為Na2CO3、NaHCO3的混合物。(5)NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水，因此沒有氣泡。(6)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的方法為：①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3溶液加入等質(zhì)量的5%的CaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為NaHCO3，若觀察到有沉淀產(chǎn)生則為Na2CO3；②各取少量Na2CO3和NaHCO3固體于實(shí)驗(yàn)2裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為NaHCO3，若觀察到無明顯現(xiàn)象，固體為Na2CO3。
19．(1)Mg＋CuSO4===Cu＋MgSO4
(2)酸
(3)附著紅色物質(zhì)的鎂條溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色氣體
(4)H2
(5)B　A
(6)沉淀可能是堿式硫酸銅，也可能是堿式硫酸銅和氫氧化銅的混合物
[解析] (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH約為3.4，所以溶液顯酸性。結(jié)合結(jié)論是假設(shè)一成立，所以實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是附著紅色物質(zhì)的鎂條溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色氣體生成。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象：有爆鳴聲，試管內(nèi)壁有無色液滴。說明生成的無色氣體為氫氣。(5)根據(jù)計(jì)算，Cu(OH)2～H2SO4反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶1，Cu2(OH)2SO4～H2SO4反應(yīng)的質(zhì)量比為258∶98，題目中固體質(zhì)量為1 g，如果固體全部是氫氧化銅，氫氧化銅全部溶解需消耗硫酸1 g；如果固體全部是堿式硫酸銅，全部溶解需消耗硫酸質(zhì)量約為0.38 g，題目中加入硫酸0.5 g，且實(shí)驗(yàn)6中現(xiàn)象是甲中固體全部溶解，乙中固體有剩余，結(jié)論為沉淀是堿式硫酸銅，根據(jù)以上計(jì)算得知：甲試管添加的藥品為實(shí)驗(yàn)5得到的固體，乙試管添加的是氫氧化銅。(6)根據(jù)1 g堿式硫酸銅只消耗硫酸0.38 g，所以固體有可能摻雜氫氧化銅。

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