中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)階段檢測(cè)05溶液 (含答案)

這是一份中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)階段檢測(cè)05溶液 (含答案)，共11頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，填空題，簡(jiǎn)答題，實(shí)驗(yàn)探究題，計(jì)算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
Zn 65
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共45分)
1.下列說(shuō)法中正確的是( )

A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物
C.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液
D.溶液一定是無(wú)色的,且溶劑一定是水
解析均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,B項(xiàng)正確;長(zhǎng)期放置不會(huì)分層的液體不一定是溶液,如酒精,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液不一定是無(wú)色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的,且溶劑不一定是水,如碘酒中溶劑是酒精,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案B
2.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中,下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盤(pán)子中的水果渣
D.用醋洗去水壺中的水垢
解析用餐具洗潔精清洗餐具上的油污是將油污分散成小油滴均勻分散在水中,隨水流走。
答案B
3.如圖所示,分別向試管內(nèi)加入下列各物質(zhì)時(shí),能使U形管右側(cè)管內(nèi)液面顯著升高的是( )
A.硝酸銨B.稀硫酸
C.濃鹽酸D.生石灰
解析右邊支管的紅墨水液面上升,說(shuō)明裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,由熱脹冷縮的原理可知,物質(zhì)溶于水放熱,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。常見(jiàn)的溶于水放熱的有:濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體,吸熱的有:硝酸銨。
答案D
4.衣服上沾有碘很難洗凈,碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如表所示:
由表中提供的信息判斷,洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是( )
A.水B.酒精
C.汽油D.苯
解析碘不溶于水,不能用水來(lái)清除碘,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘能溶解于酒精,能用酒精清洗碘,但是速度不是最快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘易溶于汽油,可用汽油快速除去碘污漬,C項(xiàng)正確;碘可溶于苯,但是苯揮發(fā)有毒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案C
5.將70 ℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10 ℃,有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水),下列各量沒(méi)有發(fā)生變化的是( )
A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解析析出晶體后,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶劑不變;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
答案C
6.下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中,正確的是( )
A.降溫時(shí),飽和溶液可能不析出晶體
B.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大
C.飽和溶液中析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
解析對(duì)溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)來(lái)說(shuō),降溫時(shí),飽和溶液一定不會(huì)析出晶體,A項(xiàng)正確;飽和溶液通過(guò)改變溫度會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,由于溶液的組成沒(méi)有發(fā)生變化,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在溫度不變的情況下,飽和溶液析出晶體后還是這一溫度下的飽和溶液,相同溫度下的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;不飽和溶液通過(guò)改變溫度變?yōu)轱柡腿芤?由于溶液的組成沒(méi)有變化,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案A
7.t℃時(shí),18 g硝酸鉀全部溶于水形成68 g飽和溶液,則t℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是( )
A.18 gB.36 g
C.24 gD.50 g
解析t℃時(shí),由題意可知,68g飽和溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀18g,水50g,即50g水中溶解18g硝酸鉀達(dá)到飽和,則t℃時(shí),100g水中最多可溶解36g硝酸鉀,即t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是36g。
答案B
8.如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.t1℃時(shí),甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C.將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)都會(huì)析出晶體
D.當(dāng)甲中混有少量乙時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
解析t1℃時(shí),甲的溶解度小于乙的溶解度,A項(xiàng)正確;t2℃甲和乙的溶解度相等,所以在相同質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量相同,但本題沒(méi)有明確飽和溶液的質(zhì)量是否相等,所以無(wú)法確定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí),溶解度都減小了,所以都析出晶體,C項(xiàng)正確;由于甲的溶解度受溫度影響較大,所以從溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液),D項(xiàng)正確。
答案B
9.下列溶液中的溶劑不是水的是( )
A.碘酒B.醫(yī)用酒精
C.生理鹽水D.葡萄糖溶液
解析碘酒是將碘溶解于酒精中,溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精,故選A。
答案A
10.下列現(xiàn)象不可用溫度與溶解度的關(guān)系解釋的是( )
A.打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí),汽水會(huì)自動(dòng)噴出
B.喝了汽水以后,常常會(huì)打嗝
C.給飽和澄清石灰水加熱,會(huì)變渾濁
D.加熱冷水,在沸騰前會(huì)有氣泡冒出
解析打開(kāi)汽水瓶蓋,瓶?jī)?nèi)氣壓變小,會(huì)有大量氣泡逸出,氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小,與溫度無(wú)關(guān);喝下汽水,汽水進(jìn)入體內(nèi)溫度升高,二氧化碳的溶解度變小,是溫度對(duì)溶解度的影響;氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,給飽和澄清石灰水加熱,溶液會(huì)由于有溶質(zhì)析出而變渾濁,是溫度對(duì)溶解度的影響;加熱冷水使水的溫度升高,氣體的溶解度變小,在沸騰前會(huì)有氣泡冒出,是溫度對(duì)溶解度的影響。故選A。
答案A
11.T℃時(shí),將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻至原溫度,得到的溶液與原溶液相比,下列物理量前后不變的是( )
①溶質(zhì)的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的質(zhì)量 ④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑤溶解度
A.①③⑤B.②④⑤
C.②④D.④⑤
解析由于氧化鈣與飽和石灰水中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少,飽和石灰水的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出,因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少,溶液的質(zhì)量也減小;固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響,由于溶液的溫度不變,因此,溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,故飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
答案D
12.下圖表示某物質(zhì)在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大
C.20 ℃時(shí),其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D.40 ℃時(shí),其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%
解析從圖中看出,該物質(zhì)在任一溫度下,在水和酒精中的溶解度都不同,A錯(cuò);兩條溶解度曲線都隨溫度升高而向上延伸,說(shuō)明在兩種物質(zhì)中的溶解度都隨溫度的升高而增大,B正確;20℃時(shí),該物質(zhì)在水中的溶解度比在酒精中大,若溶液是飽和溶液,則水溶液比酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,不飽和溶液沒(méi)法比較,C錯(cuò);40℃時(shí),該物質(zhì)在水中的溶解度是38g,意即100g水中最多溶解38g該物質(zhì),其飽和水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈27.5%,故該溫度下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為38%,D錯(cuò)。
答案B
13.在溫度不變的條件下,下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法,最可行的是( )
A.將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水
B.將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水
C.在10 g 10%的硝酸鉀溶液中,加入5 g 40%的硝酸鉀溶液
D.在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體
解析將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水,溶質(zhì)析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,A錯(cuò)誤;將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水時(shí),如果該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小,蒸發(fā)10g水后沒(méi)有達(dá)到飽和,可以實(shí)現(xiàn)目的,但若是接近飽和則不可行,B錯(cuò)誤;×100%=20%,C正確;10g硝酸鉀不飽和溶液中加入的10g硝酸鉀固體不一定全部溶解,D錯(cuò)誤。
答案C
14.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中,正確的是( )
A.常溫下將10 mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50 ℃,會(huì)使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>B.將95 g KCl溶液蒸干得到5 g固體,則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
C.20 ℃時(shí),50 g水中溶解了18 g NaCl,則20 ℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g
D.從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸中取出10 mL,則取出的10 mL稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%
解析氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,常溫下將10mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃,溶解度減小,有氫氧化鈣析出,溶液仍為飽和溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將95gKCl溶液蒸干得到5g固體,原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%>5%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;20℃時(shí),50g水中溶解了18gNaCl,由于不知溶液是否達(dá)到了飽和狀態(tài),則無(wú)法判斷該溫度下NaCl的溶解度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液具有均一性,從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸中取出10mL,則取出的10mL稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%,D項(xiàng)正確。
答案D
15.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是( )
A.粗鹽過(guò)濾時(shí),用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾的速度
B.蒸發(fā)濾液時(shí),待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)停止加熱
C.配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟
D.配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤(pán)天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
解析粗鹽過(guò)濾時(shí),玻璃棒的作用是用來(lái)引流;蒸發(fā)濾液時(shí),待蒸發(fā)皿中有較多固體時(shí)停止加熱;配制溶液時(shí)用不到酒精燈。
答案C
二、填空題(本題包括5個(gè)小題,共23分)
16.(5分)水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。
(1)“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器,里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹(shù)脂等。其中活性炭起到 的作用。
(2)水常用來(lái)配制各種溶液,硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的NaCl溶液來(lái)選種。現(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為 g。
(4)根據(jù)下表回答問(wèn)題。
①60 ℃時(shí),向兩個(gè)分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,為飽和溶液的是 溶液。
②溫度不變,加水,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,應(yīng)至少再加水 g(保留一位小數(shù))。
解析(1)水凈化器是利用活性炭的吸附性;(2)硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀;(3)設(shè)需加水質(zhì)量為x,300g×25%=(300g+x)×15%,x=200g;(4)設(shè)需要再加水質(zhì)量為y,,y≈34.0g。
答案(1)吸附 (2)硝酸鉀 (3)200 (4)NaCl 34.0
17.(4分)下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度。
(1)硝酸鉀溶液中的溶劑是 。
(2)20 ℃時(shí),向100 g水中加入31.6 g硝酸鉀,充分溶解后得到 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)20 ℃時(shí),向100 g水中加入40 g硝酸鉀。若使硝酸鉀完全溶解,可以采用的方法是 。
(4)如圖所示,小燒杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入大燒杯的水中,不斷攪拌,一定能夠使小燒杯中有晶體析出的是 (填字母)。
A.冰 B.濃硫酸 C.硝酸銨 D.干冰 E.氫氧化鈉
解析(1)硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水所得到的溶液,所以溶液中溶劑為水;(2)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,因此20℃時(shí),向100g水中加入31.6g硝酸鉀,充分溶解后得到的是該溫度下的飽和溶液;(3)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,即此時(shí)100g水溶解硝酸鉀達(dá)飽和時(shí)只能溶解31.6g;而溫度達(dá)到40℃時(shí),100g水能溶解硝酸鉀63.9g;因此,要使100g水完全溶解40g硝酸鉀,可采取把溶液溫度升高,或繼續(xù)加入一定量的水的方法;(4)因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大,所以只要能使小燒杯中的溫度降低的就可以使固體析出。即只要加到大燒杯中的物質(zhì)能夠吸熱即可。冰、硝酸銨溶于水吸熱;干冰氣化要吸熱;濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱。
答案(1)水 (2)飽和 (3)升高溫度(或加入一定量水) (4)ACD
18.(4分)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知:
(1)當(dāng)溫度為10 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度 (填“>”“w(乙)。
答案(1)20 (2)乙 (3)B
20.(3分)(1)在家庭中煮開(kāi)水,給冷水加熱時(shí),在沸騰前水中就出現(xiàn)氣泡,原因是 。
(2)打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋立即有氣泡冒出,因?yàn)?
。
(3)在20 ℃時(shí),硝酸鈉固體的溶解度是a g,在該溫度下它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
解析(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,在20℃時(shí),硝酸鈉固體的溶解度是ag,在該溫度下它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。
答案(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小
(2)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小
(3)×100%
三、簡(jiǎn)答題(本題包括2個(gè)小題,共14分)
21.(7分)實(shí)驗(yàn)室欲配制1 000 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為:
(1)計(jì)算:需氫氧化鈉固體 g,水 mL(水的密度是1 g·c)。
(2)稱量:用質(zhì)量為23.1 g的燒杯作稱量容器;在托盤(pán)天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí),盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在 盤(pán)。在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“√”表示選用):
并在如圖所示的標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng) (填字母)。
(3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用 攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫。
(4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中。
解析配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液需氫氧化鈉質(zhì)量為1000g×4%=40g,水:1000g-40g=960g;氫氧化鈉加燒杯質(zhì)量為63.1g,所以選用砝碼60g,其余由游碼來(lái)完成即移到3.1g處;溶解過(guò)程中應(yīng)該用玻璃棒攪拌,目的是加速溶解,同時(shí)散熱。
答案(1)40 960 (2)左
B
(3)玻璃棒
22.(7分)某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。
(1)查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線,如圖。從圖中可得到的一條信息是 (合理即可)。50 ℃時(shí),將85.5 g固體藥品溶于100 g水中,得到的是KNO3的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。將KNO3提純的方法是 。
(2)小明用提純后的KNO3固體配制1 000 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的KNO3溶液,其操作步驟是:計(jì)算、 、 、裝瓶貼標(biāo)簽。經(jīng)檢測(cè),小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是 。
①KNO3固體仍然不純 ②溶解前,燒杯中有少量水
③量取水時(shí),俯視讀數(shù) ④裝瓶時(shí),有少量溶液灑出
(3)小紅提出,也可用一定量20 ℃時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5.0%的溶液,你認(rèn)為是否可行 (填“行”或“不行”)。
解析(1)由溶解度曲線知,50℃時(shí),KNO3的溶解度是85.5g,由于實(shí)驗(yàn)中所用固體藥品含少量雜質(zhì)NaCl,故將85.5g固體藥品溶于100g水中,得到的是KNO3的不飽和溶液。由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,可通過(guò)降溫結(jié)晶法提純含少量氯化鈉的硝酸鉀固體。(2)用固體配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽;導(dǎo)致所配溶液中硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因有溶質(zhì)偏少或水偏多。據(jù)此可以分析出所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是KNO3固體仍然不純或溶解前燒杯中有少量水。量水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使水偏少,導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。裝瓶時(shí),有少量溶液灑出不影響所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)由溶解度曲線知,20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,這說(shuō)明,該溫度下硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于31.6%,故不存在20℃時(shí)31.6%的KNO3溶液。
答案(1)20 ℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6 g(其他合理答案也可) 不飽和 降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液) (2)稱量 溶解 ①② (3)不行
四、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括2個(gè)小題,共12分)
23.(5分)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉 g。
(2)用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán),應(yīng) 。
A.增加適量氯化鈉固體
B.減少適量氯化鈉固體
C.調(diào)節(jié)平衡螺母
(3)用量筒來(lái)量取所需的水(水的密度為1 g·cm-3),量筒的規(guī)格是 (從下列規(guī)格中選用:10 mL、25 mL、50 mL、100 mL);若讀數(shù)時(shí)仰視,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。如果不小心將配制好的溶液濺到外面一些,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是 。
解析(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量是100g×5%=5g;(2)用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán),說(shuō)明加入氯化鈉偏多,應(yīng)減少適量的氯化鈉固體;(3)用量筒來(lái)量取所需的水的質(zhì)量是100g-5g=95g,水的密度為1g·cm-3,則需要水的體積是95mL,所以選擇量筒的規(guī)格是100mL;仰視量取的水偏多,溶質(zhì)質(zhì)量不變,導(dǎo)致所配的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;若溶液配制好后濺出,對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響,因?yàn)槿芤壕哂芯恍浴?br>答案(1)5 (2)B
(3)100 mL 偏小 無(wú)影響
(4)加速氯化鈉溶解
24.(7分)NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖①所示,請(qǐng)根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問(wèn)題:
(1)t2℃時(shí),NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是 。
(2)如圖②所示,當(dāng)往試管中加入5 mL稀鹽酸時(shí),試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡,同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā))。請(qǐng)判斷:該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的 。
(3)分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。
(4)NaNO2有毒,其外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故。為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體,某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息:NaNO2的水溶液呈堿性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔點(diǎn)為271 ℃,NaCl熔點(diǎn)為801 ℃。
①小明同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下:
20 ℃時(shí)分別取NaNO2、NaCl 5.0 g于兩只小燒杯中,分別加入10 mL水(水的密度近似看作1 g·cm-3),用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察。你認(rèn)為此方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。
②該小組其他同學(xué)又設(shè)計(jì)出與小明不同的實(shí)驗(yàn)方案,并獲得成功。你認(rèn)為該方案可能是 (只填寫(xiě)一種方案并簡(jiǎn)單敘述)。
解析(3)由溶解度曲線可知,t1℃時(shí)NaNO2溶解度比NaCl和M的溶解度都大,NaCl和M的溶解度曲線有交點(diǎn),所以NaNO2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液和M溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)①20℃時(shí)10mL水可溶解NaNO2的質(zhì)量為×80.8g=8.08g,10mL水可溶解NaCl的質(zhì)量為×36.0g=3.6g,所以5.0g固體溶解于10mL水中完全溶解的就是NaNO2,不能完全溶解的就是NaCl。②NaNO2的熔點(diǎn)低,NaCl的熔點(diǎn)高,通過(guò)加熱熔化可鑒別兩種鹽;NaNO2的水溶液呈堿性,NaCl的水溶液呈中性,所以可用pH試紙或指示劑檢驗(yàn)。
答案(1)NaNO2>NaCl>M
(2)M
(3)NaNO2>NaCl>M
(4)①可行 ②將NaNO2、NaCl固體分別加熱、先熔化的是NaNO2(或用pH試紙檢驗(yàn)NaNO2和NaCl的溶液,能使pH試紙變藍(lán)的是NaNO2溶液)
五、計(jì)算題(6分)
25.為測(cè)定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12 g樣品放入燒杯中,加入100 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
答案(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為12 g+100 g-107.6 g=4.4 g。
(2)解:設(shè)100 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
yx4.4 g
解得x=7.3 g,y=10.6 g。
(3)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%。
答:(1)二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
溶質(zhì)
碘
溶劑
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
砝碼/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示選用
砝碼/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示選用
√
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