A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 ml/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 ml/L),至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1ml/L鹽酸、③0.1 ml/L氯化鎂溶液、④0.1ml/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
【答案】C
【解析】A項，醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH c(HCl)，A項不正確；B項，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+ c(OH－)=[c(H+)， c(CH3COO－)[ + c(OH－)=[c(H+)，又兩溶液的pH相等相等，故c(Cl－)= c(CH3COO－)，來B項正確；C項，因醋酸濃度較大，等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C項不正確；D項，因醋酸濃度較大，用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，醋酸消耗的NaOH溶液體積多，D項不正確。
7．【2016·浙江10月選考，5】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl
【答案】B
【解析】A項，NaOH是強堿，水溶液顯堿性，A錯誤；B項，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，B正確；C項，Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯堿性，C錯誤；D項，NaCl溶液顯中性，D錯誤。故選B。
8．【2016·浙江10月選考，18】為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是( )
A．測定0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH
B．測定0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的酸堿性
C．比較濃度均為0.1 ml·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力
D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積
【答案】D
【解析】A項，測定0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH，通過0.1ml?L-1醋酸溶液pH大于1，可證明醋酸沒有完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；B項，測定0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的酸堿性，通過溶液顯堿性，可證明CH3COONa是強堿弱酸鹽，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，B正確；C項，比較濃度均為0.1 ml·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，通過醋酸導(dǎo)電能力弱，可證明醋酸沒完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；D項，相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積相等，無法證明醋酸電離情況，D錯誤。故選D。
9．【2017·浙江4月選考，18】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是( )
A．0.1 ml·L-1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同條件下，濃度均為0.1 ml·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱
D．0.1 ml·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
【答案】D
【解析】A項，室溫下0.1 ml·L-1氨水溶液pH7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當c(H+)

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