中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)22溶解度和溶解度曲線1. （?江蘇連云港）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（    ）A. T2℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙B. T2℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D. T2℃時(shí)，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液【答案】D【解析】根據(jù)溶解度曲線判斷T2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙；T2℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和；丙的溶解度受溫度影響不大，若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；T2℃時(shí)，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分別加入100g水中，均不能形成飽和溶液。故選D。 2. （?四川德陽）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯(cuò)誤的是(   )A. 20℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D. 將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃，會(huì)有晶體析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，20 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故20 ℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、由溶解度曲線可知，40 ℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，正確；C、由圖可知，40 ℃時(shí)，乙的溶解度為40 g，故40 ℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=28.6%，故錯(cuò)誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故將40 ℃甲的飽和溶液降溫到20 ℃，會(huì)有晶體析出，正確。故選C。 3. （?江蘇揚(yáng)州） KNO3與KCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是(   )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出C. A點(diǎn)所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%D. 冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體【答案】D【解析】A、沒有確定的溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度，錯(cuò)誤；B、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，沒有晶體析出，錯(cuò)誤；C、A點(diǎn)所表示的KCl的溶解度是29g，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=22.5%，錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體，正確。故選D。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。  4. （?四川雅安）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(   ) A. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C. ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D. 40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【答案】A【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點(diǎn)ZnSO4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，溶解度最大，故A正確；B、M點(diǎn)ZnSO4溶解度難以確定，對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)70℃之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯(cuò)誤；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41％，故D錯(cuò)誤。 5. （?江蘇宿遷）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是(   )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>C. 將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙D. P點(diǎn)表示t1℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g【答案】D【解析】A、溶解度的大小與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故降溫可以使接近飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤；C、將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲乙為飽和溶液，丙為不飽和溶液，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>甲>丙，故錯(cuò)誤；D、P點(diǎn)表示t1℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g，正確。故選D。 6. （?黑龍江哈爾濱） 下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是(   )A. 乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲B. t3℃時(shí)，甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙D. t1℃時(shí)，乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉(zhuǎn)變成飽和溶液【答案】C【解析】A. 對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，如果甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，錯(cuò)誤；B. t3℃時(shí)，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；C. 甲的溶解度受溫度影響比乙大，所以t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，正確；D. t1℃時(shí)，乙的不飽和溶液可通過蒸發(fā)溶劑、加入固體乙的方法轉(zhuǎn)變成飽和溶液，錯(cuò)誤。故選C。 7．（?湖南岳陽）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）A．a(chǎn)2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲=乙＞丙B．乙中含有少量甲時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙C．a(chǎn)1℃時(shí)，將30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：5D．將a3℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：甲＞丙＞乙【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，a2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲=丙＞乙，錯(cuò)誤；B、乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故乙中含有少量的甲時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，正確；C、a1℃  時(shí)，乙的溶解度為40g，將30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5，錯(cuò)誤；D、a3℃  甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2℃，甲和乙的溶解度減小會(huì)析出固體，而丙的溶解度增大，溶液組成不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲＞丙＞乙，錯(cuò)誤；故選：B。　8．（?甘肅白銀）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）A．40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．20℃時(shí)，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；A、40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度正確；B、甲乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大正確；C、20℃時(shí)，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液；D、將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液正確。【解答】解：A、40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；D、將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 9．（?廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/span>A．降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液B．t2℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．t2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲=丙【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【解答】解：A、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫不能使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，因此等質(zhì)量甲、乙、丙分別配制成飽和溶液所需要的水的質(zhì)量丙＞乙＞甲，即溶劑質(zhì)量丙＞乙＞甲，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g，50g水中能溶解甲物質(zhì)20g，因此將15g甲物質(zhì)加入到50g水中得到不飽和溶液，又因?yàn)榧孜镔|(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，t1℃時(shí)甲物質(zhì)溶解度為30g，50g水中能溶解甲物質(zhì)15g，此時(shí)不飽和溶液變成飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＞丙，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。　10. （?山東泰安） 甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）A. 甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B. 60℃時(shí)將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液C. 通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>D. 分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多【答案】C【解析】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出，故A錯(cuò)誤；B、 60℃時(shí)，甲的溶解度為60g，將40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>，故C正確；D、溶液的質(zhì)量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60℃降至20℃，溶質(zhì)的析出質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選C。 11．（?河南）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為　t1　℃；t2℃時(shí)，分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲　＜　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃時(shí)，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20%　。【分析】利用溶解度曲線表示的意義判斷即可；根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的明顯程度進(jìn)行判斷即可；根據(jù)甲物質(zhì)在t2℃時(shí)的溶解度來進(jìn)行解答。【解答】解：如圖所示，甲、乙兩種固體的溶解度曲線的交點(diǎn)的橫坐標(biāo)是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為  t1℃；t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，屬于配制相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙需要水的質(zhì)量多t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以75g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為25g，燒杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=20%。故答案是：t1；＜；20%。【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線圖中任何點(diǎn)的都表示該溫度下100g水溶解一定量溶質(zhì)所得到的溶液；曲線下方的任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是一定溫度下的不飽和溶液；曲線上的任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是一定溫度下的該溶質(zhì)的飽和溶液；曲線上方的任意一點(diǎn)代表該溫度下的飽和溶液和未溶晶體（溶質(zhì)）的共存。 12．（?吉林）根據(jù)如圖中甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題。（1）P點(diǎn)的含義：在t℃時(shí)甲與乙的溶解度　相等　；（2）在溫度不變的情況下，把乙的不飽和容液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?/span>　加入乙物質(zhì)　；（3）甲中含有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是　降溫結(jié)晶　。【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義：在t℃時(shí)甲與乙的溶解度相等；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以在溫度不變的情況下，把乙的不飽和容液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭尤胍椅镔|(zhì)；（3）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是：降溫結(jié)晶。故答案為：（1）相等（或相同）；（2）加入乙物質(zhì)（或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)水或減少水等，但改變溫度不給分）；（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 13．（3.00分）（?呼和浩特）某同學(xué)將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)回答：（1）10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲　＞　乙〔填“＜““＞”或“=”）。（2）m的取值范圍　2g＜m＜40g　。（3）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃．下列說法正確的是　BC　（填字母）。A．恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲=乙B．恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲C．若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙D．若再降溫到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：（1）通過圖1、圖2對(duì)比可知，乙的溶解度受溫度影響變化比甲大，10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙；（2）m的取值范圍2g＜m＜40g；（3）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃．下列說法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲；若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙。【解答】解：（1）通過圖1、圖2對(duì)比可知，乙的溶解度受溫度影響變化比甲大，10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙；故答案為：＞；（2）m的取值范圍2g＜m＜40g；故答案為：2g＜m＜40g；（3）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃．下列說法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲；若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙；故答案為：BC；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 14．（?天津）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。（1）將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是　D　（填字母）A．高錳酸鉀     B．汽油    C．面粉         D．白糖（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是　C　（填字母）。A．燒堿   B．硝酸銨    C．氯化鈉   D．濃硫酸（3）如圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是　甲　 （填“甲”或“乙”）。②某同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是　B　（填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　28.6%　（結(jié)果精確到0.1%）。③將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲　＞　乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。【分析】（1）根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，以及溶液的顏色進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變進(jìn)行分析；（3）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【解答】解：（1）高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫色，汽油、面粉難溶于水，白糖溶于水，溶液顯無色，故選：D；（2）氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，所以溫度沒有明顯變化的是C；（3）①通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲；②t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度時(shí)20g，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B，A、C是不飽和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=28.6%；③降低溫，甲物質(zhì)會(huì)析出晶體，乙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度，所以將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙。故答案為：（1）D；（2）C；（3）①甲；②B，28.6%；③＞。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 15．（?重慶）將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。（1）A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　50%　。（2）A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是　C　（填字母）。（3）在40℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為　160　g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是　降溫結(jié)晶　。【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：（1）A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==50%；（2）A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C，因?yàn)闇囟壬?，沒有固體了，溶液不會(huì)增加；（3）在40℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是：降溫結(jié)晶。【解答】解：（1）A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==50%；故答案為：50%；（2）A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C，因?yàn)闇囟壬?，沒有固體了，溶液不會(huì)增加；故答案為：C；（3）在40℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是：降溫結(jié)晶；故答案為：降溫結(jié)晶； 16. （?貴州安順）  根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。溫度溶解度物質(zhì)020406080110169NaCl 隨溫度升高，溶解度的變化趨勢(shì)是______填“增大”、“減小”或“不變”。根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是______。取、NaCl兩種固體各36g分別放入時(shí)的100g水中充分溶解，時(shí)存在如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是______；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______結(jié)果精確到，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是______。如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是______。【答案】    (1). 減?。?/span>    (2). ；    (3). 氯化鈉；    (4). ；    (5). 升溫；    (6). 燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出【解析】通過分析溶解度表可知，隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢(shì)是減小；故填：減小；根據(jù)表格可以看出，在溫度在范圍之內(nèi)時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填：；時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以取、NaCl兩種固體各36g分別放入時(shí)的100g水中充分溶解，時(shí)有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)氯化鈉；則燒杯a中溶解的是硝酸鉀，此時(shí)硝酸鉀溶液是飽和溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S著溫度的升高而增大，所以若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可以升高溫度；硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，可觀察到的現(xiàn)象是：燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出；  17 （?陜西）下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,回答問題。(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有__________(填一種)。(2)30℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是_______(只列出表達(dá)式)。(3)90℃時(shí),將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作:90℃時(shí)的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為__。【答案】    (1). 溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）；    (2). ×100％；    (3). 不飽和；    (4). 93.5【解析】(1)根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度的因素解答；(2)根據(jù)30℃時(shí)KNO3的溶解度解答；(3)根據(jù)由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量分析解答。(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，30℃時(shí)KNO3的溶解度是45.8g，故30℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是×100％；(3) 由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量為69g-10g=59g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質(zhì)量應(yīng)為100g。由90℃降溫到80℃析出10g晶體可知，90℃時(shí)溶解的KNO3的質(zhì)量為169g+10g=179g，此時(shí)KNO3溶液是不飽和溶液；由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)，KNO3的溶解度85.5g。降溫到50℃時(shí)，共析出晶體的質(zhì)量為179g-85.5g=93.5g，故n值為93.5。 18. （?黑龍江齊齊哈爾）請(qǐng)根據(jù)下圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:(1)在_______℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)在t2℃時(shí)，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為______g。(3)若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用___的方法提純。(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。(4)t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是_____。 (5)下列說法正確的是______。A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小B.將t1℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減小C.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的b物質(zhì)溶液，若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高【答案】    (1). t1    (2). 75    (3). 降溫結(jié)晶    (4).  c>b>a或cba    (5). BC【解析】根據(jù)溶解度曲線分析解答。(1)由溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，a、c兩條曲線有交點(diǎn)，故t1℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2) 由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，那么50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，故在t2℃時(shí)，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g；(3)由溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，但a受溫度的影響變化較大，b受溫度的影響變化較小，故若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純；(4) 由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，故t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是 c>b>a（或cba）；(5)A、將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，如升高溫度，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有C物質(zhì)析出，其溶液的質(zhì)量一定減小，正確；C、俯視讀數(shù)，數(shù)據(jù)偏大，容器內(nèi)水的體積實(shí)際偏小，故配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高，正確。故選BC。 

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