中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識過關(guān)09溶液知能優(yōu)化訓(xùn)練 (含答案)

這是一份中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識過關(guān)09溶液知能優(yōu)化訓(xùn)練 (含答案)，共13頁。試卷主要包含了下列物質(zhì)不屬于溶液的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
中考回顧
1.(山東濰坊中考)下列物質(zhì)不屬于溶液的是( )

A.碘酒B.礦泉水
C.白醋D.蒸餾水
答案D
2.(長沙中考)小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖水,下列措施不能達到目的的是( )
A.用冰水溶解
B.用熱水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解
D.溶解時用筷子攪拌
答案A
3.(浙江溫州中考)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況,則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是( )
A.甲、乙B.甲、丙
C.乙、丙D.甲、乙、丙
答案C
4.(湖南衡陽中考)實驗室欲配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說法中錯誤的是( )
A.若在量取水時俯視凹液面的最低處,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于8%
B.溶解過程中用玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率
C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
D.量取水時,用規(guī)格為100 mL的量筒
答案A
5.(浙江金華中考)20 ℃時,在各盛有100 g水的燒杯中,分別加入10 g甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng)),充分溶解后,結(jié)果如圖。下列說法正確的是( )
A.所得溶液可能都是飽和溶液
B.20 ℃時,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲>丙>乙
D.升高溫度,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
答案A
6.(江蘇宿遷中考)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法中正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?br>C.將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):乙>甲=丙
D.P點表示t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25 g
答案D
7.(浙江嘉興中考)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是( )
A.操作Ⅰ一定是降溫
B.操作Ⅰ一定是加溶質(zhì)
C.①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
答案D
8.(湖北十堰中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大的是 。
(2)欲將t1℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液,可采取的方法是 (任填一種)。
(3)氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的 (填“甲”“乙”或“丙”)相似。
(4)下列說法正確的是 。
A.t1℃時甲、乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B.t2℃時配制300 g甲的飽和溶液,需要固體甲的質(zhì)量為100 g
C.將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲析出晶體的質(zhì)量比乙多
D.t1℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大小:丙>甲=乙
答案(1)甲
(2)增加溶質(zhì)(合理即可)
(3)丙
(4)BD
9.(山東濟寧中考)洗潔精是家庭必備的清潔用品,可迅速分解油膩、去污、除菌,有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是表面活性劑,還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答:
(1)洗潔精去除油污的有效成分是 。
(2)洗潔精去除油污的原理是
。
答案(1)表面活性劑 (2)洗潔精有乳化功能,能把油污分解成細小的小液滴,能隨水流走,起到去油污的作用
10.(四川自貢中考)某同學(xué)配制50 g 9%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖所示,回答下列問題。
(1)配制溶液的正確操作順序為 (填序號),其中操作錯誤的是 (填序號)。
(2)圖②中取用氯化鈉固體的儀器名稱是 ,需稱取氯化鈉 g。
(3)量取水時選用的量筒的量程最合適的是 (填字母),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi) 保持水平。
A.10 mL B.25 mLC.50 mLD.100 mL
答案(1)②①⑤③④ ①
(2)藥匙 4.5
(3)C 凹液面的最低處
模擬預(yù)測
1.將下列廚房里常用的物質(zhì)分別放入水中,不能形成溶液的是( )

A.面粉B.食鹽
C.蔗糖D.白醋
解析面粉不能溶于水,故不能形成溶液。
答案A
2.下列關(guān)于溶液的說法不正確的是( )
A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
B.氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是氯化鈉分子
C.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶
D.有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液
解析氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是鈉離子和氯離子,B項錯誤。
答案B
3.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液,下列說法正確的是( )
A.用50 mL量筒量水
B.將固體放于托盤天平的右盤稱取
C.將固體直接投入量筒中溶解
D.將配好的溶液裝入貼有標簽(如圖)的試劑瓶中,塞好瓶塞
解析溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液,需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0g×3.0%=3.0g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,則所需水的質(zhì)量=100.0g-3.0g=97.0g(合97.0mL),應(yīng)選用100mL的量筒,故A錯誤;托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,將固體放于托盤天平的左盤稱取,故B錯誤;應(yīng)將固體加入燒杯中溶解,不能在量筒中溶解,故C錯誤;將配好的溶液裝入貼有標簽的試劑瓶中,標簽的名稱為硝酸鉀溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%,故D正確。
答案D
4.下圖是一個一次性加熱杯的原理示意圖。當水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( )
A.硝酸銨B.食鹽
C.碳酸氫鈉D.生石灰
答案D
5.20 ℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲,升溫到50 ℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是( )
A.圖乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b
B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C.圖丙中M表示a的溶解度曲線
D.30 ℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
解析圖乙中a、b均無固體剩余,說明全部溶解,相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì),故它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等,A項錯誤;由于圖乙無溶質(zhì)剩余,無法判斷是否是飽和溶液,B項錯誤;根據(jù)圖甲中信息可以知道20℃時a的溶解度小于b的溶解度,而圖丙中在20℃時,N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故M表示的a物質(zhì)的溶解度曲線,C項正確;根據(jù)圖甲可知,20℃時b物質(zhì)全部溶解,且兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大,因此30℃時,a、b的溶解度都比20℃時大,且30℃時兩物質(zhì)的溶解度相等,因此30℃時a中的物質(zhì)完全溶解,因此30℃時a、b兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,D項錯誤。
答案C
6.t℃時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶是飽和溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40%),另一瓶是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是( )
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸鉀晶體
C.降低溫度
D.t℃時蒸發(fā)少量水
解析向兩瓶硝酸鉀溶液各加入少量水振蕩,沒有現(xiàn)象,A項無法區(qū)分;向兩瓶硝酸鉀溶液各加入少量的硝酸鉀晶體,振蕩,飽和硝酸鉀溶液不再溶解硝酸鉀晶體,而不飽和的硝酸鉀溶液可以繼續(xù)溶解硝酸鉀晶體,B項可以區(qū)分;硝酸鉀的飽和溶液在降低溫度時會有晶體析出,不飽和的不會析出晶體,C項可以區(qū)分;蒸發(fā)少量水,飽和的硝酸鉀溶液會有晶體析出,不飽和的不會析出晶體,D項可以區(qū)分。
答案A
7.20 ℃時,取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20 g,分別加入四個盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,情況如下表(溫度保持20 ℃),下列說法正確的是( )
A.所得溶液一定都是飽和溶液
B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是丙溶液
C.所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系:甲=乙=丙=丁
D.20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系:丁>甲>乙>丙
解析由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知,丙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶液,A項錯誤;溶劑質(zhì)量相同而丙溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量最大,所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大,B項正確;溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為:丙>乙>甲>丁,所以20℃時四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為:丙>乙>甲>丁,C項錯誤;四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g,甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為:丙>乙>甲>丁,所以20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為:丙>乙>甲>丁,D項錯誤。
答案B
8.下列說法正確的是( )
A.飽和溶液不一定是濃溶液
B.飽和溶液是不能再溶解任何其他物質(zhì)的溶液
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液100 g取出50 g,則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%
D.NaCl的溶解度是36 g,是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl
解析飽和溶液不一定是濃溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液,A項正確;飽和溶液只是不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì),但卻可以繼續(xù)溶解其他的溶質(zhì),B項錯誤;因為溶液具有均一性,所以從100g的KNO3溶液中取出50g后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,仍然是20%,C項錯誤;溶解度的四要素之一要指明溫度,NaCl的溶解度是36g,沒有指明溫度,D項錯誤。
答案A
9.A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是( )
A.t1℃時,A的飽和溶液100 g中含有溶質(zhì)30 g
B.將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變
C.在t2℃時,A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
D.要從B溶液中得到B,通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液使其結(jié)晶的方法
解析由溶解度曲線可以看出在t1℃時,A物質(zhì)的溶解度是30g,即130g飽和溶液中含有30g溶質(zhì),所以100g飽和溶液中含有溶質(zhì)小于30g,A項錯誤;因為C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,所以將C的飽和溶液從t2℃降至t1℃時,所得溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變,B項正確;在t2℃時,盡管A和B兩種物質(zhì)的溶解度相等,但A、B兩種溶液不一定都是飽和溶液,所以無法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小,C項錯誤;由于B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大,要從B溶液中得到B,常用的方法應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶法,D項錯誤。
答案B
10.將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.9.8%B.10.0%
C.10.9%D.11.1%
解析設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則100g×98%=(900g+100g)×x,得x=9.8%。故選A。
答案A
11.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時,下列誤差分析錯誤的是( )
A.稱量氯化鈉時,左盤放了紙片右盤沒放紙片,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小
B.量取水時,俯視量筒刻度,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小
C.往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時,有少量晶體掉到燒杯外,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小
D.往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時,有少量液體灑落,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
解析左盤放了紙片右盤沒放紙片,會導(dǎo)致稱得的氯化鈉的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,A項正確;用量筒量取水時,俯視液面,讀數(shù)比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,B項錯誤;往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時,有少量晶體掉到燒杯外,會導(dǎo)致溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,C項正確;溶液具有均一性,往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時,有少量液體灑落,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,D項正確。
答案B
12.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因為汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與 (填“溫度”或“壓強”)有關(guān)。
(3)輸液時用的生理鹽水指的是 (填化學(xué)式)的稀溶液。
(4)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
解析(1)汽油能溶解油污使油污易于洗滌;(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,喝了冰鎮(zhèn)汽水,汽水溫度升高,二氧化碳的溶解度減小,會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象;(3)輸液時用的生理鹽水指的是NaCl的稀溶液;(4)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,故反應(yīng)后的溶質(zhì)是CaCl2。
答案(1)溶解 (2)溫度 (3)NaCl (4)CaCl2
13.利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示,回答有關(guān)問題。
(1)一定質(zhì)量的海水,通過貯水池引入到蒸發(fā)池,在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會 (填“增大”“不變”或“減小”)。
(2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì),在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除,這些操作中都會用到玻璃棒,其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。
①配制時,涉及以下實驗步驟:
A.稱量及量取B.計算
C.溶解D.裝瓶貼標簽
其正確的實驗步驟順序是 (填字母)。
②將已配好的100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液,需要再加NaCl的質(zhì)量是 g(計算結(jié)果精確到0.1)。
解析(1)在蒸發(fā)池中,水蒸發(fā)了,溶劑的質(zhì)量減少,溶質(zhì)的質(zhì)量不變;(2)在過濾操作中玻璃棒的作用是引流;(3)①配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是:計算、稱量、溶解、裝瓶,所以正確的實驗步驟順序是BACD;②100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:100g×6%=6g,設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x,×100%=16%,解得x=11.9g。
答案(1)不變 (2)引流 (3)①BACD ②11.9
14.A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1) ℃時,A、B兩種物質(zhì)在100 g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等;
(2)若B中混有少量的A,最好采用 的方法提純B;
(3)現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液,使其變成飽和溶液的方法有:①加入C物質(zhì),②恒溫蒸發(fā)溶劑,③ ;
(4)t3℃時將20 g A物質(zhì)放入50 g水中,充分攪拌,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ;
(5)將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是 。
答案(1)t2
(2)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑)
(3)升高溫度
(4)20%
(5)C>B>A
15.小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時,其配制過程如圖所示。
試回答下列問題:
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:a ,b 。
(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是 ;圖示實驗中玻璃棒的作用是 。
(3)小剛同學(xué)要配制90 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為 g,需要量取水的體積為 mL(水的密度近似看作1 g·cm-3)。
(4)稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時,小剛同學(xué)俯視讀數(shù),則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
解析(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放,為防止藥品污染實驗臺,試劑瓶塞應(yīng)倒放;實驗中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為:90g×10%=9g,需要量取水的質(zhì)量:90g-9g=81g;水的體積為:=81mL;(4)天平稱量物體的原理是:左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量;若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量;在量取水的體積時,小剛同學(xué)俯視讀數(shù),造成量取的水少,則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。
答案(1)藥匙 燒杯 (2)試劑瓶塞正放 攪拌 (3)9
81 (4)小于 偏大
16.小強同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液,他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了,需要重新測定并更換試劑瓶的標簽,他做了如下實驗:稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中,然后加入少量二氧化錳,直到不再放出氣體,再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量,結(jié)果為33.7 g(反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O22H2O+O2↑)
(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是
。
(2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5 g,則生成的氣體的質(zhì)量為 g。
(3)計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解析(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。
(2)二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為34.0g+0.5g-33.7g=0.8g。
答案(1)溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
(2)0.8
(3)解:設(shè)產(chǎn)生0.8 g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O22H2O+O2↑
6832
x0.8 g
x=1.7 g
此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5%
答:此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
未溶解固體的質(zhì)量/g
4.2
2
0
9.2