專題13．阿伏加德羅常數(shù)-十年（2012-2021）高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（浙江專用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

專題13 阿伏加德羅常數(shù) 1．【2015·浙江10月選考，22】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶lB．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAC．標(biāo)淮狀況下，11.2 L CCl4中含有C－Cl鍵的數(shù)目為2 NAD．NA個(gè)D2O分子中，含有10 NA個(gè)電子2．【2016·浙江4月選考，22】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA3．【2016·浙江10月選考，22】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A．2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB．常溫下1 L pH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD．1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA4．【2017·浙江4月選考，22】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl2在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，溶劑水中還含有大量氧原子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KI與FeCl2在溶液中不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇的分子式可寫作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D正確。故選D。5．【2017·浙江11月選考，22】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )A．含0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2 NAB．25 ℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001 NAC．任意條件下，1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6 NAD．a mol 的R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A-N-2）NA6．【2018·浙江4月選考，20】下設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )A．10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA7．【2018·浙江11月選考，20】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )A．32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA8．【2019·浙江4月選考，19】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．500 mL 0.5 mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間9．【2020·浙江1月選考，20】設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol?1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說(shuō)明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol10．【2020·浙江7月選考，19】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10?5NAD．1 L濃度為0.100 mol·L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA11．【2021·浙江1月選考，18】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A．1 mol NH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA12．【2021·浙江6月選考，18】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB．31gP4 (分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD．18.9g三肽C6H33N3O4 (相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

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