中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)05化學(xué)方程式知能優(yōu)化訓(xùn)練 (含答案)

這是一份中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)05化學(xué)方程式知能優(yōu)化訓(xùn)練 (含答案)，共12頁。試卷主要包含了在化學(xué)變化中,下列說法正確的是，6 gB，1%)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第五單元　化學(xué)方程式知能優(yōu)化訓(xùn)練中考回顧 1.(四川自貢中考)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.Fe與稀鹽酸:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B.CO2使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OC.Ba(OH)2溶液與稀硫酸:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3溶液與稀鹽酸:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3答案A2.(長沙中考)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(　　)A.化學(xué)反應(yīng)的快慢 B.生成物C.反應(yīng)條件 D.反應(yīng)物答案A3.(山東威海中考)在化學(xué)變化中,下列說法正確的是 (　　)①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變　②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變　③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變　④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①② B.①③ C.③④ D.②④答案C4.(江蘇無錫中考)二氧化氮?dú)怏w通入水中發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+X,X的化學(xué)式為(　　)A.N2O B.NO C.N2O3 D.N2O5答案B5.(天津中考)在反應(yīng)A+3B2C+3D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6 g D,則C的質(zhì)量為(　　)A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g答案B6.(南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)。在一定條件下反應(yīng),測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是(　　)A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%答案A7.(湖南衡陽中考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.丁一定是化合物D.x的值是7答案A8.(山東泰安中考)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。計(jì)算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)答案解:生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5.0 g,設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 106 100 6.0 g x 5.0 g解得x≈88.3%答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。9.(江西中考)年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)稱取20 g黃銅粉末于燒杯中,將80 g稀硫酸分四次加入,充分反應(yīng),測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示: 第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量/g20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量/g39.9259.8479.8099.80 (1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為　　　　 g。 (2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)(3)第三次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)是　　　　　　　(寫化學(xué)式)。 答案(1)0.20(2)解:設(shè)20 g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 220 g×(1-x) 0.2 g解得x=67.5%答:該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。(3)ZnSO4和H2SO4模擬預(yù)測 1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象。下列符合“1+1=2”的事實(shí)是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.常溫下,1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB.室溫下,1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2 gC.室溫下,1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D.20 ℃,1 g氯化鈉飽和溶液中加入1 g氯化鈉固體能得到2 g氯化鈉溶液解析1L水與1L酒精混合后的體積應(yīng)小于2L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣,故1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可知,在該反應(yīng)中硫與氧氣的質(zhì)量之比為1∶1,所以1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒,兩者恰好完全反應(yīng),生成二氧化硫的質(zhì)量正好為2g,C項(xiàng)正確;20℃,1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體,氯化鈉不再溶解,故氯化鈉的質(zhì)量仍為1g,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2.鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能,被譽(yù)為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),冶煉金屬鈦時(shí),主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2MgTi+2MgCl2,則X為(　　)A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO3解析在2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO反應(yīng)中,反應(yīng)前鐵原子是2個(gè),鈦原子是2個(gè),氧原子是6個(gè),碳原子是6個(gè),氯原子是14個(gè),反應(yīng)后鈦原子是2個(gè),氯原子是8個(gè),碳原子是6個(gè),氧原子是6個(gè),所以①反應(yīng)方程式中1個(gè)“X”分子中含有1個(gè)鐵原子和3個(gè)氯原子,故其化學(xué)式為FeCl3。答案B3.在一定條件下,甲、乙、丙、丁在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,正確的說法是(　　)A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.若消耗3 g乙,則生成17 g丙C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量解析由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%,故甲是反應(yīng)物;同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-(1-42%-40%-10%)=6%,故乙是反應(yīng)物;丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-(1-70%-14%-10%)=34%,丙是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丙,符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6%∶34%=3∶17,則若消耗3g的乙,則生成17g的丙,B項(xiàng)正確;丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丙,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和(而不是甲、乙的質(zhì)量之和)一定等于生成的丙的質(zhì)量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4.下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是(　　)選項(xiàng)應(yīng)用及原理基本反應(yīng)類型A濃硫酸吸收氨氣:2NH3↑+H2SO4(NH4)2SO4化合反應(yīng)B鹽酸除鐵銹:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)C氫氧化鈉處理工廠廢氣中的二氧化硫:2NaOH+SO2Na2SO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)D用熟石灰制生石灰:CaO+H2OCa(OH)2化合反應(yīng) 解析濃硫酸吸收氨氣的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng),但反應(yīng)物氨氣后面不應(yīng)該加↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉處理工廠廢氣中的二氧化硫的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,該反應(yīng)沒有相互交換成分,因此不屬于復(fù)分解反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;生石灰是CaO的俗名,而熟石灰是Ca(OH)2的俗名,即可以用生石灰來制熟石灰,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5.(雙選)下列說法正確的是(　　)A.等質(zhì)量的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11∶14B.等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成H2的質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量相等D.等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液顯中性解析等質(zhì)量的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比==11∶14;等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成H2的質(zhì)量不相等,鋁得到的氫氣質(zhì)量大;等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量相等,因?yàn)槎叩南鄬?duì)分子質(zhì)量相等;等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng),所得溶液顯酸性。故選AC。答案AC6.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是????????????? (　　)A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,由圖中信息可知:反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了8g-1g=7g,是生成物;乙質(zhì)量減少了4g-2g=2g,是反應(yīng)物;丙質(zhì)量不變,可能作催化劑;甲質(zhì)量減少了6g-1g=5g,所以甲是反應(yīng)物,故反應(yīng)物是甲和乙,生成物是丁,該反應(yīng)是化合反應(yīng)。反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7;乙、丁的質(zhì)量變化之比為2∶7,故只有D不正確。答案D7.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì),它們的部分化學(xué)式和微觀示意圖分別列于下表。物質(zhì)甲乙丙丁圖例:化學(xué)式H2OC H2微觀示意圖  (1)請(qǐng)寫出丙物質(zhì)的化學(xué)式　　　,畫出丁物質(zhì)的微觀示意圖　　　　。 (2)構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是　　　(填“分子”或“原子”),四種物質(zhì)中屬于氧化物的是　　　　　(填化學(xué)式)。 (3)甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁,所屬的基本反應(yīng)類型為　　　　　　。若20 g甲與12 g乙充分反應(yīng),可生成丙物質(zhì)的質(zhì)量為　　　　 g。 解析(1)由丙的微觀示意圖可知,一個(gè)丙物質(zhì)的分子中有1個(gè)C原子和1個(gè)O原子,故其則化學(xué)式為CO,丁物質(zhì)為氫氣,1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子,則微粒的微觀示意圖為;(2)甲物質(zhì)為水,丙物質(zhì)是一氧化碳,它們都屬于氧化物;乙是碳,丁是氫氣,它們都屬于單質(zhì);(3)根據(jù)題意可知,水與碳在一定條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2,該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物,故屬于置換反應(yīng);由反應(yīng)可知12g碳和18g水恰好完全反應(yīng),若20g甲(水)與12g乙(碳)充分反應(yīng),則水有剩余,12g碳完全反應(yīng)。設(shè)生成CO的質(zhì)量為x,則C+H2OCO+H2 12 28 12g x解得x=28g答案(1)CO　(2)分子　H2O、CO(3)置換反應(yīng)　288.某班同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn),將鹽酸加到碳酸鈉粉末中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。該實(shí)驗(yàn)中,大家進(jìn)行了兩次稱量,有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù),其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是　　　　　(填序號(hào))。  ABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前質(zhì)量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后質(zhì)量/g85.380.683.287.8 (2)同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn),當(dāng)天平平衡后,擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸,最終天平的狀態(tài)是　　　　　(填序號(hào))。 A.左盤高　B.右盤高　C.保持平衡該實(shí)驗(yàn)中通過化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)有　　　　　　(填序號(hào))。 A.HCl B.CO2C.Na2CO3 D.NaOH解析圖1不是密閉裝置,生成的二氧化碳逸散到空氣中,反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量會(huì)減輕,A、D顯然錯(cuò)誤。圖2是密閉裝置,生成的二氧化碳又被氫氧化鈉溶液反應(yīng),故天平保持平衡。圖2中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的生成物有氯化鈉、水和二氧化碳;二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的生成物是碳酸鈉和水,故選B、C。答案(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　AD(2)C　BC9.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)鋁是活潑金屬,生活中的鋁鍋卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是　。 (2)工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)為驗(yàn)證某脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉,某同學(xué)將稀鹽酸滴入此脫氧劑中,觀察到有氣泡生成,并且意外地聞到了一股臭雞蛋的氣味,原來此脫氧劑中除含鐵粉外還含有硫化亞鐵(FeS),硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),有硫化氫氣體生成,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 解析(1)鋁有抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下易和空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜,故化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。(2)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,煉鐵的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)其交換成分的特點(diǎn),可知產(chǎn)物為FeCl2和H2S,且由題意知硫化氫為氣體,故化學(xué)方程式為2HCl+FeSFeCl2+H2S↑。答案(1)4Al+3O22Al2O3(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)FeS+2HClFeCl2+H2S↑10.將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7 g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為　　　 g; (2)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)解析(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量;(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量,反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)0.2(2)解:設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g解得x=6.5 g解得y=16.1 g反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g,反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=23.0%答:反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.0%。11.某碳酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉,取一定質(zhì)量的該樣品,完全溶解在水中配制成100 g溶液,將其全部加入100 g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液中,恰好完全反應(yīng),生成的氣體全部逸出后,所得溶液質(zhì)量是195.6 g,將溶液蒸干,得到15.6 g硫酸鈉。計(jì)算:(1)加入的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。答案解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g+100 g-195.6 g=4.4 g設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y,生成Na2SO4的質(zhì)量為z。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑106 98 142 44x y z 4.4 g列比例式得:解得:x=10.6 g,y=9.8 g,z=14.2 g。H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=9.8%。原樣品的質(zhì)量為10.6 g+(15.6 g-14.2 g)=12 g,原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=88.3%。答:(1)加入的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%;(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。