中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識過關(guān)11鹽化肥知能優(yōu)化訓(xùn)練 (含答案)

這是一份中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識過關(guān)11鹽化肥知能優(yōu)化訓(xùn)練 (含答案)，共11頁。試卷主要包含了在粗鹽的提純實驗中，某復(fù)合肥的部分說明書如圖所示等內(nèi)容，歡迎下載使用。
中考回顧
1.(浙江衢州中考)小柯給校園里植株矮小、葉色發(fā)黃的植物施用尿素CO(NH2)2,尿素是一種( )

A.復(fù)合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.鉀肥
答案B
2.(山東青島中考)某興趣小組的同學(xué)進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作,其中正確的是( )
答案D
3.(長沙中考)使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是( )
A.稀硫酸B.氯化鈉溶液
C.鐵片D.氫氧化鈉溶液
答案A
4.(南京中考)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,玻璃棒的用途不正確的是( )
A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細
B.溶解時攪拌,加速粗鹽溶解
C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上
D.蒸發(fā)時攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺
答案A
5.(湖北荊州中考)實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液,分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們,將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁,做如下實驗:各取少許,將甲分別滴加到另外三種溶液中,觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀,丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是( )
A.碳酸鈉溶液
B.氯化鋇溶液
C.硫酸鈉溶液
D.稀鹽酸
答案B
6.(重慶中考)一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體,其對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
答案D
7.(湖南衡陽中考)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c g時,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓
B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時,溶液中含三種溶質(zhì)
C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大
D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時,溶液呈中性
答案B
8.(山東臨沂中考改編)利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶,使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng),測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。
(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)下列有關(guān)說法正確的是 (填字母序號)。
A.對比分析M、N點可知,曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
B.對比分析P、Q點可知,相同的氣壓時,碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)更快
C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多
答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)B
9.(湖南邵陽中考)在粗鹽的提純實驗中:
(1)其主要操作步驟順序是 。
①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產(chǎn)率
(2)圖1是某同學(xué)過濾的操作圖,指出圖中明顯錯誤 ;過濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是 (填一種情況即可)。
(3)蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時應(yīng)停止加熱。
(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2,得到純凈的NaCl,可采用如圖2所示流程。
①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是 。
A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸
B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:通過以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中所含氯化鈉的質(zhì)量 (填“增多”“減少”或“不變”)。
答案(1)②①③④
(2)沒有使用玻璃棒引流 濾紙破損(合理即可)
(3)較多量固體
(4)①A ②增多
模擬預(yù)測
1.酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用,促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是( )

A.工業(yè)上可以用石灰石、水、純堿為原料制取燒堿
B.將草木灰(含K2CO3)與氯化銨混合施用可以提高肥效
C.純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取,又可用“侯氏制堿法”生產(chǎn)
D.用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液
解析石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣;氫氧化鈣與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,A項正確;草木灰(含K2CO3)溶于水呈堿性,銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用,否則會造成肥效降低,B項錯誤;純堿可以從自然界中獲取,也可以通過化學(xué)方法生產(chǎn),C項正確;氫氧化鈣能與硫酸銅混合配制波爾多液,D項正確。
答案B
2.以下是初中化學(xué)的一些基本實驗操作,下列說法正確的是( )
A.粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作是②④⑤,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵操作是⑤
B.②④⑤各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.按①③②的步驟進行實驗,可以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,但步驟③產(chǎn)生誤差
D.按①③②的步驟配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時,若②所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,不影響實驗結(jié)果
解析粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā),即步驟是②④⑤,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是過濾④,A項錯誤;溶解時玻璃棒的作用是攪拌,能夠加快粗鹽的溶解速率、過濾時玻璃棒的作用是引流、蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌,防止液體飛濺,玻璃棒的作用不相同,B項錯誤;配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟:計算、稱量(量取)、溶解,步驟③讀數(shù)時視線沒有與凹液面最低處保持水平,導(dǎo)致讀數(shù)大于實際值,會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大,C項正確;實驗中,若步驟②所用燒杯內(nèi)壁沾有水,會造成溶劑的質(zhì)量偏大,則會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小,D項錯誤。
答案C
3.某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥,過程如圖所示,其中試劑甲和乙可能是( )
A.甲:水,乙:氫氧化鈉
B.甲:氯化鈉,乙:稀硫酸
C.甲:稀鹽酸,乙:氯化鈉
D.甲:熟石灰,乙:稀鹽酸
解析加入試劑甲,碳酸氫銨和氯化銨能產(chǎn)生氨氣,說明試劑甲顯堿性;加入試劑乙,碳酸氫銨能產(chǎn)生氣泡,說明試劑乙呈酸性。
答案D
4.(雙選)下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是( )
解析A中加入Ca(OH)2溶液會生成新的雜質(zhì)NaOH;B中加水,碳酸鈣不溶解,但是CaO與H2O生成Ca(OH)2;C中加入過量CuSO4溶液,將鐵充分反應(yīng)完,過濾得到Cu;D中加入適量Ba(NO3)2把H2SO4反應(yīng)完,生成HNO3。
答案CD
5.下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色透明溶液的是( )
A.H+、Cl-、HC
B.Ca2+、C、Cl-
C.K+、OH-、Na+
D.Cu2+、S、Na+
解析H+、HC會生成二氧化碳氣體和水,不能共存,A項錯誤;Ca2+、C會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能共存,B項錯誤;三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,C項正確;銅離子溶于水為藍色,D項錯誤。
答案C
6.下圖表示初中化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。下列說法錯誤的是( )
A.圈Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可能都是分解反應(yīng)
B.利用反應(yīng)②可檢驗二氧化碳氣體
C.圈Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)說明氧氣具有可燃性
D.利用反應(yīng)①可制得燒堿
解析
答案C
7.有甲、乙、丙、丁四種無色溶液,它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液,現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象,則甲、乙、丙、丁分別是( )
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
解析四物質(zhì)中只有BaCl2與H2SO4和Na2CO3會生成白色沉淀,因此丙為BaCl2,則乙和丁分別是H2SO4、Na2CO3中的一種,故甲是HCl。HCl分別與H2SO4、Na2CO3混合,產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象和無色氣體,故乙是H2SO4,丁是Na2CO3。
答案C
8.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為 。
(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣,屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(3)操作a的名稱是 ,實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
(4)寫出NH4Cl的一種用途: 。
解析(1)由圖示信息可知,碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳;反應(yīng)②是NaHCO3受熱分解生成純堿、CO2和H2O,符合“一變多”的特點,故屬于分解反應(yīng);(2)工業(yè)上利用氮氣、氧氣沸點不同,分離液態(tài)空氣制取氮氣,該過程中沒有新物質(zhì)生成,故屬于物理變化;(3)操作a是將碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液分離,故采用過濾的方法;實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;(4)NH4Cl含有農(nóng)作物生長需要的氮元素,故可以用作氮肥。
答案(1)CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應(yīng) (2)物理
(3)過濾 漏斗 (4)可以用作氮肥
9.小煜通過學(xué)習(xí)知道:Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng),Na2CO3溶液還會與石灰水反應(yīng)。
【產(chǎn)生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎?如果能反應(yīng),生成物可能是什么?
【進行實驗】小煜將NaHCO3溶液與石灰水混合,結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是 ,證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液也能發(fā)生反應(yīng)。為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么,繼續(xù)探究:
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
【實驗設(shè)計】步驟1:取少量上述實驗后的上層清液于試管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),觀察到產(chǎn)生白色沉淀,由此可知生成的含鈉化合物一定含有 ;
步驟2:將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾,往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液,再滴加足量的稀鹽酸,觀察到溶液顏色變化情況為 ,整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀,則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
解析對生成的含鈉化合物進行猜想有三種情況:只有NaOH,只有Na2CO3和Na2CO3、NaOH的混合物;向濾液中加入足量的CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明生成的含鈉化合物一定有Na2CO3,再取濾液滴加酚酞溶液和稀鹽酸,觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色,再由紅色變無色,說明有NaOH和Na2CO3;步驟1未出現(xiàn)白色沉淀,故無Na2CO3生成,而生成CaCO3、NaOH和H2O。
答案【進行實驗】CaCO3(或碳酸鈣)
【作出猜想】只有Na2CO3
【實驗設(shè)計】Na2CO3 溶液先由無色變紅色,然后由紅色變無色
【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O
10.某復(fù)合肥的部分說明書如圖所示。請回答:
(1)從肥效的角度看,共有 種有效元素。
(2)該復(fù)合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH2)2],則尿素中碳、氧、氮、氫的原子個數(shù)比為 。
(3)一袋該化肥至少含P2O5 kg。
(4)從“注意事項”看,該復(fù)合肥料的物理性質(zhì)是 ,化學(xué)性質(zhì)是 。(各寫一種)
解析(1)從肥效的角度看,共有氮、磷、鉀三種有效元素。
(2)1個尿素分子是由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子構(gòu)成的,則碳、氧、氮、氫四種原子個數(shù)比為1∶1∶2∶4。
(3)一袋該化肥至少含P2O5的質(zhì)量為50kg×25%×=2.5kg。
(4)從“注意事項”看,該復(fù)合肥料的物理性質(zhì)是易潮解,化學(xué)性質(zhì)是受熱易分解。
答案(1)3 (2)1∶1∶2∶4 (3)2.5 (4)易潮解 受熱易分解
11.某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成,進行如下實驗,流程和現(xiàn)象記錄如下:
【資料】CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。
(1)依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含 (填化學(xué)式)。
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(3)根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有 (填化學(xué)式,下同),可能含有 。為進一步確定可能含有的物質(zhì),采用的方法是


(寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
答案(1)CuSO4 (2)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl (3)Na2CO3、KOH KCl 取少量無色溶液A于試管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則固體中一定含有KCl,否則不含KCl
12.尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一種,其含氮量高,在土壤中不殘留任何有害物質(zhì),長期施用沒有不良影響。計算:
(1)CO(NH2)2中共含有 (寫數(shù)字)種元素;
(2)CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量是 ;
(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素,則該CO(NH2)2的質(zhì)量為 g(計算結(jié)果精確到0.1 g)。
答案(1)4 (2)60 (3)6.4
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除去雜質(zhì)的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入適量的Ca(OH)2
溶液、過濾
B
CaO(CaCO3)
加入水、過濾
C
Cu(Fe)
加入過量CuSO4溶液、過濾
D
HNO3(H2SO4)
加入適量Ba(NO3)2溶液、過濾
正誤
解釋
A
√
圈Ⅰ中2H2O2H2↑+O2↑、2H2O22H2O+O2↑都是分解反應(yīng)
B
√
二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀是二氧化碳的特性,故用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體
C
×
圈Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)說明氧氣支持燃燒,具有助燃性,但不具有可燃性
D
√
Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH,故可以利用①制得燒堿
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
現(xiàn)象
無明顯
現(xiàn)象
白色
沉淀
白色
沉淀
無色
氣體