?專(zhuān)題11 電化學(xué)

1．【2012·浙江理綜，10】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是( )
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑
使平衡2CrO42–＋2H＋Cr2O72– ＋ H2O向右移動(dòng)
C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr )為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝d/2
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)是陰極室，陰極是氫離子放電，腐蝕還原反應(yīng)生成氫氣，正確；B項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，電解時(shí)，鉻酸鉀和水放電生成重鉻酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正確；D項(xiàng)，設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，則n(K)="2mol," n(Cr)=1mol,反應(yīng)過(guò)程中有xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，由于陰極是氫離子放電，造成陰極區(qū)氫氧根離子增多，所以K+向陰極區(qū)移動(dòng)，補(bǔ)充氫離子，根據(jù)化學(xué)方程式可知，xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陰極區(qū)生成KOH的物質(zhì)的量是xmol，則陽(yáng)極區(qū)剩余n(K)=(2-x)mol，Cr元素不變，仍是1mol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，解得(2-x)/1=d，x=2-d，轉(zhuǎn)化率為(2-d)/1×100%=2-d，錯(cuò)誤，故選D。

2．【2013·浙江理綜，11】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑
D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
【答案】D
【解析】根據(jù)題意可知：電解的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2I——2e—== I2(左側(cè)溶液變藍(lán)色)，進(jìn)一步發(fā)生3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O(故一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺)，所以導(dǎo)致IO3—向右側(cè)移動(dòng)。陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e—==H2↑+2OH—(右側(cè)放出氫氣)，以至OH—通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)。如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2I——2e—== I2，這時(shí)K+富余，然后K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極。 陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e—==H2↑+2OH—，這樣以來(lái)保證兩邊溶液呈電中性。
3．【2014·浙江理綜，11】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni(OH)2+ M = NiOOH+ MH
已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6Ni(OH)2+ NO2－
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
【答案】A
【解析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。A項(xiàng)，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正確；B項(xiàng)，電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。
4．【2015·浙江10月選考，16】如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
稀硫酸

甲


鋅
稀硫酸
?

乙


鋅
?
銅
第16題圖

A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＝Zn2+
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，裝置甲的鋅片與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，裝置乙的鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，在銅片產(chǎn)生氣泡，正確；B項(xiàng)，甲裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，乙裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不正確；C項(xiàng)，裝置乙形成原電池，正確；D項(xiàng)，裝置乙形成原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式Zn－2eˉ＝Zn2+，正確。
5．【2015·浙江理綜，11】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，正確；B項(xiàng)，陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C項(xiàng)，從圖示可知，陽(yáng)極生成H2和CO的同時(shí)，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D項(xiàng)，從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽(yáng)極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，錯(cuò)誤。故選D。
6．【2016·浙江理綜，11】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
【答案】B
【解析】A項(xiàng)， 反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH?，因?yàn)槭顷庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2=mol、×3=mol、×2=mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故C正確；D項(xiàng)，負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH?，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，故D正確；故選B。
7．【2016·浙江4月選考，17】Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．石墨電極是該電池的正極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2+
D．電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極
【答案】D
【解析】根據(jù)Mg-H2O2電池示意圖得出，鎂為負(fù)極，石墨為正極。A項(xiàng)，石墨電極是該電池的正極，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，石墨為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Mg電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，溶液中為離子導(dǎo)電，D項(xiàng)不正確。
8．【2016·浙江10月選考，17】在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。

下列說(shuō)法正確的是( )
A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域
C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動(dòng)，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，選項(xiàng)D正確。故選D。
9．【2017·浙江4月選考，17】銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Zn電極是負(fù)極
B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。
10．【2017·浙江11月選考，17】金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極
B．電解質(zhì)是熔融的MO
C．正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-
D．電池反應(yīng)2M+O2 +2H2O=2M(OH)2
【答案】B
【解析】根據(jù)圖示，金屬M(fèi)為負(fù)極，通入空氣的電極為正極。A項(xiàng)，金屬M(fèi)作電池負(fù)極，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，電解質(zhì)是熔融的M(OH)2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH- ，故C正確；D項(xiàng)， 負(fù)極M失去電子生成M2+，結(jié)合C的分析，電池反應(yīng)2M+O2 +2H2O=2M(OH)2，故D正確；故選B。
11．【2018·浙江4月選考，17】下鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是( )

A．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)
C．正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—
D．電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Li在負(fù)極失去電子變成了Li+，會(huì)通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處(正極)移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，正極氧氣得到了電子后與氫結(jié)合形成氫氧根，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，負(fù)極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-= Li+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應(yīng)則為4Li+O2+2H2O==4LiOH，故D項(xiàng)正確。故選C。
12．【2018·浙江11月選考，17】最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O
C．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O
D．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，ClO向左移動(dòng)
【答案】C
【解析】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。A項(xiàng)，右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C項(xiàng)，沒(méi)有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；D項(xiàng)，電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動(dòng)，ClO向左邊的負(fù)極移動(dòng)，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。
13．【2019·浙江4月選考，12】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?
C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故選A。
14．【2020·浙江1月選考，18】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是( )

離子交換膜
A．電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣
B．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C．飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出
D．OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量
【答案】D
【解析】氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽(yáng)極，電極B為陰極。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A正確；B項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉要從b口流出，所以要防止OH-流向陽(yáng)極即電極A，該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成2mol OH-，故D錯(cuò)誤；故選D。
15．【2020·浙江7月選考，21】電解高濃度RCOONa（羧酸鈉）的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOO?放電可得到R?R(烷烴)。下列說(shuō)法不正確的是
A．電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa＋2H2OR?R＋2CO2↑＋H2↑＋2NaOH
B．RCOO?在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．陰極的電極反應(yīng)：2H2O＋2e?2OH?＋H2↑
D．電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，因?yàn)殛?yáng)極RCOO-放電可得到R-R(烷烴)和產(chǎn)生CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO2會(huì)與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而電解總反應(yīng)方程式為2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑，故A說(shuō)法不正確；B項(xiàng)，RCOO-在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O， -COO-中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，烴基-R中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：2CH3COONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2CO3+H2↑，2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此，電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH 的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說(shuō)法正確。故選A。
16．【2021·浙江1月選考，22】鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L 為小燈泡，K1、K2為開(kāi)關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。

下列說(shuō)法不正確的是( )
A．?dāng)嚅_(kāi)K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能
B．?dāng)嚅_(kāi)K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度不變
D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)2
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示，電極A充電時(shí)為陰極，則放電時(shí)電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cd(OH)2，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B充電時(shí)為陽(yáng)極，則放電時(shí)電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。A項(xiàng)，斷開(kāi)K2、合上K1，為放電過(guò)程，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，A正確；B項(xiàng)，斷開(kāi)K1、合上K2，為充電過(guò)程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正確；C項(xiàng)，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，則電極A發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此時(shí)為充電過(guò)程，總反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH濃度減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)分析，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應(yīng)式為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正確；故選C。
17．【2021·浙江6月選考，22】某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為L(zhǎng)iCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連
B．放電時(shí)，外電路通過(guò)a mol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失a mol Li+
C．放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i1- xCoO2+ xLi+xe-= LiCoO2
D．電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i xSi+Li1- xCoO2Si+LiCoO2
【答案】B
【解析】由題中信息可知，該電池充電時(shí)Li+得電子成為L(zhǎng)i嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)作陰極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極。A項(xiàng)，由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與外接電源的負(fù)極相連，A正確；B項(xiàng)，放電時(shí)，外電路通過(guò)a mol電子時(shí)，內(nèi)電路中有a mol Li+通過(guò)LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒(méi)有損失Li+，B不正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i1- xCoO2+ xLi+xe-= LiCoO2，C正確；D項(xiàng)，電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成Li+，正極上Li1- xCoO2得到電子和Li+變?yōu)長(zhǎng)iCoO2，故電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i xSi+Li1- xCoO2Si+LiCoO2，D正確。故選B。

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