中考化學(xué)試題匯編：考點23溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1．（2017?資陽）20℃時，有質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（　　）A．向m g溶液B中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36 B．等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＞A C．m g溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m/26.47 g D．向m g溶液A中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞m g【分析】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36g，不是36；B、等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＜A，B＞A錯誤；C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為26.47m/100g，100m/26.47g錯誤；D、向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞mg正確，因為mg溶液中又溶解了食鹽。【解答】解：A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36g，不是36；故選項錯誤；B、等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＜A，B＞A錯誤；故選項錯誤；C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為26.47m/100g，100m/26.47g錯誤；故選項錯誤；D、向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞mg正確，因為mg溶液中又溶解了食鹽；故選項正確；故選：D。 2. （?陜西）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是（　?。?/span>A. A    B. B    C. C    D. D【答案】B【解析】配制20g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為20g×10%=2g。A、稱氯化鈉固體時將氯化鈉從試劑瓶中取出時，瓶塞倒放，稱量時，使用2g的砝碼，天平左右兩邊各放一張大小相同的干凈紙片，正確；B、量取18mL水的體積應(yīng)使用能一次量取最小規(guī)格的量筒，應(yīng)選用20mL量筒進行量取，錯誤；C、溶解時使用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解，正確；D、裝瓶時，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢將配置好的氯化鈉溶液注入試劑瓶中，正確。故選B。 3．（2017?沈陽）按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是（　?。?/span>A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌 C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌 【分析】本題應(yīng)從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和物質(zhì)的溶解性等多方面考慮．A．氯化鉀溶解于水根據(jù)數(shù)據(jù)計算可確定；B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水；C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積；D．二氧化錳不溶于水．【解答】解：A．氯化鉀能溶解于水，5.0g氯化鉀，溶解在95mL．水中計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5g 5g+95g ×100%=5%，故正確；B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故錯誤；C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故錯誤；D．二氧化錳不溶于水，得不到溶液，故錯誤；故選：A。 4．（?河南）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（　?。?/span>①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時仰視讀數(shù)；③往燒杯中加水時有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。【解答】解：①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。②用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。③往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故①②操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小。故選：A。 5．（?益陽）如表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是             。（2）40℃時，將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質(zhì)量為             。（3）20℃時，NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（精確到小數(shù)點后 1 位）      。【分析】（1）根據(jù)NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度表，進行分析解答。（2）根據(jù)40℃時，NaCl的溶解度是36.6g，進行分析解答。（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度 溶解度+100g ×100%，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度表，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是NH4Cl。（2）40℃時，NaCl的溶解度是36.6g，40℃時，將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分攪拌使之溶解，最多能溶解36.6g，則所得溶液的質(zhì)量為36.6g+100g=136.6g。（3）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度 溶解度+100g ×100%，20℃時，NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.0g 36.0g+100g ×100%≈26.5%。故答案為：（1）NH4Cl；（2）136.6g；（3）26.5%。 6．（?吉林）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液20g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算：（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為　4　g（2）生成NaCl的質(zhì)量。【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量。【解答】解：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%×20g=4g設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O40                    58.54g                       x=x=5.85g答：（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4g（2）生成NaCl的質(zhì)量為5.85g。【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。 7. （?黑龍江齊齊哈爾）有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗:(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。(2)另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g白色沉淀。(資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，稀硝酸與氯化銀不反應(yīng))下列說法正確的是A. 雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵B. 雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉C. 該包粉末的組成只有兩種情況D. 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%【答案】AC【解析】(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。說明不含氯化亞鐵和硝酸鈣；向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。說明溶液中含有氯化鉀；(2)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl      Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 138                  197                            106                   19713.8g                19.7g                        10.6g                 19.7g由上面的對應(yīng)關(guān)系可知，純凈的碳酸鈉13.8g與氯化鋇溶液反應(yīng)生成19.7g的碳酸鋇沉淀，而該粉末中含有氯化鉀，故碳酸鈉的質(zhì)量小于13.8g；等質(zhì)量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量多。另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g白色沉淀。說明粉末中一定含有碳酸鈉。A、由分析可知，雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵，正確；B、雜質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，錯誤；C、該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀，共兩種情況，正確；D、設(shè)所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl                      208       197                            x        19.7g  x=20.8g所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100％=10.4％，錯誤。故選AC。 8. （?山東泰安）以下是初中化學(xué)一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題:(1)利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化納溶液的實驗。①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_____________(填字母序號);②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或”不能確定”)11%。(2)下圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。①實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認為不夠合理，理由是____________________________________；②寫出實驗II中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____  (填字母序號)。【答案】    (1). BDC    (2). 小于    (3). 酸的種類不同    (4). Cu +2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2    (5). CD【解析】本題考查了粗鹽的提純，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，金屬的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫等。（1）①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序為溶解、過濾、蒸發(fā)。故填：BDC；②如圖量取蒸餾水時，仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于11%（2）①A中加入的是硫酸，B中加入的是鹽酸，酸的種類會影響反應(yīng)的速度。有同學(xué)認為不夠合理，理由是酸的種類不同；②銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu +2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2；③由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，可得活動性：鐵＞銅＞銀，至少要做的實驗是CD。 點睛：驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應(yīng)。 9. （?四川雅安）味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題:(1)味精中至少含有__________(填數(shù)字)種元素。(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_________(填字母)。A.5mL            B. 10 mL            C. 50 mL                D. 100 mL(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_______(填字母) 。A.①②③④            B.②①④③                  C.②④①③(4)為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入______(填化學(xué)式)溶液，觀察是否有沉淀生成。②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質(zhì)量分數(shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為___。(計算結(jié)果精確到0.1%。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】    (1). 6    (2). C    (3). B    (4). AgNO3    (5). 偏小    (6). 無影響    (7). 23.4%【解析】味精是常用的調(diào)味品，化學(xué)式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯6種元素。(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，根據(jù)就近原則，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是50 mL，故選C。(3)配制過程，正確的操作順序為②①④③，故選B。(4)測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入AgNO3溶液，與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，觀察是否有沉淀生成。②在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，讀數(shù)比實際少，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小。③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， ×100％＝23.4%。

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