(通用版)中考化學(xué)試題匯編考點27《鹽和復(fù)分解反應(yīng)》練習(xí)卷(含詳解)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?中考化學(xué)試題匯編：考點27 鹽和復(fù)分解反應(yīng)
一．選擇題（共37小題）
1．（?湘西州）為了給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl貼上正確的標(biāo)簽，某同學(xué)首先給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液編號為A、B、C，然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象：（1）A與B混合無明顯現(xiàn)象；（2）A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀（3）B與C混合后，產(chǎn)生氣泡。由此某同學(xué)推斷出A、B、C正確的順序是（　?。?br /> A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
【分析】根據(jù)題意，（1）A與B混合無明顯現(xiàn)象；（2）A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀（3）B與C混合后，產(chǎn)生氣泡，結(jié)合稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，進行分析解答。
【解答】解：由題意，（1）A與B混合無明顯現(xiàn)象；（2）A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀（3）B與C混合后，產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈣溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，則C為碳酸鈉溶液，B為稀鹽酸，A為氯化鈣溶液。
故選：B。
　
2．（?寧波）在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是（　?。?br /> A．稱量
B．溶解
C．過濾
D．蒸發(fā)
【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析；
B、根據(jù)溶解操作的方法進行分析；
C、根據(jù)過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則進行分析；
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析。
【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故A正確；
B、進行溶解操作時，應(yīng)該在燒杯中，用玻璃棒進行攪拌，故B錯誤；
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，用玻璃棒引流，故C正確；
D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故D正確。
故選：B。
　
3．（?廣安）下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別出來的一組是（　?。?br /> A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca（OH）2
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。
【解答】解：A、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，硫酸、鹽酸與碳酸鈉溶液混合時均產(chǎn)生二氧化碳氣體，不加其它試劑無法鑒別硫酸、鹽酸，故選項錯誤。
B、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現(xiàn)象，不加其它試劑無法鑒別，故選項錯誤。
C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是KNO3，不加其它試劑可以鑒別，故選項正確。
D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，鹽酸能與氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，但均無明顯變化，不加其它試劑無法鑒別，故選項錯誤。
故選：C。
　
4．（?黔南州）下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是（　?。?br /> A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
【分析】混合后無明顯現(xiàn)象，即沒有沉淀生成、沒有氣體生成、沒有顏色的改變等，進行分析判斷。
【解答】解：A、HCl、Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣體生成，故選項錯誤。
B、三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液混合后無明顯現(xiàn)象，故選項正確。
C、KCl、AgNO3反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故選項錯誤。
D、NaOH、FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH、（NH4）2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，溶液混合后有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。
故選：B。
　
5．（?煙臺）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是（　　）
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。
【解答】解：A、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別。
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；故不加其它試劑可以鑒別。
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。
D、Cu（NO3）2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的Cu（NO3）2溶液；能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是KOH溶液，能與KOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是MgCl2，無明顯變化的是Na2SO4溶液，故不加其它試劑可以鑒別。
故選：C。
　
6．（?泰安）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列關(guān)于物質(zhì)的用途不正確的是（　?。?br /> A．銅﹣﹣做導(dǎo)線 B．小蘇打﹣﹣治療胃酸過多
C．碳酸鋇﹣﹣用于鋇餐透視 D．干冰﹣﹣用于人工降雨
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行解答。
【解答】解：A、銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可做導(dǎo)線，故正確；
B、小蘇打能與胃酸反應(yīng)，可治療胃酸過多，故正確；
C、碳酸鋇能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，從而是人體中毒，因此碳酸鋇不能用于鋇餐透視，故錯誤；
D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故正確。
故選：C。
　
7．（?濟寧）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，不存在對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．干冰升華人工降雨
B．大理石硬度大建筑材料
C．鋼鐵熔點高金屬導(dǎo)線
D．過氧化氫易分解制取氧氣
【分析】A、根據(jù)干冰的用途進行分析判斷。
B、根據(jù)大理石的性質(zhì)和用途進行分析判斷。
C、根據(jù)鋼鐵熔點高與做金屬導(dǎo)線無關(guān)進行分析判斷。
D、根據(jù)過氧化氫易分解，可以制取氧氣，進行分析判斷。
【解答】解：A、干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，用于人工降雨，故選項說法正確。
B、大理石硬度大，可用建筑材料，故選項說法正確。
C、鋼鐵熔點高，作炊具，與做金屬導(dǎo)線無關(guān)，故選項說法錯誤。
D、過氧化氫易分解，可以制取氧氣，故選項說法正確。
故選：C。
　
8．（?梧州）關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是（　?。?br /> A．易溶于水 B．可用于洗滌油污
C．受熱易分解 D．可用于制造普通玻璃
【分析】根據(jù)碳酸鈉易溶于水，結(jié)合其化學(xué)性質(zhì)、用途，進行分析判斷。
【解答】解：A、碳酸鈉易溶于水，故選項說法正確。
B、碳酸鈉能與油脂反應(yīng)，可用于洗滌油污，故選項說法正確。
C、碳酸鈉受熱不易分解，故選項說法錯誤。
D、碳酸鈉可用于制造普通玻璃，故選項說法正確。
故選：C。
　
9．（?自貢）以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應(yīng)的方法，都正確的是（　?。?br /> 選項
廢水中的主要污染物
處理措施
方法
A
純堿
加石灰水
蒸餾法
B
氯化銅
加硫酸鈉
過濾法
C
不溶性顆粒物
加明礬
結(jié)晶法
D
異味物質(zhì)
加活性炭
吸附法
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。
B、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。
C、明礬溶于水的生成的膠狀物具有吸附性，可以吸附懸浮雜質(zhì)，進行分析判斷。
D、根據(jù)活性炭具有吸附性，進行分析判斷。
【解答】解：A、純堿與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，利用過濾能除去碳酸鈣，但溶液中含有腐蝕性的氫氧化鈉，故選項錯誤。
B、氯化銅與硫酸鈉不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故選項錯誤。
C、明礬溶于水的生成的膠狀物具有吸附性，可以吸附懸浮雜質(zhì)，應(yīng)放再進行過濾，故選項錯誤。
D、由于活性炭具有吸附性，可以吸附異味物質(zhì)，利用的是吸附法，故選項正確。
故選：D。
　
10．（?衡陽）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時，溶液中發(fā)生反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時，溶液中含三種溶質(zhì)
C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大
D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液呈中性
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合圖象提供的信息進行分析解答即可。
【解答】解：鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，則開始是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
A、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時，溶液中發(fā)生反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正確；
B、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時，含有的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣兩種，不是三種，錯誤；
C、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，氯化氫變成了氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增大，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，正確；
D、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，鹽酸反應(yīng)完了，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，故溶液呈中性，正確；
故選：B。
　
11．（?重慶）一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?br /> A． B． C． D．
【分析】A、一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量氯化銅，能繼續(xù)溶解，至達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變，進行分析判斷。
B、根據(jù)氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，進行分析判斷。
C、根據(jù)鋅與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，進行分析判斷。
D、根據(jù)氯化銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銅，進行分析判斷。
【解答】解：A、一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量氯化銅，能繼續(xù)溶解，至達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變，加入氯化銅之前，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為0，后逐漸增大，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項對應(yīng)關(guān)系錯誤。
B、氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量也不可能為0，故選項對應(yīng)關(guān)系錯誤。
C、鋅與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于置換出的銅的質(zhì)量，則屬于固體的質(zhì)量應(yīng)減少，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項對應(yīng)關(guān)系錯誤。
D、氯化銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銅，沉淀的質(zhì)量從0逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項對應(yīng)關(guān)系正確。
故選：D。
　
12．（?邵陽）用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是（　?。?br /> A．NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液（稀硫酸）
C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液（酚酞）
【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。
【解答】解：A、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項錯誤。
B、稀硫酸與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與Na2SO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故選項錯誤。
C、稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，與碳粉不反應(yīng)，與氧化銅粉末反應(yīng)生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解、溶液變藍，可以鑒別，故選項錯誤。
D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液分別顯堿性、中性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能鑒別，故選項正確。
故選：D。
　
13．（?貴陽）實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是（　?。?br />
A．A→B段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出
B．B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大
C．C點對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇
D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉
【分析】根據(jù)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析。
【解答】解：碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以
步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，
步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，所以固體中含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉
A、A→B段對應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，故A錯誤；
B、B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變小，故B錯誤；
C、C點對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，故C正確；
D、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氫氧化鈉，故D錯誤。
故選：C。
　
14．（?長沙）使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是（　?。?br /> A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液
【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。
【解答】解：A、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，可以鑒別，故選項正確。
B、氯化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤。
C、鐵片與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤。
D、氫氧化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤。
故選：A。
　
15．（?青島）一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)們進行如下實驗：
（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。
（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。
（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀。
根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的是（　?。?br /> A．雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉
B．雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉
C．雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉
D．雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀
【分析】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀。
【解答】解：A、氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，該選項說法不正確；
B、取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，則雜質(zhì)中不含有硝酸鈣，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，說明雜質(zhì)中不含有氯化銅，該選項說法不正確；
C、雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，不含有氯化鈉，該選項說法不正確；
D、雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，由于硝酸鉀是否存在不影響實驗結(jié)果，因此可能含有硝酸鉀，也可能不含有硝酸鉀，該選項說法正確。
故選：D。
　
16．（?揚州）下列各組物質(zhì)，僅用水無法鑒別的是（　　）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
【分析】用水作為試劑鑒別，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現(xiàn)不同的顏色，進行分析判斷即可。
【解答】解：A、硫酸銅溶于水形成藍色溶液，硫酸鈉溶于水形成無色溶液，可以鑒別，故選項錯誤。
B、氯化鉀、氯化鈉均易溶于水形成無色溶液，且溶于水溫度均無明顯變化，不能鑒別，故選項正確。
C、碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水形成無色溶液，可以鑒別，故選項錯誤。
D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低；硝酸鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項錯誤。
故選：B。
　
17．（?湖州）現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈉溶液呈堿性，能使石蕊變藍，鹽酸呈酸性，能使石蕊變紅，與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氯化鋇溶液呈中性，不能使指示劑變色，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
【解答】解：①稀鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色，氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變成藍色，無法鑒別；
②稀硫酸與稀鹽酸不反應(yīng)，能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了白色沉淀，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，能用來一次性鑒別出三種物質(zhì)；
③碳酸鉀溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氣體，能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了白色沉淀，與碳酸鈉不反應(yīng)，能用來一次性鑒別出三種物質(zhì)；
④氯化鋇溶液與稀鹽酸、氫氧化鋇溶液不反應(yīng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了白色沉淀，一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液。
由以上分析可知，B正確。
故選：B。
　
18．（?濟寧）不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（　?。?br /> A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。
B、AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。
故選：C。
　
19．（?益陽）下列各組物質(zhì)的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是（　?。?br /> A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。
【解答】解：A、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。
B、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無明顯變化；其它兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。
C、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液；故不加其它試劑可以鑒別。
D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。
故選：C。
　
20．（?荊州）實驗室有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁，做如下實驗：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是（　　）
A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．硫酸鈉溶液 D．稀鹽酸
【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
【解答】解：根據(jù)題意，各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。
A、碳酸鈉只能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故選項錯誤。
B、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯變化，則甲是氯化鋇，故選項正確。
C、硫酸鈉溶液只能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故選項錯誤。
D、稀鹽酸與另外三種溶液混合，均沒有沉淀生成，故選項錯誤。
故選：B。
　
21．（?益陽）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲+乙→丙+丁。下列說法正確的是（　?。?br /> A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿
B．若甲為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水
D．若甲為 10 g、乙為 20 g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于 30 g
【分析】根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的特點進行分析解答即可。
【解答】解：A、丙、丁為鹽和水，則甲、乙不一定為酸和堿，比如氫氧化鈉和二氧化碳能生成鹽和水，錯誤；
B、甲為單質(zhì)，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，比如甲烷和氧氣的反應(yīng)，錯誤；
C、該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成物中不一定有水，比如鹽酸和硝酸銀的反應(yīng)，錯誤；
D、甲為 10 g、乙為 20 g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于 30g，正確；
故選：D。
　
22．（?新疆）某同學(xué)對化學(xué)知識歸納如下，其中不正確的是（　?。?br /> A．用洗滌劑除去油污是因為乳化作用
B．家用電器一旦失火應(yīng)立即用水澆滅
C．用鐵鍋做飯是利用鐵的導(dǎo)熱性
D．長期過量攝入食鹽不利于人體健康
【分析】A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷。
B、根據(jù)電器著火，為防止觸電，先應(yīng)切斷電源，進行分析判斷。
C、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)與用途，進行分析判斷。
D、根據(jù)長期過量攝入食鹽的危害，進行分析判斷。
【解答】解：A、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法正確。
B、電器著火，首先應(yīng)切斷電源，為防止觸電，不能用水撲滅，故選項說法錯誤。
C、用鐵鍋做飯，是利用了鐵具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性，故選項說法正確。
D、長期過量攝入食鹽，會患高血壓等，不利于人體健康，故選項說法正確。
故選：B。
　
23．（?廣西）粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH=7將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯誤的是（　?。?br /> A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，添加順序必須滿足②在③之后，④在最后，所以正確的順序為：③②①④或①③②④或③①②④。
故選：A。
　
24．（?包頭）有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色容液，同時產(chǎn)生4.48氣體，下列判斷正確的是（　?。?br /> A．雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3
B．雜質(zhì)一定沒有NaCl
C．雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的
D．雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的
【分析】氯化鐵溶液為棕黃色，完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無氯化鐵，根據(jù)生成的二氧化碳可求得所需碳酸鈉的質(zhì)量，然后推測其他的成分。
【解答】解：氯化鐵溶液為棕黃色，完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無氯化鐵，
設(shè)生成4.48g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.48g
=
解得：x=10.8g
Na2CO3固體樣品不純，根據(jù)近似平均值法，其中混有的雜質(zhì)產(chǎn)生二氧化碳的能力一定比碳酸鈉弱，可以通過比較碳酸根的含量來進行確定，在碳酸鈉中，含碳酸根為 ×100%=56.6%，在碳酸鉀中，含碳酸根為 ×100%=43.5%，在碳酸鈣中，含碳酸根為 ×100%=40%，說明碳酸鉀和碳酸鈣中碳酸根的含量都比碳酸鈉中碳酸根的含量低，氯化鈉中不含碳酸根，說明K2CO3、CaCO3、NaCl都可能存在于碳酸鈉中。
故選：C。
　
25．（?成都）下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結(jié)論均正確的是（　?。?br /> 選項
物質(zhì)
方法與結(jié)論
A
黃銅與銅
相互刻畫，留下痕跡的是黃銅
B
高錳酸鉀與二氧化錳
取樣加熱，伸入帶火星木條復(fù)燃的是高錳酸鉀
C
氯化鈉與硝酸銨
取樣溶解，試管外壁有水霧的是氯化鈉
D
稀鹽酸與稀硫酸
取樣測pH，pH大的是稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
【解答】解：A、相互刻畫，留下痕跡的是銅片，故選項說法錯誤。
B、取樣加熱，高錳酸鉀加熱能生成氧氣，伸入帶火星木條復(fù)燃的是高錳酸鉀，故選項說法正確。
C、硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，取樣溶解，試管外壁有水霧的是硝酸銨，故選項說法錯誤。
D、稀鹽酸與稀硫酸均顯酸性，無法確定它們酸性的強弱，取樣測pH，pH大的不一定是稀鹽酸，故選項說法錯誤。
故選：B。
　
26．（?南京）下列物質(zhì)所對應(yīng)的用途不正確的是（　?。?br /> A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．鈦合金﹣﹣制造人造骨
C．氫氧化鈉﹣﹣治療胃酸過多 D．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
【分析】分別根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)進行分析，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
A、根據(jù)大理石的用途解答；
B、根據(jù)鈦合金與人體具有相容性進行解答；
C、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性解答；
D、根據(jù)酸與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)解答。
【解答】解：
A、大理石堅硬，用作建筑材料，正確；
B、鈦合金與人體具有相容性，所以鈦合金制造人造骨，正確；
C、雖然氫氧化鈉可于鹽酸反應(yīng)，但是氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；
D、熟石灰呈堿性，可以改良酸性土壤，正確。
故選：C。
　
27．（?武漢）醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實驗?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理
I．取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；
Ⅱ．再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種
B．取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量
C．根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅱ最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5g
D．硫酸鎂解毒的原理是：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓．因此，本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒
【分析】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；
碳酸鋇溶于稀鹽酸，硫酸鋇不溶于稀鹽酸。
【解答】解：A、圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種是過量的氯化氫和和反應(yīng)生成的氯化鎂，該選項說法正確；
B、取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量，這是因為碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，該選項說法不正確；
C、根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅱ中，當(dāng)加入9.5g硫酸鎂溶液時，溶液增加的質(zhì)量為：18.5g﹣14g=4.5g，該選項說法不正確；
D、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，該選項說法不正確。
故選：A。
　
28．（?自貢）下列圖象與對應(yīng)敘述相符合的是（　?。?br /> A．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀固體
B．向pH=3的溶液中加水
C．向一定質(zhì)量二氧化錳中加入過氧化氫溶液
D．向一定量氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液
【分析】A、根據(jù)氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，進行分析判斷。
B、向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液始終顯酸性，進行分析判斷。
C、根據(jù)二氧化錳作催化劑，進行分析判斷。
D、根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，進行分析判斷。
【解答】解：A、氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量不可能為0，故選項圖象與對應(yīng)敘述不相符合。
B、向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液始終顯酸性，pH不可能大于7，故選項圖象與對應(yīng)敘述不相符合。
C、二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故選項圖象與對應(yīng)敘述相符合。
D、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，至完全反應(yīng)，沉淀不再發(fā)生改變，故選項圖象與對應(yīng)敘述不相符合。
故選：C。
　
29．（?云南）下列說法不合理的有（　?。?br /> ①1體積的氧氣與2體積的氫氣充分混合后總體積等于混合前體積之和，符合質(zhì)量守恒定律
②可燃物燃燒，必須同時滿足“與氧氣接觸；溫度達到著火點”兩個條件
③用汽油除油污和用加了洗滌劑的水除油污原理相同
④硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B再與適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均恰好完全反應(yīng)，得到藍色沉淀C和溶液D．溶液D中溶質(zhì)可能有a、NaNO3b、NaNO3和Na2SO4c、NaNO3和Ba（NO3）2三種組成。
A．1條 B．2條 C．3條 D．4條
【分析】①質(zhì)量守恒定律適合質(zhì)量而不是體積，
②根據(jù)燃燒的條件分析；
③根據(jù)汽油除油污原理、是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；據(jù)此進行分析判斷。
④根據(jù)CuSO4溶液與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)，由于CuSO4溶液與Ba（NO3）2溶液的量不同，最終溶液D的成分不同，分別進行分析。
【解答】解：
①1體積的氧氣與2體積的氫氣充分混合后總體積等于混合前體積之和，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，因為質(zhì)量守恒定律適合質(zhì)量而不是體積，該選項說法不正確；
②燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達到著火點，該選項說法正確；
③洗潔精洗碗，是利用了洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，油除油污原理、是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理，該選項說法不正確；
④由方程式CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓可知，由于CuSO4溶液與Ba（NO3）2溶液的量不同，再加入適量NaOH溶液反應(yīng)，得到的溶液D的成分不同：當(dāng)CuSO4溶液與Ba（NO3）2溶液恰好反應(yīng)時，過濾后，溶液B是硝酸銅，再與加入的NaOH溶液恰好反應(yīng)，得到的溶液D只有硝酸鈉；當(dāng)CuSO4溶液過量時，與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)后過濾，溶液B中含有硝酸銅和硫酸銅，再與適量NaOH溶液反應(yīng)，均恰好沉淀完全，生成的溶液D中有Na2SO4和NaNO3；當(dāng)Ba（NO3）2溶液過量時，與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)后過濾，溶液B中含有硝酸銅和硝酸鋇，再與適量NaOH溶液反應(yīng)，均恰好沉淀完全，生成的溶液D中有Ba（NO3）2和NaNO3．由以上分析可知：該選項說法正確；
故選：B。
　
30．（?南充）下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A．等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度的稀H2SO4至過量
B．等質(zhì)量的CaO和Ca（OH）2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量
C．CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過量
D．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象與圖象的關(guān)系進行分析解答即可。
【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度的稀H2SO4至過量，橫坐標(biāo)是硫酸，當(dāng)硫酸的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是相等，錯誤；
B、等質(zhì)量的CaO和Ca（OH）2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量，橫坐標(biāo)是鹽酸，當(dāng)鹽酸的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生的氯化鈣的質(zhì)量相等，最終氧化鈣生成的氯化鈣的質(zhì)量大于氫氧化鈣產(chǎn)生的氯化鈣的質(zhì)量，正確；
C、CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過量，當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的時候，溶液的pH是等于7的，不會直接過渡到大于7，錯誤；
D、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量，開始是鋅與硝酸銀反應(yīng)，此時是溶液的質(zhì)量減小，錯誤；
故選：B。
　
31．（?南京）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是（　?。?br /> A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細
B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解
C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上
D．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
【分析】A、根據(jù)將粗鹽研磨細的方法，進行分析判斷。
B、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。
C、根據(jù)轉(zhuǎn)移操作中玻璃棒的作用，進行分析判斷。
D、根據(jù)蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用進行分析判斷。
【解答】解：A、稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細，應(yīng)用研缽和杵進行，故選項說法錯誤。
B、溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，故選項說法正確。
C、稱量精鹽前，可用玻璃棒把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上，故選項說法正確。
D、蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項說法正確。
故選：A。
　
32．（?福建）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　?。?br />
A
B
C
D
物質(zhì)
鐵
干冰
小蘇打
鹽酸
性質(zhì)
導(dǎo)熱性
升華吸熱
能與酸反應(yīng)
能與活潑金屬反應(yīng)
用途
制作鐵鍋
人工降雨
治療胃酸過多
除鐵銹
A．A B．B C．C D．D
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析判斷即可。
【解答】解：A、鐵具有導(dǎo)熱性，可制作鐵鍋，故選項說法正確。
B、干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故選項說法正確。
C、小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)，治療胃酸過多，故選項說法正確。
D、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用來除鐵銹，故選項說法錯誤。
故選：D。
　
33．（?岳陽）下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢正確的是（　?。?br /> A．
向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量
B．
加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳
C．
一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應(yīng)
D．
向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量
【分析】A、碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；
B、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
D、鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵。
【解答】解：A、向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量時，碳酸鉀先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)進行，溶液酸性減弱，pH升高，后和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)過程中溶液pH不變，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鉀溶液時，碳酸鉀溶液顯堿性，pH繼續(xù)升高，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
B、加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳，只是反應(yīng)速率不同，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
C、一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應(yīng)，硫完全反應(yīng)，剩余硫粉質(zhì)量為零，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
D、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量時，鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量減小，后和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。
故選：D。
　
34．（?德陽）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．P點時的溶液中只含一種溶質(zhì)
B．R點對應(yīng)坐標(biāo)的數(shù)值為180
C．O至P過程中溶液的pH變大
D．Q至R段表示生成沉淀的過程
【分析】根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了進行分析。
【解答】解：A、到達P點，碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉，同時還有氯化鈣，溶質(zhì)是兩種，錯誤；
B、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g。
設(shè)生成4.4g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成沉淀8g所需Na2CO3的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g

x=10.6g；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 8.0g

y=8.48g；
所以R點對應(yīng)的坐標(biāo)數(shù)字為：=180g，故B正確；
C、O至P過程中鹽酸逐漸被消耗，故溶液的pH變大，正確；
D、Q至R段表示生成沉淀的過程，正確；
故選：B。
　
35．（?青島）某興趣小組的同學(xué)進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作，其中正確的是（　?。?br /> A．取一定量粗鹽
B．溶解
C．過濾
D．蒸發(fā)結(jié)晶
【分析】A、根據(jù)取用固體藥品時，瓶塞倒放在桌面上進行分析；
B、根據(jù)溶解操作所需的儀器進行分析；
C、根據(jù)過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則進行分析；
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析。
【解答】解：A、取用固體藥品時，瓶塞倒放在桌面上，故A錯誤；
B、溶解操作不能在量筒中進行，故B錯誤；
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故C錯誤；
D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故D正確。
故選：D。
　
36．（?鏡湖區(qū)校級自主招生）若用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是由Cl﹣離子造成的，下列實驗無意義的是（　　）
A．觀察KCl溶液的顏色
B．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置，溶液黃色消失
C．向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
【分析】FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，要證明FeCl3溶液顯黃色與Cl﹣無關(guān)，可采用控制變量法設(shè)計實驗排除兩種離子中的一種而保留另一種，通過現(xiàn)象的分析獲得結(jié)論。
【解答】解：A、FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，觀察KCl溶液沒有顏色，證明水分子、氯離子都不會對影響顏色產(chǎn)生影響，故只進行該實驗有意義。
B、向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，把鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，但氯離子不變，而溶液黃色消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關(guān)，故只進行該實驗有意義。
C、FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，把氯離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去，但鐵離子不變，而溶液黃色未消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關(guān)，故只進行該實驗有意義。
D、加水稀釋對溶液中的氯離子和銅離子都沒有影響，只是使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小造成溶液黃色變淺，不能證明FeCl3溶液顯黃色與Cl﹣離子無關(guān)，故只進行該實驗無意義。
故選：D。
　
37．（?大連模擬）下列關(guān)于常見鹽的用途，錯誤的是（　?。?br /> A．食鹽用作調(diào)味品 B．純堿用于除水垢
C．碳酸鈣用作補鈣劑 D．碳酸氫鈉用于焙制糕點
【分析】A、根據(jù)食鹽有咸味進行解答；
B、根據(jù)純堿和水垢的成分不能反應(yīng)進行解答；
C、根據(jù)碳酸鈣的元素成分進行解答；
D、根據(jù)碳酸氫鈉顯堿性可以和酸反應(yīng)進行解答．
【解答】解：A、食鹽有咸味，是一種常用的調(diào)味品，正確；
B、純堿是碳酸鈉，水垢的主要成分是碳酸鈣，和碳酸鈉不能反應(yīng)，所以純堿不能用于除水垢，故錯誤；
C、碳酸鈣中含有鈣元素，所以可用碳酸鈣作補鈣劑，正確；
D、碳酸氫鈉受熱易分解，是發(fā)酵粉的主要成分，可以用來焙制糕點，正確；
故選：B。
　
二．填空題（共10小題）

38. （?陜西）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分,某興趣小組同學(xué)進行了如下探究。
(1)甲同學(xué)通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的____性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。
(2)他們設(shè)計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)

①寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式________。
②通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有______。
③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。
【答案】 (1). 物理； (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； (3). NaNO3或硝酸鈉； (4). 排除SO42-的干擾 (合理答案即可)
【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物理性質(zhì)解答；(2) ①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。(1)甲同學(xué)通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2) ①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應(yīng)完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。

39．（7.00分）（?天津）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
（1）化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如表（微溶物視為可溶物）：
實驗
A+B
A+C
A+D
B+C
現(xiàn)象
產(chǎn)生氣體
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
①寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B　H2SO4　，C　BaCl2　。
②寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　。
（2）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列問題：
①X的化學(xué)式為　NH4Cl　。
②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為　4：21　（寫最簡比）。
【分析】（1）本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：A+B產(chǎn)生氣體，因此A、B是稀硫酸和碳酸鈉中的一個，A+C、A+D都產(chǎn)生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸； B+C產(chǎn)生沉淀，因此C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，那么剩余的是E氫氧化鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子種類和數(shù)目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化銨；有關(guān)的計算要準(zhǔn)確。
【解答】解：（1）根據(jù)題目給出的信息：A+B產(chǎn)生氣體，因此A、B是稀硫酸和碳酸鈉中的一個，A+C、A+D都產(chǎn)生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸； B+C產(chǎn)生沉淀，因此C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，那么剩余的是E氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：①H2SO4；BaCl2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子種類和數(shù)目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化銨；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，H2O+CO2的質(zhì)量=l0g﹣6.9g=3.1g；設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84 18+44
x 3.1g
x=8.4g；
因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=10g﹣8.4g=1.6g；
則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比=1.6g：8.4g=4：21；
故答案為：①NH4Cl；②4：21；

40．（?廣西）已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)
生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去），它們之間的關(guān)系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色；C為應(yīng)用最廣泛的金屬；丙為氯化物。
（1）B的化學(xué)式是　CuSO4??；A所屬的物質(zhì)類別是　堿　。
（2）B的溶液與C反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量　減小?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。
（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?。籄與B反應(yīng)的基本類型屬于　復(fù)分解反應(yīng)　。

【分析】該題的突破口是B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色，則；C為應(yīng)用最廣泛的金屬；丙為氯化物。B為波爾多液的主要成分，且其溶液呈藍色可推出B為CuSO4，C為應(yīng)用最廣泛的金屬，則C為Fe，由丙為氯化物可知D為酸，A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，則D為HC1，A為堿。結(jié)合化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)基本類型填空即可。
【解答】解：B為波爾多液的主要成分，且其溶液呈藍色可推出B為CuSO4，C為應(yīng)用最廣泛的金屬，則C為Fe，由丙為氯化物可知D為酸，A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，則D為HC1，A為堿。根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓可知溶液質(zhì)量減??；C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B的反應(yīng)為鹽和堿的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
故答案是：
（1）CuSO4；堿
（2）減小
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；復(fù)分解反應(yīng)。

41．（?河南）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為　d?。ㄌ钭帜复枺?。
a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打
（2）如圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時溶液pH變化的示意圖。
①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將　硫酸?。ㄌ睢皻溲趸c溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。
②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質(zhì)為　硫酸鈉和硫酸　。
（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2方案：

①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　漏斗　。
②寫出加入Ba（OH）2溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式　MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓　。（提示：微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些雜質(zhì)？請設(shè)計實驗加以證明　溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。　。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）
（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
【分析】（1）根據(jù)碳酸氫鈉的俗名；
（2）根據(jù)pH變化的示意圖推斷和分析；
（3）根據(jù)給出的實驗?zāi)康暮蛯嶒灢僮鬟^程進行分析和解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【解答】解：（1）碳酸氫鈉俗名為小蘇打，故選 d。
（2）
①由于滴加藥品的過程中，pH在變小，所以該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中。
②滴入溶液體積為V2mL時，此時pH小于7，說明硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過量的硫酸。
（3）
①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
②加入Ba（OH）2溶液和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，對應(yīng)的化學(xué)方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g﹣1060.7g=3.3g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.3g
=
x=75%
故答案為：
（1）d。
（2）①硫酸。
②硫酸鈉和硫酸。
（3）
①漏斗。
②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2
③溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。
（4）75%。
　
42．（?吉林）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
【查閱資料】硫酸鋇（BaSO4）白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。
【實驗與探究】

內(nèi)容
現(xiàn)象
實驗解析
結(jié)論
實驗一

①　有氣泡產(chǎn)生　
化學(xué)方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有氣體或有④　水　或有沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。
實驗二

②　酚酞　
溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色

③　SO42﹣　
實驗三

產(chǎn)生白色沉淀
該反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
實驗三結(jié)束后，某同學(xué)出于好奇，把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是⑤　HNO3和Ba（NO3）2　。
【拓展與應(yīng)用】將稀鹽酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。
【分析】【實驗與探究】根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，酚酞遇堿變紅色，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有氣體或有④水或有沉淀生成進行分析；
根據(jù)氫離子和碳酸根離子反應(yīng)會生成二氧化碳，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀進行分析；
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析。
【解答】解：【實驗與探究】碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，酚酞遇堿變紅色，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有氣體或有④水或有沉淀生成，所以

內(nèi)容
現(xiàn)象
實驗解析
結(jié)論
實驗一

①有氣泡產(chǎn)生
化學(xué)方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有氣體或有④水或有沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。
實驗二

②酚酞
溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色

③SO42﹣
實驗三

產(chǎn)生白色沉淀
該反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
氫離子和碳酸根離子反應(yīng)會生成二氧化碳，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀，所以把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是⑤HNO3和Ba（NO3）2；
【拓展與應(yīng)用】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案為：①有氣泡產(chǎn)生；
②酚酞；
③SO42﹣（或硫酸根離子或硫酸根均可）；
④水（或H2O）；
⑤HNO3和Ba（NO3）2（或硝酸和硝酸鋇）；
⑥Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
　
43．（?呼和浩特）根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。
（1）甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：
實驗
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論

溶液變紅
溶液中含有　H+　（寫離子符號）

產(chǎn)生白色沉淀
溶液中含有　SO42﹣?。▽戨x子符號）
【甲同學(xué)的結(jié)論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)
（2）乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實驗報告后，認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是　可能反應(yīng)后硫酸有剩余　。為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗：
①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的　氫氧化鈉　溶液，證明了混合液中含有Mg2+．整個實驗過程中乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是　產(chǎn)生白色沉淀　。
②乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl﹣．他設(shè)計的方案為　向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀　
（寫出操作和現(xiàn)象）。
【總結(jié)】通過上述實驗，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應(yīng)。
【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合離子的檢驗方法進行分析解答即可，
【解答】解：（1）石蕊試液變成紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含有氫離子，故填：H+；
加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，故填：SO42﹣；
（2）通過甲同學(xué)的實驗，只是證明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反應(yīng)后有剩余，故甲的結(jié)論是不正確的，故填：可能反應(yīng)后硫酸有剩余；
要證明含有氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加入過量的氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；產(chǎn)生白色沉淀；
要證明含有氯離子，需要除去溶液中的硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進行檢驗，故填：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。

44. （?貴州安順）某化學(xué)興趣小組用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲如圖，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中C物質(zhì)的溶液呈藍色，A與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一。

A物質(zhì)的俗稱是______，E物質(zhì)的用途是______；
B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。E與D反應(yīng)的基本類型是______。
按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是______填序號。
銀?????氯化鐵?????氯化鋇?????氧化銅
【答案】 (1). 純堿或蘇打； (2). 金屬除銹； (3). ； (4). 置換反應(yīng)； (5).
【解析】
銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質(zhì)反應(yīng)，因此E是硫酸，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，D是鐵。
A是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，E是硫酸，E物質(zhì)的用途是：金屬除銹、做化工原料等；
氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)方程式為；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)；
按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是氯化鋇，它能與碳酸鈉、硫酸銅、硫酸反應(yīng)；故答選；

45 （?黑龍江哈爾濱）為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進行了如下實驗

(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式______。
(3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為______。
(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。
(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為_________。
【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg
【解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反應(yīng)是：2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，發(fā)生反應(yīng)后，濾出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只有一種溶質(zhì)，則說明在C燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。
2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4
160 98
x 4.9g
=
(3)設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量是y。
2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4
2×56 98
y 4.9g
=，解得y=5.6g
實驗中兩次都加入56gKOH溶液，所含溶質(zhì)KOH的質(zhì)量是2×5.6g=11.2g，設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為w。11.2g=w×20%，解得w=56g。
(4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應(yīng)生成4.9g沉淀，濾出的8.9g不溶于水的物質(zhì)中含有不溶于水的雜質(zhì)，因此實驗過程中一共生成了2×4.9g=9.8g沉淀。
2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4
160 98
z 9.8g
=，解得z=16g
樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%
(5)D燒杯溶液中的溶質(zhì)是K2SO4，設(shè)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。
2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4
98 174
9.8g m
=，解得m=17.4g
D燒杯中溶液的質(zhì)量為：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g
D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：×100%=8.7%
(6)設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n。
Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4
160 64
n×80% 100kg×（1-4%）
=，解得n=300kg
點睛：本題主要考查學(xué)生分析問題的能力即根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的能力，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算。

46. （?黑龍江齊齊哈爾）有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗:
(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g白色沉淀。
(資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，稀硝酸與氯化銀不反應(yīng))
下列說法正確的是
A. 雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵
B. 雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉
C. 該包粉末的組成只有兩種情況
D. 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%
【答案】AC
【解析】(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。說明不含氯化亞鐵和硝酸鈣；向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。說明溶液中含有氯化鉀；(2)
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
138 197 106 197
13.8g 19.7g 10.6g 19.7g
由上面的對應(yīng)關(guān)系可知，純凈的碳酸鈉13.8g與氯化鋇溶液反應(yīng)生成19.7g的碳酸鋇沉淀，而該粉末中含有氯化鉀，故碳酸鈉的質(zhì)量小于13.8g；等質(zhì)量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量多。另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g白色沉淀。說明粉末中一定含有碳酸鈉。A、由分析可知，雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵，正確；B、雜質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，錯誤；C、該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀，共兩種情況，正確；D、設(shè)所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
208 197
x 19.7g

x=20.8g
所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100％=10.4％，錯誤。故選AC。

47. （?湖北咸寧）咸寧市某校年實驗操作模擬考試的一個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。
【進行實驗】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
分別用a、b、c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液
a中有氣泡產(chǎn)生
a中物質(zhì)是稀鹽酸
b中無明顯現(xiàn)象
b中物質(zhì)是食鹽水
c中__________
c中物質(zhì)是澄清石灰水

寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，得到濾液。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【實驗過程】為證明猜想一是否正確，進行了如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液(寫溶質(zhì)化學(xué)式)__________。
有白色沉淀
猜想一正確

寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式__________。
同學(xué)們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值
用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程
測定結(jié)果
在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取_________。
pH＜7(廢液顯酸性)

【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入(寫化學(xué)式)_________后再排放
【答案】 (1). 有白色沉淀生成(或溶液變渾濁) (2). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ (3). Ca(OH)2和NaOH (4). BaCl2(或Ba(NO3)2) (5). Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓＋2NaNO3) (6). a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液的pH值) (7). Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算對)
【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故c中的現(xiàn)象是變渾濁；a試管中是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑；當(dāng)氫氧化鈣過量時，c中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，故猜想3是Ca(OH)2和NaOH ；如結(jié)論猜想一正確

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